完整版元素周期律专题练习

1、元素周期律专题练习1.下列结论错误的是（）粒子半径：K + AI3+S2C氢化物的稳定性：HFHCIH 2SPH3SiH4离子的还原性：SCB氧化性：Cl2SSeTe 酸性：H2SOQH3PO4H2CO3HCIO非金属性：0N PSi 金属性：BeMgCadB .离子半径Y2ZC.氢化物的稳定性 H2YHZD .原子半径X W RB. 利用丫、R的单质与H2化合的难易可判断非金属性C. 对应的氢化物的热稳定性：R WD . Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸 6. a、B、C为短周期元素，a的最外层电子数是次外层的C的氯化物是氯碱工业的原料，下列叙述正确的是（）B. a、B、C的原子半径大小关

2、系是：aCBC. B的气态氢化物比 A的稳定D 向AlCl 3溶液中加过量C的最高价氧化物对应水化物可得白色沉淀7.短周期的X、Y、Z三种主族元素，已知原子序数的关系为X + Z=2Y，且Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸。则下列有关说法正确的是A 若X是0,则YX 一定是离子化合物B .若X是Na，则Z的最高正价一定为偶数C.若丫是0,则非金属性 XYZD .若丫是Na,则X、Z不可能是同一主族元素X与Z位于同一主& X、Y、Z、W是分别位于第二、三周期的元素，原子序数依次递增。族，丫元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，丫、Z、W原子的最

3、外层电子数之和为14。下列说法正确的是（）A .原子半径由小到大的顺序：XYZ19.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示。下列说法不正确的A 元素X与元素Z的最高正化合价之和等于8B .原子半径的大小顺序为：rxrYrzrwrQC.离子丫2和Z3+的核外电子数和电子层数都相同D 元素W最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q强10根据下列短周期元素性质的数据判断，下列说法正确的是( )兀素编号11兀素性质原子半径 /10 r0m0.661.361.231.100.991.540.701.18最咼或最低化合价+ 2+ 1+ 5+ 7+ 1+ 5+ 3-2-3-1-3A.元素形

4、成的化合物具有两性B .元素位于第二周期第V族c.元素形成的化合物是离子化合物D. 元素的最高价氧化物对应的水化物碱性最强11有关兀素X、Y、Z、W的信息如下:兀素信息X所在主族序数与所在周期序数之差为4，其单质在常温下呈黄绿色丫最高价氧化物对应的水化物易溶于水，能电离出电子数相等的阴、阳 离子Z单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏W地壳中含量最高的金属元素请回答下列问题:(1) 写出丫元素在元素周期表中的位置W的单质与丫的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为铜片、碳棒和ZX3溶液组成原电池，写出正极发生的电极反应方程式，写出反应的(4)向淀粉碘化钾溶液中滴加几滴浓ZX

5、3溶液，现象为离子方程式以 WX3溶液为原料制取 WX36H2O主要的实验操作以 WX3 6H2O 晶取无水WX3 ,应条件下加热 WX 3 6H2O其原因(结合离子方程式简要说明)o12下表是W A族部分元素的相关性质。性质/兀素8O16S34Se52Te单质熔点/ C218.4113450单质沸点/C183444.66851 390主要化合价22、+ 4、+ 62、+ 4、+ 6原子半径逐渐增大单质与H2反应情况点燃时易化合加热化合加热难化合不能直接化合请回答下列问题:硒的熔点范围可能是(2)碲的化合价可能有硫、硒、碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序是(填化学式)。(4)氢硒酸有较强的发

6、生的化学方程式为(填 氧化性”或 还原性”，因此放在空气中易变质，其可能工业上Al 2Te3可用 来制备H2Te ,完成下列化学方程式：Al 2Te3 +()=2Al(OH) 3 J+H 2Te(6)氧族元素单质与族中某一元素的单质，则H2反应过程中的能量变化如下图所示，其中a、b、c、d分别表示氧b代表, d代表(均写单质名称 )o13. A、B、C、D是原子序数均小于 20的四种元素。A与B同主族，且能形成 BA3 型分子。B、C、D所形成的简单离子电子层结构相同，且B、C、D的离子半径依次减小。据此回答下列问题:(1)D元素在元素周期表中的位置是(2) 将C单质的水溶液滴加到B与D所形成

7、化合物的水溶液中，产生淡黄色沉淀，其反应的化学方程式为实验室里除去 BA2气体，可用下列试剂中的(填字母)OA 酸性高锰酸钾溶液B .浓 H2SO4D .品红溶液C. NaOH溶液(用离子方程式表(4)由A、B、D三种元素所组成的某种盐的水溶液显碱性，其原因是 示).14五种短周期元素的部分性质数据如下:元素TXYZW原子半径/nm0.0370.0750.0990.1020.143最咼或最低化合价+ 1+ 5-3+ 7-1+ 6-2+ 3O(1)Z离子的结构示意图为(2)关于丫、Z两种元素，下列叙述正确的是.(填序号)。即段时间后，观察到试管中的现象是烧瓶中NaOH 固 体 中a.简单离子的半

8、径：YZb气态氢化物的稳定性 丫比Z强C.最高价氧化物对应的水化物的酸性Z比丫强(3) 甲是由T、X两种元素形成的10e分子，乙是由丫、W两种元素形成的化合物。 某同学设计了如下图所示装置 (夹持仪器省略)进行实验，将甲的浓溶液逐滴加入到有甲放出发生反应的离子方程式是(4)X0 2是导致光化学烟雾的罪魁祸首”之一。它被氢氧化钠溶液吸收的化学方程式是:2X02 + 2Na0H=M + NaXO 3+出0(已配平)，产物M中元素X的化合价为1 解析：核外电子排布相同时， 核电荷数越大，半径越小，所以粒子半径 S2CIKAI3 + ,错误；、均正确；离子的还原性：S2l Br CI ,错误。答案：B

9、2 答案 ：3 答案 ：4答案：5答案：6 解析：最外层电子数是次外层电子数的三倍的短周期元素是O ,最活泼的非金属元素是F,氯碱工业的原料是 NaCI，可推知C为Na,明显A错误；原子半径：NaOF , B错 误；HF比H2O稳定，C正确；向AICI3溶液中加过量 NaOH，可生成溶于水的 NaAIO2, D 错误。答案： C二、双项选择题N、S、Cl。然后再根X与Z的原子序数一7 解析 ： 根据题中所给信息可得出 Z 元素的可能情况只有三种：据题中所给的原子序数关系可知，X与Z的原子序数之和为偶数，则定同为奇数或同为偶数,进而再利用例证法求解。 Z 可能是氮元素、硫元素或氯元素,若 X 是

10、 O, Z 只能是硫,则 Y 是镁, MgO 是离子化合物, A 项正确；若 X 是 Na, Z 可能是 N 或CI，其最高正化合价均是奇数，B项错误；若丫是O、Z只能是N，则X是F,非金属性XYZ , C项正确；若丫是Na , X、Z可能是P和N，处于同一主族，D项错误。答案 ： AC8 解析： 解这种题目，首先要找到突破口，如本题 “ Y 元素的单质既能与盐酸反应也能 与 NaOH 溶液反应 ”可推知 Y 为 Al ，Z 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，且原 子序数比丫大，可知Z为Si, X为C,而丫、Z、W原子的最外层电子数之和为 14,可知 W为Cl。原子半径YZ，可判断A错；

11、Z的最高价氧化物 一一SiO2不能与水反应，B正确; Al能与氧化铁发生铝热反应，C正确；室温下，0.1 mol L-1 W的气态氢化物一一HCI的水溶液的pH = 1, D错误。答案： BC9答案：BD10解析：只有2价，可知为氧。只有+ 1价，由原子半径关系可知 为锂,为钠。为第V A族，由原子半径关系可知 为磷，为氮。的最高化合价为+ 7,则为氯(氟无正价)。为第n a族元素，由原子半径关系可知 为镁(比锂大)，同理 为铝。a中形成的氧化铝具有两性， a项正确。B中应位于第二周期第 V a族。C中 形成的PCl3或PCl5均为共价化合物。元素 的最高价氧化物对应的水化物碱性最强， D项

12、正确。答案:AD11解析：由题目信息知，X元素所在主族序数与所在周期序数之差为4,满足该条件的只有0、Cl两种元素，单质为黄绿色，故X为Cl; Y元素最高价氧化物对应的水化物易溶于水，且能电离出电子数相等的阴、阳离子，故丫为Na; Z为Fe; W是地壳中含量最高的金属元素，故 W为Al。推导出各元素，各小题答案便可迎刃而解。答案：(1)第三周期第I A族(2) 2Al + 2OH + 2H2O=2AIO 2 + 3H2 f(3) 2Fe3+ + 2e=2Fe2 (或 Fe3+ + e=Fe2)溶液变为蓝色 2I + 2Fe3+=|2 + 2Fe2加热浓缩、冷却结晶、过滤干燥的HCI气流AI3+

13、 + 3H2OAl(OH) 3 +，在干燥的 HCI气流中，抑制 AICI 3的水解，且带走AICI 3 6H2O晶体受热产生的水气，故能得到AICI 312解析：硒单质为分子晶体，其熔点可以根据分子间作用力的大小来判断，比S单质的高，而比Te单质的低，熔点范围为 113450 C ;碲的化合价与硫、硒的相同，为一 + 4、+ 6;无氧酸的酸性与氢和非金属元素原子间形成的共价键强弱有关，键越弱，酸性则越强，所以酸性由强至弱的顺序为H2Te、H2Se H2S;氢硒酸与氢硫酸性质相似，具有强还原性，且比硫化氢的强，反应为2H2Se + O2=2Se + 2H2O ;配平后的反应为6H2O=2AI(

14、OH) 3j + 3H2Tet ;从能量变化分析， 吸热，而C、d则放热，C、d的非金属性大于 量大于b，b的非金属性强，综合分析非金属性：a、Al 2Te3 +a、b与H2反应所需能量大于 0,即反应b, d放热最多，d比c非金属性强，a需能c d b a。答案：(1)113 450 C一2、+ 4、+ 6(3)H2Te、H2Se、H2S还原性2H2Se + O2=2Se + 2H2O(5)1 6H2O 3硒氧13解析：A与B同主族，且能形成 BA3型分子，则B是S, A是O; B、C、D所形成 的简单离子电子层结构相同，且B、C、D的离子半径依次减小，结合全题可知，C是Cl,D是K。SO2具有还原性，可用酸性高锰酸钾溶液除去；SO2是酸性氧化物，可用 NaOH溶液吸收。SO2 水解导致K2SO3溶液显碱性。答