氯溴碘及其化合物gyb

1、氯溴碘及其化合物学案 、卤素的物理性质 颜色 状态 水溶性 保存 F2 在水中溶解 度，易溶 于。 CI2 Br2 I2 卤素在水溶液和有机溶剂中的颜色 水 CCI4或苯 CI2 Br2 I2 二、卤素的化学性质 最外层有 个电子，易 电子，具有较强的 性。 化学性质 CI2 B2 I2 1、与金属 Na Fe Cu 2、与非金 属 H2 P 3、与水 4、与 NaOH 与 Ca(OH)2 注意1、常温下，干燥的 CI2不能与铁起反应，因此可以用钢瓶储运液氯。 2、漂白粉的主要成分： ;漂白粉的有效成分： 漂白粉的漂白原理：Ca（CIO） 2+ CO2 + H2O = 漂白粉在空气中久置失效的

2、原因（用化学方程式表示）： 【比较】液氯、新制氯水 CI2 + NaBr Br2 + KI - CI2 + KI 一 氧化性： F2 CI2 还原性： F CI - 卤离子的检验 CI-、 Br-、I- 卤素氧化性强弱 Br2 Br I2 检验。 液氯 新制氯水 物质类别 所含微粒 主要性质 氯溴碘及其化合物（共 5页）5 (AgCI ; AgBr; Agl ) 卤化银见光易分解 溴化银是一种重要的感光材料，碘化银可用于人工降雨 三、氯气的实验室制法 反应原理方程式： 除杂：除HCI : ，除出0：。 收集：向 排空气法或 验满： 尾气吸收：溶液。 四、卤素的工业制法 1氯气 反应原理： 电极

3、反应： 2、从海水中提取溴和碘。 离子方程式： 1向含有下列离子的溶液中，通入氯气会引起该离子浓度减少的是（） HCO3一SO32一 0H 一 Fe2+ A .B .C .D . 2、向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如下图所示，则甲、 乙、丙注入的液体分别是（） AgN0 3溶液 水 Jt色 A . B . C . D . 3、氰（CN）2的结构简式为N三C C= N，其化学性质与卤素 （X0很相似，化学上称之为拟卤素，其氧化性 介于B2和12之间。下列有关反应的化学方程式不正确的是（双选）（ A . (CN)2 + H2=2HCN B . Mn02+

4、 4HCNMn(CN) 2+ (CN2)f + 2H2O C .向 KCN 溶液中加入碘水：I2+ 2KCN=2KI + (CN)2 D .在 NaBr 和 KCN 混合溶液中通入少量 Cl2: Cl2+ 2NaBr=2NaCI + Br2 4、下列说法正确的是（） A .向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色 B .欲除去氯气中少量的氯化氢气体，可将此混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶 C .向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中通入氯气，溶液红色褪去一定是由于氯气与 碱性减弱所致 NaOH反应导致溶液 D .将氯水滴入碳酸钠溶液中，无明显现象出现 5、向仅含Fe2+、厂、BL的溶液中通入

5、适量氯气，溶液中这三种离子 的物质的量随消耗氯气物质的量的变化如右图所示。下列说法中正确 的是（） A .线段川代表Fe2+的变化情况 B .线段I代表Br的变化情况 C. a值等于6 0 12 3 a nfChMbol D .原混合溶液中 n（FeB2）=4mol 6、下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO 4晶体滴加一滴浓 盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。 已知：2KMnO 4+16HCl=2KCl+5Cl 2匸 +2MnCI 2+8H2O 对实验现象的“解释或结论”正确的是（） 选项 实验现象 解释或结论 A a处变蓝，b处变红棕色 氧化性：C

6、l2Br2l2 B c处先变红，后褪色 氯气与水生成了酸性物质 C d处立即褪色7 氯气与水生成了漂白性物质 D e处变红色 还原性：Fe2+C 7、如下图所示利用海洋资源可提取很多重要的化工原料。 海水 稱盐竺氯碱工业 +lg()H)2 -* V1gCl2 - 6H.0 无水 MgCL 母液1 HaBr B巧一fiaCO.水溶液吸收一Br. 下列有关说法正确的是() A 第步中除去粗盐中的 S04、Ca2S Mg2*、Fe3+等杂质加入的药品顺序为Na2CO3溶液宀NaOH溶 液t BaCl2溶液t过滤后加盐酸 B 第步中工业上可采用石墨为阴极、铁为阳极，采用阳离子交换膜的电解装置 C 第步

7、中结晶出的 MgCl 2 6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl 2 D 第步中溴元素被氧化，第步中既有溴元素被氧化也有溴元素被还原 8、从淡化海水中提取溴的流程如下： 化 遇入4；低浓度遇入空毛或出Hr；含册? ；Br,的 海水 I ) Br;列K嘖妆11|砖渡液 浓溥液 IV F列有关说法不正确的是() A. X试剂可用Na2SO3饱和溶液 B. 步骤 III 的离子反应：2Br+Cl2= 2C+Br2 C. 工业上每获得1 mol Bl,需要消耗 Cl2 44. 8 L D. 步骤IV包含萃取、分液和蒸馏 Cl2；将海带焙烧成灰后加水搅拌； ) A . B . C . D. 10、某化

8、学兴趣小组制备饱和氯水并对饱和氯水与碳酸钙的反应进行研究。 【实验一】制备饱和氯水，使用以下装置并在装置中加入相应试剂，按要求进行操作。请回答: (1) A装置中发生反应的化学方程式为: 往100mL 12mol L一1的浓盐酸中加入足量二氧化锰并加 热，充分反应后，被氧化 HCl的物质的量为( A .小于 0.6 mol C .大于 0.6 mol B .等于 0.6 mol D .等于 1.2 mol (2) B装置可以除去 Cl2气体中的HCI，作用原理 O (3) D装置的作用是。 (4) E装置的作用是 (5) 若将E装置改成右图所示装置进行实验，可以省去D装置，请解释原因： 。 【

9、实验二】探究饱和氯水与CaCO3的反应。步骤如下： 9、海带中含碘元素，从海带中提取碘有如下步骤：通入足量 加CCl4振荡；用分液漏斗分液；过滤。则合理的操作顺序是( 在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应。有少量气泡产生，溶液浅黄绿 色褪去； 过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强; 为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验： 第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀； 第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体； 第三份进行加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。 经检测，上述实验中产生的无色气体均为C02。请回答： (6) 步骤为什么浅黄

10、绿色会褪去 (7) 反应后所得的溶液漂白性增强的原因是 (8) 依据上述实验可推知，的滤液中的溶质除Cad?、HClO夕卜，还含有 。 11、某学生对S02与漂粉精的反应进行实验探究: 操作 现象 取4g漂粉精固体，加入 100mL水 部分固体溶解，溶液略有颜色 过滤，测漂粉精溶液的 pH pH试纸先变监(约为12)，后褪色 持续逋入302一屋r处理 i.液面上方出现白雾； s ii.稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色； iii.稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去 A (1) Cl?和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程是 。 (2) pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是 。 (3) 向水中

11、持续通入 S02,未观察到白雾。推测现象i的白雾由HC1小液滴形成，进行如下实验： a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化； b .用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。 实验a目的是。 (4) 现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和C发生反应。通 过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是。 (5) 将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X 向沉淀X中加入稀HC1，无明显变化。取上层清液，加入BaC12溶液，产生白色沉淀。则沉淀 X中 含有的物质是。 用离子方程式解释现象 iii中黄绿色褪去的原因： 。 氯溴碘及其化合物参考答案 I、C2、B 3、C

12、D4、B5、C6、D 7、D 8、C9、B 10、(1) MnO2+4HCI(浓) MnCI2+2H2O+CI2 fA (2) 氯化氢可溶于饱和食盐水中，氯气不溶于饱和食盐水中，这样就可以除去氯 气中的氯化氢 (3) 防止倒吸。 (4) 吸收氯气，防止其污染空气 (5) 氯气不溶于四氯化碳中，所以不会引起倒吸 (6) 氯气中的成分与碳酸钙反应，所以颜色会褪去 (7) 因为这时起漂白作用的是次氯酸 (8) 碳酸氢钙Ca(HCO3)2 II、(1) 2Cl2+2Ca(OH)2= CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (2) 碱性、漂白性 (3) 检验白雾中是否含有 Cl2，排除Cl2干扰 (4)

13、 向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸，观察溶液是否变为黄绿色 (5) CaSQ SO2+Cl2+2H2O = SO42+ 2Cl+ 4H+ 氯溴碘及其化合物(共 5页)7 1下列微粒或物质中，化学性质最活泼的是（） A .氯气分子B.氯原子C.氯离子D .液氯 2、M、X、Y、Z是四种元素，其常见化合价均为+ 2价，且X2+与单质M不反应；X2+Z=X+Z 2+； Y+Z2+=Y2+Z。 这四种离子被还原成 0价时表现的氧化性大小符合（） 2+2+2+2+2+2+2+ 2+ A. M X Z YB. X M Y Z 2+ 2+ C. Y Z M 2+ X 2+ 2+ D. Z X M 2+ Y 3、某

14、同学在奥运五连环中填入了 5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间 不能发生反应。你认为五连环”中物质间发生的反应，没 有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数有 （ ） A .复分解反应、1个 C 化合反应、3个 B分解反应、2个 D .置换反应、2个 4、2.4克某金属和足量的氯气充分反应，所得固体比原金属增重 7.1克，若该固体为单一价态的氯化物, 则其化学式为（） A、NaCIB、MgCl2C、FeChD、CuCl 2 5、对于反应 3Cl2+6NaOH 5NaCI+NaCI0 3+3H2O,以下叙述正确的是（） A . Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂 B .被氧化的氯原

15、子和被还原的氯原子的物质的量之比为5 : 1 C. Cl2既做氧化剂又做还原剂 D .氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5 : 1 6、实验室制备 Cl2时，常用下列三个反应进行制备：MnO2+ 4HCl（浓）亠 MnCl 2+ Cl? f+ 2H2O;2KMnO 4 + 16HCl（浓）=2KCI + 2MnCI 2+ 5Cl 2 T+ 8H2O; KClO 3+ 6HCl（浓）=KCI + 3吐 f+ 3H2O。如果分别用上述方 法制备CI2时，下列相关描述中正确的是（） A .制得同温同压下相等体积的 B .制得同温同压下相等体积的 C .制得同温同压下相等体积的 D .制得同温同压下

16、相等体积的 CI2时，三反应中被氧化的HCI的物质的量相等 CI2时，三反应中电子转移的总数相等 CI2时，三反应中消耗氧化剂的物质的量相等 CI2时，三反应中被氧化的氯离子数不相等 7、已知20mL含有0.05mol/L的R2O72-溶液恰好能将20mL浓度为0.3mol/L的Fe2+完全氧化，则元素 R 在还原产物中的化合价为（） A . +2 价B . +3 价C. +4 价D . +5 价 8、在电解食盐水之前，需要提纯食盐水。为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO4及泥沙，可将粗盐溶于水, 然后进行下列五项操作，正确的操作顺序是（） 过滤加过量的 NaOH溶液加适量的盐酸加过量的

17、碳酸钠溶液加过量的氯化钡溶液 A.B.C.D. 9、鉴别NaCI、NaBr、NaI可以选用的试剂是（） A.碘水、淀粉溶液B .溴水、淀粉溶液 C.溴水、CCI4D.氯水、CCI4 10、实验室制取氯气可以有以下途径，用化学方程式表示如下。若制取等质量的氯气，消耗盐酸最少的是 （ ） 氯溴碘及其化合物（共 5页）# A、8HCI+K 2Cr2O7=2KCI+Cr 2O3+4H2O+3CI 2 f B、16HCI+2KMnO 4=2MnCI 2+8H2O+2KCI+5CI 2 f C、4HCI+MnO 2 MnCl 2+2H 2O+CI2 f D、6HCI+KCIO 3=KCI+3H 2O+3C

18、I2f 11、右图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是 ( ) A 烧瓶中立即出现白烟 B .烧瓶中立即出现红棕色 C. 烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性 D. 烧杯中的NaOH溶液是为了尾气吸收 12、(1)配平下列氧化还原方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目： ()K262O7+ ( ) H2O2+ ( ) H2SO4 ( ) K2SO4+ ( ) C2(SO4)3+ ( ) O2f + ( ) H2O 氟化银溶液中通入氯气可发生如下反应： AgF+ Cl 2+ H2OAgCI J + AgClO 3+ HF+O2 若配平后CI2的系数为a,则AgF系数为;若AgClO 3的系数为b, O2的系数为c,则AgCI的 系数为。 若上题中b=c=1，则配平的反应方程式为 。 13、下图