实验三十五饼干中Na2CO3与NaHCO3含量的测定_定量化学分析

1、定量化学分析实验35 实验项目实验三十五 饼干中na2co3与nahco3含量的测定所属课程定量化学分析实验目的1掌握双指示剂法测定混合碱中两种组分的方法。2根据测定结果判断混合碱样品的成分，并计算各组分含量。实验属性操作性实验课程属性专业课实验要求必修实验学时4每组人数1人/25组开出学期4开出班级分析0331班指导老师吕林华实验时间面向专业工业分析与检验、岩矿分析与检验实验者类别 专科生实验教材定量化学分析实验考核要求考试一、实训目的 1掌握双指示剂法测定混合碱中两种组分的方法。2根据测定结果判断混合碱样品的成分，并计算各组分含量。二、原理混合碱是指naoh、na2co3、与nahco3中

2、两种组分naoh与na2co3或na2co3与nahco3的混合物。在试液中，先加酚酞指示剂，用盐酸标准滴定溶液滴定至溶液由红色恰好褪去，消耗hcl溶液体积为v1。反应式如下:naoh + hcl = nacl + h2o na2co3 + hcl = nahco3 + nacl然后在试液中再加甲基橙指示剂，继续用hcl标准滴定溶液滴定至溶液由黄色变橙色，消耗hcl溶液体积为v2，反应式为:nahco3 + hcl = nacl + h2o + co2三、试剂1hcl标准滴定溶液c（hcl）=0.1mol/l。2甲基橙指示剂（1g/l）。3酚酞指示剂(10g/l)。四、实训内容确称取1.52.

3、0g碱试样于250ml烧杯中，加水使之溶解后，定量转入250ml容量瓶中，用水稀释至刻度，充分摇匀。移液管移取25.00ml试液于锥形瓶中，加酚酞指示液2滴，用0.1mol/lhcl标准滴定溶液滴定至溶液由红色恰好变为无色，记下hcl溶液用量v1，然后，加入甲基橙指示液12滴，继续用hcl标准滴定溶液滴定至溶液由黄色变为橙色。记下hcl溶液用量v2(即终读数减去v1)。平行测定三次。根据v1、v2判断混合碱组成，并计算各组分的含量。五、计算公式 1若v1v2混合碱则为naoh和na2co3的混合物； 2若v1v2混合碱则为na2co3和nahco3的混合物。式中（naoh）naoh的质量分数，

4、；（na2co3）na2co3的质量分数，； （nahco3）nahco3的质量分数，；c（hcl）hcl标准滴定溶液的浓度，mol/l；v1酚酞终点时消耗hcl标准滴定溶液的体积，ml；v2甲基橙终点时消耗hcl标准滴定溶液的体积，ml；m试样的质量，g ；m（naoh）naoh的摩尔质量，g/mol；m（1/2na2co3）1/2na2co3的摩尔质量，g/mol；m（nahco3）nahco3的摩尔质量，g/mol。六、数据记录 123称量瓶+ 纯碱（倾样前）/g 称量瓶+ 纯碱（倾样后）/g m(纯碱)/g 取试液体积/ml v 1 / ml v 2/ ml c（hcl）/mol/l （na2co3）/% （naoh）/% （nahco3）/% na2co3的平均质量分数/% naoh的平均质量分数/% nahco3的平均质量分数/% na2co3相对平均偏差 nahco3相对平均偏差 naoh相对平均偏差 七、思考题 1取等体积的同一混合碱试液两份，一份加