人教版高中化学选修4第四章第一节原电池一

1、名校名 推荐课后训练基础巩固1下列关于原电池的叙述正确的是()a构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属b原电池是化学能转变为电能的装置c在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原d原电池放电时，电流的方向是从负极到正极2在用zn 片、 cu 片和稀硫酸组成的原电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法正确的是 ()a锌片是正极，铜片上有气泡产生b电流方向是从锌片流向铜片c溶液中硫酸的物质的量浓度减小d电解质溶液的ph 保持不变3一个原电池反应的离子方程式是22zn cu=zn cu，该反应的原电池的正确组成是()abcd正极zncuznfe负极cuznagzn溶液cucl2h2so4cu

2、so4cucl24如下图所示， 电流表发生偏转， 同时 a 极逐渐变粗， b 极逐渐变细， c 为电解质溶液，则 a、 b、 c应是下列各项中的 ()a a 是锌， b 是铜， c 为稀硫酸b a 是铜， b 是锌， c 为稀硫酸c a 是铁， b 是银， c 为硝酸银溶液d a 是银， b 是铁， c 为硝酸银溶液5( 双选 ) 以 mg片和 al 片为电极，并用导线连接，同时插入 naoh溶液中，下列说法正确的是 ()2a mg片作负极，电极反应：mg 2e =mgb al 片作负极，电极反应： 3e 2h2oal 4oh=alo2c电子从 mg电极沿导线流向al 电极d mg片上有气泡产

3、生6表明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的叙述是()a在氧化还原反应中，甲失电子比乙失电子多b甲比乙同价态的阳离子的氧化性强c甲能与稀盐酸反应生成氢气而乙不能d将甲与乙组成原电池时，甲为正极7锌铜稀硫酸组成的原电池中，当导线中有1 mol e 通过时，理论上的两极变化是()1名校名 推荐锌片溶解了 32.5 g锌片增重 32.5 g 铜片上析出了 1 g h 铜片上析出 1 mol2h2abcd8依据氧化还原反应：2设计的原电池如图所示。2ag cu=cu 2ag请回答下列问题：(1) 电极 x 的材料是 _；电解质溶液y 是 _。(2) 银电极为电池的 _极，发生的电极反应为 _； x 电极

4、上发生的电极反应为 _。(3) 外电路中的电子是从 _电极流向 _电极。能力提升9把 a、b、 c、 d 四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、 b 相连时， a 为负极； c、 d 相连时，电流由d 到 c； a、c 相连时， c 极上产生大量气泡；b、 d相连时， b 上有大量气泡产生。则四种金属的活动性顺序由强到弱为()a ab c db ac d bc ca b dd bd c a10现有如下两个反应：(a)naoh hcl=naclh2o； (b)2fecl 3 cu=2fecl cucl2(1) 根据两反应本质，判断能否设计成原电池。_ 。(2) 如果不能，说明其

5、原因。 _ 。(3) 如果可以，则写出正、负极材料及其电极反应式、电解质溶液名称。_ 。11如下图所示的装置， 在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡，小心地从烧杯中央浸入cuso4溶液，片刻后可观察到的现象是()a铁圈和银圈左右摇摆不定b保持平衡状态不变c铁圈向下倾斜d银圈向下倾斜12已知可逆反应：32i3 i 2 h2o，据此设计出如下图所示的aso4 2haso3实验装置 ( 装置中盐桥的作用是使整个装置形成一个闭合回路) 。进行如下操作：2名校名 推荐( ) 向 b 烧杯中逐滴加入浓盐酸，发现微安表指针偏转；( ) 若改向b 烧杯中滴加40%naoh溶液，发现

6、微安表指针向前述相反方向偏转。试回答下列问题：(1) 两次操作过程中指针偏转方向为什么相反？(2)( ) 操作过程中，c1棒发生的反应为 _ 。(3)( ) 操作过程中，c 棒发生的反应为 _ 。23名校名 推荐参考答案1 答案： b 点拨： 构成原电池的正极和负极可以是两种不同的金属或金属与非金属；电子流出的一极是负极，该电极被氧化；电流的方向是从正极到负极。2 答案： c点拨： zn 片、 cu 片和稀硫酸组成的原电池装置中锌为负极；电流方向由正极到负极，即从铜片流向锌片，与电子流动方向相反；原电池工作时总反应为zn 2h2zn 溶解。=zn h ，随着h 的消耗， ph逐渐增大，铜片上产

7、生气泡，23答案： d 点拨： 原电池反应的方程式中负极为化合价升高的物质；电解质溶液应含有化合价升高的离子；正极材料在方程式中没有， 但其一般为活泼性较弱的金属或能导电的非金属 ( 如石墨 ) 。4 答案： d点拨： 反应时 a 极逐渐变粗， b 极逐渐变细，说明a 极为正极生成固体，b 极为负极不断溶解。5答案： bd点拨： mg片和 al 片为电极，并用导线连接，同时插入naoh溶液中， mg片不反应为正极，al 片反应 ( 失电子 ) 为负极。6 答案： c点拨： 金属性强弱只与失电子的难易程度有关，而与失电子的多少无关，a 项错误；金属性越强，相应金属阳离子的氧化性就越弱，b 项不正

8、确；根据金属活动顺序表可知 c 项正确；依据原电池原理d 项不正确。27答案： a点拨：锌铜稀硫酸组成的原电池中锌作负极失电子：；zn 2e =zn铜作正极， h在正极处得电子： 2h 2e =h2。则 zn、cu 与导线中的转移电子数之间的关系为： zn 2e转移时， 溶解的锌为 32.5g，析出的氢气为 0.5mol ， h ，故当有 1 mol e2即 1 g 。8 答案： (1)铜 ( 或 cu) agno溶液(2) 正 ag e =ag32正 (ag)cu 2e =cu (3) 负 (cu)点拨：该题给出的是有盐桥的原电池，考查我们对原电池工作原理的理解。一定要牢记：电子流出的一极是

9、原电池的负极。图中给出cuso溶液也暗示 x 为铜，失电子，抓住这一解4题关键其他问题就可以迎刃而解了。根据氧化还原反应：2 2ag 设计的原电2ag cu=cu池， cu 为还原剂失电子必为负极。则(1)电极 x 的材料是铜，电解质溶液y 是硝酸银溶液；(2) 银电极为电池的正极，发生的电极反应为ag e =ag，x 电极上发生的电极反应为cu 2 2e =cu ；(3) 外电路中的电子是从铜电极流向银电极。9答案： b 点拨：根据原电池原理， 作为负极的金属活动性比作正极的金属活动性强。电子流动方向是由负极流向正极，而与电流方向相反。 因此，可依次作出如下判断，活动性：a b； c d；

10、a c； d b。综上所述，金属活动性是a cd b。10 答案： (1)(a)不能， (b) 可以(2)(a) 反应是非氧化还原反应，没有电子转移(3) 负极：铜， cu 2e2，正极：碳棒 ( 或铂等 ) ， 2fe3 2e2=cu=2fe，电解质溶液：氯化铁溶液点拨：原电池反应的本质是氧化还原反应，因此只有氧化还原反应才有可能设计成原电池。而 (a) 反应是中和反应，无电子转移，不能设计成原电池。11答案： d 点拨：铁和银两种活动性不同的金属相互连接组成闭合回路，放入 cuso4溶液中， 构成了原电池， 活泼金属铁作负极失电子生成2fe进入溶液中， 质量减轻： fe 2e =fe2；电子传给了银圈，溶液中的cu2在银圈上得电子生成铜单质而增重：cu2 2e=cu。所以铁圈向上倾斜，银圈向下倾斜，选d。12答案：(1)b 中反应为3 2e h o3asoaso 2h ，加盐酸，化学平衡左移，3243c1 作负极，电子由c1 流向 c2；加入 naoh后，化学平衡右移，3发aso4 发生还原，反应aso3生氧化反应， c 作负极，电子由c 流向 c 。故两次操作过程中电流方向相反。(2)2i 2e2213