海南省海南中学2020-2021学年高一化学上学期期中试题（含解析）

1、 可修改海南中学20182019学年度第一学期期中考试高一化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56一、选择题（本题共6小题。每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是A. “水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化B. 雾霾属于胶体，它区别于溶液等其它分散系的本质原因是能发生丁达尔现象C. 用石膏或盐卤点制豆腐与胶体性质有关。D. 水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质【答案】B【

2、解析】【详解】A. “水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化A水乳交融为水和乳汁融合在一起，没有新物质生成，油能燃烧，火上浇油，是指油的燃烧，有新物质生成，前者包含物理变化，而后者包含化学变化，A正确；B胶体区别于溶液等其它分散系的本质原因是分散质微粒直径大小不同，B错误；C胶体遇到电解质溶液会发生聚沉，因此用石膏或盐卤点制豆腐与胶体性质有关，C正确；D水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的电泳现象，与胶体的性质有关系，D正确。答案选B。2.下列实验中，所选装置或实验设计合理的是分离碘单质和四氯化碳分离酒精和水的混合物硫酸铜溶液制取胆矾晶体用浓硫酸干燥CO2气体ABC

3、DA. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】【详解】A、单质碘易溶在四氯化碳中，不能过滤分离，应该用蒸馏法，A错误；B、酒精和水互溶，不能利用分液法分离，应该用蒸馏法，B错误；C、由硫酸铜溶液制取胆矾晶体，需经过加热浓缩，冷却结晶、过滤洗涤、干燥才可得到，不能直接蒸发，C错误；D、浓硫酸具有吸水性，可以用浓硫酸干燥二氧化碳气体，D正确。答案选D。3.离子方程式HOH=H2O可表示强酸和强碱生成可溶性盐这一类中和反应。下列物质间的反应能用该离子方程式表示的是A. 稀H2SO4Ba(OH)2溶液 B. 澄清石灰水稀HNO3C. 稀HNO3Cu(OH)2 D. 醋酸和KOH溶液【答案】

4、B【解析】【分析】稀的强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应能用离子方程式HOH=H2O表示，以此来解答。【详解】A、硫酸为强酸，Ba(OH)2为强碱，硫酸钡为难溶性盐，则二者反应不能用离子反应HOH=H2O，故A不符合；B、氢氧化钙为强碱，硝酸为强酸，硝酸钙为可溶性盐，则二者反应的离子反应为HOH=H2O，故B符合；C、氢氧化铜为难溶性碱，硝酸为强酸，则二者反应不能用离子反应HOH=H2O表示，故C不符合；D、氢氧化钾为强碱，醋酸为弱酸，则二者反应不能用离子反应HOH=H2O表示，故D不符合；答案选B。【点睛】本题考查酸碱反应的离子方程式，明确反应的实质及物质的溶解性来分析解答，熟悉离子方

5、程式的书写方法即可解答。4.下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是A. 浓盐酸放置一段时间后浓度变小B. 钢铁制品在潮湿的环境中生锈C. 澄清的石灰水变浑浊D. 氢氧化钠的表面发生潮解【答案】B【解析】【分析】反应前后有元素化合价变化的反应是氧化还原反应，据此解答。【详解】A浓盐酸具有挥发性，一段时间后浓度变小，属于物理变化，不属于氧化还原反应，故A错误；B钢铁制品在潮湿的环境中生锈，该反应中有电子转移，属于氧化还原反应，故B正确；C澄清石灰水和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，该反应中没有电子转移，不属于氧化还原反应，故C错误；DNaOH能吸收水分而导致潮解，属于物理变化

6、，不属于氧化还原反应，故D错误；答案选B。5.下列物质的分类正确的是 碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaOHSO2CO2BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHCH3COOHNaHCO3Al2O3SO3DKOHHNO3CaCO3CaOSO2A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】【分析】溶于水电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱，溶于水电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，由金属阳离子或铵根离子与酸根离子组成的化合物是盐，能与酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，据此解答。【详解】A、Na2CO3是盐，

7、NaOH是碱，SO2是酸性氧化物，A错误；B、CO不是酸性氧化物，B错误；C、Al2O3不是碱性氧化物，属于两性氧化物，C错误；D、各物质分类均正确，D正确。答案选D。6.下列说法正确的是A. 金属氧化物都是碱性氧化物B. 溶于水电离出H+的物质都是酸C. 在氧化还原反应中，金属单质作反应物时一定是还原剂D. 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性【答案】C【解析】【详解】A. 金属氧化物不一定都是碱性氧化物，例如氧化铝是两性氧化物，A错误；B. 溶于水电离出H+的物质不一定都是酸，例如NaHSO4溶于水电离出氢离子，属于酸式盐，B错误；C. 金属单质在氧化还原反应中只能失去电子，金属单质作反应物

8、时一定是还原剂，C正确；D. 阴离子只有还原性，但阳离子不一定只有氧化性，例如亚铁离子还具有还原性，D错误；答案选C。二、选择题（本题共6小题。每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得0分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个得0分。）7.中国传统文化对人类文明贡献巨大，以下两篇古代文献中都涉及到了KNO3。序号古代文献记载1开宝本草“(KNO3)所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”2本草纲目“(火药)乃焰硝(KNO3)、硫黄、山木炭所合，以为烽燧餇诸药者”对其解释不合理的是A. 1中利

9、用了溶解、蒸发、结晶的过程B. 可用1中方法制成KNO3是由于KNO3的溶解度受温度影响不大C. 2中火药使用时体现了硝酸钾的氧化性D. 2中火药使用时产物可能污染环境【答案】B【解析】扫取以水淋汁后（溶解），乃煎炼（蒸发结晶）而成，所以选项A正确。硝酸钾的溶解度受温度影响是非常明显的，选项B错误。火药的主要成分是KNO3、S和C，所以在反应中KNO3应该表现氧化性，选项C正确。火药使用中可能会产生二氧化硫等污染性气体，选项D正确。8.下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 使石蕊呈蓝色溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+B. 使酚酞呈深红色的溶液中：Na+、Cl-、H+、NO3-C

10、. 含大量Ag+的溶液中：K+、Na+、NO3-、SO42-D. 含大量OH-的溶液中：CO32-、Cl-、CH3COO-、K+【答案】AD【解析】【分析】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的，结合离子的性质和题干限制条件分析判断。【详解】A、使石蕊呈蓝色溶液，说明溶液显碱性，四种离子间不反应，能大量共存，故A正确；B、酚酞呈深红色，说明溶液显碱性，H和OH不能大量共存，生成弱电解质H2O，故B错误；C、Ag与SO42生成微溶物Ag2SO4，不能大量共存，故C错误；D、这些离子在指定的溶液中能够大量共存，故D正确。答案选AD。【点睛】掌握常见离子的性质、发生的化学反应是解答的关

11、键，另外解决离子共存问题时尤其要注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等。9.在常温下，发生下列几种反应：16H10Z2XO4=2X25Z28H2O；2A2B2=2A32B；2BZ2=B22Z。根据上述反应，判断下列结论错误的是( )A. 溶液中可发生：Z22A2=2A32ZB. Z2在、反应中为还原剂C. 氧化性强弱的顺序为：XO4Z2B2A3D. X2

12、是XO4的还原产物【答案】B【解析】试题分析：氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，反应16H+10Z+ 2XO4=2X2+ 5Z2+ 8H2O中，氧化性XO4Z2；反应2A2十+B2=2A3+ 2B- 中，氧化性B2A3；反应22B+Z2=B2+2Z中，氧化性Z2B2，所以氧化性由强到弱的顺序是XO4Z2B2A3，据此分析解答。A.根据反应Z2+2A2+=2A3+2Z，可得氧化性是Z2A3，符合上述推断，可以发生，A项正确；B.根据上述化学反应，反应中Z2是氧化产物，反应中，Z2是氧化剂，B项错误；C.根据上述分析，氧化性由强到弱的顺序是XO4Z2B2A3+ ，C项正确；D.根据

13、反应，X元素的化合价由+7价降低到+2价，得电子发生还原反应，则X2+是XO4 的还原产物，D项正确；答案选B。考点：考查氧化性、还原性强弱的比较。10.下列离子方程式书写正确的是A. 铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2+AgB. 碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OC. 铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2D. 硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg2+2OH-=Mg(OH)2【答案】B【解析】【详解】A. 没有配平，铜和硝酸银溶液反应的离子方程式应该为：Cu+2Ag+Cu2+2Ag，A错误；B. 碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳：CaCO3

14、+2H+Ca2+CO2+H2O，B正确；C. 铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气：Fe+2H+Fe2+H2，C错误；D. 硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和氢氧化镁：SO42-+Mg2+Ba2+2OH-=Mg(OH)2+BaSO4，D错误。答案选B。11.已知高铁酸钾K2FeO4是一种新型高效多功能水处理剂，比Cl2、O3氧化性更强，且没有二次污染高铁酸钾溶于水后发生如下反应：4FeO42+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+8OH+3O2则下列相关说法不正确的是A. 高铁酸钾是一种易溶于水的盐B. 反应中生成1molO2时转移电子6molC. 高铁酸钾中铁显+3价D. 高铁酸钾作水处理

15、剂具有净水功能【答案】BC【解析】【分析】根据化合价代数和为0判断各元素的化合价，根据化合价的变化计算转移的电子数目即可，在氧化还原反应中，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数，据此解答。【详解】A、高铁酸钾K2FeO4属于钾盐，则易溶于水，故A正确；B、根据反应可知铁元素化合价由+6价降低到+3价，氧元素化合价从2价升高到0价，则反应中生成1molO2时转移电子4mol，故B错误；C、根据化合价代数和为0的原则可知，高铁酸钾中铁显+6价，故C错误。D、K2FeO4具有强氧化性，可用于消毒杀菌，被还原为Fe3+，水解生成Fe(OH)3(胶体)，具有吸附性，可用于吸附水中的悬浮杂质，所以高铁酸

16、钾作水处理剂具有净水功能，故D正确；答案选BC。【点睛】本题考查氧化还原反应，注意把握元素化合价的判断方法，从化合价变化的角度分析氧化还原反应的有关概念和计算。12.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A. 标准状况下，2.24LCO和 CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NAB. 在非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能是22.4LC. 标准状况下，22.4L酒精（CH3CH2OH）的分子数为NAD. 同温同压下，相同质量的二氧化碳和二氧化硫的体积比是16：11【答案】AD【解析】【详解】A. 标准状况下，2.24LCO和CO2混合气体的物质的量是0.1mol，根据二者的

17、化学式可知混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA，A正确；B. 根据PVnRT可知在非标准状况下，1mol任何气体的体积也可能是22.4L，B错误；C. 标准状况下酒精是液体，不能利用气体摩尔体积计算22.4L酒精（CH3CH2OH）的分子数，C错误；D. 同温同压下，相同质量的二氧化碳和二氧化硫的体积比是其物质的量之比，即为16：11，D正确。答案选AD。三、填空题13.按要求填写下列空格9gH2O含H原子的物质的量为_mol； 标准状况下，体积为11.2 L 的CO2所含原子的总数是_等质量的O2和O3所含原子个数比为_8.4g NaHCO3 正好与20mL盐酸完全反应。此盐酸的物质的量浓

18、度是_，产生的CO2在标准状况下的体积是_ L 用单线桥法表示反应：2KMnO416HCl(浓) = 2KCl2MnCl25Cl28H2O转移电子的方向和数目_。写出离子反应方程式CO2 + 2OH-= CO32-+ H2O所对应的一个化学方程式：_。【答案】 (1). 1 (2). 1.5NA (3). 1：1 (4). 5mol/L (5). 2.24 (6). (7). CO2+2NaOHNa2CO3+H2O【解析】【分析】根据nm/M计算水的物质的量，结合水的组成计算氢原子的物质的量；根据nV/Vm、NnNA结合二氧化碳的组成计算所含原子的总数；根据nm/M结合氧气和臭氧的组成计算所含

19、原子个数比；根据NaHCO3+HClNaCl+CO2+H2O计算；根据Mn和Cl元素的化合价变化结合电子得失守恒解答；离子反应方程式CO2+2OH-CO32-+H2O表示二氧化碳和强碱反应生成可溶性碳酸盐和水的反应，据此解答。【详解】9gH2O的物质的量是9g18g/mol0.5mol，含H原子的物质的量为0.5mol21.0mol；标准状况下，体积为11.2 L的CO2的物质的量是11.2L22.4L/mol0.5mol，所含原子的物质的量是0.5mol31.5mol，总数是1.5NA；等质量的O2和O3所含原子个数比为；8.4gNaHCO3的物质的量是8.4g84g/mol0.1mol，正

20、好与20mL盐酸完全反应，根据反应的方程式NaHCO3+HClNaCl+CO2+H2O可知消耗氯化氢是0.1mol，则此盐酸的物质的量浓度是0.1mol0.02L5mol/L，产生的CO2在标准状况下的体积是0.1mol22.4L/mol2.24L；反应中Mn元素化合价从+7价降低到+2价得到5个电子，Cl元素化合价从1价升高到0价，失去1个电子，则根据电子得失守恒可知用单线桥法表示转移电子的方向和数目为；离子反应方程式CO2+2OH-CO32-+H2O表示二氧化碳和强碱反应生成可溶性碳酸盐和水的反应，则所对应的一个化学方程式可以为CO2+2NaOHNa2CO3+H2O。【点睛】是解答的易错点

21、，注意单线桥和双线桥的区别，即双线桥法表示元素的原子在化学反应前后电子的得失和数目，注意：线桥的箭尾必须指在反应物中发生变化的原子上，箭头指向生成物中的该原子上，即起点和终点均是同一种元素。在线上标出得到或失去电子的数目，数目后面写上电子的标识e；单线桥表示反应物中元素原子发生电子转移的数目和情况，注意：线桥的箭尾指向失电子元素的原子，箭头指向得电子元素的原子，即起点是还原剂中被氧化的元素，终点是氧化剂中被氧化的元素。在线上只需标出电子转移总数及电子的标识e，不需注明“得到”或“失去”的字样。14.选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上A 萃取分液法 B 结晶法 C 洗气法 D

22、蒸馏法 E 过滤法_ 分离饱和食盐水与沙子的混合物。_用通入氢氧化钠溶液的方法除去CO中混有的CO2。_分离四氯化碳（沸点为76.75）和甲苯（沸点为110.6）的混合物。_从碘的水溶液里提取碘。_从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。【答案】 (1). E (2). C (3). D (4). A (5). B【解析】【分析】萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法，结晶法适用于不同溶质的溶解度受温度影响不同而分离的一种方法，分液适用于互不相溶的液体之间的一种分离方法，蒸馏是依据混合物中各组分沸点不同而分离的一种法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质，过滤适用于不溶性固体和液

23、体之间的一种分离方法，据此解答。【详解】沙子不溶于水，分离饱和食盐水与沙子的混合物用过滤法，答案选E；氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳，用通入氢氧化钠溶液的方法除去CO中混有的CO2属于洗气法，答案选C；四氯化碳和甲苯相互混溶，但沸点相差较大，分离四氯化碳和甲苯的混合物用蒸馏法，答案选D；碘易溶在有机溶剂中，可用四氯化碳从碘的水溶液里萃取碘，答案选A；硝酸钾和氯化钠的溶解度随温度变化明显，而氯化钠变化不明显，可用结晶法从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾，答案选B。15.A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3、SO4

24、2-、Cl、CO32-的中的一种。若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。若向的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。根据实验事实可推断它们的化学式为：(1)A _ ，C_(2)写出盐酸与D反应的离子反应方程式：_ (3)写出C与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式 _【答案】（1）A：BaCl2(2分) C:CuSO4(2分) （2）CO32-+ 2H+= CO2 + H2O（2分）（3）Cu2+2OH-+Ba2+SO42-=Cu(OH)2 + BaSO4(2分)【解析】（1）C盐的溶液呈蓝色，说明C中含有铜离子。由于Ag只能和

25、NO3结合，所以一定存在的物质是硝酸银。根据实验可知，B是硝酸银，D是碳酸钠。实验A是氯化钡，C是硫酸铜。（2）碳酸钠和盐酸反应生成CO2、氯化钠和水，所以方程式是CO32-+ 2H+= CO2 + H2O。（3）硫酸铜和氢氧化钡反应生成氢氧化铜和硫酸钡沉淀，方程式是Cu2+2OH-+Ba2+SO42-=Cu(OH)2 + BaSO4。16.现有稀硫酸、纯碱、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、铁片和木炭粉8种物质。(1)在这8种物质中，属于电解质的有_(用相应的化学式表示，下同)。(2)这8种物质中的某5种存在下面的相互关系，选择适当的物质填入，使有连线的两种物质能发生反应，并回答下列问题。它们的

26、化学式分别为：_；_；_。如果连线对应的反应分别用A、B、C、D、E表示。五个反应中属于氧化还原反应的有_个；反应A的离子方程式为_，反应D的化学方程式为_。【答案】（1）Na2CO3、NaCl、CaO；（2）Fe H2SO4CO2CaO Na2CO31 Fe2H=Fe2H2不属于 H2SO4Na2CO3=Na2SO4H2OCO2【解析】试题分析：（1）电解质指的是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，因此属于电解质的有Na2CO3、NaCl、CaO；（2）单质能够和酸，则单质为Fe，酸为H2SO4；盐能够和H2SO4反应，因此盐为Na2CO3；氧化物能够和H2SO4反应，因此氧化物为碱性氧化

27、物CaO；氧化物能够和CaO反应，则氧化物为CO2；故答案：Fe H2SO4CO2CaO Na2CO3；有化合价升降的反应为氧化还原反应，在五个反应中，只有反应A为氧化还原反应；反应A的离子方程式为Fe2H=Fe2H2；反应B为CO2和CaO的反应，不属于离子反应；反应D是Na2CO3和H2SO4的反应，反应的化学方程式为：H2SO4Na2CO3=Na2SO4H2OCO2。考点：考查物质的分类与性质。17.下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制480 mL 1 mol L1的稀硫酸。可供选用的仪器有： 胶头滴管 烧瓶 烧杯 玻璃棒 药匙 量筒 托盘天

28、平。请回答下列问题：(1)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是_A使用容量瓶前检查它是否漏水 B容量瓶用蒸馏水洗净后，配制溶液前必需干燥C配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线12cm处，用滴管加蒸馏水到标线D定容后盖好瓶塞用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶颠倒摇匀多次(2)该浓硫酸的物质的量浓度为_mol L1。(3)配制稀硫酸时，还缺少的仪器有_。(4)配制480mL 1mol L1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_mL。所需量筒的规格为_。(可供选择的量筒有5mL、10mL、20mL、50mL、100mL)(5)过程

29、中的部分步骤，其中有错误的是(填写序号)_。(6)对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1 mol L1，配制过程中下列各项操作可能引起该浓度偏高的原因有_。A定容时，仰视容量瓶刻度线进行定容。 B将稀释后的硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作。C容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水。D转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面。E定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处。【答案】 (1). C (2). 18.4 (3). 500mL容量瓶 (4). 27.2 (5). 50mL (6). (7). B【解析】(1)A容量瓶口部有塞子，使用容量瓶前

30、需要检查它是否漏水，正确；B容量瓶用蒸馏水洗净后，配制溶液不需要干燥，含有少量水对实验结果无影响，正确；C容量瓶不能用来溶解固体，错误；D定容后摇匀的方法是：盖好瓶塞用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶颠倒摇匀多次，正确；故选C；(2)c=18.4mol/L，故答案为：18.4；(3)配制480 mL 1 mol L1的稀硫酸：计算、称量、溶解、冷却转移、洗涤转移、定容、摇匀。需要的仪器有胶头滴管、烧杯、玻璃棒、量筒、容量瓶，实验室没有480 mL的容量瓶，应该选用500mL容量瓶，故答案为：500mL容量瓶；(4)应该配制500mL 1mol L1的稀硫酸，根据稀释前后硫酸的物质的量不变，需要浓硫酸的体积=0.0272L=27.2mL，选用量筒的规格为50mL，故答案为：27.2；50mL；(5)根据图示，稀释浓硫酸时应该“