化学九年级下册金属的化学性质导学案_第1页
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文档简介

1、金属的化学性质(第一课时)导学案 一、学习目标： 知道铁、铝、铜等多见金属与氧气的反应。 初步认识多见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应。 了解置换反应的定义并学会判断【课前预习】1. 金属与氧气的反应镁、铝、锌在常温下就能反应，其化学方程式分别为铜、铁在温度较高时能与氧气反应，其化学方程式分别为。_ “真金不怕火炼 ”是金在高温下也不与 ()反应，说明了金的 ()性质非常安 铝抗腐蚀性好的原因是 2. 金属与酸的反应 锌和稀硫酸的反应 镁和稀盐酸的反应 3. 置换反应：一种 跟一种反应生成另一种 和另一种的反应。【新课导入】通过复习金属的物理性质，以及观察镁条打磨前后的变化导入新课。二、自主探究：

2、知识点一：金属与氧气的反应探究一：分别观察镁条打磨前后的变化，比较老师和同学们的锌粒有什么 例外，联想日常生活中铝制品在使用前后的变化，讨论分析金属都与什么物质 发生了什么变化？思考：（1）根据上面的讨论分析，我们可看出金属具有怎样的化学性质? （2）分析金属铁和铜分别与氧气反应需要什么条件？（3）是不是所有的金属都能跟氧气反应呢？如果不是，你能举出一些例子吗？结论：大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和激烈程度是例外 的。匕较开朗 之 不开朗【分组讨论】?知铝的化学性质比铁开朗，为什么我们通常看见铁生锈而没有看到铝生锈 识点二：金属与酸的反应【实验探究】学生分组完成课本 p10-11活

3、动与探究。探究二：金属与稀盐酸、稀硫酸的反应。学生讨论总结金属与酸反应的实验现象：【交流讨论】1、能与盐酸、稀硫酸反应的金属是 反应激烈程度如何？2、不能与盐酸、稀硫酸反应的金属是 3、镁、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序是 4. 书写反应的化学方程式，并从反应物和生成物的类别角度分析，这些反应 有什么特点？【归纳小结】置换反应定义：一种 与一种 反应生成另一种 和另一种 的反应。【课堂达标检测】1、下列反应属于置换反应的是（）A、S + O2= SO2B、2H2O = 2H2f + O2fC、C + 2CuO = 2Cu + CO2fD、Fe + 2HCl = FeCl2+ H2f2、下列金属中，不能与盐酸或稀硫酸发生反应的是（）A、MgB、ZnC、FeD、Cu3、下列金属中，即使在高温也不与氧气发生反应的是（）A、FeB、MgC、AuD、Cu4、出土的古文物中，金器保存完善，铜器表面有锈迹，而铁器则锈迹斑 斑，这表明金、铜、铁的金属活动性从强到弱的顺序是（）A.金、铜、铁B.铁、金、铜C铁、铜、金D铜、金、铁5、一位收藏家收藏的清末铝制艺术品至今仍保存完善，该艺术品未被锈蚀的主要原因是（）A、铝不易发生化学反

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