化学高二选修1期末考试

1、绝密启用前选修1期末考试16*测试试卷考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx题号一二三四五总分得分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请修改第I卷的文字说明评卷人得分一、单项选择1. 不能选用青霉素治疗的是( )A. 肺炎 B. 胃痛 C. 脑膜炎 D. 外伤感染2. 下列营养素不需从饮食(或药品)中获取的是（）A维生素 D B.维生素 C C.苯丙氨酸 D.矿物元素 3. 有关油脂的说法错误的A油脂的主要成分是高级脂肪酸的甘油酯属于酯类B油脂易溶于水C天然油脂大多由混甘酯分子构成的混合物D脂肪里饱和烃基的相对含量较大

2、，熔点 较高4. 下列关于蔗糖的说法中，不正确的是） A蔗糖是最重要的二糖，它的式量是葡萄糖的二倍 B纯净的蔗糖配成的同业中加入银氨同业，微热，不发生银镜反应 C在蔗糖与稀硫酸共热后的溶液中，滴加银氨溶液，再水浴加热，看不到有银镜 D在蔗糖中加入浓硫酸，可观察到颜色变黑，并有泡沫生成 5. 人体内所含微量元素是指总含量不到万分之一, 而质量总和不到人体质量的千分之一的16种元素, 这些元素对人体正常新陈代谢和健康起着重要作用. 下列元素肯定不属于人体内微量元素的是（）A.Zn B.H C.Fe D.Cu6. 下列属于物理变化的是（）A石油蒸馏 B淀粉水解 C蛋白质水解 D煤的干馏7. 下列措施

3、不利于环境保护的是（）A.推广使用无铅汽油B.提倡使用太阳能C.大力开发氢能D.提倡个人使用大排量汽车8. 下列说法不正确的是（）A.白色污染主要是由合成材料的废弃物，特别是一些塑料制品废弃物造成的B.白色污染仅影响环境卫生，没有其他危害C.治理白色污染主要应从减少使用、加强回收和再利用开始D.使用降解塑料是治理白色污染最理想的方法9. 对下列药品的说法，其中错误的是（）A麻黄碱属于一种兴奋剂B青霉素在使用前要进行皮肤敏感测试C碳酸钙可以用作抗酸药物DR表示非处方药，OTC表示处方药10. 维生素C和食盐都是人体所需要的重要物质。下列说法正确的是（） A.维生素C和食盐都是强电解质B.维生素C

4、和食盐都是供能物质C.维生素C具有还原性，在空气中易被氧化D.等物质的量的维生素C和食盐溶于水，其溶质质量相同11. 随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是（） A.无水硫酸铜、蔗糖 B.硅胶、硫酸亚铁C.食盐、硫酸亚铁D.生石灰、食盐12. 糖元(C6H10O5)n是一种相对分子质量比淀粉更大的多糖。主要存在于肝脏和肌肉中，常常称为动物淀粉或肝糖。下列有关糖元的叙述中正确的是（）A糖元与纤维素互为同分异构体，与淀粉互为同系物B糖元水解的最终产物是葡萄糖C糖元具有还原性，是还原性糖D糖元能溶于水，

5、有甜味13. 轧钢厂排出的废水主要含有盐酸，通常采用的处理方法是（）A.中和法 B.过滤法 C.氧化还原法 D.化学沉淀法14. 化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施不利于节能减排、保护环境的是（）A加快化石燃料的开采与使用B研发易降解的生物农药C推广使用节能环保材料D应用高效洁净的能源转换技术15. 只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液，这种试剂是（）A. NaOH溶液 B. Cu(OH)2悬浊液 C. 碘水 D. Na2CO3溶液16. 药物的种类很多，下列常见药物中属于抗生素的是（） A.青霉素 B.维生素A C.补钙剂（有效成分碳酸钙） D.胃舒平（有效成分

6、氢氧化铝）17. 废电池，旧电器要进行集中处理，其首要原因是（）A回收有用材料B为开发新产品积累经验C防止污染环境D调剂给贫困地区使用18. 下列各组物质中，不是同分异构体的是（） A. 淀粉和纤维素 B. 葡萄糖与果糖 C. 蔗糖与麦芽糖 D. 正丁烷和异丁烷19. 以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。下列做法违背发展低碳经济的是A发展氢能和太阳能B限制塑料制品的使用C提高原子利用率，发展绿色化学D尽量用纯液态有机物代替水作溶剂20. 某物质在酸性条件下可以发生水解反应生成两种物质A、B，且A和B的相对分子质量相等，该物质可能是()A甲酸乙酯 B乙酸乙酯C葡萄糖 D淀粉

7、21. 下列物质中属于纯净物的是()ANa2CO310H2OB水泥C纯净的盐酸 D普通玻璃22. 有以下四种有机物，其中既能发生酯化反应又能发生加成反应，且能和新制的Cu(OH)2反应的是 CH2CHCH2OH CH3CH2CH2OH CH2CHCOOH 葡萄糖A B C D23. 化学与生活是紧密相联的，下列说法正确的是()A地震灾区用漂白粉消毒，是利用漂白粉溶液的碱性B鱼、肉、鸡蛋等富含蛋白质的食品被称为碱性食品，长期缺乏可使尿液偏酸性C生铁在潮湿的空气中易生锈，其负极反应式为2H2O+O2+4e=4OHD实验室储存的镁条着火时，不可以用泡沫灭火器灭火24. 关于阿斯匹林在临床上的应用，下

8、列说法正确的是（）A阿斯匹林有解热镇痛的作用 B服用阿斯匹林后出现胃肠道反应是中毒的表现，应立即停药 C服用阿斯匹林中毒后应立即停药，并静脉滴注NaOH溶液 D阿斯匹林有治疗癌症的作用25. 室内装潢和家具挥发出来的甲醛是室内空气的主要污染物。已知，甲醛易溶于水，常温下有强烈的刺激性气味，温度超过20时，挥发速度加快。下列做法中不正确的是（ ）A装修尽可能选择在温度较高的季节B入住前房间内保持一定温度并通风C在室内放一盆清水即可有效消除甲醛的污染D请环境监测部门检测室内甲醛含量低于国家标准后入住26. 在医院中，为酸中毒病人输液不应采用（ ）A09的氯化钠溶液B09氯化铵溶液C.1.25碳酸氢

9、钠溶液D5葡萄糖溶液27. 下列解释实验事实的反应方程式不正确的是（）A盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2OB用烧碱溶液吸收氯气：Cl2+2OHCl+ClO+H2OC用KSCN溶液检验Fe3+：Fe3+3SCN FeFe(SCN)3D酸性KI淀粉溶液久置后变蓝：4I+O2+2H2O2I2+4OH28. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）29. 环境保护是我国的一项基本国策。污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列各词与环境污染无关的是温室效应赤潮酸雨光化学烟雾臭氧空洞水俣病心脏病大脖子病水华 （ ）A B C D30. 下列叙述中不正确的是（）A日

10、本的水俣病和痛痛病分别与H和C有关B水中的重金属污染物通过食物链被富集，浓度逐级加大C水中无机汞在微生物作用下可转化成有机汞，有机汞毒性大于无机汞D海水中的重金属浓度高于鱼体第II卷（非选择题）请修改第II卷的文字说明评卷人得分二、实验题31. 某研究性学习小组的同学拟分析某市空气的质量情况，测定该市空气中SO2的含量并制定下列研究方案：已知：SO2与酸性KMnO4溶液（Mn2在溶液中近无色）发生反应： 5SO22MnO42H2O5SO422Mn24H 设计实验方案：利用SO2的还原性使SO2和已知浓度及体积的酸性KMnO4溶液反应进行定量分析。选择分析地点：某工业区、某公园、某居民小区、某商

11、业区、某交通枢纽。 选择分析时间：晴天、风速较小时；晴天、风速较大时；雨前；雨后。 对测定的结果进行初步分析并向相关单位提出建议。 请你参与该研究性学习小组的活动并发表你的见解：气体流速管固体颗粒吸附剂棉花注：气体流速管是用来测量单位时间内通过气体的体积的装置酸性KMnO4溶液（ 3 分） 该小组的同学拟用下列装置定量分析空气中SO2的含量： 通入空气前应进行的实验操作是 当看到实验的现象为 时，应停止通空气。 实验过程中需测量并记录的数据： （2）（4分）下图是该小组同学根据实验测得的县城不同地区空气中SO2含量：公园商业区居民区交通枢纽工厂区0005004003002001SO2的含量(m

12、g/L) 工厂区、交通枢纽SO2含量明显高于其他地区的原因是 请你向当地有关部门提出一条减少厂区SO2排放的建议 （3）（4分）下表是该小组同学测得的不同天气情况下的县城空气中SO2的平均含量。请你分析雨后或风速较大时SO2平均含量较低的原因： ： 天气情况平均风速(m/s)空气中SO2的平均含量(mg/L)雨 前2.0003雨 后2.2001晴230015晴0.9003评卷人得分三、计算题32. 为了消除人体碘缺乏病，我国政府规定食用盐必须是加碘食盐，简称碘盐。所谓碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾(KIO3)，请计算(精确到0.1)：(1)碘酸钾中碘元素的质量分数。(2)若成人每天食用7

13、g碘盐，从中摄取0.15 mg碘，那么1 kg 碘盐中含碘多少毫克？(3)我国规定每千克食盐中碘酸钾的含量在0.060.08 g。某研究小组称取食盐样品100 g，加入足量碘化钾发生反应KIO35KI3H2SO4=3K2SO43I23H2O，测得生成碘单质0.0254 g，请计算1000 g样品中KIO3的含量，并判断样品是否符合国家标准。33. 为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含4050 mg的碘酸钾。为检验某种食盐产品是否合格，某同学取食盐样品428 g，设法溶解出其中全部的碘酸钾，将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用0.030 mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定，用

14、去18.00 mL时蓝色刚好褪去。试通过计算说明该加碘盐是否为合格产品。有关反应如下：IO35I6H=3I23H2O，I22S2O32=2IS4O62。评卷人得分四、推断题34. 一般情况下，当人体一次性摄取300 mg500 mg亚硝酸钠时，就会引起中毒某研究小组用碘量法测定泡菜中亚硝酸盐的含量有关反应如下：2NaNO22H2SO42KI=2NOI2K2SO4Na2SO42H2O2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI取1 kg泡菜，榨汁，将榨出的液体收集后，加入提取剂和氢氧化钠，使泡菜汁中的亚硝酸盐都成为亚硝酸钠在过滤后的滤液中加入氢氧化铝乳液，以除去色素再次过滤后得到滤液，将该滤液稀

15、释至1 L，取25.00 mL稀释后的滤液与过量的稀硫酸和碘化钾溶液反应，再选用合适的指示剂，用0.05000 molL1Na2S2O3标准溶液进行滴定实验数据记录如下：滴定次数0.050 00 molL1 Na2S2O3标准溶液体积/mL滴定前刻度滴定后刻度10.0020.0420.1220.0830.0520.05请回答下列问题：(1)该实验中可选用的指示剂是_，滴定终点的现象是_(2)有经验的厨师在做泡菜时往往加入适量的橙汁，以减轻亚硝酸盐的危害这主要是因为橙汁中含有丰富的维生素C，维生素C具有_性(填“氧化”或“还原”)(3)通过计算判断若某人一次食入0.125 kg这种泡菜，是否会引

16、起中毒？_评卷人得分五、填空题35. 为了科学饮食，了解一些与食品相关的化学知识是必要的。(1)油炸虾条、薯片等容易挤碎的食品，不宜选用真空袋装，而应采用充气袋装。下列气体中不应该充入的是_。A氮气 B二氧化碳 C空气 D氧气(2)为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，因为它_。热稳定性差 增加甜味产生二氧化碳 提供钠离子A B C D(3)能直接鉴别氯化钠和葡萄糖两种未知浓度溶液的方法是_。A观察颜色 B测量比重 C加热灼烧 D分别闻味(4)苯甲酸钠是常用的食品防腐剂，其结构简式如图。以下对苯甲酸钠描述错误的是_。36. 在玻璃中加入某些金属氧化物，可以制成彩色玻璃。如加入

17、Co2O3的玻璃呈蓝色。日常生活中见到的普通玻璃一般呈淡绿色，其原因是原料中混有 _ _的缘故。37. 某食堂的午餐食谱为：米饭、馒头、烧鱼、烧排骨，该食谱中还应增加的配菜是 ；米饭、馒头的主要成分的化学式为 ；鉴别稀蛋白质溶液和稀淀粉溶液这两种无色液体，可使用的试剂是 。在氢氧化铝、碳酸钙、青霉素这三种常见的药物中，能用于抗菌消炎的是 ；38. 稀薄燃烧是指汽油在较大空/燃比(空气与燃油气的体积比)条件下的燃烧。随着全球能源危机的加剧，稀薄燃烧技术的研究受到了人们的重视，但稀薄燃烧时，常用的汽车尾气净化装置不能有效地将NOx转化为N2。不同空/燃比时汽车尾气中主要污染物的含量变化如图所示。(

18、1)稀薄燃烧技术除能节约能源外，还具有的优点是_(填一项)。排放到大气中的NOx会导致酸雨、_等环境问题(填一项)。(2)某校化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下，按下列流程探究不同催化剂对NH3还原NO反应的催化性能。若控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体通入滴有酚酞的稀硫酸溶液(溶液的体积、浓度均相同)。为比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是_。(3)若某一催化剂能同时催化NH3等还原性气体与NOx的反应。将该催化剂分别用于催化还原含等物质的量NOx的两种气体：纯NO气体，汽车尾气。消耗NH3的物质的量较多的可能是_(填字母)，

19、原因是_。ABC都有可能39. 食物是维持人类生命和健康的支柱。下表是某食品包装袋上的说明：品名蔬菜苏打饼配料面粉、鲜鸡蛋、精炼食用植物油、白砂糖、奶油、食盐、脱水青菜、橙汁、食品添加剂（碳酸氢钠）保质期十二个月生产日期2010年11月6日（1）对上表中各种配料成分的理解，不正确的是（ ）。A富含蛋白质的是鲜鸡蛋 B富含维生素的是脱水青菜和橙汁C富含淀粉的是面粉和白砂糖 D富含油脂的是精炼食用植物油和奶油（2）以今天的日期为准，该饼干能否食用 （ 填“是”或“否”）原因是 （3）上表中碳酸氢钠是作为 ，其原理是（用化学方程式表示） 40. 处理下列废水常用什么方法?将方法名称填在横线上。(1)

20、轧钢厂的含盐酸的废水： 。(2)金矿的含氰化钠的废水： 。(3)化工厂的含有能引起“痛痛病”的镉离子的废水： 。41. 胃病是人类易患的疾病，“氢氧化铝”是市场上一种常见的胃药，下表是它的说明书。药品名称复方氢氧化铝片成分每片含主要成分氢氧化铝0.245克、硅酸镁0.105克、颠茄流浸膏0.0026毫升。辅料为：淀粉、硬脂酸镁。适应症用于缓解胃酸过多引起的胃痛、胃灼热感(烧心)、反酸，也可用于慢性胃炎。用法用量口服。成人一次24片，一日3次。饭前半小时或胃痛发作时嚼碎后服。(1)氢氧化铝可中和胃酸(盐酸)，该反应的离子方程式为_，成人每次若服用3片，可中和胃酸(pH1)_mL(不考虑其他反应)

21、。(2)药片中除含有铝元素外，还含有镁、硅等元素，将它们溶解在稀硫酸中，得到一种白色沉淀，此反应的离子方程式为_，说明_。将溶液分成两份，向一份中逐滴加入氢氧化钠直至过量，现象为_；另一份逐滴加入氨水直至过量，现象为_，反应的离子方程式为_。42. 炒过菜的铁锅未及时洗净，在空气中放置不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。请回答：(1)铁锅的锈蚀是_腐蚀(填“析氢”或“吸氧”)。(2)写出铁锅腐蚀时负极的电极反应式_。(3)写出铁锅在中性条件下正极的电极反应式_。(4)写出电化学反应的总方程式_。43. 毒品是指鸦片、海洛因、甲基苯丙胺(冰毒)、吗啡、大麻、可卡因以及国家规定管制的其他能够使人形成瘾

22、癖的麻醉药品和精神药品。吗啡分子含C: 71.58%, H: 6.67%, N: 4.91%, 其余为O。 已知其相对分子质量不超300. 试求出: (1)吗啡的相对分子质量为_; 吗啡的分子式为_。 (2)已知海洛因是吗啡的二乙酸酯. 试求: 海洛因的相对分子质量为_; 海洛因的分子式为_。44. 若用镁铝合金的废料、稀H2SO4、稀盐酸、NaOH溶液制取MgCl2溶液、Al2(SO4)3溶液. (1)首先可将废料加入到_溶液中, 发生反应的化学方程式是_。 (2)经过滤, 将难溶物加入到_中, 可得到_溶液, 反应的离子方程式是_。 然后向滤液中加入适量的_, 反应的离子方程式为_。 (3

23、)再过滤, 将沉淀物加入到_中, 可得到_溶液, 反应的离子方程式是_。 45. 误食亚硝酸钠会造成人畜中毒。亚硝酸钠像食盐一样有咸味，但有很强的毒性。实验证明，它还有很强的氧化性。(1)已知亚硝酸钠溶液能和氢碘酸发生反应，反应后溶液呈浅黄色，同时产生一种无色气体，该气体遇空气即变为红棕色，请写出反应的化学方程式。(2)现有两种粉末，一种为亚硝酸钠，另一种为氯化钠，请用两种方法鉴别它们。46. 2008年5月12日四川汶川发生特大地震，为防止在大灾之后疫病流行，全国各地向灾区运送了大量的各种消毒剂、漂白剂等。(1)二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3在H2S

24、O4存在下与SO2反应制得。请写出反应的离子方程式：_。(2)漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO2ClO2HClH2O(未配平)。当1mol HClO2发生分解反应时，转移的电子数是_。(3)过碳酸钠是一种有多种用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO33H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了氧化反应的是_。AMnO2 BKMnO4溶液C稀盐酸 DNa2SO3溶液47. 我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求：pH6.58.5Ca2+、Mg2

25、+0.004 5 molL-1细菌总数H2SiO3，错；D项，反应总是向着生成更难溶的物质的方向进行，由于AgI的溶度积比AgCl小，所以优先生成AgI，正确。29.【答案】A30.【答案】D【解析】重金属会积累，二、实验题31.【答案】（1） 检查装置的气密性 KMnO4溶液刚好褪色 通入空气至酸性KMnO4溶液刚好褪色所需要的时间 （2） 工厂尾气、汽车尾气中SO2含量较高 提高脱硫技术(或改用更洁净的能源或提高尾气的处理技术或对尾气进行综合利用等合理答案均可) （3） 可能是下雨时SO2和水反应降低了雨后空气中SO2的含量 风速越大，气体扩散速度越大，空气中SO2浓度越小 【解析】三、计

26、算题32.【答案】(1)59.3%(2)21.4 mg(3)0.07 g符合【解析】(1)w(I)100%59.3%。(2) ，则m(I)21.4 mg。(3)KIO3 3I2 214 g 3254 g m(KIO3) 0.0254 g则100 g碘盐样品中m(KIO3)0.007 g则1000 g碘盐中含KIO3的质量为0.07 g，介于0.060.08 g，故符合国家标准。33.【答案】经计算可知该加碘盐是合格产品。【解析】设碘酸钾的物质的量为n，由于IO35I6H=3I23H2O，I22S2O32=2IS4O62。则可联立得关系式：IO36S2O321 6n 0.030 mol/L18.

27、00 mL103 L/mLn(KIO3)0.09 103 mol。每千克食盐中KIO3为1000 mg/g 45 mg/kg。所以该加碘盐是合格的。四、推断题34.【答案】(1)淀粉蓝色刚好褪去(2)还原(3)3次滴定耗去Na2S2O3标准溶液的平均体积为20.00 mL.根据2NaNO2I22Na2S2O3，则n(NaNO2)0.050 00 molL10.020 L0.040 mol.泡菜中NaNO2含量为：0.040 mol69 gmol11 kg2.76 gkg1，0125 kg泡菜中NaNO2含量为：2.76 gkg10.125 kg345 mg300 mg，会引起中毒【解析】(1)

28、实验中用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，当I2全部反应完时达到反应终点，则可以用淀粉作指示剂，即当溶液蓝色刚好褪去时即为终点(2)亚硝酸盐具有较强的氧化性，则加入橙汁主要是利用维生素C的还原性减小硝酸盐的含量五、填空题35.【答案】(1)CD(2)B(3)C(4)C【解析】(1)油炸虾条、薯片中的油脂与氧气(或空气)接触时易被氧化。(2)由“碳酸氢钠作发泡剂”可知，碳酸氢钠在面包发热过程中产生了气体；又由2NaHCO3Na2CO3CO2H2O知该气体为二氧化碳。(3)两种待鉴别的溶液都是无色透明的液体，皆不易挥发，故A、D选项不正确；在溶液浓度未知时不能确定其密度的相对大小，B不正确；氯

29、化钠溶液蒸发后得氯化钠白色固体，灼烧显黄色(Na焰色)，而葡萄糖蒸发后得白色固体，灼烧时分解生成碳而变黑，答案选C。(4)苯甲酸钠属于钠盐，易溶于水且不易分解，但所含元素除C、H外还有O、Na，不属于烃类。36.【答案】二价铁【解析】37.【答案】水果蔬菜 (C6H10O5)n 碘水 青霉素38.【答案】(1)减少CO和碳氢化合物的污染光化学烟雾(2)溶液显色所需要的时间(3)A汽车尾气中含有一定量的CO和碳氢化合物，少消耗NH3(或B汽车尾气中含有一定量的NO2，多消耗NH3或C汽车尾气中同时含有CO、碳氢化合物等还原性气体和NO2等氧化性气体，二者相对含量的不同可导致消耗NH3的增多或减少

30、)【解析】本题以燃油气燃烧过程产生污染这一社会关注问题为背景，考查了环保知识和探究催化剂性能的过程及问题分析，这是一道开放性、探究性很好的试题，侧重考查了学生的自学能力、分析探究问题的能力，要求学生平日要善于思考和分析，关注社会热点，善于运用所学知识解释和解决生活中遇到的实际问题、做到理论联系实际。(1)因燃油气燃烧过程中可产生对空气有污染的CO、NOx、碳氢化合物等大气污染物，结合“空/燃比”的含义和题图可以推知，增大“空/燃比”可以减少CO、碳氢化合物的排放从而减少污染，根据课本知识可推出排放到大气中的NOx可导致酸雨及光化学烟雾(或破坏臭氧层)而引起的环境污染。(2)因实验的目的是探究催

31、化剂的催化性，而从所给的探究步骤中，有滴有酚酞的稀硫酸(该溶液为无色)，所以肯定是利用NH3与硫酸的酚酞溶液作用显红色的快慢来检测催化性能。只要记录显色所需时间即可。(3)根据氧化还原反应中电子得失守恒原则可推知，若汽车尾气中会有一定量的CO和碳氢化合物，因它们也可以还原NOx，则所消耗氨气就少，若汽车尾气中含NO2，则因NO2也可氧化NH3，则消耗的氨气就多39.【答案】（1）（ C ）（2）否， 该食品已经过了保质期 （3）膨松剂，2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO240.【答案】(1)中和法 (2)氧化还原法 (3)沉淀法41.【答案】(1)Al(OH)33H=Al33H2O28

32、2.7(2)MgSiO32H=H2SiO3Mg2硫酸的酸性比硅酸强有白色沉淀产生且逐渐增多，然后又逐渐减少到一定量后即不再减少有白色沉淀产生且逐渐增多至一定量后即不再改变Mg22NH3H2O=Mg(OH)22NH4，Al33NH3H2O=Al(OH)33NH【解析】本题以药品说明书为背景，从氢氧化铝的性质逐步扩展到硅酸的性质；氢氧化铝和氢氧化镁性质的比较及Mg2、Al3，氨水与氢氧化钠性质的比较；综合了物质的量在化学方程式的计算中的应用技能。42.【答案】(1)吸氧(2)Fe2e=Fe2(3)2H2OO24e=4OH(4)2Fe2H2OO2=2Fe(OH)2【解析】炒过菜的铁锅如果未及时洗净，

33、表面会附有少量的氯化钠溶液，在该条件下铁会发生吸氧腐蚀。活泼的铁作负极，失电子，其电极反应式为：Fe2e=Fe2。铁锅在中性条件下发生的腐蚀就是吸氧腐蚀，正极反应为2H2OO24e=4OH。该过程中总反应方程式为2Fe2H2OO2=2Fe(OH)2。43.【答案】285C17H19N30369C21H23NO5【解析】由吗啡分子中含C: 71.58%, H: 6.67%, N: 4.91%, 其余为O。可得N(C)N(H)N(N)N(O)(71.58%/12)(6.67%/1)(4.91%/14)(171.58%6.67%4.91%)/16171913。最简式为C17H19N30, 相对分子质

34、量为285; 由于 C17H19N302CH3COOH海洛因2H2O, 所以分子为C21H23NO5, 相对分子质量为369。44.【答案】(1)NaOH2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2(2) 稀盐酸 MgCl2Mg2H=Mg2H2稀H2SO4AlO2HH2O=Al(OH)3(3)稀H2SO4Al2(SO4)3Al(OH)33H=Al33H2O【解析】合金的成分是镁铝, 由于铝可与NaOH溶液反应, 而镁不能, 因此先用NaOH溶液把二者分开, 然后分别用盐酸和硫酸制取MgCl2溶液和Al2(SO4)3溶液.45.【答案】(1)2NaNO22HI=I22NO2NaOH2NOO2=2NO2(2)方法1：用硝酸酸化的AgNO3溶液检验，有白色沉淀生成的是NaCl。方法2：用氢碘酸检验，加入氢碘酸变浅黄色的是NaNO2。【解析】(1)由题意得，NaNO2将HI氧化为I2，本身被还原为NO。(2)可根据Cl和NO性质分别进行检验。46.【答案】(1)2ClOSO2=2ClO2SO42(2)0.8 NA(3)B【解析】(1)KClO3具有较强的氧化性，SO2具有较强的还原性，二者能发生氧化还原反应，生成二氧化氯和硫酸盐，其离子的方程式是2ClOSO2=2ClO2SO42。(2)HClO2分解后的氧化产物是ClO2，还原产物是Cl，由电子守恒知，二者物质的量之比是41。配平后