高三化学总复习课件

1、1 教育改革专题讲座 乌市第八十中学乌市第八十中学 2 常见化学仪器常见化学仪器 化学实验基本操作化学实验基本操作 化学实验安全知识化学实验安全知识 混合物得分离混合物得分离 物质的检验物质的检验 3 胶头滴管玻 棒 试 管 蒸发皿坩埚 漏斗 量筒 表面皿 4 酒精灯酒精喷灯 集气瓶导气管 托盘天平 水槽 铁架台（有铁夹、铁圈） 5 类别仪器名称主要用途使用方法及注意事项 可 直 接 加 热 的 仪 器 试管 用来盛放少量药品、常温或 加热情况下进行少量试剂 反应的容器，可用制取或收 集少量气体 可直接加热，用试管夹夹在距试 管口1/3处 放在试管内的液体，不加热时不 超过试管容积的1/2，加

2、热时不超过 1/3 加热后不能骤冷 加热时试管口不应对着任何人； 给固体加热时，试管要横放，管口 略向下倾斜 蒸发皿 用于蒸发液体或浓缩溶液 可直接加热，但不能骤冷 盛液量不应超过蒸发皿容积的2/3 取、放蒸发皿应使用坩埚钳 坩埚 主要用于固体物质的高温灼 烧 把坩埚放在三脚架上的泥三角上 直接加热 取、放坩埚时应用坩埚 燃烧匙 用于盛放少量可燃性固定物 质作燃烧实验。特别是物质 在气体中的反应 有些物质如钠、磷等跟氧化性强的 氯气反应，一般不宜用金属铁和铜 质的燃烧匙 6 类别仪器名称主要用途使用方法及注意事项 需 垫 石 棉 网 加 热 的 仪 器 烧杯 用作配制溶液和较大量试剂 的反应容

3、器，在常温或加热 时使用 加热时应放置在石棉网上，使受 热均匀 溶解物质用玻璃搅拌时，不能触 及杯壁或杯底 烧瓶 用于试剂量较大而又有液体 物质参加反应的容器，可分 为圆底烧瓶、平底烧瓶、平 底烧瓶和蒸馏烧瓶。它们都 可用于装配气体发生装置 使用注意事项： 圆底烧瓶和蒸馏烧瓶可用于加热 ，加热时要垫石棉网，也可用于其 他热浴（如水浴加热等） 液体加入量不要超过烧瓶容积的 1/2 蒸馏烧 瓶 用于蒸馏以分离互溶的沸点 不同的物质 加热时要垫石棉网 液体加入量不要超过其容积的1/2 作蒸馏（分液）时，温度计水银 球应放在支管出口处 锥形瓶 用作反应器，因振荡方便， 常用于滴定操作 加热时要垫石棉网

4、 液体加入量不要超过其容积的1/2 7 仪器名称 主要用途使用方法及注意事项 酒精灯 化学实验室常用的 加热加源 酒精灯的灯芯要平整 添加酒精时，不超过酒精灯容 积的2/3；酒精不少于1/4 绝对禁止向燃着的酒精灯里添 加酒精，以免失火 绝对禁止用酒精灯引燃另一只 酒精灯 用完酒精灯，必须用灯帽盖灭 ，不可用嘴去吹 不要碰倒酒精灯，万一洒出的 酒精在桌上燃烧起来，应立即用 湿布扑盖 8 仪器名称主要用途使用方法及注意事项 水浴 装置 用于间接加 热，能够使被加 热物质在高于室 温而低于100 的温度范围内均 匀受热 试管底部不能触及烧杯 底部。 水浴的水面应高于被加 热的反应混合液的液面 9

5、考点3 :分离物质的仪器 仪器名称主要用途使用方法及注意事项 普通漏斗 用于过滤或向小口容器转移用于过滤或向小口容器转移 液体。倒扣于液面可用作易液体。倒扣于液面可用作易 溶性气体的尾气吸收，可防溶性气体的尾气吸收，可防 液体倒吸液体倒吸 不能加热不能加热 若用于倒扣液面防倒吸，漏斗口边缘应刚好与液面若用于倒扣液面防倒吸，漏斗口边缘应刚好与液面 接触。接触。 长颈漏斗长颈漏斗 用于气体发生装置总注入液用于气体发生装置总注入液 体体 长颈漏斗在组装气体发生器时，应注意使长颈漏斗末长颈漏斗在组装气体发生器时，应注意使长颈漏斗末 端插入反应液中；也可在其下端套一个小试管端插入反应液中；也可在其下端套

6、一个小试管“液封液封 ”来防止气体从漏斗中逸出来防止气体从漏斗中逸出 分液漏斗 用于分离密度不同互不相溶用于分离密度不同互不相溶 的不同液体，也用于萃取分的不同液体，也用于萃取分 离，也可用于向反应器中随离，也可用于向反应器中随 时加液时加液 使用前必须先检漏（上口玻璃和活塞处不能渗漏液使用前必须先检漏（上口玻璃和活塞处不能渗漏液 体）体）;不能装碱性溶液不能装碱性溶液 使用时要打开上口玻璃塞将玻璃塞上的凹槽与漏斗使用时要打开上口玻璃塞将玻璃塞上的凹槽与漏斗 口上的小孔对齐（与大气相通）口上的小孔对齐（与大气相通） 分液时，下层液体从下口放出；分液时，下层液体从下口放出； 上层液体从上口倒上层

7、液体从上口倒 出出 洗气瓶 中学一般用广口瓶、锥形瓶中学一般用广口瓶、锥形瓶 或大试管装配。洗气瓶内盛或大试管装配。洗气瓶内盛 放的液体，用于洗涤气体，放的液体，用于洗涤气体， 除去其中的水分或其他气体除去其中的水分或其他气体 杂质杂质 使用时要注意气体的流向，一般为使用时要注意气体的流向，一般为“长进短出长进短出” 10 考点4 : 计量仪器 仪器仪器 名称名称 主要用途使用方法及注意事项 托托 盘盘 天天 平平 用于精密度要 求不高的称量 ，能称准到 0.1g。所附码 是天平上称量 时衡定物质质 量的标准 称量前天平要放平稳，游码放在刻度尺的零处，调节天平左、右的平衡螺母 ，使天平平衡 称

8、量时把称量物放在左盘，砝码放在右盘。砝码要用镊子夹取，先加质量大 大的砝码，在加质量小的砝码 称量干燥的固体药品应放在在纸上称量 易潮解、有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），必须放在玻璃器皿里称量 称量完毕后，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回零处 量 筒 用粗略量取液 体的体积（精 确度0.1ml） 刻度由下而上，无“0”刻度 使用时选合适的规格 不可用做反应器，不加热，不用于直接配溶液 量液时，量筒必须放平，视线要跟量筒内液体的凹液面的最低处保持水平， 在读出液体体积 11 考点4 : 计量仪器(续表) 仪器名称主要用途使用方法及注意事项 容量瓶 用于精确配制一定体用于精确配制一定体 积和一定物质

9、的量浓积和一定物质的量浓 度的溶液（精确度度的溶液（精确度 0.01ml） 只能配置容量瓶上规定容积的溶液。不做反应器，不加热，瓶 塞不互换 使用前检查它是否漏水。用玻璃棒引流的方法将溶液转入容量 瓶 不直接溶解物质 使用时选合适的规格 容量瓶的容积是在20时标定的，转移到瓶中的溶液的温度应 在20左右 滴定管 用于准确量取一定体积液 体的仪器。带玻璃活塞的 滴定管为酸式滴定管，带 有内装玻璃球的橡皮管的 滴定管为碱式滴定管 酸式、碱式滴定管不能混用 25ml、50ml滴定管的估计读书为0.01ml 装液前要用洗液、水依次冲洗干净，并要用待装的溶液润洗滴 定管 调整液面时，应使滴管的尖嘴部分充

10、满溶液，使液面保持在 ”0” 或“0”以下的某一定刻度。读数时视线与管内液面的最凹点 保持水平 温度计 测量液体或蒸汽的 温度 所测温度不能超过它的最高量程温度 不能用温度计当搅拌器使用 刚测量过高温的温度计不能马上用冷水冲洗 温度计的水银球应按实验要求放在相应的位置 12 考点5 : 干燥仪器 仪器名称主要用途使用方法及注意事项 干燥管内装固体干燥剂或吸收 剂，用于干燥或吸收某 些气体 气流“大进小出” 固体干燥剂应充满球形部分 干燥器用于存放易吸水或易潮 解物质；也可用于潮湿 物质的干燥 开闭器盖要水平推动 不能使用液体干燥剂 红热物体要稍冷后在放入 固体干燥剂一般用无水氯化钙 或硅胶 1

11、3 考点6 : 固定的夹持仪器 仪器名称主要用途使用方法及注意事项 铁架台用于固定反应装置用于固定反应装置 仪器要夹持在底座内侧 铁夹在夹持时，要注意凹口朝上，铁夹的 螺丝朝上 三脚架用于搁置加热物体的支撑器用于搁置加热物体的支撑器 泥三角用于搁置加热物体的坩埚或蒸用于搁置加热物体的坩埚或蒸 发皿发皿 大小要与被加热的坩埚配套。使用前要检查 瓷管是否损坏，铁丝是否锈烂 坩埚钳 、 镊子 坩埚钳于夹持高温物体；镊子坩埚钳于夹持高温物体；镊子 用于夹持块状固体用于夹持块状固体 试管夹用于夹持加热的试管用于夹持加热的试管 加热试管时，应从试管底部往上掏套，夹 在离管口约1/3处 短柄在上，大拇指不要

12、捏住短柄 14 考点7 :盛放物质的仪器及反应器 仪器名称主要用途使用方法及注意事项 集气瓶 收集和存少量气体， 也可用于某些物质与 气体间的反应器 燃烧反应有固体生成时，瓶底应加 入少量水或铺少量细沙 伤口磨砂，内侧不磨砂，区别于广 口瓶 不能叫热 广口瓶 广口瓶盛放固体试剂 ，细口瓶盛放液体试 剂 不加热 取试剂时瓶塞倒放，用后塞紧 瓶口内侧磨砂，不盛放碱性试剂， 须改用橡胶塞 盛放有机溶剂，要用玻璃塞，不用 胶塞 15 考点7 :盛放物质的仪器及反应器(续表) 仪器名称仪器名称主要用途主要用途使用方法及注意事项使用方法及注意事项 滴瓶滴瓶 盛放少量盛放少量 液体试剂液体试剂 滴液时，滴管

13、不能深入容器内，不能横放滴液时，滴管不能深入容器内，不能横放 或倒放或倒放 启普发生器启普发生器 制取气体制取气体 的反应器的反应器 不加热不加热 块状固体和液体的反应块状固体和液体的反应 生成的气体难溶于水生成的气体难溶于水 使用前检查气密性使用前检查气密性 可以制备的气体中学有可以制备的气体中学有h2、 co2、 h2s 16 (1)若co2中混有co,除去的方法是:( ) ; (2)若co2中混有hcl,要得到纯净的co2其方法是: ( ) (3)将镁条在空气中点燃后伸入装有纯净的co2的集气瓶中,能 观察到的现象是( ) (4)在没有现成的co2气体发生器的情况下,请你选用下图中的 部

14、分仪器,装配成一个简易的、能随开随用、随关随停的co2 气体发生装置，应选用的仪器是（填入编号）：( ) （5）若用上述装置制取co2气体，而实验室只有稀硫酸、浓硝 酸、水、块状纯碱和块状大理石，比较合理的方案中应选用 的药品是（ ） 通过灼热的通过灼热的cuocuo 先用先用nahconahco3 3溶液洗涤溶液洗涤( (或用水洗或用水洗),),再用浓硫酸干燥再用浓硫酸干燥 镁条继续燃烧镁条继续燃烧, ,瓶壁附有白色和黑色固体瓶壁附有白色和黑色固体 a,c,d,ea,c,d,e 浓硝酸、水、块状大理石 18 序号 实验步骤简述实验操作（不必叙述如何组装实验仪器） 溶 解将混合物放入烧杯中，加

15、入98%的硫酸，充分搅拌直 到固体不溶解 洗涤沉淀 检验沉淀 是否干净 过 滤 安装好过滤装置，将的悬浊液沿玻璃棒 漫漫加入过滤器中过滤 稀 释 或沉淀 在另一烧杯中，放入适量的蒸馏水，将的 滤液沿玻璃棒漫漫加入该烧杯中，并不断搅拌。 过滤 重新安装过滤装置，将的悬浊液沿玻璃棒 加入过滤器中过滤 向向的过滤器中注入少量的蒸馏水，使水面浸过 沉淀物，等水滤出后，再次加水洗涤，连洗几次 用小试管从的漏斗下口取少量洗出液，滴入 bacl2溶液，没有白色沉淀，说明沉淀已洗净。 20 某液态卤代烃某液态卤代烃rxrx（r r是烷烃基，是烷烃基，x x是某种卤素原子）的密度为是某种卤素原子）的密度为 a

16、(g/a (g/-3 -3) )。 。该该rxrx可以跟稀碱发生水解反应生成可以跟稀碱发生水解反应生成rohroh（rohroh能跟水互溶）能跟水互溶） 和和 hx hx 。为了测定。为了测定rxrx的相对分子质量，拟定的实验步骤如下：的相对分子质量，拟定的实验步骤如下：准确量取准确量取 该卤代烷该卤代烷 b (ml)b (ml)，放入锥形瓶中。，放入锥形瓶中。在锥形瓶中加入过量稀在锥形瓶中加入过量稀naohnaoh溶液，溶液， 塞上带有长玻璃管的塞子，加热，发生反应。塞上带有长玻璃管的塞子，加热，发生反应。反应完成后，冷却溶液，反应完成后，冷却溶液， 加稀加稀hnohno3 3酸化，滴加过量

17、酸化，滴加过量agnoagno3 3溶液的白色沉淀。溶液的白色沉淀。过滤、洗涤、干燥后过滤、洗涤、干燥后 称重，得到固体称重，得到固体 c (g)c (g)。请回答下列问题：。请回答下列问题： 装置中长玻璃管的作用是（装置中长玻璃管的作用是（ ） 步骤步骤中，洗涤目的是为了除去沉淀上吸附的（中，洗涤目的是为了除去沉淀上吸附的（ ）离子。）离子。 该卤代烷中所含卤素的名称是（该卤代烷中所含卤素的名称是（ ），判断的依据是），判断的依据是 防止卤代烷挥发防止卤代烷挥发( (或答冷凝或答冷凝) ) agag+ +、nana+ +、和、和 nono3 3- - 氯氯 21 （ ） 该卤代烷的相对分子质

18、量是（只列出算式）该卤代烷的相对分子质量是（只列出算式） （ ） 如果在步骤如果在步骤中，加中，加 hnohno3 3的量不足，没有将溶液酸的量不足，没有将溶液酸 化，则步骤化，则步骤中测得的中测得的c c值（填写下列选项代码）是值（填写下列选项代码）是 （ ） a. a. 偏大偏大 b. b. 偏小偏小 c. c. 不变不变 d. d. 大小不定大小不定 得到的卤化银沉淀是白色的得到的卤化银沉淀是白色的 (143.5 (143.5 a a b) b) c c a a 22 例题与分析、解答例题与分析、解答 例1 在实验室制乙炔时，有同学用图1-2装置，分液漏 斗装饱和食盐水，电石放在烧瓶中，

19、请你思考连在 分液漏斗上部橡皮管的作用。 ( (答答) )平衡气压的作用平衡气压的作用, ,使饱和的使饱和的 食盐水顺利流下食盐水顺利流下 23 在一些实验中，气体因溶解（或反应）急剧减少而使系 统气压减少，冷溶液（水）在外界大气作用下易“倒吸 ”进入高温的玻璃仪器（如试管、烧瓶）而引起 炸裂。 故需要设计溶液倒吸的装置。 例2下列实验装置用来研究二氧化硫与镁粉的 反应，停止实验时，先打开k，再停止滴加浓硫 酸，橡胶气胆b在实验中的作用是: （ ） 若无装置b、k（改用 普通导管），吸收尾气可选用（ ）装置 。 例题与分析、解答例题与分析、解答 防止防止d d中水倒吸中水倒吸 f f、g g、

20、h h 24 例例3 某学生在实验室中制取某学生在实验室中制取h2s， 设计如右图气体发生装置，设计如右图气体发生装置， 长颈漏斗下端接一个小试管，长颈漏斗下端接一个小试管， 试分析小试管的作用。试分析小试管的作用。 例题与分析、解答例题与分析、解答 （答）防止（答）防止h h2 2s s逸出逸出 25 为保护实验仪器（主要是玻璃仪器）在反应过程中为保护实验仪器（主要是玻璃仪器）在反应过程中 不被损坏，需要安装特殊的保护装置。不被损坏，需要安装特殊的保护装置。 例例4在在例例2中，镁粉与中，镁粉与so2反应时应反应时应 垫在垫在不锈钢片不锈钢片上而不能直接接触试管壁的原因是上而不能直接接触试管

21、壁的原因是： （ ） 例题与分析、解答例题与分析、解答 防止镁在高温下和二氧化硅反应而破坏试管防止镁在高温下和二氧化硅反应而破坏试管 26 例例5 氧化二氯（cl2o）可用干燥的氯气与氧化汞反应得到。 cl2o与一般有机物接触会发生爆炸，遇水易溶解， cl2o一般要冷却成固态以便操作和贮存。 图1-6的装置可用来制取cl2o。实验室制cl2装置 与d、e装置的最明显区别是： （ ）。 装置d后的活塞采用高度氯化的凡士林润滑和密封， 为什么不能用普通的凡士林？（ ） 例题与分析、解答例题与分析、解答 实验室制实验室制clcl2 2装置不需要冷凝装置，而装置不需要冷凝装置，而d d、e e需要冷凝

22、装置需要冷凝装置 起到保护活塞的作用起到保护活塞的作用 27 化学实验基本操作化学实验基本操作 化学试剂存放的基本原则 试剂的性质或特点试剂存放的基本原则常见试剂名称或类别 易燃、易挥发的物质阴凉处密封保存，用玻 璃塞的试剂瓶、不可与 氧化剂混合存放，远离 火源 苯、酒精、汽油等有机 溶剂 易挥发的物质密封保存在阴凉处氨水、浓盐酸 腐蚀性酸性液体应用玻璃塞的试剂瓶浓硫酸、浓硝酸 腐蚀性碱性液体应用橡胶塞的试剂瓶氢氧化钠、碳酸钠 28 化学实验基本操作化学实验基本操作 化学试剂存放的基本原则 试剂的性质或试剂的性质或 特点特点 试剂存放的基本原则试剂存放的基本原则常见试剂名称或类别常见试剂名称或

23、类别 易被氧气氧化易被氧气氧化 的物质的物质 应密封保存以隔绝氧气应密封保存以隔绝氧气亚铁盐、亚硫酸、亚硫酸亚铁盐、亚硫酸、亚硫酸 盐、氢硫酸盐、氢硫酸 见光易分解的见光易分解的 物质物质 应保存在棕色试剂瓶内，避应保存在棕色试剂瓶内，避 光、避热，密封保存光、避热，密封保存 银盐、硝酸、新制氯（溴银盐、硝酸、新制氯（溴 ）水、高锰酸钾）水、高锰酸钾 易与空气中的易与空气中的 二氧化碳或水二氧化碳或水 反应的物质反应的物质 密封保存，碱性物质要用带密封保存，碱性物质要用带 橡皮塞的试剂瓶橡皮塞的试剂瓶 氢氧化钠、漂白粉、水玻氢氧化钠、漂白粉、水玻 璃、过氧化钠、五氧化二璃、过氧化钠、五氧化二

24、磷磷 药品的状态药品的状态固态药品保存在广口瓶中固态药品保存在广口瓶中碳酸钙、二氧化锰碳酸钙、二氧化锰 液态试剂盛放在细口瓶中液态试剂盛放在细口瓶中盐酸、碳酸钠溶液盐酸、碳酸钠溶液 29 化学实验基本操作化学实验基本操作 化学试剂存放的基本原则 试剂的性质或特点试剂的性质或特点试剂存放的基本原则试剂存放的基本原则常见试剂名称常见试剂名称 或类别或类别 特特 殊殊 试试 剂剂 易挥发、能腐蚀易挥发、能腐蚀 橡皮塞橡皮塞 密封保存在有玻璃塞密封保存在有玻璃塞 的棕色试剂瓶中，再的棕色试剂瓶中，再 水封水封 液溴液溴 有毒、易被氧化有毒、易被氧化水封水封白磷白磷 有剧毒、能腐蚀有剧毒、能腐蚀 玻璃玻

25、璃 保存在塑料容器中保存在塑料容器中氢氟酸氢氟酸 易与氧气或水反易与氧气或水反 应应 隔绝氧气或水，贮存隔绝氧气或水，贮存 在石蜡或煤油中在石蜡或煤油中 锂、钠、钾锂、钠、钾 30 巩固练习巩固练习 例1少量下列化学药品应保存在水里的是（） a金属钾 b.白磷 c.硫磺 d.苯 b b 例2下列试剂可用无色、带胶塞的玻璃瓶保存的是（） a碳酸钠溶液 b.液溴 c.氢氟酸 d.硝酸银溶液 a a 例3下列物质的溶液中，不易被氧化，不易被分解， 且能存放在玻璃试剂瓶中的是（） a氢氟酸 b.次氯酸 c.石炭酸 d.醋酸 d d 31 巩固练习巩固练习 例4下列试剂：浓氨水氯水硝酸银浓硝酸 浓盐酸溴

26、化银， 其中必须用棕色试剂瓶装的有（ ） a b. c. d. b b 32 1.一定物质的量浓度溶液的配制的步骤： 一算、二称（量）、三溶、四洗、五移、 六振、七定、八摇、九装、十贴 2.一定质量分数溶液配制的步骤： （1）计算；（2）称量（3）溶解。 考考点：溶液的配制 33 考点： 试纸的使用 1 测溶液的酸碱性： 用洁净的玻璃棒蘸取待检验溶液滴在试纸上（或把 待测溶液取出少量，把ph试纸一端浸入立即取出）， 马上和标准比色卡比较（不允许把ph试纸浸入大量 待测液中，更不允许把ph试纸投入大量待测液中， 否则会污染未知液）。 2 检验气体是否充满容器： 应将试纸浸湿，置于容器口中部，根据

27、颜色变化判断. 考点： 试纸的使用 例题请你选用下列试剂紫色石蕊试剂酚酞试液 甲基橙试液蒸馏水bacl2溶液ph试纸 0.1moll-1na2s2o3溶液，设计两种不同的试验方案， 区别物质的量浓度分别为0.05moll-1 和0.005moll-1的两种稀硫酸，简述操作过程。 答案方法1、用洁净的玻璃棒蘸取溶液点在ph试纸上， 把变色的ph试纸与标准比色卡比较， ph=1的为0.05moll-1的h2so4。 方法2：各取等体积0.1moll-1na2s2o3溶液， 分别加入等体积的不同物质的量浓度的硫酸， 较快出现浑浊的一瓶是0.05moll-1的硫酸。 35 考点：常见意外事故的处理 1

28、.酸液溅到皮肤上，立即用较多水冲洗， 若浓硫酸溅到皮肤 上，应先用布拭去 再用水冲洗并涂上3%-5%的nahco3溶液。 浓碱液溅到皮肤上，用较多的水冲洗， 再涂上硼酸溶液。 36 考点：常见意外事故的处理 2 大量酸洒到桌上，可加适量nahco3中和，然后水洗 。 大量碱洒到桌上，可加适量稀醋酸中和，然后水洗。 3 液溴、苯酚沾到皮肤上，应用酒精擦洗 4 向酒精灯里添加酒精时，不能超过酒精灯容积的2/3。 在使用酒精灯时，有几点要注意： 绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火 绝对禁止用燃着的酒精灯来引燃另一只酒精灯 熄灭酒精灯时，必须用酒精灯帽盖灭，不可用嘴去吹。 不要碰倒酒精灯，不慎

29、碰倒起火，应立即用湿抹布盖灭 37 考点：常见意外事故的处理 5 金属钠、钾、镁起火，用沙子盖灭 6 一般的割伤处理：应保持伤口干净， 伤口内有异物应立即取出，然后用酒精棉球清除 伤口周围的污物，涂上外药特或消炎药。不要用手 触摸伤口或用水冲洗伤口。 7 温度计水银球碰破，可用硫磺粉覆盖吸收。 38 考点：常见意外事故的处理 8 误服铜 盐、汞盐等重金属盐， 可喝豆浆、牛奶或鸡蛋清解毒，再服用泻药mgso4等。 9 制备有毒气体（例如cl2等）需在通风橱中进行。 39 巩固练习 例进行化学实验必须注意安全， 下列说法正确的是（ ） a不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛 b不慎将浓碱

30、液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗， 然后涂上硼酸溶液 c如果苯酚溶液沾到皮肤上，应立即用酒精洗 d配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水， 再在搅拌下慢慢加入浓h2so4 abcabc 40 混合物的分离和提纯 选择分离和提纯操作的一般原则 固体与固体混合物：若杂质易分解、易升华时用加热法； 若一种易溶，另一种难溶，可用溶解过滤法； 若二者均易溶，但其溶解度受温度的影响不同， 用重结晶法。 液体与液体混合物：若沸点相差较大时，用分馏法； 若互不混溶时，用分液法； 若在溶液中的溶解度相差很大时，用萃取法。 气体与气体混合物：一般可用洗气法 若不具备上述条件的混合物，可先选用化学方法处理，

31、待符合上述条件时，再选用适当的方法。 41 考点： 化学方法分离或提纯物质的方法 1、加热法 2、生成沉淀法 3、生成气体法 4、氧化还原法 5、转化法 6、酸碱法 、利用物质的两性除去杂质 、离子交换法 用化学方法分离和提纯物质时要注意： 最好不引入新的杂质； 不能损耗或减少被提纯物质的质量； 实验操作要简便，不能繁杂 42 1、加热法 考点： 化学方法分离或提纯物质的方法 混合物中混有热稳定性差的物质时，可直接加热， 使热稳定性差的物质分解而分离出去，有时受热后能变 为被提纯的物质。 例1 食盐中混有氯化铵， 例2 氯化钾中含有氯酸钾， 例3 纯碱中混有小苏打等。 43 考点： 化学方法分

32、离或提纯物质的方法 2、生成沉淀法 在混合物中加入某试剂，使其中一种以沉淀形式分离出去的方法。 该种方法一定要注意不能引入新杂质。若使用多种试试将溶液中不同 粒子逐一沉淀，这时应注意后加试剂能将先加试剂的过量部分除去， 最后加的试剂不引入新杂质。 例如1 加适量bacl2溶液可除nacl中的na2so4 。 例如2 nacl溶液里混有少量的mgcl2杂质，可加入过量 的naoh 溶液，使mg(oh)2沉淀（但引入新的 杂质oh-），过滤除mg(oh)2,然后加入适量盐酸， 调节ph为中性。 44 3、生成气体法 考点： 化学方法分离或提纯物质的方法 例 na2so4溶液中混有少量na2co3，

33、 为了不引入新的杂质并增加so42-， 可加入适量的h2so4，将co32-转化 为co2气体而除去。 45 4、氧化还原法 考点： 化学方法分离或提纯物质的方法 对混合物中含有还原性杂质,加入适当氧化剂使其氧化为被提纯物质; 对混合物中含有氧化性杂质,可加入适当还原剂将其还原为被提纯物质。 例1 fecl2中含有fecl3,加入铁粉，振荡过滤， 即可除去fecl3； 例2 fecl3中含有fecl2，可滴入氯水， 将fecl2转化成fecl3。 46 考点： 化学方法分离或提纯物质的方法 5、转化法 （1）正盐和酸式盐相互转化法 例1在固体na2co3中含有少量nahco3杂质，可 将固体加

34、热，使nahco3分解 生成na2co3 ， 而除去杂质。 例2若在nahco3溶液中混有少量na2co3杂质， 可向nahco3溶液里通入足量co2，使na2co3转 化为nahco3。 47 （2）有机物转化法 考点： 化学方法分离或提纯物质的方法 5、转化法 不能通过一次反应达到分离的目的，而要经过转化为其他物质 才能分离，然后再将转化物质恢复为原物质。 例 苯酚中混有硝基苯时，先加入naoh溶液后分液， 再向苯酚钠溶液中通入co2重新生成苯酚等。 注意转化过程中尽量减少被分离物的损失。 48 考点： 化学方法分离或提纯物质的方法 6、酸碱法 被提纯物不与酸反应，而杂质与酸可反应，用酸作

35、除杂试剂； 而被提纯物不与碱反应，而杂质与碱易反应，用碱作除杂试剂。 例1 用盐酸除去sio2中的石灰石， 例2 用氢氧化钠除去铁粉中的铝粉。 49 考点： 化学方法分离或提纯物质的方法 7、利用物质的两性除去杂质 例 在fe2o3里混有少量的al2o3杂质，可利用al2o3是两 性氧化物，能与强碱溶液反应，往试样里加入足量naoh 的溶液，使其中al2o3转化为 可溶性naalo2，然后过滤 ，洗涤难溶物，即为纯净的fe2o3 50 例 用磺化煤（nar）做阳离子交换剂， 与硬水里的ca2+、mg2+进行交换， 而使硬水软 8、离子交换法 考点： 化学方法分离或提纯物质的方法 51 考点:

36、有机物的分离与提纯 有机物的提纯要依据被提纯物质的性质，采用物理方法和化学方法除 去杂质。一般情况是加入某种试剂，与杂质反应，生成易溶于水的物 质，再用分液的方法除去杂质。 有机物的分离方法应具体问题具体分析，有的根据 沸点不同进行蒸馏和分馏，有的根据溶解性的不同进行 萃取分液或结晶过滤的方法，有的进行水洗 、酸洗或 碱洗的方法而提纯。 常见的有机物分离方法如下表： 52 混合物混合物试剂试剂分离方法分离方法 主要仪器主要仪器 苯（苯甲酸）naoh溶液分液分液漏斗 苯（苯酚）naoh溶液分液分液漏斗 乙酸乙酯（乙酸）饱和na2co3溶液分液分液漏斗 溴苯（溴）naoh溶液分液分液漏斗 硝基苯（

37、混酸）h2o、naoh溶液分液分液漏斗 考点: 有机物的分离与提纯 53 考点: 有机物的分离与提纯 混合物试剂分离方法 主要仪器 苯（乙苯）苯（乙苯） 酸性kmno4分液分液漏斗 乙醇（水）乙醇（水） cao蒸馏蒸馏烧瓶、冷凝 管 乙醛（乙酸）乙醛（乙酸） naoh溶液蒸馏蒸馏烧瓶、冷凝 管 乙酸乙酯（少乙酸乙酯（少 量水）量水） mgso4 或 na2so4 过滤漏斗、烧杯 54 考点: 有机物的分离与提纯 混合物试剂分离方法 主要仪器 苯酚（苯甲酸）苯酚（苯甲酸） nahco3溶液 过滤漏斗、烧 杯 肥皂（甘油）肥皂（甘油）nacl盐析漏斗、烧 杯 淀粉（纯碱）淀粉（纯碱）h2o渗析半透

38、膜、 烧杯 乙烷（乙烯）乙烷（乙烯）溴水洗气洗气瓶 55 填空题 例为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂 和分离方法都正确，且最后能得到纯净物质的是（） 考点: 有机物的分离与提纯 选 项 被提纯的物质除杂试剂分离方法 a溴化钠溶液 （nai） 氯 水、ccl4萃取、分液 b氯化铵溶液 （fecl3） 氢氧化钠溶液过滤 c二氧化碳（co）氧化铜粉未通过灼热的 cuo粉末 d苯（苯酚）浓溴水过滤 56 1、除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质） 所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是（ ） 混合物混合物试剂试剂分离方法分离方法 a苯（苯酚）溴水过滤 b甲烷（乙烯）配性kmn

39、o4溶液洗气 c乙酸乙酯（乙酸） naoh溶液蒸馏 d淀粉（氯化钠）蒸馏水渗析 决胜高考决胜高考 57 决胜高考决胜高考 2、为了除去氯化钾中含有的少量硫酸镁和氯化钙杂质， 需进行下列六项操作，先后次序正确的是（ ） 加水溶解 加热蒸发得到晶体 加入过量的 氯化钡溶液加入适量的盐酸 加入过量碳酸钾 和氢氧化钾 过滤 a b c d 58 3、某溶液含有较多的na2so4溶液和少量的fe2（so4）3， 若用该溶液制取芒硝(即十水硫酸钠)，可供选择的操作 有：加适量的h2so4溶液，加金属na，结晶， 加过量naoh溶液，加强热脱结晶水， 过滤。正确的操作步骤是（ ） 决胜高考决胜高考 a b

40、c d 59 决胜高考决胜高考 4、为了除去粗盐中的ca2+、mg2+、so42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然 后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是（ ） 过滤 加过量的naoh 加适量盐酸 加过量na2co3溶液加过量bacl2溶液 a b c d cdcd 60 决胜高考决胜高考 5、要除去co2气体中所含的少量hc1气体， 最好的方法是将混合气通过（ ） a 饱和nahco3溶液 b na2co3溶液 c 饱和石灰水 d 氨水 a a 61 决胜高考决胜高考 6、某同学设计用图1-18所示的装置将二氧化碳 和一氧化碳进行分离和干燥。 a、b均为活塞，试回答：（供选择的试剂有naoh溶液

41、、醋酸 钠溶液、浓h2so4、饱和食盐水、稀h2so4、稀盐酸、碘水） （1）甲瓶中应装_溶液，乙瓶中应装_溶液， 分液漏斗中应装_溶液。 （2）当co与co2的混合气体通过该装置时，先分离得到的是_， 活塞操作是_ ，然后得到的是 _， 活塞操作是_ naoh 稀h2so4 浓h2so4 coco 关闭关闭a,a,打开打开b b coco2 2 关闭关闭b,b,打开打开a a 。 62 考点:常见离子的检验 离子水合离子颜色所用试剂实验现象 h+ 无色紫色石蕊溶液 橙色甲基橙溶液 变红 变红 无色焰色反应火焰呈黄色 无色焰色反应透过蓝色钴玻璃，火 焰呈浅紫色 nh4+ 无色浓naoh溶液 加

42、热后产生强烈刺激 性气味的气体、使湿 润红色石蕊试纸变蓝 k k+ + nana+ + 下一页下一页 63 64 65 66 考点:常见离子的检验(续表) 离子水合离子颜色所用试剂实验现象 ba2+无色焰色反应 稀h2so4(hno3) 火焰呈黄绿色 有白色沉淀生成，不 溶于酸 ag+无色稀hcl（氨水）白色沉淀生成，溶于氨 水，但不溶于hno3 浅绿色naoh溶液白色沉淀灰绿色沉淀 红褐色沉淀 下一页下一页 fe2+ 67 68 考点:常见离子的检验(续表) 离子水合离子颜色所用试剂实验现象 棕黄色naoh溶液 kscn溶液 红褐色絮状沉淀 溶液血红色 al3+无色 naoh溶液 氨水 适量

43、，白色絮状沉淀； 过量，沉淀溶解 适量，白色絮状沉淀； 过量，沉淀不溶解 cu2+蓝色naoh溶液蓝色絮状沉淀，加热变黑 色 fefe3 3+ + 下一页下一页 69 70 考点:常见离子的检验(续表) 离子检验试剂现象 oh-酚酞 石蕊 甲基橙 变红 变蓝 变黄 agno3溶液和稀hno3生成白色沉淀 同上生成淡黄色沉淀 同上生成黄色沉淀 s2-稀盐酸或稀h2so4产生臭鸡蛋气味气体 clcl- - brbr- - i i- - 下一页下一页 71 72 考点:常见离子的检验(续表) 离子检验试剂现象 co3 2- 稀盐酸、石灰水稀盐酸、石灰水 加加bacl2溶液，再加溶液，再加 稀稀hcl

44、 产生无味气体，通入石灰水产生无味气体，通入石灰水 后石灰水变浑浊后石灰水变浑浊 产生白色沉淀，后溶解产生产生白色沉淀，后溶解产生 无味气体无味气体 so32- 加加bacl2溶液和稀盐溶液和稀盐 酸酸加盐酸或硫酸加盐酸或硫酸 产生白色沉淀，后溶解，并产生白色沉淀，后溶解，并 产生有刺激性气味气体产生有刺激性气味气体 产生有刺激性气味的气体。产生有刺激性气味的气体。 加盐酸和加盐酸和bacl2溶液溶液产生白色沉淀产生白色沉淀 soso4 42- 2- 下一页下一页 73 74 考点:常见离子的检验(续表) 离子检验试剂现象 no3- 与cu片、浓 h2so4共热 产生红棕色气体 po43- a

45、gno3溶液， 稀hno3 产生黄色沉淀，加适 量稀hno3后，又溶解 。 几种重要的有机物的检验几种重要的有机物的检验( (待续待续) ) 75 例题例题 按照下列实验方法可以达到目的的是（ ） a 将铜丝用盐酸洗涤后，蘸取nacl溶液， 在酒精灯上灼烧观察焰色为黄色，证明含有na+ b 淀粉与浓硫酸充分反应后，加入适量的新制的 cu(oh)2,加热煮沸后有砖红色沉淀。 c 为提高高锰酸钾的氧化能力可以用浓盐酸酸化 d 用焰色反应可以鉴别nacl、kcl 、cucl2 d d 76 只用一种试剂或方法鉴别的试题(小结) a、选用焰色反应等操作方法 b、据溶解度、密度等物理方法 c、加一种化学

46、试剂逐一鉴别 d、加一种化学试剂一次性鉴别 e、附加条件加一种化学试剂一次性鉴别 f、加一种试剂少量到多量一次性鉴别 g、加一种试剂同时利用物理方法和化学方法鉴别 h、加酸碱指示剂一次性鉴别 77 例题例题1 1： nacl、na2co3、na2s、na2so3、na2s2o3、na2sio3 6种溶液可用（ ）鉴别。 例题例题2 2： nacl、mgcl2、alcl3、nh4cl、cuso4、feso4、 agno3 7种溶液可用（ ）鉴别。 例题与分析例题与分析 盐酸 氢氧化钠 78 例题例题3 3 na2so4 、 nh4cl、(nh4)2so4、alcl3、nacl 一组溶液则用溶液可

47、用（则用溶液可用（ ）鉴别）鉴别 例题与分析例题与分析 ba(oh)ba(oh)2 2 例题例题4 4 naoh、nahco3、kl、苯酚、agno3、h2s 6种溶液可用（ ）溶液鉴别 feclfecl3 3 例题例题5 5 fecl3、al2(so4)3、cuso4、zncl2、hcl、kcl 6种溶液可用( )溶液鉴别。 na2s 79 决胜高考决胜高考 1 下列各组溶液在只有水和试管的情况下，达不到 鉴别目的是（ ） a 溴乙烷、乙醇、乙酸乙酯 3种液体 b na2o2、cacl2、cuso4、硫磺 4种固体 c caco3、nahso4、cac2、mg(oh)2 4种固体 d nac

48、l、alcl3、na2so4、mg3n2 4种固体 d d 80 决胜高考决胜高考 2 不用任何试剂就能将naohnaclh2so4 fecl3mgcl2 5种溶液区别开来，那么这些 物质被检验出来的顺序为：( ) a b c d bcbc 81 82 1.固体或固体混合物加热制备气体(如：o2、nh3、ch4) （见图a） 2.有液体反应物不加热产生气体(如：h2、co2、h2s) （见图b、c） 根据反应原理、反应物状态和反应所需根据反应原理、反应物状态和反应所需 条件等因素来选择反应装置条件等因素来选择反应装置 83 3.固体与液体或液体与液体的混合物加热（如：cl2、hcl、c2h4）

49、 （见图d、e） 根据反应原理、反应物状态和反应所需根据反应原理、反应物状态和反应所需 条件等因素来选择反应装置条件等因素来选择反应装置 加热法：适用于反应发生仪器可加热的一类装置这类装置的反应部 分一般是封闭的，可将导管部分插入水中；用加热的办法使导管末端产 生气泡或停止加热后导管内形成一段稳定的液拄；据此判断装置的气密 性情况 （）手握法：适用于仪器组合较少的装置气密性的检查 （如下图） （）加热法：适用于仪器组合较多的装置气密性的检查 （如下图） 2 2 液差法：液差法：适用于反应发生仪器不能加热、具有适用于反应发生仪器不能加热、具有 半封闭性的一类装半封闭性的一类装 置，即装置一端封闭

50、或有活塞，另一端用水封。根据是否能形成一段稳置，即装置一端封闭或有活塞，另一端用水封。根据是否能形成一段稳 定的液柱来判断装置的气密性。定的液柱来判断装置的气密性。 （1 1）水封法：适用于反应发生仪器部分敞口、导气管有开关（或活塞、）水封法：适用于反应发生仪器部分敞口、导气管有开关（或活塞、 铁夹）的一类装置，如启普发生装置、简易制气装置等。如下图铁夹）的一类装置，如启普发生装置、简易制气装置等。如下图2-92-9： （操作）关闭活塞（操作）关闭活塞k k，向长颈漏斗中加水至浸没漏斗下端管口，若，向长颈漏斗中加水至浸没漏斗下端管口，若 漏斗管内出现一段稳定的水柱，则证明此装置不漏气。漏斗管内

51、出现一段稳定的水柱，则证明此装置不漏气。 （2 2）液差法：适用于反应发生仪器部分封闭、右端为量气结构的一类装）液差法：适用于反应发生仪器部分封闭、右端为量气结构的一类装 置。如图置。如图2 21010的装置可用于测定粗锌（假设杂质不与酸反应）的纯度的装置可用于测定粗锌（假设杂质不与酸反应）的纯度 ，如何检验该装置的气密性？，如何检验该装置的气密性？ （操作）向乙管中注入适量的水，使乙管液面高于甲管液面。静止（操作）向乙管中注入适量的水，使乙管液面高于甲管液面。静止 片刻，若液面无变化，则证明此装置气密性好。片刻，若液面无变化，则证明此装置气密性好。 86 常见气体的制备原理 气体制气反应替代

52、方法或改进 o2 2kcio3mno22kcl+3o2 2kmno4=k2mno4+mno2+o2 2h2o2mn o22h2o+o2 2na2o2+2h2o4naoh+o2 h2 zn+h2so4(稀)=znso4+h2 zn+2hcl=zncl2+h2 粗锌比纯锌反应快 加少量cuso4反应更快的原理 ：发生电化学反应 mno2+4hcl(浓) mncl2+2h2o+cl2 kmno4与浓盐酸反应 co2caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2 = = cl2 下一页下一页 1 1 88 常见气体的制备原理（续表） 气体制气反应替代方法或改进 na2so3+h2so4(浓) na2

53、so4+h2o+so2 cu+2h2so4(浓) =cuso4+2h2o +so2 no2 cu+4hno3(浓) cu(no3)2+2h2o+2no2 no 3cu+8hno3(稀） 3cu(no3)2+4h2o+2no2 hclnacl(s)+浓h2so4=nahso4+hcl浓硫酸滴入氯化钠中 下一页下一页 so2 1 1 常见气体的制备原理（续表） 气体制气反应替代方法或改进 2nh4cl(s)+ca(oh)2(s)=cacl2+2nh3+2 h2o 生石灰与浓氨水 h2sfes(s)+h2so4=feso4+h2s ch3coona(s)+naoh(s) na2co3 +ch4 ch

54、3ch2oh c2h4+h2o cac2+2h2oca(oh)2+ c2h2 用饱和的食盐水代替水 产生平稳的气流 浓硫酸浓硫酸 170170 nhnh3 3 chch4 4 c c2 2h h2 2 c c2 2h h4 4 下一页下一页 91 1 1 1 1 1 1 1 1 95 甲烷的稳定性 甲烷与氯气的取代反应 96 甲烷的稳定性 甲烷与氯气的取代反应 97 1 1 乙烯与溴的加成反应乙烯与溴的加成反应 2 2 乙烯与酸性高锰酸钾的反应乙烯与酸性高锰酸钾的反应 98 1 1 乙烯与溴的加成反应乙烯与溴的加成反应 2 2 乙烯与酸性高锰酸钾的反应乙烯与酸性高锰酸钾的反应 99 1 1 乙

55、炔与溴的加成反应乙炔与溴的加成反应 2 2 乙炔与酸性高锰酸钾的反应乙炔与酸性高锰酸钾的反应 100 1 1 乙炔与溴的加成反应乙炔与溴的加成反应 2 2 乙炔与酸性高锰酸钾的反应乙炔与酸性高锰酸钾的反应 101 气体的收集气体的收集 1 排水集气法:与水不发生反应,难溶于水或微溶于水的气体都可用 排水集气法收集.(例如:h h2 2、o o2 2、nono、coco、chch4 4、c c2 2h h4 4、c c2 2h h2 2) 2 排空气集气法:不与空气发生反应，且其密度与空气密度相差较 大的气体，都可用排空气集气法收集。空气的平均相对分子质量是 29，相对分子质量大于29的气体如c

56、lcl2 2、hclhcl、coco2 2、soso2 2、h h2 2s s气体可气体可 用瓶口向上的排空气法用瓶口向上的排空气法收集。而相对分子质量小于29的气体，如h h2 2、 nhnh3 3、chch4 4可用瓶口向下的排空气可用瓶口向下的排空气法收集。用排空气法收集气体时，导 管一定要伸入集气瓶底部，把空气尽量排出。为减少空气向瓶内扩 散，集气瓶口可盖上毛玻璃片。如果试管收集时，可在试管口轻轻 塞上一小团疏松的棉花。(见上图) 气体的净化、干燥装置一般常用的有洗气瓶、干燥管、气体的净化、干燥装置一般常用的有洗气瓶、干燥管、u u 型管和双通加热管几种。型管和双通加热管几种。 （1）

57、洗气瓶（如图c）中一般装入液体除杂试剂。除杂试剂应通过化学 反应将杂质吸收或将杂质气体转化为所制取的气体。常见除杂试剂有 ：强碱溶液：如naoh溶液可吸收co2、so2、h2s、cl2、no2等酸性气体 。饱和的酸式盐溶液，可将杂质气体吸收转化，如：饱和的nahco3 溶液能除去co2中混有的hcl、so2等强酸性气体；饱和nahso3溶液能除 去so2中混有的hcl、co2等气体；饱和的nahs溶液能除去h2s中混有的 hcl气体。浓h2so4：利用它的吸水性，可除去h2、so2、hcl、co、no2 、ch4等气体中混有的水蒸气。但由于浓h2so4有强氧化性，不能用来干 燥具有强还原性的气

58、体：h2s、hbr、hi等。酸性kmno4溶液：利用它 的强氧化性，可以除去具有还原性的气体，如除去混在气体co2中的 so2、h2s等。 （2）干燥管、u形管一般装入固体的干燥剂。 常见的固体干燥剂有：酸性干燥剂，用来干燥酸性气 体。如p2o5、硅胶等。碱性干燥剂，用来干燥碱性气体。 如cao、碱石灰等。中性干燥剂，既能干燥碱性气体又能 干燥酸性气体。如cacl2（但氯化钙不能干燥氨气，易形成 cacl28nh3）。 （3）双通加热管（如图a）一般装入固体除杂剂，除杂剂和混 合气体中的某一组分反应。例如：cu 和混合气体中o2反应 而将o2除去。 （4）常将固体无水cuso4装入干燥管，通过

59、颜色变化来检验水 蒸气的存在。用na2o2固体也可以将co2、h2o（g）转化为o2 104 具有毒性或污染性的尾气必须进行处理，常用处理尾 气的装置有： 一般常用吸收液来吸收这些有害气体，a为溶解度不 是很大的尾气处理装置；b、c、d为溶解度大且吸收率很 大的尾气处理装置；难以吸收的气体如co，用e装置燃烧 处理。 105 1 一般情况下，若采用溶液作除杂试剂，则是先除 杂后干燥；若采用加热除去杂质，则是先干燥后加热。 对于有毒、有害的气体尾气必须用适当的溶液加 以吸收（或点燃），使他们变为无毒、无害、无污染的 物质。如尾气cl2、so2、br2（蒸气）等可用naoh溶液吸 收；尾气h2s可

60、用cuso4或naoh溶液吸收；尾气co可用点燃 法，将它转化为co2气体。 解析 （1）用作气体干燥装置。b口为气体导入口，a口为气体 导出口，广口瓶盛浓硫酸，例如干燥h2（除h2o）。（2）用作气体洗 气装置。b口为气体导入口，a口为气体导出口，广口瓶内盛水（或溶 液），例如（a）洗cl2（除hcl），广口瓶内盛饱和的食盐水；（b） 洗h2（除hcl），广口瓶内盛水，（c）洗co2（除hcl），广口瓶内盛 饱和nahco3水溶液。（3）用作气排水，a口为气体导入口，b口用导 管连接伸入量筒，广口瓶内盛满水，可用于测定不溶于水的气体的体 积。（4）用作水排气，b口接自来水，广口瓶内盛不溶于水