萧山九中2011年暑假高二化学作业

1、2011年萧山九中暑假作业高二化学一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。）1下列关于能源和作为能源使用的物质的叙述中错误的是A太阳能电池利用太阳能的方式是光电转换B生物质能本质上是太阳能C寻找高效催化剂，使水分解出产物氢气，同时释放能量D利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源可以改善空气质量2下列反应是吸热反应的是AC+CO22CO BFe+H2SO4= FeSO4+H2C2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 D2NO2= N2O43已知当H-TSBC D9下列说法正确的是A据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量B粗铜精炼时，与电源负极相连的是粗铜C在海轮外壳连接锌块保护外壳

2、不受腐蚀D天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和一级能源10某研究性学习小组用右图装置研究不同能量之间的转化问题。下列说法正确的是A断开开关S1，按下开关S2，化学能转化为电能，电能转化为光能等。B断开开关S1，按下开关S2，此时构成的装置属于电解池C断开开关S2，按下开关S1，此时构成的装置属于原电池D断开开关S2，按下开关S1，化学能转化为电能11下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e- = 4OHB电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl 2e=Cl2 C电解熔融NaCl，阴极的电极反应式为：2Cl 2e=Cl2

3、 D钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe2e = Fe2+ 12可逆反应2NO22NO+O2在恒容密闭容器中反应，可以作为达到平衡状态的标志是单位时问内生成n mo1 O2的同时生成2n mol NO2单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO混合气体的颜色不再改变混合气体的密度不再改变的状态A B C D13单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如右图，下列说法正确的是AS(s，单斜) = S(s，正交) H = +0.33kJmol -1B正交硫比单斜硫稳定C相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高D式表示断裂lmol O2中的共价键所吸收的能量比形成1mol SO2中的

4、共价键所放出的能量少297.16kJ14被称之为“软电池”的纸质电池，其电池总反应为Zn+2MnO2+H2O= ZnO+2MnO(OH)。下列说法正确的是A该电池的正极为锌 B该电池反应中二氧化锰起催化剂作用C当6.5 g Zn完全溶解时，流经电极的电子0.1molD电池正极反应式为2MnO2+2e-+2H2O = 2MnO(OH)+2OH-15下图表示可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)在不同温度(T)、压强(P)下，生成物C的质量分数C%的变化情况。下列关于该正反应热效应及方程式中A、B、C的化学计量数的判断中，正确的是A吸热反应，m+npC放热反应，m+np16高铁电池是一种新型可充

5、电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn + 2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。下列叙述不正确的是A放电时锌做负极 B充电时电池的正极和电源的正极相连C充电时氢氧化铁被氧化 D放电时每转移3 mol e-，有2 mol FeO42-被还原17一定温度下，在2 L的密闭容器中发生如下反应：A(s)2B(g)2C(g) H0，反应过程中B、C的物质的量随时间变化的关系如图1；反应达平衡后在t1、t2、t3、t4时题图1 题图2分别都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图2。下列有关说法正确的是A反应开始

6、2 min内，v(B)0.1 mol/(Lmin)Bt1时改变的条件可能是升高温度Ct3时改变的条件可能是加压，此时c(B)不变Dt4时可能是使用了催化剂，此时c(B)不变18相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H92.6 kJ/moL。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡时体系能量的变化N2H2NH3130放出热量：23.15kJ0.92.70.2放出热量：Q下列叙述错误的是A容器、中反应的平衡常数相等B平衡时，两个容器中NH3的体积分数相等C容器中达平衡时放出的热量Q=23.15

7、 kJD若容器体积为0.5L，则平衡时放出的热量23.15kJ19为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率，某同学通过下图实验装置测定反应中生成的CO2气体体积，并绘制出如图所示的曲线。请分析讨论以下问题。（1）化学反应速率最快的时间段是 ，原因是 ；A0t1 Bt1t2 Ct2t3 Dt3t4（2）为了减缓上述反应速率，欲向盐酸溶液中加入下列物质，你认为可行的有 ；A蒸馏水 BNaCl固体 CNaCl溶液 D通入HCl（3）若盐酸溶液的体积是20mL，图中CO2的体积是标准状况下的体积，则t1t2时间段平均反应速率（HCl）= molL-1min-1。20（6分）某化学兴趣小组要完成中和热的测定。

8、（1）实验桌上备有0.5mol L-1 盐酸、0.55mol L-1NaOH溶液及如右图的仪器，尚缺少的实验玻璃用品是 。（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？ （填“能”或“否”），其原因是 。（3）他们记录的实验数据如下：实 验 用 品溶 液 温 度中和热H(平均值)t1t250mL0.55mol L-1NaOH50mL.0.5mol L-1HCl2023.350mL0.55mol L-1NaOH50mL.0.5mol L-1HCl2023.5已知：Q=Cm(t2 -t1)，反应后溶液的比热容C为4.18KJ-1 Kg-1，各物质的密度均为1gcm-3。计算完成上表。（4）若

9、用KOH代替NaOH，对测定结果 （填“有”或“无”）影响。21北京奥运会祥云火炬将中国传统文化、奥运精神以及现代高科技融为一体。火炬内熊熊大火来源于丙烷的燃烧，丙烷是一种优良的燃料。试回答下列问题：右图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1mol H2O(l)过程中的能量变化图，请在附图的括号内填入“+”或“”。写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式 。二甲醚（CH3OCH3）是一种新型燃料，应用前景广阔。1mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1455kJ热量。若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1645kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为 。盖斯定律

10、认为：不管化学过程是一步完成或分数步完成，整个过程的总热效应相同。试运用盖斯定律回答下列问题：已知：H2O(g)=H2O (l) H1=Q1 kJ/mol C2H5OH(g)=C2H5OH (l) H2=Q2 kJ/molC2H5OH (g)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g) H3=Q3 kJ/mol若使46g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为 kJ。碳（s）在氧气供应不充分时，生成CO同时还部分生成CO2，因此无法通过实验直接测得反应：C（s）+1/2O2(g)=CO(g)的H。但可设计实验、利用盖斯定律计算出该反应的H，计算时需要测得的实验数据有 。盐桥X

11、YA电流计Ag22依据氧化还原反应：2Ag+(aq)+Fe(s) =Fe2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如下图所示。请回答下列问题：(1)电极X的材料是 ；电解质溶液Y是 ；(2)银电极为电池的 极；X电极上发生的电极反应为 ；(3)盐桥中的阳离子移动的方向是 (移向X或移向Y)。23电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是AgNO3溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴石蕊试液，则电解池中X极上的电极反应式为 ，Y电极上的电极反应式为 ， 在Y极附近观察到的现象是 。电

12、解总反应方程式为 。（2）如X是金属铁，要在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀，则 Y电极的材料是 ，电极反应式是 。电解液a选用 溶液。电解过程中其浓度 （增大、减小或不变） 若电镀前X、Y两电极的质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12 g，则电镀时电路中通过的电子为_mol。镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因 。24环境问题备受全世界关注。化工厂以及汽车尾气排放的一氧化碳(CO)、氮氧化物(NOx)等气体己成为大气污染的主要因素。汽车尾气治理的方法之一是在汽车的排气管上安装一个“催化转化器”。已知反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(

13、g) H=113 kJ/mol为了模拟催化转化器的工作原理，在t时，将2 molNO与1 mol CO充入1 L反应容器中，反应过程中NO(g)、CO(g)、N2(g)物质的量浓度变化如下图所示。(1) 当15 min达到平衡后，此时NO的转化率为_ _。（2）写出该反应的化学平衡常数表达式K= ，此条件下反应的 K = （填计算结果，可用化简后的分数值表示）；如温度升高时，K值 (增大、减小、不变)；增大压强时，K值 (增大、减小、不变)。（3）根据图中20 min25 min内发生变化的曲线，分析引起该变化的条件可能是 ；A加入催化剂 B降低温度 C缩小容器体积 D增加CO2物质的量（4）

14、当15 min达到平衡后，若保持体系温度、体积不变，再向容器中充入2molNO、lmolCO，平衡将 移动(填“向左、向右、不”)。2011年萧山九中暑假作业高二化学参考答案一、选择题题号123456789答案CABBDADCC题号101112131415161718答案ABABDCDDC19(1) B 反应放热，使反应速率加快 (2) A C (3) 20（1）量筒 （2）否；金属易导热，热量散失导致误差大。（3）56.8(或-56.85)KJ/mol (4)无21（1）“”（1分）； C3H8(g)5O2(g)3CO2(g)4H2O(l) H=2215.0kJ/mol13（2）3Q1Q2Q3 碳和CO的燃烧热22（1）Fe AgNO3 （2）正 Fe