2018全国高考理综1卷[化学试题部分]答案解析和分析

1、精品文档 2018年全国高考理综（I ）卷 化学试题部分参考答案 一、选择题：每小题 6分，在每小题给出的四个选项中，只有一选项是符合题目要求的。 7.磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电 池正极片中的金属，其流程如下： 正极片 碱溶 ” NaAIO2 溶液 *含LiFePO滤渣 H2SO/ HNO3- ，含Li、Fe、P等滤液 炭黑等滤渣 沉淀 碱溶 滤液 Na2CO3 含锂沉淀 下列叙述错.误.的是 A. 合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B. 从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li C. “沉淀”反应的金属离

2、子为Fe3+ D. 上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 【答案分析】Do硫酸锂可溶于水，不能形成沉淀，所以上述最后从滤液中将锂形成沉淀而从滤液中分 离的目的，不宜用硫酸钠。 8. 下列说法错误的是 A .蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B .酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质 C. 植物油含有不饱和脂肪酸甘油酯，能使Br2/CCl4褪色 D. 淀粉和纤维素水解的最终产生均为葡萄糖 【答案与分析】Ao果糖属于单糖。 9. 在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是 饱和碳酸钠 溶液 【答案与分析】a实验室用乙醇与乙酸酯化反应制备并分离乙酸乙酯的方法是用分液法，而不 能米用加热蒸发结晶法， 10

3、. ；是阿伏加得罗常数的值，下列说法正确的是 A. 16.25gFeCb水解形成的Fe（OH3胶体粒子数为0.1 从 B. 22.4L （标准状况下）氩气含有的质子数为18 C. 92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为 1.0 丫 D. 1.0molCH4与CI2在光照下反应生成 CHCI分子数为1.0 【答案与分析】Bo盐类水解的程度是很小的，A不对；隋性气体属于单原子分子，1mol的氩气 在标准状况下所占的体积为22.4L，所含的电子数和质子数相等，均为 18mol, B正确；1mol甘油 （丙三醇）中含有3 M的羟基，C错误；CH与CL2在光照的条件下反应生成的产物中含有 CHCI、 C

4、HCI2、CHC3及CCl4，则生成物中含有的 CHCI少于1mol，D不对。 11. 环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺 2，2戊烷（XI）是最简单的一种。下 列关于该化合物的说法错误的是 A. 与环戊烯互为同份异构体B.二氯代物超过两种 C.所有碳原子均处于同一平面D .生成1molGH2至少需要2moIH2 【答案与分析】G螺2，2戊烷（）的分子式为C5Hb,与环戊烯相同，它们互为同份异构 体，A正确；螺2，2戊烷（ X ）的二氯代物有3种，B正确；螺烷中共用的碳原子采用 SP3杂 化成键，根据价键互斥理论，螺2，2戊烷中的两个三角形平面互相垂直，共用的碳原子形成的 四个价键

5、不在同一平面上，C观点不正确；由于3个碳原子形成三角形的键角为 60 強107.5 ， 形成的键张力容易使C-C断裂，在一定条件下螺2，2戊烷能够与氢气发生类似不饱和烃的加成 反应那样形成饱和直链烷烃，D正确。 12. 主族元素W X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于 20o W X、Z最外层电子数之和为10, W与 丫同族，W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是 A. 常温常压下X的单质为气态 B. Z的氢化物为离子化合物 C. 丫和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D. W与 丫具有相同的最高化合价 【答案与解释】Bo能够腐蚀玻璃的二元化合物是 HF,由此推

6、断，W X、丫和Z分别是F、Mg Cl 与K，Mg在常温常压下为固体，A错误；KH发生离子化合物，B正确；KCI属于强酸强碱盐，其水 溶液呈中性，C观点不正确；F是所有元素中电负性最大的非金属元素，在化合物中不能形成正价 态，CI的最高正化合价为“ +7”，D不对。 13. 最近我国科学家设计了一种 CO+HS协同转化装置，实现对天然气中 CQ和HS的高效去除。示 意图如右图所示，其中电极分别为ZnOF墨烯（石墨烯包裹的ZnC）和石墨烯，石墨烯电极区发生 反应为： EDTA Fe2+-e=EDTA Fe3+2EDTA Fe3+I4S=2H+S+2EDTA Fe2+ 光伏电源 质子交换膜 EDT

7、A-F$+ ZnO 石 天然气 (CH4、CO) CO2 CO 锌粒+氧化铬 FDTA-Fei 天然气 （CH4、CC2、H2S） 该装置工作时，下列叙述错误的是 A 阴极的电极反应：CC+2H+2e=CO+2O B .协同转化总反应：CO+HS=CO+O+S C .石墨烯上的电势比ZnO石墨烯上的低 D .若 Fe2+/Fe3+取代 EDTA-FEDTA-FeT，溶液需为酸性。 【答案与分析】Co由于石墨烯电极区发生反应为：FDTA-F(e+-e-=FDTA-Fe ,即发生了氧化反应， 因此石墨烯为阳极，而ZnO石墨烯为阴极，发生还原反应，即 CO+2H+2e=CO+HO，A正确，贝皿 池发

8、生的反应为： 阳极：2FDTA-F（e+-2e -=2FDTA-Fe 2FDTA-Fe 3+HS=2FDTA-Fe+2H+S 阴极：CO+2H+2e=CO+HO +(2) +得：协同转化反应总方程式：CO+HS=CO+2O+S A B正确；阳极电势高于阴极电势， C不对；碱性条件下，Fe 2+与Fe 3+容易产生Fe(OH)或Fe(OH)沉淀，D正确。 26. (14 分) 醋酸亚铬(CH3COO)2Cr2HO为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中，用作氧 气吸收剂，一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬，二价铬 再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验

9、装置如图所示， 回答下列问题： 实验中所用蒸馏水均需要经煮沸后迅速冷却，目的是 ，仪器a的名称是 将过量锌粒和氧化铬固体置于 c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，打开 K、关闭Keo c中的溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式是 一 同时C中有气体产生，该气体的作用是。 打开K3，关闭K和K2, c中亮蓝色溶液流入 d。其原因是; D中析出砖红色沉淀。为使沉淀充分析出并分离，需采用的操彳 、 洗涤、干燥。 指出装置d可能存在的缺点 。 【答案与分析】 除尽蒸馏水中的空气（所含的氧气）、球形分液漏斗。Zn+6H+Cr2Q= Zn2+2Cr2+F2O;排除装置中的空气（氧气），以免二价铬

10、重新被氧化为三价铬； 随着氢气的生成， 锥形瓶中的气压增大、冷却静置、过滤。没有尾气处理装置，可能产生污染环境。 二价铬具有较强的还原性，因此，为了避免被氧气重新氧化为三价铬，须将装置及其相关容 器、试剂中的空气排除干净。 27. （ 14 分） 焦亚硫酸钠（NqSO）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题： 生产NaSO,通常是由NaHSO过饱和溶液结晶脱水制得。写出该过程发生的化学反应方程 式：。 利用烟道气中的SO生产NaSO的工艺为： NazCOb饱和溶液 pH=4.1pH=7 8pH=4.1 pH=4.1时，1中为溶液。 工艺中加入NaCO固体，并再次充入 SO的目的是

11、。 制备NaSQ也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SQ碱吸收液中含有NaHSO和 NaSO, 阳极的电极反应式为 。电解后，室的NaHSO浓度增加，将该室溶 液进行结晶脱水，可得到 NqSO。 阳离子交换膜 稀H2SO4 SO2碱吸收液 NaQ可用作食品的抗氧化剂，在测定某葡萄酒中NaSeQ的残留量时，取50.00mL葡萄酒样品， 用0.01000mol L-1的碘标准液滴定至终点，消耗 10.00mL，滴定反应的离子方程式为 ，该样品中 NaSO的残留量为g L-1 （以SQ计）。 【答案与解释】ZNaHSOrSQ+HO；NaHSO 增大 NaHSO浓度，形成过饱和溶液; 2HO-4

12、e-=4H+QT、阴极室; 8 +2I2 + 3H2(J= 2S( +6H+4r 0.158g L-1。 分析：NqSO是由NaHSOi饱和溶液结晶脱水 得到，则是发生了非氧化还原反应的分解反应, 固在2NaHSG=NstS2O+HO;利用烟道气中所含的 SO与NaCO饱和溶液反应是工业制备 NaHSQ 常用的方法，有关化学反应方程式为： 2SQ+NaCQ+HQ=职aHSQ+CQT，显然川中的溶液是经过 进一步增加NaHSQ勺浓度，形成过饱和溶液；三膜室电解法制备 NS2S2Q，在电解的过程中实质 上是电解水：即阳极反应式为：2HO 4e-=4H+QT 阴极反应式为：2Hh+2e-=H T 随

13、着阳极产生的H通过阳离子交换膜不断向阴极移动，并与SO的碱吸收液中的NSO反 应生成的NaHSO勺富集，阴极室中的NaHSO勺浓度增加； 碘滴定NstSO发生氧化还原反应，即：NstSQ+2l2+3HO=2Nal+NsbSO+2HI。列式计算： -3-4 0.01x 10.00 x 10 mol=1.00 x 10 mol， 则葡萄酒样品中含有的n(Na2S2O) =0.50 x 10-4mol， 相当于 n(SO2)=1.00 x 10-4mol m(SO 2)=6.4 x 10-3g 331 该样品中 NaS2Q(SO)的残留量为 6.4 x 10-g-(50 x 10- L)= 0.12

14、8g L-。 28. (15 分) 采用NO为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。回答 下列问题： 1840年，Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到 NO,该反应的氧化产物是一种气体， 其分子式为。 (2)F.Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25C时MQ分解反应： 2N5(g) 4NO(g)+O2(g) 2NH (g) 其中NO二聚为20的反应可以迅速达到平衡，体系的总压强p随时间t的变化如下表所示(t= 时，N5(g)完全分解); t /min 0 40 80 160 260 1300 1700 00 p/kpa 35.8 40.3

15、42.5 45.9 49.2 61.2 62.3 63.1 已知：2N2O(g)=2N2Q(g)+O2(g)宀 ：工 - 2NO；g)=N2Q(g) 一 则反应：MO(g)=2NO2(g)+ Kj mol 研究表明：2O(g)分解的反应速率 v - 2 X 10-3 X 呱mi n_ t 二 62mi n 时* 测得 Kpa Kpa min 若提高反应温度至35 C，则NO(g)完全分解后体系压强 二”或 “v”)63.1Kpa，原因是 25C时，NO4(g) = 2NQg)反应的平衡常数 g C35DO) KPa( 分压表示的平衡常数，计算结果保留 1位小数) 对于反应2NO(g)=4NQ(

16、g)+二 第一步：NQ=NQ+NQ 第二步：NO+N03- NO+N2+ ndnp ns，能量最低原理告诉我们，原子核外 电子总是尽先排布在能量较低的原子轨道上，以使整个原子的能量最低，则较低能量轨道上的电 子越多，原子的状态越稳定，反之，能量越高，原子越不稳定。微粒半经大小与电子层数、核 电荷数二者相关，在核外电子排布相同的情况下，核电荷数越大，则核对外围电子的吸引越强， 微粒半经越小；中心原子的价电子对，LiAlH 4 2 的中心原子Al的价电子对数=，根据成键电子对互斥理论帕呈正四面体型结构，并且 中心原子采用sp3杂化方式，LiAIH4中不存在氢键，H原子也没有存在孤电子对，因此也不能

17、形 （0.4665XlO_7）Wa 成n键，略; a Li O晶胞中含有8个Li+和4个&，则相当于含有4 个Li 20,因此Li 20的密度 5.50 * 36.化学一一选修5:有机化学基础（15分） ” COOH H2C 、OOH /COOQH5 H2C COOGH5 1) CICHCOOCH52) C6H5CHCI 丁 GHONa/CHsOH COOCH5 . COOCH5 C6H5 COOCH5 H2 催化剂 化合物w可用作高分子膨胀剂，一种合成路线如下: /COONa ClCH2COOHClCH2COONH2C、cn ABC H3COCO Cf OCOCH (7) CHs ICH2OH HCI 浓硫酸 CH2CI=NaCN r CH2CN CH2COOH 八I CH2OH CH2COOCH” 回答下列问题： A的化学名称是 。 的反应类型是。 反应所需的试剂、条件分别为o G的分子式为o W中含氧官能团的名称是 o 写出与E互为同份异构体的酯类化合物的结构简式（核磁共振氢谱为两组峰，峰面积比为1: 1） 苯乙酸苄酯（厂_ CfCOOCH 二）是花香型香料，设计由苯甲醇为起始原料制备苯 乙酸苄酯的合成路线： （无机试剂任选） 【答案与解释】2-氯代乙酸（或氯乙酸），取代反应（或复分解反应）