弱电解质的电离课堂练习

1、第一节 弱电解质的电离第2课时弱电解质的电离1 .下列各式中，属于正确的电离方程式的A. HCO 3= CO2B. HCO3 2OH =H 2O + CO 212 / 11H +=NH 4D . NH3 H2O = ONH；OH2.用水稀释0.1 mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）C NH3H2OA- C 0H-C 0H- Bc NH3H2O ）C, KH-）和rCOH-）的乘积D. OH-的物质的量3.用蒸馏水逐渐稀释 0.1 mol/L的氨水，若维持温度不变，则在稀释过程中逐渐增加的是()ANH 4的物质的量浓度BNH3 H2O的物质的量浓度COH 的物质的量浓度B .加

2、水稀释后，溶液中c(NH4 ) c(OH )变DNH 4和 OH 的物质的量4室温下，对于 0.10 mol L 1的氨水，下列判断正确的是 ()A .与AICI3溶液反应发生的离子方程式为3OH =Al(OH) 3Al3C.用HN0 3溶液完全中和后，溶液不显中)、匕D .其溶液的pH = 13 5. 醋酸是一种常见的一元弱酸， 为了证明醋 酸是弱电解质，某同学开展了题为 “醋酸是弱电解质的实验探究 ”的探究活动。该同学设计了如下方案，其中错误 的是 ()A .先配制一定量的 0.10 mol/L CH3COOH溶液，然后测溶液的pH ,若pH大于1,则可证明醋酸为弱电解质B.先配制一定量

3、0.01mol/L 和 0.10 mol/L的 CH 3COOH ，分别用若两者的 pH 相差小于pH 计测它们的 pH，1 个单位，则可证明醋酸是弱电解质测得反应过程中C.取等体积、等 pH的CH 3COOH的溶液 和盐酸分别与足量锌反应， 醋酸产生H2较慢且最终产生 H2较多，则醋酸为弱酸D .配制一定量的 CH 3COONa溶液，测其pH，若常温下pH大于7,则可证明醋酸是弱电解质6.将 6 g CH3COOH溶于水制成1 L溶液，此溶液的物质的量浓度为，若此温度下醋酸的电离常数 K = 1.96 105,则溶液中 CH 3COO -为mol/L , H 十为mol/L ,若升高温度，贝

4、y c（H （填变大”变小”或不变”，K将（填变大”变小”或不变”。S2o若向HzS溶液7H2S水溶液中存在电离平衡 H2S=H十 + HS-和 HS -二 H 十A .加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B.通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大C滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小D .加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化）,溶液中所有离子浓度都减小8醋酸的下列性质中，可证明它是弱电解质的是：（ 填序号 ） 。写出中反应的1 mol/L 的 CH 3COOH 溶液中 c（H ）为 10 2 mol/LCH3COOH可以任意比与水互溶相同条件下 CH 3COOH 的导电性比盐

5、酸 10 mL 1 mol/L 的 CH 3COOH 恰好与 10mL 1 mol/L 的 NaOH 完全中和同浓度同体积的 CH 3COOH 和盐酸分别 与铁反应时，醋酸溶液放出 H2 慢CH 3COOH 、CH 3COO 、H共存9.定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的 导电能力如图所示，请回答:(1) 0点为什么不导电？(2) a、b、c三点的c(H十)由小到大的顺序是若要使C点溶液中的c(CH3C00 )提高，可以采取下列措施中的(选填字母序号)。A.加热B加很稀的NaOH溶液C力口 NaOH固体D 加水E.加固体 CH3C00NaF.加入Zn粒 10.对于弱酸，在一定温度下达到电离平

6、衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系。若 2hC 时有 HA =H A* 贝IriA)式中K为电离平衡常数，只与温度有关，c为各微粒的平衡浓度。下表是几种常见弱答下列问题:酸的电离平衡常数（25 C ）:酸电离方程式电离平衡常数KCH-COOHCH.COOHCH.COO-H-7t 76 入 lOTH?CO3Hg =H-HCOrHcorKi = 4. 30X10一；K? = 5* 61X10-11H.SHoS =H- H5Ki=9. IXWYK7 = 1X1oT?庆PQiH疔 Q =H 亠一H POTH2P0- =h+_hpoF一HPOj- =H-眄-Ki = 7,52X10-K2 = 6, 2

7、3XIO一乞K. = 2, 20X107J口(1)K 只与温度有关，当温度升高时， K 值(填“增大 ”、 “减小”或“不变”。)(2)在温度相同时，各弱酸的 K 值不同，那 么 K 值的大小与酸性的相对强弱有何关 系？(3)若把 CH 3COOH 、H 2CO 3、HCO 3、H 2S、HS、H3PO4、H2PO4、HPO 42都看做是酸，中酸性最强的是，最弱的是(4)多元弱酸是分步电离的， 每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的K1、 K2、K3 之间存在着数量上的规律，此规律是，产生此规律的原因是参考答案1. 解析：A.HCO3的电离，连接符号为可逆号， HCO3匚田CO3

8、H +，错误；B. HCO3 + OH =H2O + Co3为碳酸氢钠与氢氧化钠反应的离子方程式，错误；C. NH3+ H + =NH4为氨气与强酸反应的离子方程式，错误；D.NH3H2ONH+ 0H为一水合氨的电离方程式，正确。答案：D2. 解析：A.氨水中存在一水合氨的电离平衡 NH3 H2OClC NH4 + 0H ，稀释促 进电离，因此NH3 H20的物质的量减少，NH4、0H 的物质的量增加，但它们 的浓度均减小，所以耳片畀4逐渐减小，故A正确；B.C iHL幻 逐渐c(H+)和D不正确，增大，故B不正确；C.水的离子积常数只与温度有关系，则温度不变, c(OH-)的乘积不变，故C不

9、正确；D.只有OH的物质的量增加，故 答案选A。OH的物质答案：A3. 解析：稀释稀氨水时，一水合氨的电离向正向移动，所以nh4和的量增大，但是由于溶液的体积变化较大，NH；、NH3H2O、OH 的物质的量浓 度均减小。答案：D4. 解析：A项，一水合氨属于弱碱，在离子方程式中不能拆成离子形式，正确写 法是Al 3+ + 3NH3 H2O=Al(OH)3；+ 3NH+； B项，氨水的电离平衡常数，一般 只受温度的影响，加水不会改变化学平衡常数，加水稀释后，氨水浓度变小，则 溶液中c(NH：) c(OH )变小；C项，完全中和后的得到的硝酸铝属于强酸弱碱盐， 溶液显酸性；D项，一水合氨属于弱电解

10、质，不能完全电离，故电离出的c(OH) 小于 0.1 mol/L，所以 pH1、0.1 mol/L CH3COOH 与 0.01 mol/L CH3COOH 溶液的 pHv1 CtCOONa溶液呈碱性可说明CH3COOH是弱酸；答案为Co答案：C6. 解析：c(CH3COOH) = 6 & 60 严o = 0.1 mol/L，c(H+)= c(CH3COO) =70.1 *.96 XO5 = 1.4 103 mol/L。答案：0.1 mol/L 1.4 1031.4 103 变大 变大7. 解析：加水促进电离，平衡向右移动，但氢离子浓度减小，A错误；通入过量SO2气体，发生反应2H2S + S

11、O2=3S + 2H2O，当SO2过量时溶液显酸性，而且 酸性比H2S强pH值减小，B错误；滴加新制氯水，发生反应 Cl2 + H2S=2HCI + S，平衡向左移动，溶液pH值减小，C项正确；加入少量硫酸铜固体，发生 反应H2S + Cu2+=CuSj + 2H+ ； H +浓度增大D项错误；答案为Co答案：C8. 答案： CH3COOH + OH-=CH3COO+ HbO9. 解析：冰醋酸中无自由移动的离子，所以不导电。(2) 导电能力与离子浓度有关，在醋酸溶液中离子来源于醋酸的电离，所以醋酸 溶液的导电能力越强，说明c(H r越大。(3) 若想使c(CH3COO)增大，可以促进CH3COOH电离平衡向电离方向移动。A、B、C、D、F项均可以达到平衡向电离方向移动的目的，但B、D项中虽然使CH3COOH的电离平衡向电离方向移动，不过稀释占据了主导作用，c(CH3COO) 减小，所以不能入选；E选项中虽然使CH3COOH的电离受到抑制，但其加入的 是CH3COO，从而使c(CH3COO)增大，所以可以入选。答案：(1)无离子 (2)c av b (3)ACEF10. 解析：(1)由于电离过程是吸热的，因此升高温度，促进电离，K值增大。(2)根据表中数据可知，弱酸的K值越大，其酸性越强。根据中规律可知，H3PO4的K1最大，故酸性最强，