2019最新人教版化学九下第八单元《金属和金属材料》教案

1、2019 最新人教版化学九下第八单元金属和金属材料教案课题 1 金属材料（ 1 课时）设计人： 签审：课型：新授课班级：姓名：授课时间：月 日一、学习目标：1、能说出常见金属的物理性质和用途。2 能区分生铁和钢、金属和金属材料的关系。3、通过金属材料的具体事例来解释决定物质用途的主要因素。二、自主探究：知识点1：金属材料【阅读】 课本 2 页，填写下列空白： .金属材料包括：、。.人类历史上使用铁、铜和铝等金属材料的先后顺序是，使用量是。. 地球中含量最多的金属元素是其次的金属是。知识点2：金属的物理性质和用途：【阅读】 课本 2 页 4 页，填写下列空白：. 常温下一般为 _ 态（为液态），

2、有 _ 光泽；大多数呈 _ 色（铜为色，金为色）；有良好的 _ 性、 _ 性、性；你知道灯泡中的金属是，用它做发热丝的原因是。用铁锅煮饭，炒菜是利用。很多地方的导线都用铝，是因为铝具有性，银的导电性比铝好 ， 但 日 常 生 活 中 不 用 其 做 导 线 的 原 因 是高 压 线 不 用 铜 的 原 因是。金块可以轧成很薄的金箔，这是利用了金的性。细铁丝、薄铁片用力就可弯成各种形状，这说明铁具有的性质；菜刀不用铅而用铁制的原因是。水龙头镀铬不镀金的原因是。物质的在很大程度上决定了物质的用途。但这不是惟一的决定因素，考虑物质的用途时，还需要考虑，是否美观，使用是否便利，以及废料和对等多种因素。

3、【思考与交流】 有两包黑色粉末，分别是铁粉和木炭粉。请您设计实验，用两种不同的方法进行鉴别。知识点 3：合金【阅读】 课本 4 页 6 页内容，完成以下题目：1.什么是合金？：合金是在中加热熔合某些或，就可以得到具有特性的物质。（合金是物）（熔合：形成时所有的金属或非金属都必须为液体形态）2.一般说来，合金与组成它的纯金属相比：硬度和强度，抗腐蚀性能，通常熔点。3.生铁和钢均是，其主要成分是，不同点是，生铁含碳量钢含碳量。4.在我国北方用的暖气片，是用_制作的，暖气管是用_ 制作的。（ 填 “ 生 铁 ” 或 “ 钢 ” ） 。 菜 刀 ， 镰 刀 不 用 纯 铁 ， 而 用 的 是， 其 原

4、 因是。【思考与交流】在日常生活中使用的金属材料为什么大多数是合金，而不是纯金属？自主学习 知识点 4：钛合金（阅读第6-7 内容）21 世纪的重要性质：熔点高、密度小、可塑性强、（用于制造航天飞机和船舶）。（金属材料）钛合金与人体具有很好的“ ”，因此可用来制造人造骨等三、自我测评1 / 251、下列用途中利用了铜的导电性的是（）a. 电极b 机械零件c. 铜雕像d.铜火锅2、下列物质不属于金属材料的是（）a.铝b. 氧化铁c.铜d.钢3、人类使用金属的历史从早到晚的顺序是()a.fe cualb. cu fe alc. cu al fed. al cufe4、“垃圾是放错了位置的资源”，应

5、该分类回收。生活中废弃的铁锅，铝制易拉罐、铜导线可以归为一类加以回收，因为它们属于 ( ) a. 氧化物 b 化合物 c. 混 合 物d.金属或合金5、我国的铁锅是最理想的炊具，并向全世界大力推广，其主要原因是()a. 价格便宜 b 升热慢退热也慢，保温性能好c. 烹饪食物中留有铁元素d. 铁中含有机物必含的碳元素6、世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，铝的下列应用必须加以控制的是()a. 用铝合金制门窗 b. 用铝合金做飞机材料c. 用金属铝制盛装碳酸饮料的易拉罐d. 用金属铝制电线7、关于合金的下列认识正确的是（）a 、合金就是生铁和钢b、合金具有金属特性.c、纯铁是最常见的合金之一d、

6、合金就是几种金属粉末混合在一起8、某物质为金属材料，则该物质（）a 、一定是单质b、一定是化合物c、一定是混合物d、可能是单质或混合物9、地壳里含量最多的金属元素是（）a 、氧b、硅 c、铝d 、铁10、夏钨股份公司拟生产用于汽车贮氢的钨合金，此合金（）a 、熔点比钨高b、不能导电c、具有金属特性d 、是一种不可回收物11、下列关于合金的叙述，：合金中至少含有金属；合金中元素以化合物的形式存在；合金中一定含有金属；合金一定为混合物；合金依然具有金属特性。其中正确的是（ ）a 、b、c、d、12、钨用来制造灯丝，因为钨具有导电性且（） a 、密度大b 、熔点高c、硬度大d、延展性好13、下列物质

7、不属于合金的是（）a 、铁锈b 、不锈钢c、青铜d 、焊锡14、 纳米材料在军事上有广泛用途，美国军用飞机f 117 的表面就涂有隐身材料纳米氧化铝等。氧化铝的化学式书写正确的是（） a alob al 2 o3c al 2o3d al 3o215.下列物质属于纯净物的是（） a. 生铁b. 钢c.黄铜d. 金刚石四、学完本节课你的收获（学生）/ 课后反思（教师）2 / 25课题 2金属的化学性质（第一课时）设计人：签审：课型：新授课班级：姓名：授课时间：月日一、学习目标：1. 能记住铁、铝、铜等常见金属的化学性质。2. 能解决日常生活中与金属化学性质有关的问题。二、自主探究：知识点1：金属与

8、氧气的反应【回忆与再现】金属与氧气的反应实验现象反应的化学方程式活泼性比较铁丝在氧气中燃烧镁在空气中燃烧结论判断活动性的方法一：。【阅读】 课本 9 页内容，完成以下题目：1、为什么铝具有很好的抗腐蚀性能？2、我们常说“真金不怕火炼”。请您从化学的角度谈谈对这句话的理解。3、请写出铝、铁、铜与氧气反应的化学方程式。4、上面金属与氧气反应的剧烈程度有无差异？说明了什么？知识点 2：金属与酸的反应【阅读】 课本 10 页 11 页内容，完成下表金化学方程式反应现象稀盐酸稀硫酸属镁锌铁铜小结：比较上表反应现象，可以说明四种金属的活动性顺序由强到弱排列为：判断金属活动性的方法二：。分析上面的反应方程式

9、的特点：他们的反应物和生成物中都有一种和一种，这种反应叫做反 应 。 （ 其 余 的 三 个 反 应 类 型 分 别是：、）【思考与交流 】 1、活动探究： fe、 cu 、 mg 、 zn 是几种金属活动性不同的金属，将它们同时放入稀盐酸中，出现了下图表示的情境。请分析它们的表白后填写下列空白。(1).大喊“我快要完蛋了”的金属是；说“我一点不在乎”的金属是。3 / 25(2).有一种金属坚持不住了，用化学方程式表示其原因：。(3).取出勉强能行的金属放在氧气中燃烧的化学方程式为：2、为了探究金属镁、锌、铁与酸反应的快慢，某学习小组的同学们设计了如下实验：分别取三支试管，分别加入 2ml 浓

10、度相同的稀盐酸；三支试管中分别加入足量的、质量相等的镁、锌、铁，把三个相同的气球分别套在各个试管口上。 观察与分析 （ 1）写出铁与盐酸反应的化学方程式。（2）气球膨胀最快的是放的试管。（3）通过该实验分析，实验室一般用锌而不用镁、铁制取氢气的主要原因是：。三、自我测评1、铝比铁具有更好的抗腐蚀性能，其原因是。不宜用钢刷来擦洗铝制品，这是因为。2、完成下列反应的方程式，并指明反应类型：（1）镁在空气中燃烧：反应类型（2）镁条插到稀硫酸中：反应类型（3）铁在氧气中燃烧：反应类型（4）铁片插到稀盐酸中：反应类型3、下列反应中属于置换反应的是().b.2h omno2h o+0 c.cuo+h cu

11、+hoa c+o点燃 co222222222d.2h o通电 2h +0 224、“金银铜铁锡 ”俗称五金。在这五种金属中，金属活动性最强的是a 铁 b 金 c银d铜5下列物质中，不能在氧气中燃烧的是（）a 金箔 b铁丝 c木炭d氢气6、废旧手机的某些部件含有mg、 al 、 cu、 ag 等金属。为了回收重金属，将旧手机部件浸入足量稀盐酸中充分反应后，过滤，所得固体中含有的金属是a cu、 ag b mg、 agcal 、 cu d mg、 al7. 不能由金属和稀硫酸直接反应制得的物质是a. mgso 4b.fe 2 (so 4) 3c. cuso 4d.znso 48. 收藏家收藏清末铝

12、制品，至今保存十分完好，该艺术品不易锈蚀的主要原因是（）a铝不易发生化学反应b铝不易发生化学反应c铝易氧化，其表面的氧化膜具有保护内部作用d 铝很难与酸发生反应9. 新买的铝锅、铝壶用来烧开水，凡是水浸到的地方都会变黑，这现象说明该水中含有（ ）a钾元素b钠元素c钙元素d铁元素10. 互联网上报道：全世界约有 20 亿人患缺铁性贫血，国际上推广使用铁锅。用铁锅炒菜时，加一些醋，效果会更好。请说明理由。4 / 2511. （ 10 兰州）某校化学兴趣小组的同学们帮助实验老师整理化学药品室时，发现两个未贴标签的试剂瓶中分别存放银白色金属片。到底它们是哪两种金属？请同学们设计实验方案对这两种金属 x

13、 和 y 的金属活动性顺序进行实验探究。（ 1）进行实验，获得结论。完成好如下实验报告，并回答后续有关问题。实 验 步 骤实 验 现 象结论分别把这两种金属金属y 表面无明显变化；金属活动性顺序：放入溶液中，金属x 的 表 面有 大 量气 泡 冒观察。出。将燃着的木条放在金属x的试管口，气体燃烧。（ 2）在进行上述实验之前，只知道x、 y 可能是锌银中的各一种，则根据实验结果说明y。原因是（用化学方程式表示）：。四、学完本节课你的收获（学生）/ 课后反思（教师）课题 2金属的化学性质（第二课时）设计人：签审：课型：新授课班级：姓名：授课时间：月日一、学习目标：1. 能完成有关金属活动性的实验探

14、究。2. 对有关的置换反应能否发生进行判断。二、自主探究：【阅读】课本 11 页内容知识点 1：金属与化合物溶液的反应1、将一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，观察到的现象是，；若将其放入硫酸铜溶液中，观察到的现象是。2、波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它是由硫酸铜、石灰加水配置而成，为什么不能用铁制容器来配置波尔多液？3. 【实验探究】阅读课本 12 页内容，完成下表实验现象反应的化学方程式铝丝浸入硫酸铜溶液中铜丝浸入硝酸银溶液中铜丝浸入硫酸铝溶液中比较上表反应现象，可以说明四种金属的活动性顺序由强到弱排列为：判断金属活动性的方法三：。上述能发生反应的化学方程式的特点是什么；它们属于哪种反应类型？

15、知识点 2：金属活动性顺序表5 / 25k ca na mg al zn fe sn pb（h ） cu hg ag pt au金属活动性由强逐渐减弱1、金属活动性反映了金属在溶液中的失电子能力。2、h（非金属）将金属活动性顺序分为两段。3、k ca na 三种金属非常活泼。遇水或其他金属化合物溶液时反应比较复杂，暂不作讨论。4.单质铁跟稀盐酸、稀硫酸或金属化合物溶液起置换反应时，生成+2 价的亚铁盐。方法 1：判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢。（ 1）金属活动性排在氢前面的金属才能置换酸中的氢(2) 酸指盐酸和稀硫酸，不能用浓硫酸，硝酸（反应不产生氢气而是水）。（ 3）其他条件相同

16、，金属活动性顺序越强，反应速度越快。方法 2：判断金属和化合物（盐）能否发生置换反应的条件（ 1）单质金属要排在盐中金属元素前面（ 2）反应物化合物（盐）必须是可溶性，即是溶液。（ 3） k、 ca、na除外。方法 3：判断多种金属跟一种化合物（盐溶液）反应的次序在金属活动性顺序表里，排在越前面的金属，越易与化合物（盐）溶液发生置换反应或者说：金属活动性相差越大，置换反应越易发生。方法 4：图象问题1. 判断金属活动性顺序：曲线斜率越大，说明单位时间内产生氢气多，反应快，金属活动性顺序强。（活动性： yxz）“先出拐角，金属活动性越强”2. 判断相对原子质量大小（等价 mg、 zn、fe 等量

17、金属与足量酸反应，在 m-t 曲线中，曲线越高，相对原子质量越小；反之，则大。） ( 相对原子质量 xyz) “平台越高， h2 质量越多，金属相对原子质量越小”三、自我测评1.下列各组金属的活动性，符合由强到弱顺序排列的是()a zn、 al 、 mgb an 、 fe、 hgc cu、 fe、 znd ag 、 zn、 mg2.x 、 y 、 z 三种金属的活动性，可用下列化学方程式说明：z+y(no 3)2=z(no 3)2+y ；x+y(no 3)2=x(no 3)2+y ； z+h 2so4（稀） =zso 4+h 2 =x跟稀h 2so4 不发生反应则三种金属的活动性由强到弱的顺序

18、是_ 3.下列金属中，不能和稀盐酸反应，但能和硝酸汞溶液反应的是() a mgb agc zn d cu4.足量的 fe 与 zn 与质量相同的稀盐酸完全反应后，生成氢气的质量（m）与时间（ t）的关系中正确的是 （）znmfemznmfemfeznfezntbtcttad5、用化学方程式表示：实验室的废硫酸也不能直接倒入铸铁下水管道，是因为6 / 25。工人师傅在切割钢板时，常用硫酸铜溶液划线是因为。6.将足量铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，则在滤液中含有的物质是（ ）a . 硫酸铁b . 硫酸铜c. 硫酸d . 硫酸亚铁7甲、乙、丙三种不同的金属，用甲制容器可盛放稀硫酸

19、，灼热的乙在空气中不燃烧，而在氧气中剧烈燃烧，丙需保存在煤油中以防止氧化，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（ ）a . 甲 乙 丙b. 乙 丙 甲c. 丙 甲乙d. 丙乙 甲8. 假金佛是不法分子用铜和锌的合金制得（锌铜合金外观酷似黄金又称“ 药金 ” 或 “ 愚人金 ” ，合金中锌和铜仍保持各自原有的化学性质）。聪明的你，能否鉴别出金佛的真伪呢？（说出所用试剂名称、操作步骤及现象、结论）实验步骤实验现象实验结论.四、学完本节课你的收获（学生）/课后反思（教师）课题 2金属的化学性质（习题课）设计人：签审：课型：新授课班级：姓名：授课时间：月日一、学习目标：灵活应用金属活动性表习题：1. 完

20、成下列变化的化学方程式，并注明反应类型。 _( ) _( ) _( ) _( )2. 判断下列反应是否发生，如发生请写出化学方程式，如不能发生请说明理由（ 1）银和稀盐酸： _（ 2）铝和稀硫酸： _（ 3）铜和硫酸锌溶液： _（ 4）锌和硫酸铜溶液： _（ 5）镁和硝酸银溶液： _（ 6）铁片插到硫酸铜固体中： _（ 7）锌与硫酸铜溶液： _7 / 25（ 8）铜与硫酸锌溶液 ： _（ 9）铝与硝酸银溶液： _（ 10）银与氯化铜溶液： _（ 11）镁与硫酸亚铁溶液： _（ 12）铜与氯化银： _（13）铜和稀盐酸_（ 14 ）铁和稀硝酸 _（15）镁和稀盐酸_（ 16 ）铝和浓硫酸 _3.

21、下 列 化 学 方程 式 是 否 正 确 ， 并 说 明 理 由 。a.3fe+2alcl3=3fecl 2 +2al_b.cu+2agcl=cucl2+2ag_c. 2fe+3cucl 2=2fecl 3+ 3cu_d. cu+hg(no 3 )2=hg+cu(no3) 2_e. 2na+zncl 2 =2nacl+zn_4. fe 放入 cu(no 3)2 溶液中，剩余固体与生成物的情况是剩余固体生成物化学方程式125. fe 放入 cu(no 3 )2 和 agno 3 的混合溶液中，剩余固体与生成物的情况是剩余固体生成物化学方程式12346. 用实验来验证 fe、 cu、 ag 三种金

22、属的活动性顺序，请写出两种可行方案所需试剂名称。7. 小刚要验证镁、铁的金属活动性顺序，他通过实验观察到镁与盐酸反应比铁与盐酸反应，说明。如果要验证铜与镁、铁的金属活动性顺序，还须补做的实验是。8. 为了探究金属镁、锌、铁与酸反应的快慢，某学习小组的同学们设计了如下实验：分别取三支试管，分别加入 2ml 浓度相同的稀盐酸；向三支试管中分别加入足量的、质量相等的镁、锌、铁，立即把三个相同的气球分别套在各个试管口上。 观察与分析 （ 1）写出铁与盐酸反应的化学方程式。（2）气球膨胀最快的是放的试管。（ 3）通过该实验分析，实验室一般用锌而不用镁、铁制取氢气的主要原因是：。8 / 259. 某兴趣小

23、组对三种金属 mg 、ti( 钛 )、 cu 的金属活动性进行探究：提出假设： a： ti 金属活动性比mg 强；b： mg 金属活动性比cu 强查阅资料：在相同条件下，金属与酸反应，产生气泡速度越快，则该金属活动性越强。实验设计：同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量的稀盐酸中反应，观察现象。回答：（1）三种金属中加入盐酸前都先用砂布将表面擦光亮，其目的是（）a 除去氧化膜，利于直接反应b使表面不平整，易反应c使表面光亮，易观察现象d使温度相同，易反应（ 2）填写下表的有关现象和结论：timgcu与盐酸反应现象放出气泡速度缓慢放出气泡速度快原假设中不正确（填“ a”或

24、“ b”或“ ab”，结 论理由；三种金属的活动顺序为10. 将一个塑料小球放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，小球漂浮于液面，将足量的铁粉投入烧 杯中，充分反应后，观 察到铁粉表面有色 物质析出，有关的化学方程式为；若溶液体积变化忽略不计，则塑料小球浸入液体中的体积跟原来相比（填“变大”或“变小”或“不变”）四、学完本节课你的收获（学生）/课后反思（教师）课题 3金属资源的利用和保护（第一课时）设计人：签审：课型：新授课班级：姓名：授课时间：月日一、学习目标：能说出铁、铝、铜等常见金属的矿物，能记住炼铁的原理和方法。二、自主探究：知识点 1：金属资源的存在方式与矿石：【阅读】 课本 15 页 16

25、页，完成以下题目：1. 地球上的金属资源广泛的存在于和中，除少数很不活泼的金属如、等以形式存在外，其余都以形式存在。（决定于金属的）2. 、地壳中居前四位的元素含量由大到小的排列顺序为：，地壳中含量最多的元素与含量最多的金属元素所形成的化合物的化学式为地壳中含量最多的元素与含量最多的金属元素、空气中含量最多的元素所形成的化合物的化学式为【交流学习 】：根据课本第16 页上面提炼金属的矿石图，比较哪种铁矿石最适宜炼铁。（提示：可考虑铁元素的含量高低及在冶炼过程中对环境的影响大小）知识点 2：铁的冶炼【阅读】 课本 16 页 17 页内容，完成以下题目：我国古代在春秋时期开始，战国开始。1、 【观

26、察思考】观察老师演示实验8-20 ，记录实验现象并分析出现现象的原因。直玻璃管内试管内酒精灯处9 / 25现象化学方程式【 交 流 讨 论 】 1 、 实 验 开 始 时 ， 先， 再这样做的目的是。2 、实验结束时，要先，再，原因是。3、最后导气管中的气体为何要接一个燃着的酒精灯？还可以如何处理？4、在一氧化碳与氧化铁的反应中，在上述反应中氧化铁失而一氧化碳得，一氧化碳具有性，做剂。氧化铁被，有性，是剂5 、工业炼铁的主要设备是，原料是、等6、把铁矿石炼成铁是一个复杂的过程: 工业上炼铁时，把和、一起加入，在下，利用与反应生成的把铁从铁矿石还原出来。化 学 方 程 式 是（ 赤 铁 矿 ）（

27、磁铁矿）7、工业炼铁中是否得到纯净的铁？【交流 】：焦炭的作用产生一氧化碳提供热量；石灰石的作用将铁矿石中的sio 2 转变为炉渣；炼钢的原理：除去生铁中过量的碳；原料：生铁、纯氧气；设备：平炉、转炉；三、自我测评1、下列金属在自然界中主要以单质的形式存在的是（） a.feb.alc.znd.au2、下列物质中不是炼铁高炉中投放的基本原料的是（） a. 铁矿石 b. 石灰石c.焦炭 d. 生铁3、在氯化铜和氯化镁的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是（）a 、 fe 和 cu；b、 cu； c、fe； d 、 mg 和 cu4盐酸与生铁反应，当生铁反应完毕后，烧杯里留

28、有少量黑色物质，其主要物质为（）a. 氧化铁b.四氧化三铁c.碳d.铁粉5. 下列各项比较中，正确的是（）a. 含碳量：生铁钢b. 含铁量： fe2o3 feo c. 地壳中元素含量：fe ald.韧性：生铁钢6将甲、乙两种金属片分别放入丙的硫酸盐溶液中，甲表面有金属丙析出，乙表面没有任何变化。据此判断，三种金属的活动性顺序是 a 甲 丙 乙 b 丙 甲 乙 c乙 甲丙 d甲 乙丙7 a 、b 、 c、 d 是四种金属单质， a 能从 b 的硝酸盐溶液中置换出 b ，但 a 不能与稀盐酸反应。相同条件下， c、d 能与稀盐酸反应产生 h2，且 d 比 c 反应剧烈。则四种金属的活动性由强到弱的

29、顺序是a a 、 b、 c、db b、 a 、 c、 dc d、 c、a 、 bd d 、c、b 、 a8有甲、乙、丙、丁四种金属。只有甲在自然界主要以单质形式存在。丁盐的水溶液不能用乙制的容器盛放，但可以用丙制的容器盛放。这四种金属的活动性由强到弱的顺序10 / 25是（）a 甲乙丁丙b丙丁乙甲c丙乙丁甲d 乙丁丙甲9 根据金属活动性顺序进行分析，下列描述或判断错误的是a 常温下，金属镁在空气中要比铁容易氧化b 在氧气中灼烧时，铁丝要比铜丝反应剧烈c 在同一盐酸中反应时，锌片比铁片反应剧烈d 铜活动性不强，故铜不能与硝酸银溶液反应得到金属银10.写出有关的化学反应方程式，并注明反应类型。（1

30、）铝很难从矿物中提取出来，因此利用电解氧化铝的方法得到金属铝。_ ，反应类型 _ ；（ 2 ） 古 代 湿 法 炼 铜 ， “ 曾 青 得 铁 则 化 为 铜 ” _ ， 反 应 类 型_ ；11、用如图所示装置试验一氧化碳与氧化铁的反应，请回答下列问题。（ 1 ） 实 验 进 行 一 段 时 间 后 ， a装 置 中 出 现 的 现 象为，说明有生成， b 装置中出现的现象为，说明有生成。（ 3）由上述实验可知，一氧化碳具有性，在我们学过的物质中，具有这种性质的还有和，因此，他们在工业上常用来。（4）在 c 处放置燃着的酒精灯，目的是。12. 如图所示，大试管中是螺旋状光亮的铁丝，把试管倒插

31、在水中放置一段时间，观察到铁丝表面有 _生成，试管内水面将 _ ，产生这一现象的原因是 _ 。四、学完本节课你的收获（学生）/课后反思（教师）课题 3金属资源的利用和保护（第二课时）设计人：签审：课型：新授课班级：姓名：授课时间：月日一、学习目标：1. 能运用化学方程式对含有杂质的反应物或生成物进行有关计算。2. 能记住金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法。3. 能说出废旧金属对环境的影响，能说出回收利用废旧金属等金属资源保护的重要性。二、自主探究：知识点1：含杂物质的化学方程式计算【阅读】 课本 18 页，完成以下题目：11 / 25【精讲点拨 】化学方程式表示的是纯物质之间的质量关系，

32、因此，如果物质中含有杂质，要把杂质的质量除去，代入纯物质的质量进行计算。纯净物的质量=混合物的质量纯度纯净物的质量=混合物的质量（1含杂率）【练习】 1. 冶炼 2240 吨含杂质3%的生铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨？2.某钢铁厂每天需消耗5000t 含 fe2o376%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含杂质2%的生铁多少吨？3. 要炼出含杂质2%的生铁 3200 吨，需要含氧化铁质量分数为80%的赤铁矿石多少吨？知识点 2：钢铁的锈蚀与防护【阅读】 课本 18 页 19 页，完成以下题目：1、铁制品锈蚀，实际上是铁与空气中的、等 发 生 的 化 学 反应。铁锈的主要成分是。铁锈的特点是很

33、，不能等反应，因此它可以全部被锈蚀。2. 探究实验导致钢铁锈蚀的因素实验仪器、药品：试管、橡皮塞、蒸馏水、植物油，铁钉在右图中标出探究铁生锈实验中所用的仪器和药品请总结铁制品生锈的条件。3. 质疑：铝比铁活泼为何不易生锈？铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能4. 【方法技巧】 防止铁制品生锈的具体措施“穿外衣”加一层保护膜。如：刷漆、涂油、电镀、烤蓝。“增体质”改变其自身的内部结构（合金）。如：不锈钢、不锈铁。“变环境”改变腐蚀环境。如：保持铁制品

34、表面的洁净和干燥。【思考与交流 】1.为什么沙漠地区的铁制品锈蚀较慢？2.被雨水淋湿的自行车，为什么须先用干布擦净后才能用带油的布擦？知识点 3、金属资源保护【阅读】 课本 20 页 21 页内容，完成以下题目：12 / 251、为什么要对金属资源进行保护？2、保护金属资源的途径主要有：；。3、你知道哪些废旧金属可对环境造成污染？4. 废旧金属回收有何深远的意义（ 1）成本低（ 2）节约金属资源（ 3）节约能源（ 4）减少环境污染三、自我测评1、下列各种情况下，埋在地下的铸铁输气管道被腐蚀速度最慢的是（）a. 在潮湿、疏松、透气的土壤中b. 在呈酸性的土壤中c.在干燥、致密、不透气的土壤中d.

35、在含沙粒较多，潮湿透气的土壤中2、有关金属资源的叙述错误的是（）a. 地球上的金属资源大多以化合物形式存在b.目前世界上年产量最高的金属是铁c.地球的金属资源是有限的，而且不能再生d.保护金属资源的唯一途径是不开采3、钢铁在的空气中难生锈，在的空气中容易生锈。钢铁生锈实际上是铁、和等物质相互作用，发生一系列复杂的化学反应。防止铁生锈最 常 用 的 方 法 是。 这 样 既 可 以 隔 绝， 又 可 以 防止。4、下列做法能防止铁制品生锈的是（）a. 用废水冲洗铁质污水管道b. 铁制窗户刷油漆 c. 自行车脏了用清水冲洗d. 用过的菜刀用清水洗干净5、下列做法不能起防锈作用的是（）a. 保留铁制

36、品上的铁锈b. 在铁制品表面镀锌c.在金属机械上涂油d. 在车船表面刷油漆6、在汽车；齿轮；门把手；锯条；铁质脸盆；铁柜；铁轴；剪子等常见铁制品中，为防止他们生锈，通常采取不同方法。请用序号填空。（1）在表面刷一层油漆。（ 2）在表面涂上机油。（ 3）在表面镀上一层其他金属。 （ 4 ） 在 表 面 烧 制 搪 瓷。（ 5）使其表面氧化成致密的氧化膜。7. 有两种黑色粉末，分别是铁和氧化铜，迅速将它们区别开来的最佳方法是（）a 加入稀硫酸 b分别通入氢气后加热 c用磁铁吸引加以区别 d 分别通入一氧化碳后加热8.下列物质的转化能通过置换反应实现的是（）a fe fe2o3b fe fecl3c

37、 fe fe3o4 d fe feso4四、学完本节课你的收获（学生）/课后反思（教师）金属和金属材料复习（一课时）设计人：签审：课型：复习课班级：姓名：授课时间：月日13 / 25一、金属和金属材料1、金属和金属材料1）合金：2）合金与组成他们的纯金属具有的优点：、。3）常见的合金：铁的合金：（含碳量）和（含碳量）钛的合金用途：被认为是21 世纪的重要金属材料2、金属的物理性质：大多数金属都具有、密度和硬度较大、熔点和沸点较高、具有良好的、（除外）其余都是固体。3、金属活动性顺序表说明：（ 1）越靠前金属活动性就越强，越靠前的金属可以从靠后金属的盐溶液中置换出该金属出来（ 2）排在氢左边的金

38、属，可以从酸中置换出氢生成氢气；排在氢右边的则不能。（ 3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气4、金属的化学性质： 1）金属 + 氧气 金属氧化物常温下：镁和氧气反应：（现象：）铝和氧气反应：（现象：）高温下：铁和氧气反应：（现象：）铜和氧气反应：（现象：）金高温下不与氧气反应。2）金属 + 酸 盐 + 氢气（主要掌握镁、铝、锌、铁与酸的反应速率及化学方程式）现象：有无色气体生成反应能发生的条件：在金属活动性顺序表中，金属必须是排在氢前边的金属酸主要指稀盐酸、稀硫酸金属与稀盐酸反应的化学方程式与稀硫酸反应的化学方程式反应速率镁由铝（ ）锌到铁（ ）铜3）金属单质

39、 a + ( 金属 b)盐 (金属 a)盐 + 金属单质 b反应能发生的条件：在金属活动性顺序表中，金属a 必须是排在金属 b 的前边反应的现象反应的化学方程式铝和硫酸铜反应铁和硫酸铜反应铜和硝酸银反应铜和硝酸铝反应【规律小结】金属一般能与氧气、等物质反应金属与稀酸、化合物溶液的反应一般属于反应铁与稀酸、化合物溶液的反应都生成正价铁的化合物判断金属活动性的方法有多种，：金属的活动性强弱可通过它们与或是否反应或反应的判断。5、金属资源 :1）铁：炼铁的原理：在高温条件下，用氧气或铁的氧化物把生铁中所含的过量的碳和其它杂质转变为气体和炉渣而除去。原料：设备：反应的化学方程式：现象：铁制品生锈的条件

40、：铁锈的主要成分是：14 / 25防止铁生锈的原理：隔绝空气和水保持铁制品表面的洁净和干燥在铁制品的表面涂上一层保护膜。如：、2）保护金属资源的径：、3）铜生锈是铜和、发生的反应生成（化学式为）。【合作探究】1.请用合理方法除去下列物质中含有的杂质。（ 1）铜屑中含有少量铁屑 (三种方法 )方法一： _。方法二： _ 。方法三： _ 。（ 2）铁屑中含有氧化铁 _ ；（ 3）一氧化碳含有二氧化碳 _ ；（ 4）硝酸铜溶液中含少量硝酸汞 _ 。（ 5）除去一氧化碳中少量的二氧化碳_ 。（ 6）除去二氧化碳中少量的乙氧化碳_ 。2.小亮在实验室用一小块生铁与稀盐酸反应，观察到生铁表面出现，同时发现反应后的液体中有少量黑色不溶物。提出问题 ：这种黑色不溶物是什么呢？猜想与假设 ：这