大学普通化学综合练习题1

1、普通化学练习题选择题(将唯一正确答案的序号填入括号内 , 每题 2分， 共15题， 计 30分。)1. 下面对功和热的描述正确的是 AA 都是途径函数，无确定的变化途径就无确定的数值B 都 是途径函数，对应于某一状态有一确定值C 都 是状态函数，变化量与途径无关D 都是状态函数，始终态确定，其值也确定2. 已知在等温等压条件下进行的某反应 A(g)+B(g)=C(g)+D(l) 的 H 0、 S 0，则该 反应 AA 低于某温度时正向自发B 高于某温度时正向自发C 任意温度时正向均自发D 任意温度时正向均非自发3. 下列说法正确的是 DA H0 的反应都是自发反应。B 某反应的 G (298K

2、)=10KJ -mol-1,表明该反应在298K温度下不可能自发进行。C.已知(Fe/FF (ClTCu)则反应 FeHaqj+CuG) = Cu(aq)+Fe2+(aq)向左进行。D .对于AB2型难溶电解质来讲，ksp越大，则其溶解度越大。4. 下列说法错误的是 DA . Ag+与Cl-混合，不一定有沉淀生成。B .反应A(g)+B(g)=C(g)， H 0;达到平衡后，若升高温度，则平 衡常数 K 减小。C.电极电势越小，则其对应的还原态物质的还原性越强。D .在H2S(g)的饱和溶液中，Ceq(H+)是Ceq(S2-)的2倍。5. 下列溶液的浓度均为0.01 mol -dm-3，渗透压

3、最大的是DA . C6H12O6+ (葡萄糖)BHAcCNaClD Na2SO46. 已知 (Cu2+/Cu) (Zn2+/Zn) ，其中最强的还原剂是 DA Cu2+BCuC Zn2+D Zn7. 下列电极电势与C(H+)无关的是AA (Fe3+/Fe2+)B ( H+/H2)C (O2/OH-)8. 在标准条件下，fHm 、Sm 、 fGm 均为零是 CAH2O(l)BH2(g)C H+(aq)DH2O2 (l)9. 某温度时，下列反应已达到平衡 CO(g)+H2O(g)=CO2 (g)+H2 (g) ， H K sp(BaSO4)29. 已知下列反应为一基元反应 2 A(g)+B(g)=

4、2C (g) ，则反应速率 vA : vB: vC=( C )A.2:1:2B.1:2:1C.1:1:1D.1:1:230. 在恒温下增加反应物浓度， 化学反应速率加快的原因是( D )A. 化学反应速 率常数增大；B. 反应物的活化分子百分数减小；C. 反应的活化能下降；D. 反应物的活化分子数目增加B)31. 在 H2O 分子和 CO2 分子之间都存在的分子间作用力是A. 取向力，诱导力B. 诱导力，色散力C. 取向力，色散力D. 取向力，诱导力，色散力32. 以公式AU = Q -pZ表示的热力学第一定律，其适用条件是 (C )A. 封闭系统B. 封闭系统，不做非体积功C. 封闭系统，不

5、做非体积功的等压过程D. 封闭系统，不做非体积功的等温等压过程33.下列物质中熔点最高的是(C)A. AlCl 3B. SiCl4C. SiO2D. H2O34. 电镀工艺是将欲镀零件作为电解池的 (A )A. 阴极B. 阳极C. 任意一个电极35. 下列各组物质中属于同素异性体的是答( C )A. 核裂变原料 235U 和 238UB. 核聚变原料 2H 和 3HC. 金刚石、石墨和 C60D. 乙醇和二甲醚36. 在某个多电子原子中，分别可用下列各组量子数表示相关电子的运动状态，其中能量最高的电子是(C )1A. 2, 0, 0,-21B. 2, 1, 0,-（21C. 3, 2, 0,2

6、1D. 3, 1, 0, 1237. 常用的感光材料AgBr在0.01moldm-3下列溶液中的溶解度比水中大的有答（A ）A. 氨水B. AgNO3C. NaBr38. 下列各种含氢化合物分子间不含有氢键的是答（A）A. CH4B. H2OC. H3BO3D. HF39. 在下列分子中，电偶极矩为零的非极性分子是答（B）A. H2OB. CCI4C. CH3OCH3D. NH340. 根据酸碱质子理论，下列化学物质中既可作为酸又可以作为碱的是答（B）A. NH4+B. HCO3-C. H3O+D. H2CO3二、 判断题（对者打，错者打，填入括号内，每题1.5分，共15分）1. 功和热是在系

7、统和环境之间的两种能量传递方式，在系统中不讨论功和热2. 两种分子酸HX溶液和HY溶液有同样的PH,测这两种酸的浓度(mol.dm-3)相同。3. p 轨道电子云的角度分布图为“ 8”形,这表明电子是沿“ 8”轨迹运动的。4. 酶是具有催化作用的蛋白质。5. 对某一化学反应,其标准平衡常数 K 和电动势 E 的数值,都随化学计量数的不 同选配而异。6. 催化剂能加快反应达到平衡的速率,是由于改变了反应的历程,降低了活化能。 但反应前后,催化剂的物理和化学性质并不改变。7. 某温度和压力下达到平衡的气体反应,若增大压强,反应向逆反应方向进行,则 正反应应是体积增大的反应。8. 若反应N2(g)

8、+ 3H2 (g) = 2NH3(g)在某温度时的平衡常数为 K，则反应1/2N2 (g) + 3/2H2(g) = NH3(g) 在相同温度时的平衡常数等于 2K 。9. PbCl2沉淀加入KI溶液后，白色的PbCl2很容易转化成黄色的 Pbl2沉淀，是 因为Pbl2的溶度积常数比 PbCl2小。10. 反应 2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g)， rHm 0，达到平衡后，升高温度：会使K 减小； HCl 的量将减小。1. H 0的反应都是自发反应( X )2. 恒容只作体积功的反应， qv= U( )3. 电极电势越小，则其对应的还原态物质的还原性越强( )4. H2

9、S(g)溶液中，Ceq(H+)是 Ceq(S2-)的 2 倍()5. 若 H、 S 均为正值，当温度升高时， G 将增大。( )6. 对于放热的熵减小的反应，必定是高温自发而低温下非自发的反应。答()7. 对某一化学反应， 其标准平衡常数 K 和电动势 E 的数值， 都随化学计量数的不同选配而异。 答( )8. 金或铂能溶于王水，王水中的硝酸是氧化剂，盐酸是配合剂。答()9. 橡胶的Tg越低、Tf越高，则其耐寒性与耐热性越好。答()三、 简答题(每题 5分， 共 15分)1、简述弹式热量计测量反应热效应的原理，并写出计算公式。解：q二-q (H2O)+qb,要答出如下要点：(1)弹式热量计是一

10、个近似绝热系统；(2)环境所吸收的热量分为两个部分：吸热介质水；金属容器及钢 弹组件所吸收。2、简述吕 .查德理平衡移动原理的内容 , 并从热力学角度进行分析 . 解：原理：假如改变平衡系统的条件之一，如浓度、压力或温度，平衡 就向能减弱这个改变的方向移动。rGm =RTlnQ/K ， Q K , rGm K ， rGm 0，反应逆向自发进行。 在定温下， K 是常数，而 Q 则可以通过调节反应物或产物的量(或浓度 或分压)加以改变，若希望反应正向进行，就通过移去产物或增加反应 物使 Q K , rGm 0,， 从而达到预期的目的。 对于温度的影响，测可以用范特霍夫等压方程式来分析。Ln (K

11、i / K2 ) = - rHm /R (1/T2 -1/Tl) = rHm /R (T2-Tl)/(TlT2)3、多电子原子核外电子分布遵守的原则是什么 ? 解：泡利不相容原理：指的是一个原子中不可能有四个量子数完全相 同的两个电子。由这一原理可以确定各电子层可容纳的最多电子数2n2。最低能量原理：表明核外电子分布将尽可能优先占据能级较低的轨道； 洪德规则：说明牌主量子数和角量子数都相同的等价轨道中的电子， 总是尽先占据磁量子数不同的轨道，而且自旋量子数相同，即自旋平洪德规则的补充规则：等价轨道在全充满状态或半充满状态或全空状 态时比较稳定。四、 计算题(共 30 分)1、(本题 8 分)

12、已知SnO2 (s) +c(s) =Sn (s) +co2 (g)fHm (298.15K)-58100-394(kJ -mol-1)Sm (298.15K)52.3(J K-1 mol-1)5.74051.55213.64试求 900K 时反应的 rGm(近似值)及pco2=80KPa时的rGm。解：rHm = Eu fHm = 187 kJ mol-1rSm = E b fSm = 207.15J mol-1rSm (T)幻rSm (298.15K)rHm (T)刍 rHm (298.15K)rGm = rHm - T rSm = 187 -900 207 XO-3 = 0.565K J

13、-mol-1rGm = rGm + RTln n(pp )uB= 565 + 8.314 90ln (80/100) = - 1104.69J mol-1p = 100KPa, R=8.314 J.mol-1.K -12. (本题 10 分)298.15K 时，反应 Ag + + Fe2+= Ag + Fe3+,已知 (Ag+/Ag) =0.80V, (Fe3+/Fe2+)=0.77V。试计算：( 1 )该反应的平衡常数 K 。( 2)用该反应设计一个标准态下的原电池，以原电池符号表示。(3)当c(Fe2+)= c(Fe3+)=1.0 mol dm-3时，若要使反应逆向进行，Ag+的浓度应控

14、制为多少 mol dm-3?解：E = (Ag+/Ag ) - (Fe3+/Fe2+) = 0.03 VIg K = n E /(0.05917V) = 0.507, K = 3.21()Pt Fe2 ,Fe3 Ag Ag()E = H Ag +/Ag ) - 0 (Fe3+/Fe2+) 0 时，反应逆向进行，0( Ag +/Ag) =0( Ag+/Ag ) + 0.5917lg Ag + 0 (Fe3+/Fe2+)0.05917lg Ag + (0.77-0.80)=-0.03lg Ag +(-0.03/0.591)=-0.0507Ag+ 0.311mol .dm-33. (12分)试利用标

15、准热力学函数数据，通过计算回答汽车尾气净化反应1NO(g) + CO(g) = -N2(g) + CO2(g)2(1) 在25C的标准条件下能否自发进行？并(用一句话)说明人们为此反应寻求高 效催化剂有无现实意义。(2) 估算在600C时该反应的标准平衡常数 K标准热力学函数NO(g)CO(g)N2(g)C02(g) fHm (298.15K)/kJmol-190.25110.520393.50 fGm (298.15K)/kJmol-186.57137.150394.36-1-1Sm (298.15K)/J.K 1.mol1210.65197.56191.50213.64解：rGm = Eu

16、 fGm = - 343.78 K J.mol-1 0,反应可自发进行，催化剂能加快反应速度，对汽车尾气低温处理具有重要意义rHm=E BfHm=-373.23 kJ -molrSm=EBfSm=-98.82J -mol-1rSm(T)注rSm.(298.15K)rHm(T)注rHm (298.15K)rGm=rHm-TrSm = -286.69lnK =- rGm /RT= 39.53K = 1.4710174、某温度时1.10 mol SQ和0.90 mol O2在密闭容器中反应生成 SO3气体，达到平衡 后，测得混合物中剩余的氧气 0.53 mol，混合气体的总压力为100 kPa。试求

17、该温度 时反应2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g)的标准平衡常数 K。解：起始物质的量 (mol) 反应中物质的量的变化 (mol)平衡时 :2SO2(g)+O2(g) =1.100.900.740.370.260.532SO3(g)0.37 区0.74平衡时: 总物质的量 (mol)=0.26+0.53+0.74=1.53平衡时的分压：pi = p X XipSO2=1OO X 0.26/1.53=16.99KPa pO2=100X0.53/1.53=34.64 KPa pSO3=100X0.74/1.53=48.37 KPaK = n(Pb/P )=(0.1699 p )-2

18、X(0.3464 p )-1X(0.4837 p )2 =0.412X2.887X0.6955 p =0.827 p =82.7KPa5、Fe3+,Mg2+的浓度都为0.1 mol -dm-3,可利用难溶氢氧化物，将它们分离试问,溶液的 PH值应控制在什么范围？谁先沉淀？(提示:当溶液中离子浓度小于10-5 mol -dm-3时可 视为沉淀完全 )已知: Ksp (Fe(OH) 3)=1.1 10-36,Ksp(Mg(OH) 2)= 5.3 10-12解：Fe3*开始沉淀的PH计算：当Fe3* =0.1时开始沉淀，可由OH-3 = Ksp/ Fe3+=1.1X10-36/0.1=1.1X10-

19、35OH -=2.2 X10-12 时，再由 pOH = -lgOH -=11.65, PH=14-pOH=2.34当 Fe3* 为10 -5时为完全沉淀 , 可由 OH-3 = Ksp/ Fe3* =1.1X10-36/10-5=1.1X10-31OH -=4.79 X10-11 时，再由 pOH = -lgOH -=10.31, PH=14-pOH=3.68Mg2+开始沉淀的PH计算：当Mg2+ =0.1时开始沉淀，可由OH-2 = Ksp/ Mg2+=5.3X1O-12/O.1=5.3 X10-11OH-=7.28 X10-6时,再由 pOH = -lgOH -=5.13, PH=14-pOH=8.86当 Mg2+为 10 -5 时为完全沉淀,可由OH-2 = Ksp/ Fe3+ =5.3 X10-12/10-5=5.3X10-7OH-=7.28 X10-4 时,再由 pOH = -lgOH -=3.14, PH=14-pOH=