化学选修3二单元检测试卷

1、绝密启用前选修3二单元4*测试试卷考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx题号一二三四五总分得分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请修改第I卷的文字说明评卷人得分一、单项选择1. 原子轨道的杂化不但出现在分子中，原子团中同样存在原子轨道的杂化。在SO42中S原子的杂化方式为（）A.sp B.sp2 C.sp3 D.无法判断2. 下列叙述正确的是（）AP4和CO2分子中都只含有共价键BCCl4和NH3的分子的立体结构都是正四面体形CBF3分子中各原子均达到8e稳定结构D甲烷的结构式为，它是对称的平面形分子3. 下列分子的

2、空间构型为平面正三角形的是（）APCl3 BBCl3 CNH3 DCH2O4. 只有在化合物中才能存在的化学键是（）离子键共价键极性键非极性键A B C D5. 下列说法正确的是（）A若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性BH3O离子的存在，说明共价键不应有饱和性C所有共价键都有方向性D两个原子轨道发生重叠后，两核间的电子不仅仅存在于两核之间，而是绕两个原子核运动6. 下列物质分子的几何构型为三角锥形的是（）ACO2 BP4CNH3 DH2O7. 关于原子轨道的说法正确的是（）A凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其立体构型都是正四面体形BCH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H

3、原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的Csp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道D凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键8. 1993年中国的科学研究人员合成了世界上最大的碳氢化合物，其分子式为C1134H1146，关于此物质，下列说法无科学道理的是（）A属于烃类化合物B此物质的熔、沸点较低C具有金刚石的硬度D分子中不含有氢键9. 下列分子构型为正四面体形的是（）P4NH3CCl4CH4H2SCO2A BC D10. 下列物质的杂化方式不是sp3杂化的是（）ANH3 BCH4 CCO2 DH2O11. 下列说法中正

4、确的是（）A在气体单质分子中，一定含有键，可能含有键B烯烃比烷烃的化学性质活泼是由于烷烃中只含键而烯烃含有键C等电子体结构相似，化学性质相同D共价键的方向性决定了原子在形成分子时相互结合的数量关系12. 下列说法中，错误的是（）A键长越长，化学键越牢固B成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固C对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定D原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键13. 下列推断正确的是（）ABF3为三角锥形分子BNH4+的电子式为，离子呈平面正方形结构CCH4分子中的4个CH键都是氢原子的1s轨道与碳原子的2p轨道形成的sp 键DCH4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道

5、分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成CH 键14. 下列现象与氢键有关的是（）乙醇可以和水以任意比互溶 冰的密度比液态水的密度小 氨易液化水分子高温下也很稳定 邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低乙硫醇(CH3CH2SH)比乙醇（CH3CH2OH）的熔点低的原因是乙醇分子间易 形成氢键A B C D15. 配位化合物Pt(NH3)2Cl2有顺铂和反铂两种同分异构体。顺铂在水中的溶解度较大，具有抗癌作用；反铂在水中的溶解度小，无抗癌作用。（Pt的中子数为117，质量数为195）。下列说法正确的是（）AN原子杂化方式为sp2杂化 B分子中Pt和N之间为离子键C已知Pt位于周期表第十纵行，则Pt

6、是d区的VIIIB族元素D顺铂在苯等有机溶剂中溶解度小于反铂16. 二茂铁分子Fe (C5H5)2是一种金属有机配合物，是燃料油的添加剂，用以提高燃烧的效率和去烟，可作为导弹和卫星的涂料等。它的结构如图所示，下列说法正确的是（）A二茂铁中Fe2+与环戊二烯离子（C5H5-）之间为离子键BFe元素在周期表中的位置是第四周期ACFe2的电子排布式为1s22s22p63s23p63d6D1mol环戊二烯（）中含有键的数目为5NA ， 键的数目是2NA17. 下列化学用语的理解正确的是（）A某离子结构示意图为：可以表示35Cl，也可以表示37ClB电子式为：:H可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子C比例

7、模型为：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D结构简式(CH3)2CHOH：可以表示1丙醇，也可以表示2丙醇18. 按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于P区的是（）AFe B. Mg C. P D.La19. 某物质的实验式为PtCl42NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是 （ ）A配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6 B该配合物可能是平面正方形结构CCl 和NH3分子均与Pt4+配位 D配合物中Cl 与Pt4+配位，而NH3分子不配位20. 下列说法中错误的是A卤化氢中，HF沸点较高，

8、是由于HF分子间存在氢键 C氨水中有分子间氢键BH2O的沸点比HF的高是由于水分子中氢键键能大 D氢键XHY的三个原子总在一条直线上第II卷（非选择题）请修改第II卷的文字说明评卷人得分二、实验题21. Ag/Al2O3是石油化学工业的一种重要催化剂，其中Ag起催化作用，Al2O3是载体且不溶于硝酸，该催化剂的回收实验如下图所示。其中的转化反应为：6AgCl+Fe2O33Ag2O+2FeCl3 阅读上述实验流程，完成下列填空：（1）Ag/Al2O3加酸溶解应该选用装置（选填a、b、c）。（2）在实验操作（），如果用自来水代替蒸馏水进行洗涤，将会发生化学反应的离子方程式。（3）实验操作（）所需玻

9、璃仪器为（填写三种）。（4）实验操作（）从AgNO3溶液获得AgNO3晶体需要进行的实验操作依次为：（多选扣分）。（a）蒸馏（b）蒸发 （c）灼烧 （d）过滤 （e）冷却结晶（5）已知：NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2ONO和NO2的混合气体的组成可表示为NOx。该混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，x的值为。（a）x1.5 （b）x=1.2 （c）x1.5（6）已知Ag/Al2O3中Ag的质量分数，若计算Ag的回收率，还必须知道的实验数据为和。评卷人得分三、计算题22. 在合成氨时，将1体积氮气和3体积氢气混合后通过合成塔中的催

10、化剂，若从塔中导出的混合气体中，氨气的体积分数为12%，求N2和H2的体积分数各为多少？23. 已知1L某溶液中含有FeI2和FeBr2两种溶质，分析知Fe2+、I、Br的物质的量比为1:1:1。取出1/10体积该混合溶液进行氧化还原反应滴定。发现吸收3.36L(SPT)的氯气，溶液中的溶质离子刚好完全被氧化到I2、Br2、Fe3+。请回答：（1）求混合溶液中各溶质的物质的量浓度（2）若向原混合溶液中通入氯气，当溶液中I有一半被氧化，通入的氯气在标况下体积约为多少升？（3）当溶液中Br有一半被氧化时，通入的氯气在标况下所占体积又是多少升？此时溶液中溶质的物质的量浓度约为多少？评卷人得分四、推断

11、题24. 如图为短周期一部分。A、C两元素原子核外分别有两个、一个未成对电子。试回答：(1)B、C两种原子的电子排布式_、_。(2)短周期元素D与A同主族，则A、B、D三种元素形成的氢化物的分子构型分别是_、_、_；已知氢化物分子中，A、B、D原子的孤电子对均在杂化轨道内，则A、B、D原子的杂化类型分别是_、_、_；A、B、C、D四种元素氢化物的稳定性由强到弱的顺序为_。(3)短周期元素E原子核外也有两个未成对电子，且E是形成化合物最多的元素，其常见的同素异形体的名称是_、_。评卷人得分五、填空题25. 某有机物的结构如下：则分子中有_个键，_个键。26. Al和Si、Ge和As在元素周期表中

12、金属和非金属过渡的位置上，其单质和化合物在建筑业、电子工业和石油化工等领域应用广泛请回答下列问题：（1）As的价电子构型为_（2）AlCl3是化工生产中的常用催化剂，熔点为1926，熔融状态以二聚体Al2Cl6形式存在，其中铝原子与氯原子的成键类型是_（3）超高导热绝缘耐高温纳米氮化铝（AlN）在绝缘材料中应用广泛，AlN晶体与金刚石类似，每个Al原子与_个N原子相连，与同一个Al原子相连的N原子构成的空间构型为_在四大晶体类型中，AlN属于_晶体（4）Si和C同主族，Si、C和O成键情况如下：COCOSiOSiO键能/（kJ/mol）360803464640在C和O之间可以双键形成CO2分子

13、，而Si和O则不能，如C和O形成双键分子的原因是_（5）SiCl4（l）常用作烟雾剂，原因是Si存在3d轨道，能同H2O（l）配位而剧烈水解，在潮湿的空气中发烟，试用化学方程式表示其原理_27. 已知气态氯化铝分子以双聚形式存在，其结构式如下所示：图中“ClAl”表示Cl原子提供了一对电子与Al原子共享。又知H3BO3为白色固体，溶于水显弱酸性，但它却只是一元酸，可以用硼酸在水溶液中的电离平衡解释它只是一元酸的原因，请写出下面这个方程式右端的两种离子的表达式参考答案一、单项选择1.【答案】C【解析】在SO42中S原子的孤对电子数为0，与其相连的原子数为4，所以根据理论可推知中心原子的杂化方式为

14、sp3杂化，空间构型为正四面体形，类似于CH4。2.【答案】A【解析】P4和CO2分子中都只含有共价键说法是正确的，因此选项A是正确的。3.【答案】B【解析】PCl3、NH3中的中心原子P、N原子各有1对孤对电子，跟周围的三个键相互排斥，形成四面体结构，所以这两个分子都为三角锥形；CH2O的几何构型虽为平面三角形，但不是正三角形。4.【答案】C【解析】由离子键、极性键的定义及形成条件可知这两种键型只存在于化合物中，单质分子内可形成共价键、非极性键(如H2、Cl2中的HH、ClCl)，故、正确。5.【答案】A【解析】H2分子中的s轨道成键时，因s轨道为球形，故H2分子中的HH共价键无方向性。6.

15、【答案】C【解析】物质分子的几何构型为三角锥形的是NH3，因此选项是正确的。7.【答案】C【解析】H2O、NH3中的O、N均为sp3杂化，但立体构型却为V形和三角锥形，故A项错误；sp3杂化是由同一个原子的1个s轨道和3个p轨道形成的一组能量相近的杂化轨道，故B项错误，C项正确。BF3中的B为sp2杂化，故D项错误。8.【答案】C【解析】C1134H1146属于烃类化合物，有分子结构，存在范德华力，不存在氢键。因此选项C的说法是无科学道理的。9.【答案】C【解析】分子构型为正四面体形的有P4、CCl4、CH4。因此选项C是正确的。10.【答案】C【解析】根据题中所给出的信息分析，CO2分子中碳

16、原子的杂化方式为sp杂化。11.【答案】B【解析】在单质分子中，可能存在键(如H2、Cl2)、键(如N2分子中存在键、键)，而稀有气体为单原子分子， 不存在化学键，A项错误；烯烃中含有碳碳双键，其中一个是键，因键易断裂，故化学性质较活泼，B项正确；等电子体结构相似，但化学性质不同，C项错误；共价键的方向性决定分子的立体构型，饱和性决定分子中各原子的数量关系，D项错误。12.【答案】A【解析】键长越长，键能越小，化学键越不稳定。13.【答案】D【解析】BF3为平面三角形，NH为正四面体形，CH4分子中碳原子的2s轨道与2p轨道形成4个sp3杂化轨道，然后与氢的1s轨道重叠，形成4个ssp3键。1

17、4.【答案】B【解析】15.【答案】D【解析】16.【答案】C【解析】17.【答案】A【解析】根据题中所给出的信息分析，本题重点考察的是化学用语的相关知识。18.【答案】C【解析】19.【答案】C20.【答案】D二、实验题21.【答案】（1）a（2）Ag+ClAgCl（3）漏斗、烧杯、玻棒（4）b、e、d（5）c（6）催化剂的质量，AgNO3的质量【解析】根据题中所给出的信息，本题重点考察的是Al2O3催化剂的回收实验。三、计算题22.【答案】N2 22% ， H2 66%【解析】设有x体积氮气转化为氨气，则：N2 3H2 2NH3起始体积 1 3 0转化 x 3x 2x导出气体（1x） 33

18、x 2x由题意得：2x（4-2 x）=12%解得：x =0.78 所以 N2 22% ， H2 66%23.【答案】（1）c(FeI2)=c(FeBr2)=0.5(mol/L) (2) V(Cl2) =5.6(L)(3)c(FeCl3)=5/6(mol/L) c(FeBr3)1/6(mol/L)【解析】（1）主要离子反应有：2I+Cl2=2Cl+I2；2Fe+Cl2=2Fe3+2Cl；2Br+Cl2=Br2+2Cl01L溶液吸收0.15molCl2，原溶液吸收1.5molCl2。c(FeI2)=c(FeBr2)=1.5/3=0.5(mol/L)(2)V(Cl2)=0.511/222.4=5.6

19、(L)(3)V(Cl2)= 0.551/222.4=28(L)c(FeCl3)=(10.5/3)=5/6(mol/L)c(FeBr3)=0.5/3=1/6(mol/L) 或 15/6=1/6(mol/L)四、推断题24.【答案】(1)1s22s22p63s23p31s22s22p63s23p5(2)V形三角锥形V形sp3sp3sp3H2OHClH2SPH3(3)金刚石石墨【解析】(1)在元素周期表中，前三个周期是短周期，A可能处于第一或第二周期，第一周期只有两种元素氢和氦，无论A是氢还是氦元素都不可能在周期表中出现题中给出的A、B、C的相对位置，所以A应当处于第二周期，B、C处于第三周期；第二周期原子核外有两个未成对电子的元素是碳和氧，如果A是碳，根据图中的位置C应该是磷元素，而磷的原子核外有三个未成对电子，不合题意。所以A一定是氧元素，由此推出B与C分别是磷和氯。(2)D与氧元素同主族且属于短周期，一定是硫元素，氧、磷、硫形成的氢化