坐标曲线型计算(20210506093133)

1、坐标曲线型计算 1向盛有100 g稀硫酸的烧杯中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入 NaOH溶液，所得沉淀质量与加入 NaOH溶液的质量关系如图所示 （1）计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数（要求写出计算过程）； （2）与氢氧化钠溶液反应所消耗硫酸溶质的质量为 2向10 g CaCO3中不断加入稀盐酸，其质量变化如图所示，请回答以下问题： （1）当10 g CaCO3恰好完全反应时，所加稀盐酸的质量为 g。 （2 ）所加稀盐酸的溶质质量分数为多少？（写出计算过程，结果精确到0.01%） S 1015 2025 30 33 3同学们做甲、乙两个中和反应实验的探究（见下图） 工滴事a

2、t塞凝 aXA. -H 忙口 _ Q 已网 田2 (1 )甲实验恰好中和，则该溶液中的溶质是 (化学式)。 (2)取乙反应后的溶液 60.0 g,滴加质量分数26.5%的Na2CO3溶液(见丙图)，溶液pH的 变化如题2图所示。则与 CaCl2反应的碳酸钠溶液的质量为 g ;请计算该溶液中 CaCl2的溶质质量分数(写出计算过程，精确到 0.1% )。 4工业制取碳酸钠常会含有少量的氯化钠，实验探究小组欲测定碳酸钠样品中碳酸钠的质量 分数，取该样品11 g加入64.4 g水形成不饱和溶液，然后向其中加入一定量的稀盐酸，恰 好完全反应，所得溶液的溶质质量分数为10%，产生二氧化碳的质量与时间的关

3、系如图所 示： (1) 求该样品中碳酸钠的质量分数；(结果精确到0.1%) (2) 求恰好完全反应时所加稀盐酸的质量。 5有一包只含有 Na2CO3和NaHC03的混合物，为了测定其含量，技术员小颖取19 g样品放 入烧杯中，加入100 g水充分溶解后，逐滴滴入稀盐酸并不断搅拌，至B点时恰好完全反应。 测出烧杯内溶液的总质量与加入稀盐酸质量的关系曲线如图所示(反应生成的气体全部逸 出)。 已知，Na2CO3与HCI反应分两步进行: 第一步反应：Na2CO3 + HCI = NaCI + NaHCO 3 第二步反应：NaHCO 3 + HCI = NaCI + H 20 + CO2 f 求：(1

4、)图中AB段表示第 步反应；反应后生成的 (2) 所加入的稀盐酸中溶质质量分数是多少？ (3) 样品中NaHCO?的质量是多少？ C。2质量是g。 6. 测定石灰石中的碳酸钙的含量，取出2.5克石灰石样品，逐渐加入稀盐酸，充分反应后测 得剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。 (已知：CaCO3 + 2HCI = CaCI 2 + H2O + CO2 f杂质不参与反应，也不溶于水) (1 )石灰石样品中碳酸钙的质量是 g; (2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数是 (3 )计算稀盐酸溶质的质量分数。 7化学课外小组的同学对石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液进行溶质成分的鉴定。取废 液上层清液

5、50克，逐滴加入溶质质量分数为 10.6%的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至 20g 时不再产生气泡，开始出现白色沉淀，继续滴加至沉淀不在产生，过滤，测得沉淀的质量为 5 g,并绘制了图像。 (1 )通过图像可知该废液的成分为 1 (2)请计算图像中a点的数值。 (3)计算当碳酸钠溶液加到70 g时所得溶液中溶质 质量分数是多少(精确到0.1%)？ 7/ ! i 28:n? | 8.(2015 烟台) 某品牌洁厕灵的成分是硫酸与盐酸的混合溶液，某科外活动小组想测定20 g该品牌洁厕灵 滴加氢氧化钡溶液的质量/g 5 10 25 烧杯中产生沉淀的质量/g 1.165 2.33 4.66 分数据如下所

6、示: (已知BaCS溶液的pH=7 ； Ba的相对原子质量是137) 0 60 溶液中H2SO4和HCI的质量。取20 g该品牌的洁厕灵溶液于烧杯中，不断滴加溶质质量分 数为17.1%的氢氧化钡溶液，反应过程中烧杯中产生沉淀的质量和烧杯中溶液pH变化的部 求：20 g该品牌洁厕灵溶液中 H2SO4的质量和HCI的质量。 答案 1. （1）解：设与 MgS04反应消耗的NaOH质量为X 2NaOH MgSO4=Mg（OH）2Na2SO4 8058 X8.7g 80= X 58=8 x 12g 30% 则该氢氧化钠溶液的溶质质量分数为旦 100% 120g 80g 答：氢氧化钠溶液的溶质质量分数为

7、30%。 （2）29.4 2. （ 1）40 （2）解：设参加反应的HCI的质量为x CaCO3 2HCICaCl2 H?O CO2 10073 10gx 73 x 而函 x=7.3 g 所加稀盐酸的溶质质量分数为 號 100% 1825% 答：所加稀盐酸的溶质质量分数为18.25%。 3. （ 1）CaCl2 （2）40.0 则碳酸钠的质量为 40g26.5%=10.6g 解：设该溶液氯化钙的质量为x CaCL NazgCaCQ2NaCl 111 106 x 10.6g x =11.1g 111 x 10610.6g 该溶液中氯化钙的质量分数为 狀 100% 18.5% 答：该溶液中氯化钙的

8、质量分数为18.5% 4. 解：根据图像分析可知，生成二氧化碳的质量为4.4g 设样品中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y NazCOs 2HCI2NaCI 巴0 CO? 106 x a)106 x 444.4g 117 y x =10.6g 44 4.4g 该样品中碳酸钠的质量分数为需SO%盼 (2)空丄 444.4g y=11.7g 生成物溶液的质量为11.79 (11g 10.6g) 121g 10% 盐酸溶液的质量为 121g+4.4g-11g-64.4g=50g 答：样品中碳酸钠的质量分数为96.4%，盐酸溶液的质量为 50g 5. (1)二 8.8 (2)解：设生成8.8gCO

9、2需要HCI的质量为x NaHCOa + HCl = NaCl + H 2O + CO2 f 36.5 44 x 36.5 x 448.8g x =7.3g 8.8g 50g7.3%=3.65g 106 36.5 y 106 36.5 3.65g y y=10.6g 3.65 所用稀盐酸的质量分数：空？ 100% 7.3% 100g 答：所用稀盐酸的质量分数为7.3%。 (3)解：该样品中碳酸钠反应消耗的盐酸的质量为： 设样品中碳酸钠的质量为 y Na2CO3 + HCI = NaCl + NaHCO 3 样品中碳酸氢钠的质量：19g-10.6g=8.4g 答：样品中碳酸氢钠的质量为8.4g。

10、 6. (1) 2( 2) 80% (3)解：设反应消耗的氯化氢的质量为x CaCO3 + 2HCI = CaCI 2 + H2O + COzf 10073 2gx 1002g 73 x x =1.46g 稀盐酸中溶质的质量分数为為100% 14.6% 10g 答：稀盐酸的溶质的质量分数为14.6%。 7. (1)盐酸和氯化钙(答案补充：CaCI2和HCI) (2)解：与盐酸反应的碳酸钠的质量为20g10.6% =2.12g 设碳酸钠与盐酸反应时生成氯化钠的质量为x Na2CO3 + 2HCI = 2NaCI + H 2O + CO2 f 106 117 44 2.12g x a 106 2.

11、12g 1062.12g 44 a 117x 解得： a=0.88g x=2.34g (3 )设碳酸钠与氯化钙反应生成氯化钠的质量为y CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 J + 2NaCI 100 5g 117 y 100 5g 117 y 解得： y=5.85g 反应后溶液中氯化钠的质量为 2.34g+5.85g=8.19g 反应后溶液的质量为50g+70g-0.88g-5g=114.12g 反应后溶液的溶质质量分数为-8迴 100 % =7.2 % 114.12g 答：(2) a的值为0.88; (3)反应后溶液中的溶质质量分数为7.2%。 8.解：由题意可知：H2SO4完全反应后产生 BaSO4的质量是4.66g 设20g该品牌洁厕灵溶液中 H2SO4的质量为x Ba(OHL H2SD4BaSO42H2O 98 233 x 4.66g 由题意可知：与 HCI完全反应的Ba(