配合物是如何形成的

1、第二单元第二单元 配合物是如何形成的配合物是如何形成的 学习目标学习目标: 1.了解人类对配合物结构认识的历史了解人类对配合物结构认识的历史. 2.知道简单配合物的基本组成和形成条件知道简单配合物的基本组成和形成条件. 3.理解配合物的结构和性质之间的关系理解配合物的结构和性质之间的关系. 4.认识配合物在生产生活和科学研究方面的广泛应用认识配合物在生产生活和科学研究方面的广泛应用. 重点重点:1.配合物的基本组成和形成条件配合物的基本组成和形成条件. 2.理解配合物的结构和性质之间的关系理解配合物的结构和性质之间的关系. 3.认识配合物在生产生活和科学研究方面的广泛应用认识配合物在生产生活和

2、科学研究方面的广泛应用. 难点难点:1.配合物的基本组成和形成条件配合物的基本组成和形成条件. 2.理解配合物的结构和性质之间的关系理解配合物的结构和性质之间的关系. 3.认识配合物在生产生活和科学研究方面的广泛应用认识配合物在生产生活和科学研究方面的广泛应用. + h+ + n h hh： ： ： n h hh： ： ： h 由一个原子提供一对电子与另由一个原子提供一对电子与另 一个接受电子的原子形成的共价键。一个接受电子的原子形成的共价键。 n h hh h + nh4+ 复习复习配位键配位键: 写出写出nh4+、 h3o+的结构式的结构式 o hh h + o hh： ： ： ： h +

3、 电子式电子式 第二单元第二单元 配合物的形成和应用配合物的形成和应用p76p76 一、配合物的形成一、配合物的形成 金榜金榜p41p41活动与探究活动与探究 p p7676 实验现象实验现象: : 先出现先出现蓝色沉淀蓝色沉淀, ,继续滴加浓氨水继续滴加浓氨水 沉淀沉淀溶解溶解，生成，生成深蓝色溶液深蓝色溶液。 结论结论: cu2+和过量浓氨水反应生成可溶性物质。和过量浓氨水反应生成可溶性物质。 cu2+ +2nh3. h2o = cu(oh)2+ 2nh4+ cu(oh)2+4nh3 = cu(nh3)42+2oh- 总总: cu2+ + 4nh3 = cu(nh3)42+四氨合铜离子四氨

4、合铜离子 cu(nh3)42+在溶液中为什么难发生电离在溶液中为什么难发生电离 ? 说明说明 cu(nh3)42+中中cu2+ 和和 nh3分子之间存在分子之间存在 较为强烈的相互作用。较为强烈的相互作用。 交流与讨论交流与讨论 p76p76 提出提出: cu2+与与nh3分子结合生成分子结合生成 cu(nh3)42+的设想。的设想。 h+ nh3 = nh4+ cu2+ 4nh3 = cu(nh3)42+ 比较比较: 四氨合铜离子四氨合铜离子cu(nh3)42+ nh3 cu2+ cu nh3 nh3 nh3 h3n 2+ 结构式结构式球棍模型球棍模型 阅读课本阅读课本p77p77 配位键配

5、位键 cu(nh3)4so4 配合物配合物 cu(nh3)4 so4 中中 心心 原原 子子 配配 位位 体体 配配 位位 数数 外外 界界 离离 子子 内内 界界外界外界 (2)(2)组成组成 1、配合物、配合物 (1)(1)概念：概念：由提供孤电子对的配位体与接受电由提供孤电子对的配位体与接受电 子对的中心原子以配位键结合形成的化合物。子对的中心原子以配位键结合形成的化合物。 p77p77 中中 心心 原原 子子 配配 位位 体体 配配 位位 数数 外外 界界 离离 子子 内内 界界 外界外界 co(nh3)6 cl3 配位原子配位原子 。n 1、配合物、配合物 (3)(3)形成条件形成条

6、件 配位体配位体: : 有孤电子对有孤电子对 中心原子中心原子(过渡元素过渡元素): 有有能接受能接受孤电子对的空轨道孤电子对的空轨道 交流与讨论交流与讨论p77p77 如，如，fe3+、cu2+、zn2+、ag+ 如，如， h2o、nh3、co 、f-、 cl-、 cn- nh4cl是配合物吗？是配合物吗？ 不是，不是， 中心原子中心原子n没没有空轨道有空轨道 1、配合物、配合物 (4)(4)区别区别 配位键的存在是配合物与其它物质最本质区别配位键的存在是配合物与其它物质最本质区别 kal(so4)212h2o 与与 cu(nh3)4so4的区别的区别 明矾，复盐明矾，复盐硫酸四氨合铜，配合

7、物硫酸四氨合铜，配合物 cu(nh3)4 2+ + so42- kal(so4)212h2o = cu(nh3)4so4 = k+al3+2so42-+12h2o k3cr(cn)6、 co(nh3)5clcl2是配合物？是配合物？ 外界外界 ，内界，内界 ，中心原子，中心原子 ， 配位体配位体 ，配位数，配位数 。 k+ cr(cn)63- cr3+ cn-6 思考思考 k3cr(cn)6 co(nh3)5clcl2 外界外界 ，内界，内界 ，中心原子，中心原子 ， 配位体配位体 ，配位数配位数 。 cl- co(nh3)5cl2+ co3+ nh3、cl-6 v提示：先写出两者的电离方程式

8、进行比较。提示：先写出两者的电离方程式进行比较。 交流与讨论交流与讨论 p77p777878 两种配合物两种配合物co(nh3)6cl3和和co(nh3)5clcl2， 一种为橙黄色，另一种为紫红色。一种为橙黄色，另一种为紫红色。 请设计实验方案将这两种配合物区别开来。请设计实验方案将这两种配合物区别开来。 第第3 3题题 设计实验时可从这一条件入手，加设计实验时可从这一条件入手，加ag+沉淀沉淀cl-， 然后测量所得沉淀量就可加以区别。然后测量所得沉淀量就可加以区别。 co(nh3)6cl3 = co(nh3)63+ + 3cl- co(nh3)5clcl2 = co(nh3)5cl2+ +

9、 2cl- 两者质量相同两者质量相同,电离出电离出cl-比较多的是比较多的是co(nh3)6cl3 1、称取相同质量的两种晶体，分别配成溶液。、称取相同质量的两种晶体，分别配成溶液。 2、向两种溶液中加入足量的、向两种溶液中加入足量的agno3溶液。溶液。 3、沉淀、过滤、洗涤、干燥、称量。、沉淀、过滤、洗涤、干燥、称量。 结论：结论：所得固体质量多的为所得固体质量多的为co(nh3)6cl3， ， 所得固体质量少的为 所得固体质量少的为co(nh3)5clcl2 。 。 练练 一一 练练 1、某物质的实验式、某物质的实验式ptcl42nh3，其水，其水 溶液不导电，加入溶液不导电，加入agn

10、o3也不产生沉也不产生沉 淀，以强碱处理并没有淀，以强碱处理并没有nh3放出，试放出，试 推测其化学式。指出其中心原子，配推测其化学式。指出其中心原子，配 位体及配位数。位体及配位数。 中心原子：中心原子：pt 配位体：配位体：nh3、cl- 配位数：配位数：6 pt(nh3)2cl4 2、判断下列配合物的中心原子的化合价、判断下列配合物的中心原子的化合价 +10-1 +30-1 +1 +2-1+1 +2-1 +30-1 0 +30-1 -1 -10 co(nh3)5cl( no3)2 co(nh3)6cl3 ag(nh3)2oh cr(h2o)5clcl2h2o k4fe(cn)6 kpt(

11、nh3)cl3 2、配合物异构现象、配合物异构现象 交流与讨论交流与讨论p78p78 ptcl2(nh3)2 中中 心心 原原 子子 配配 位位 体体 平面四边形平面四边形 nh3 cl cl nh3 pt 同种配位体处同种配位体处 于于相邻相邻位置位置 同种配位体处同种配位体处 于于对角对角位置位置 nh3 cl cl nh3 pt 顺式异构体顺式异构体反式异构体反式异构体 极性分子极性分子非极性分子非极性分子 水中溶解度小水中溶解度小水中溶解度大水中溶解度大 配位数配位数 。 4 金榜金榜 p41p414242 二、配合物的应用二、配合物的应用 活动与探究活动与探究 p79p79 【实验实

12、验1 1】 1、在实验中的作用、在实验中的作用 (1)(1)银镜反应银镜反应 先出现沉淀，继续滴加氨水后沉淀溶解先出现沉淀，继续滴加氨水后沉淀溶解， ag+nh3h2o =agoh+nh4+ agoh+2nh3h2o = ag(nh3)2oh +2h2o 生成无色澄清溶液。生成无色澄清溶液。 产生银镜。产生银镜。 ag(nh3)2oh与葡萄糖反应，析出单质与葡萄糖反应，析出单质ag 二、配合物的应用二、配合物的应用 活动与探究活动与探究 p79p79 【实验实验2 2】 1、在实验中的作用、在实验中的作用 (2) (2) fe3+的检验的检验 溶液变成溶液变成血红血红 色色 fe3+ + 6s

13、cn- = fe(scn)63- 实验现象实验现象 fecl3+ 6kscn =k3fe(scn)6 + 3kcl 金榜金榜p42p42 (3) (3) fe3+与与cu2+的分离的分离 滴滴加加naoh溶液溶液 滴滴加加浓浓氨水氨水 cuso4 + 2naoh = na2so4 + cu(oh)2 fe2(so4)3 + 6naoh = 3na2so4 +2fe(oh)3 【实验实验3 3】 蓝色沉淀蓝色沉淀 红褐色沉淀红褐色沉淀 不能分离不能分离fe3+与与cu2+ cu2+ +2nh3. h2o = cu(oh)2+ 2nh4+ cu(oh)2+4nh3. h2o=cu(nh3)42+2

14、oh- +4h2o fe3+3nh3. h2o = fe(oh)3 + 3nh4+ 能分离能分离fe3+与与cu2+ 金榜金榜p42p42 在实验研究中，常用形成配合物的方法来检验在实验研究中，常用形成配合物的方法来检验 金属离子、分离物质、定量测定物质的组成。金属离子、分离物质、定量测定物质的组成。 在生产中，配合物被广泛应用于染色、电镀、在生产中，配合物被广泛应用于染色、电镀、 硬水软化、金属冶炼领域。硬水软化、金属冶炼领域。 在许多尖端领域如激光材料、超导材料、抗在许多尖端领域如激光材料、超导材料、抗 癌药物的研究、催化剂的研制等方面，配合物发癌药物的研究、催化剂的研制等方面，配合物发

15、挥着越来越大的作用。挥着越来越大的作用。 二、配合物的应用二、配合物的应用 1、在实验中的作用、在实验中的作用 2、在生产中及其他领域的作用、在生产中及其他领域的作用 p80p80 练习：练习： 1、向下列配合物的水溶液中加入向下列配合物的水溶液中加入 agno3溶液，不能生成白色沉淀的是溶液，不能生成白色沉淀的是 （ ） a、co(nh3)4cl2cl b、co(nh3)3cl3 c、co(nh3)6cl3 d、co(nh3)5clcl2 b 2、0.01mol氯化铬氯化铬(crcl36h2o)的水溶液用过量的水溶液用过量 硝酸银溶液处理，产生硝酸银溶液处理，产生0.02mol agcl沉淀。此氯沉淀。此氯 化铬最可能是（化铬最可能是（ ） acr(h2o)6cl3 bcr(h2o)5clcl2h2o ccr(h2o)4cl2cl2h2o dcr(h2o)3cl33h2o b 表示此配合物结构的化学式表示此配合物结构的化学式(co的配位数为的配位数为6)： 3、向、向cocl2溶液中