溶液中离子浓度大小比较专题知识点及习题

1、名师推荐精心整理学习必备溶液中离子浓度大小比较专题(用)相关知识点：1、电解质的电离电解质溶解于水或受热熔化时，离解成能自由移动的离子的过程叫做电离。强电解质如NaCI、HCl、NaOH等在水溶液中是完全电离的，在溶液中不存在电解质分 子。弱电解质在水溶液中是少部分发生电离的2 5C 0.1mol/L的如CH3COOH溶液中， CH3COOH的电离度只有1.32%,溶液中存在较大量的 H2O和CH3COOH分子，少量的H+、 CH3COO-和极少量的OH-离子。多元弱酸如 H2CO3还要考虑分步电离：H2CO3a H + + HCO3-； HCO3- =H + + COs2-。2、水的电离H

2、+ 0H。在水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离，生成HsO*和OH-, H2O2 5C(常温)时，纯水中 H = 0H = 1 XI0 moI/L 0在一定温度下，H+与OH -的乘积是一个常数： 水的离子积Kw = H+ OH-,在2 5C 时，Kw = 1X10-14。在纯水中加入酸或碱，抑制了水的电离，使水的电离度变小， 水电离出的H+水和0H-水均小于10-7mol/L。在纯水中加入弱酸强碱盐、弱碱强酸盐，促进了水的电离，使水的电 离度变大，水电离出的H+水或OH-均大于10-7mol/L。3、盐类水解在溶液中盐的离子跟水所电离出的H+或OH-生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。强酸

3、弱碱盐如 NH4CI、Al2(SO4)3等水解后溶液呈酸性；强碱弱酸盐如CHsCOONa、Na2CO3等水解后溶液呈碱性。多元弱酸盐还要考虑分步水解，如COs2- + H2O AHCOs-+ OH-、HCO3- + H2ObH2CO3 + OH-。4、电解质溶液中的守恒关系电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数 相等。如 NaHCOs溶液中：n(Na+)+ n(H+) = n(HCO3-)+ 2n(COs2-)+ n(OH-)推出：Na + H = -2-HCO 3 + 2CO3 + OH 如 Na2CO3溶液中：c(Na+) + c(H +) = 2c(

4、CO32) + c(OH) + c(HCO3)物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。+ - 2-c(Na )= c(HC0 3)+ c(C03 ) + c(H2CO3)如 NaHCOs溶液中 n(Na+)： n(c) = 1: 1,推出：如 HAc 溶液中：c(HAc)总=c(HAc) + c(Ac)；水的电离守恒(也称质子守恒)：是指在强碱弱酸盐或强酸弱碱盐溶液中，由水所电离的H +与OH -量相等。如在 0.1mol LT 的 Na2S溶液中：c(OH)= c(H +) + c(HS)+ 2c(H2

5、S)。质子守恒：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子(H + )的物质的量应相等。例如在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3为得到质子后的产物；NHs、OH-、CO32-为失去质子后的产物，故有以下关系：+ -2-c(H3O )+c(H 2CO3)=c(NH 3)+c(OH )+c(CO3 )。解题指导电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考的热点”之一。 多年以来全国高考化学试卷年年涉及这种题型。这种题型考查的知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分度, 它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、电离度、水的电离、pH值、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度及对这些知识的综合运用能

6、力。首先必须有正确的思路：电解质溶液里_疫液酸或碱溶液一一考虑申离 早 洽低（盐溶液一一考虑水解1-二一一同时寿虑电离利水解不胡畐 （生成醱或誠考虑电离J不过里（生成盐_考虑水解 1过量一一根据过量程度考虑电离或水解不反应反应其次要掌握解此类题的三个思维基点：电离、水解和守恒（电荷守恒、物料守恒及质子 守恒）。对每一种思维基点的关键、如何切入、如何展开、如何防止漏洞的出现等均要通过 平时的练习认真总结，形成技能。第三，要养成认真、细致、严谨的解题习惯，要在平时的练习中学会灵活运用常规的解 题方法，例如：淘汰法、定量问题定性化、整体思维法等。 例题分析例1:在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是【A

7、 . Cl- NH 4+ H + OH -C. Cl- = NH 4+ H+ = OH-】+ - + - NH4 Cl H OH NH 4+ = Cl- H+ OH-解析：NHq是可溶性的盐，属于强电解质，在溶液中完全电离NH4CI = NH4+ + CI-。因为NHQ 是强弱碱所生成的盐，在水中要发生水解；NH4+H2O =3nH3H2O+H+,所以NH 4+比H+及OH-大得多；溶液因水解而呈酸性， 所以H + OH -。综合起来，不难得出： Cl - NH 4+ H+ OH -。答案为 A。例2:在0.1 mol/l的NHs H2O溶液中，A . NH3H2O OH- NH 4+ H+C

8、. NH3H2O NH 4+ = OH- H+解析：NH3 H2O是一元弱酸，属于弱电解质，NH4+ + OH-）,所以NH3 H2O必大于NH以OH- NH 4+。综合起来，例3: （2000年春季高考）用1L10mol /L NaOH溶液吸收2-和HC03-的物质的量浓度之比是【】NH4+H2O W下列关系正确的是【】+ - +B. NH4 NH3H2O OH H + + -D . NH3H2O NH4 H OH 在水溶液中少部分发生电离(NH 3 H 20及0H-。因为0H- = H+ + NH 4+，所。答案为A。0.8molC02,所得溶液中 CO34+NH 3 H 20 OH -

9、NH 4+ HA.1 :3B.2 :1C.2 :3解析：设反应生成的 Na2C0 3的物质的量为X,生成的2x+y = 10mol/L XLL( Na*守恒) x+y = 0.8mol (C守恒)求出：x = 0.2mol , y= 0.6mol。贝 U c(C032): c (HCO 3)=1 :3,选A。例4: (1999年上海高考)把0.02mol / LHAc溶液和0.01mol/LNaOH 溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是【】-+-A. c(Ac ) c(Na )B. c(HAc) c(Ac )+-C. 2c(H )= c(Ac ) - c(HAc)D. c(HAc)

10、+ c(Ac )=0.01mol/LD.3 : 2NaHC03的物质的量为y。解析：此题实质上是 0.05mol/L的HAc溶液和0.05mol/L的NaAc溶液的混合溶液。由 电荷守恒关系可得：)+c (OH )(1c (H ) + c (Na*) = c (A c由物料守恒关系可得：(Na ) X2= 0.0 Imol/L (2)c (HA c) +c (A c ) =c由(2 )可知D正确。将(1) X2 + (2)可得：2 c (H+) =c (Ac7) + 2 c (OH) -c (HAC) (3)C选项错误。例5:用物质的量都是 0.1 mol的CH 3COOH和CHsCOONa配

11、制成1L混合溶液，已知其中 CH 3COO- Na+，对该混合溶液的下列判断正确的是【】A.H + OH-B.CH 3COOH + CH 3COO- = 0.2 mol/LC.CH sCOOH CH 3COO-D.CH 3COO- + OH - = 0.2 mol/L解析： CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中， CH3COOH的电离和 CH3COONa的 水解因素同时存在。已知CH3COO- Na+，根据电荷守恒CH3COO- + OH- = Na+ + H+, 可得出OH- c(B 2_);溶液的pH=1;+ 2 c(Na )= c(HB _)+2 c(B _)+ c(OH _)、

12、A B 、 C 、D、12、已知某酸的酸式盐 NaHY的水溶液的pH=8,则下列说法中正确的是（）A、在NaY NaHY H2Y的溶液中，阴离子的种类不同B、NaHY的溶液中，离子浓度大小顺序为：c(Na+) c(Y _) c(HY _) c(OH _) c(H 1)C、HY的水解离子方程式为：HY +HO +HO相同物质的量浓度的 N2Y和NaHY溶液，前者的pH大于后者8在NHCI溶液中，离子浓度大小排队正确的是（）A c(NH4+) c(Cl _) c(OH _) c(H +) B 、c(Cl _) c(NH 4+) c(OH _) c(H +)C c(Cl _) c(NH4I) c(H

13、 1) c(OH _) D 、c(NH 41) c(Cl _) c(H 1) c(OH _)9: Na 2S溶液中各种离子的物质的量浓度关系不正确的是（）A c(Na+) c(S2-) c(OH) c(HS-)B 、c(Na+)+c(H +) = c(HS-)+2c(S 2-)+c(OH-)C、c(Na+) = 2c(HS-)+2c(S 2-)+2c(H 2S)D 、c(OH-) = c(H+) + c(HS -)在0.1 mol L -1的NaHCO溶液中，下列关系式正确的是 （）+ - + - + + - - 2-c(Na ) c(HCQ) c(H ) c(OH) B 、c(Na ) +

14、c(H ) = c(HC ) + c(OH ) + 2c(CO3 ) c(Na+) = c(HCQ-) c(OH) c(H+) D 、c(Na+) = c(HCQ-) + c(H2CO) + c(CQ2-)已知某温度下 O.lmol -L1的NaHB（强电解质）溶液中c（H十） c（OH），则下列有关说法或关系式一定正确的是（）13、用物质的量都是 0.1 mol的CHCOO与CHCOON配成1 L混合溶液，已知其中 qCHsCOO大于c（Na+）,对该混合溶液下列判断正确的是（）+ -A、c(H ) c(OH)- -1、c(CH3COOH卄 aCWCOO=0.2 mol LC、c(CH3CO

15、OH c(CH3COOD 、c(CH3COO + c(OH-) = 0.1 mol L -114、CHCOOI与CHCOON等物质的量混合配制成稀溶液，pH值为4.7，下列说法错误的（）A、CHCOON电离作用大于 CHCOONa勺水解作用B、CHCOON存在抑制了 CHCOON啲水解C、CHCOONa勺水解作用大于 CHCOOH的电离作用D CHCOONa勺存在抑制了 CHCOOH勺电离-L -1 NaOH溶液混合，在所得溶液中（）A、c(Na+) c(CH3COq c(OH-) c(H+)、c(Na+) c(CH3CO c(H+) c(OH)C、c(Na+) c(CH3COO c(H+)

16、= c(OH-)、c(Na+) = c(CH3COO c(OH) c(H+)16:在甲酸溶液中加入一定量NaOH溶 液,恰好完全反应，对于生成的溶液，下列判断一定正15: 100 mL 0.1 mol L -1 醋酸与 50 mL 0.2 mol确的是（）A、c(HCOQ c(Na+)C、c(OH-) c(HCOO)c(OH) c(Ac ) c(OH) c(H ) B 、c(Na ) = c(Ac ) c(OH) c(H )C、c(Na+) c(OH-) c(Ac-) c(H+)D 、c(Na+) c(OH-) c(H+) c(Ac -)18:如果一定量的醋酸和氢氧化钠混合后，溶液的pH=7,

17、则各离子浓度的关系为（+ - + -A、c(Na ) c(Ac ) B 、c(Na ) = c(Ac )+ - - +C c(Na ) c(H )19、把 0.02 mol L-1 HAc溶液与 0.01mol L -1NaOH溶液等体积混合，则混合液中微粒浓度关系正确的是（）- +A、c(Ac ) c(Na )、c(HAc) c(Ac )+ -C、2c(H ) = c(Ac )+c(HAc)- -1、c(HAc)+c(Ac ) = 0.01 mol L20、将0.2 mol L -1 CHsCOOK与 0.1 mol L -1盐酸等体积混合后，溶液的pHv7,则溶液中下列微粒的物质的量浓度的

18、关系正确的是（）A、B、C、- - +qCHsCOO=c(CI ) = c(H ) c(CH3COOH)- - +c(CH3COO=c(CI ) c(CH3COOH c(H )c(CH3COO c(CI -) c(H +) c(CH3COOH)- - +c(CH3COO c(CI ) c(CH3COOH c(H )21: 一元酸HA溶液中，加入一定量强碱 断正确的是（）MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判A. A- M+ A- W M+C.若MA不水解,则OH-A -22、实验测得常温下 0.1mol/L某一元酸（HA）溶液的pH值等于1, 0.1mol/L 某一元碱（BOH）

19、溶液里H+/OH - = 10-12、将此两种溶液等体积混合后，所得溶液呈的各离子的浓度由大到 小排列的顺序是（）A. B+ A- OH H+B . A- B+ H+ OH+ - + -C. B = A H = OH+ - + -D . B A H OH23:将pH= 3的盐酸和 pH= 11的氨水等体积混合后溶液呈.性，溶液中c（NH4+）与c（Cl -）的大小关系是24:将pH=3的CHCOOHf pH=11的NaOH溶液等体积混合后，所得的混合溶液中，下列关系 式正确的是（）+ +- +-A、c(Na ) c(CH3COO c(H ) c(OH) B 、c(CH 3COO c(Na ) c(H ) c(OH )C、c(CH3COO c(H+) c(Na+) c(OH) D 、gfCOO c(Na+) c(OH-) c(H+)25:将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是A、c(CI -) c(NH4+) c(O