2020年高考化学刷题仿真模拟(1)(含解析)

1、仿真模拟(一)一、选择题(每题6分，共42分)7(2019石家庄高三质检)中华文明源远流长，史书记载中蕴含着丰富的化学知识。下列说法不正确的是()a本草纲目记载“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”，其中“碱”指的是k2co3b易经记载“泽中有火上火下泽”，其描述的是co在湖泊池沼水面上起火的现象c本草经集注记载“强烧之，紫青烟起，云是真硝石也”，此法是利用焰色反应鉴别“硝石”d抱朴子记载“丹砂(hgs)烧之成水银，积变又还成丹砂”，该过程为氧化还原反应答案b解析草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾水解显碱性，可洗衣服，“取碱浣衣”其中的“碱”是k2co3，故a正确；湖泊池沼中腐烂的植物

2、能产生甲烷，则“泽中有火上火下泽”，其描述的是甲烷在湖泊池沼水面上起火的现象，故b错误；硝石是硝酸钾，灼烧会产生紫色火焰，故c正确；“丹砂(hgs)烧之成水银”，hg的化合价从2价降低到0价，hg的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故d正确。8(2019广东韶关市高三调研)若na代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()a常温常压下，18gd2o含有的中子数、电子数均为10nab1.0mol/l的fecl3溶液中fe3的个数小于nac标准状况下，2.24l甲醛中碳氢键的数目为0.2nad密闭容器中，加入2molhi，发生反应：2hi(g)h2(g)i2(g)，达到平衡后气体分子总数小于2na

3、答案c解析d2o的摩尔质量为20g/mol,18gd2o的物质的量小于1mol,18gd2o含有的中子数、电子数均小于10na，故a错误；1.0mol/l的fecl3溶液中，溶液的体积未知，无法计算fe3的个数，故b错误；标准状况下，甲醛是气体，2.24l甲醛的物质的量为1mol，1由甲醛的结构式可知，mol甲醛中碳氢键的数目为0.2na，故c正确；反应2hi(g)h2(g)i2(g)是反应前后气体体积不变的可逆反应，密闭容器中，加入2molhi，发生反应达到平衡后气体分子总数等于2na，故d错误。9(2019北京海淀高三一模)辣椒素是影响辣椒辣味的活性成分的统称，其中一种分1子的结构如下图所

4、示。下列有关该分子的说法不正确的是()a分子式为c18h27no3b含有氧原子的官能团有3种c能发生加聚反应、水解反应d该分子不存在顺反异构答案d解析辣椒素的分子式为c18h27no3；含有氧原子的官能团有醚键、羟基、肽键3种；辣椒素中含碳碳双键能发生加聚反应，含有肽键能发生水解反应；与辣椒素中碳碳双键两端的碳原子相连的另外两个原子团不相同，则存在顺反异构，故a、b、c正确，d错误。10(2019福建南平高三质检)下列装置进行有关实验操作或实验改进，正确的是()a测定空气中o2含量b萃取分液c冷凝回流2d制取并收集乙酸乙酯答案a解析红磷燃烧后空气中氧气完全反应，根据吸水的量，可以测出空气中的氧

5、气，且导管先充满水可以使结果更准确，故a正确；乙醇和溴水互溶，不能萃取溶液中的溴，故b错误；应从下口进冷水，故c错误；导管不能插入饱和碳酸钠溶液液面以下，会引起倒吸，故d错误。zx11(2019齐齐哈尔市高三一模)x、y、z、w为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，x、y、原子最外层的电子数之和与w原子最外层的电子数相等，的最低负价为4，y的周期数是族序数的3倍。下列说法正确的是()a原子半径：yzxby的最高价氧化物对应的水化物的碱性比z的弱cw的氧化物对应的水化物的酸性一定比x的强dw分别与x、z形成的化合物所含的化学键类型相同答案a解析x、y、z、w为原子序数依次增大的短周期主族元素，

6、x的最低负价为4，则x为第二周期a族元素，为c元素；y的周期数是族序数的3倍，则y为na元素；x、y、z原子最外层的电子数之和与w原子最外层的电子数相等，则可推出z为mg元素，w的最外层电子数1247，为cl元素。同一周期主族元素，原子半径随着原子序数增大而减小，原子核外电子层数越多，原子半径越大，则原子半径从大到小的顺序为：namgc，即yzx，故a正确；元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，因同一周期中，从左到右金属性依次减弱，即金属性：namg，所以y的最高价氧化物对应的水化物的碱性比z的强，故b错误；w为cl元素、x为c元素，w的氧化物对应的水化物可能为次氯酸，其酸性不如碳

7、酸强，故c错误；w为cl元素、x为c元素，z为mg元素，w与x形成的四氯化碳之间化学键类型为共价键，而w与z元素形成的氯化镁中化学键类型为离子键，即两个化合物中所含的化学键类型不同，故d错误。12(2019江西九校高三联考)我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展，利用如图装置进行脱硫，将硫化氢气体转化成硫沉淀。已知甲、乙池中发生的反应为下图，下列说法正确的是()3a甲池中得到h2o2的反应，h2o2既是氧化产物也是还原产物b电路中每转移0.2mol电子，甲池溶液质量变化3.4g，乙池溶液质量保持不变3c光照时乙池电极上发生的反应为：h2si=3is2h2d甲池中碳棒上发生的电极反应为：aq

8、2h2e=haq答案b33解析根据图示可知，在甲池中o2与h2aq反应产生h2o2和aq，o元素的化合价降低，h元素化合价没有变化，所以h2o2是还原产物，a错误；根据图示可知，电路中每转移0.2mol电子，反应产生0.1molh2o2，溶液质量增加3.4g，而在乙池，h2s2e=s2h，产生的h通过全氟磺酸膜进入甲池，所以乙池溶液质量保持不变，b正确；在乙池中，h2s失电子生成硫单质，i得电子生成i，发生电池反应为h2si=3is2h，不是电极2反应式，c错误；甲池中碳棒为正极，正极上发生还原反应，电极反应为：aq2h2e=haq，d错误。13(2019河南开封一模)常温下向10ml0.1m

9、ol/l的hr溶液中逐滴加入0.1mol/l的氨水，所得溶液ph及导电性变化如图所示。下列分析正确的是()4aac点，溶液中离子数目先增大后减小bb点溶液ph7说明c(nh)c(r)4cc点溶液存在c(nh)c(r)c(h)c(oh)4db、c两点对应溶液中，水的电离程度相同答案b44解析根据图像可知ab点，溶液的导能力增强，bc点溶液的导电能力减弱，说明从ac点，溶液中自由移动的离子浓度先增大后减小，但是，离子数目在整个过程中一直在增大，a错误；根据图像可知b点溶液的ph7，c(h)c(oh)，结合电荷守恒c(h)c(nh)c(r)c(oh)，可得c(nh)c(r)，b正确；根据图像可知c点

10、溶液的ph7，说明c点溶液中离子浓度：c(oh)c(h)，c错误；由曲线的起点的ph可知，hr为弱酸，b点溶液的ph7、溶液的导电性最强，两者恰好完全反应生成弱酸弱碱盐，该盐水解促进水的电离；而c点溶液显碱性，说明氨水过量，氨水电离产生oh会抑制水的电离，使水的电离程度减小，所以水的电离程度：bc，d错误。二、非选择题(一)必考题(共43分)26(2019武汉市高三调研)(14分)氧化二氯(cl2o)是次氯酸的酸酐，用作氯化剂，其部分性质如下：物理性质化学性质常温下，cl2o是棕黄色有刺激性气味的气体cl2o不稳定，接触一般有机物易爆炸；它易熔点：120.6；沸点：2.0溶于水，同时反应生成次

11、氯酸实验室制备原理：2na2co3h2o2cl2=2nacl2nahco3cl2o。现用下列装置设计实验制备少量cl2o，并探究相关物质的性质。(1)装置a中仪器x的名称为_。(2)若气体从左至右流动，装置连接顺序是a、_(每个装置限用一次)。(3)装置f中盛装试剂的名称为_。(4)a中反应的离子方程式为_。5(5)当d中收集适量液态物质时停止反应，设计简单实验证明b中残留固体中含有nahco3：_。(6)实验完成后，取e中烧杯内溶液滴加品红溶液，发现溶液褪色。该课题组设计实验探究溶液褪色的原因。a_。由上述实验得出的结论是_。答案(1)分液漏斗(2)f、b、c、d、e(3)饱和食盐水(4)m

12、no24h2cl=mn2cl22h2o(5)取b中固体少许于试管中，加蒸馏水溶解，滴加过量bacl2溶液，振荡静置，取上层清液于另一试管中，再滴加ba(oh)2溶液，有白色沉淀生成(合理即可)(6)5.0其他条件相同，碱性越强，次氯酸钠溶液的漂白能力越弱解析(2)通过a装置制取氯气，由于浓盐酸具有挥发性，制取的氯气中含有hcl杂质，为防止其干扰cl2o的制取，先通过f装置除去hcl杂质，再通过b装置发生反应：2na2co3h2o2cl2=2nacl2nahco3cl2o，由于cl2o易溶于水，同时与水反应生成次氯酸，所以收集之前要先通过c装置干燥，再通过d装置收集cl2o并验证其沸点低，易液化

13、的性质，由于cl2会产生大气污染，所以最后要用e装置进行尾气处理，故装置的连接顺序为a、f、b、c、d、e。(3)装置f中盛装饱和食盐水，其作用是除去氯气中的hcl杂质气体。(5)装置b中氯气与潮湿的碳酸钠在加热条件下反应生成氯化钠、碳酸氢钠和氧化二氯，为证明残留固体中含有碳酸氢钠，需先将b中固体溶于蒸馏水，滴加过量的bacl2溶液，排除碳酸钠的干扰，然后取上层清液再滴加ba(oh)2溶液，观察是否有白色沉淀生成，若有白色沉淀生成，则证明b中残留固体中含有碳酸氢钠。(6)实验、为对照实验，实验中溶液的总体积应相同，均为10.0ml，故a6为5.0。由表中数据分析知，在其他条件相同时，溶液的碱性

14、越强，次氯酸钠溶液的漂白能力越弱。27(2019山东菏泽高三一模)(15分)实验室利用橄榄石尾矿(主要成分为mgo及少量feo、fe2o3、al2o3等)制备纯净氯化镁晶体(mgcl26h2o)，实验流程如下：已知几种金属阳离子形成氢氧化物沉淀时的ph如下表：fe2fe3al3mg2开始沉淀时沉淀完全时7.69.62.73.74.25.49.611.1回答下列问题：(1)“浸取”步骤中，能加快浸取速率的方法有_(任写两种)。(2)气体x的电子式为_，滤渣1经过处理可以制得一种高效的无机高分子混凝剂、净水剂，其化学式为fe2(oh)n(so4)(30.5n)m，则该物质中铁元素的化合价为_。(3

15、)加入h2o2的目的是_；若将上述过程中的“h2o2”用“naclo”代替也能达到同样目的，则发生反应的离子方程式为_。(4)“一系列操作”主要包括加入足量盐酸，然后经过_、过滤、洗涤，即得到氯化镁晶体。2(5)准确称取2.000g氯化镁晶体产品于250ml锥形瓶中，加水50ml使其完全溶解，加入100ml氨性缓冲液和少量铬黑t指示剂，溶液显酒红色，在不断震荡下，用0.5000moll1的edta标准溶液进行滴定，其反应原理为mg2y4=mgy，滴定终点时消耗edta标准溶液的体积19.00ml。则产品中mgcl26h2o的质量分数为_(结果保留三位有效数字)。下列滴定操作会导致测量结果偏高的

16、是_(填字母)。a锥形瓶洗涤后没有干燥b滴定时锥形瓶中有液体溅出c滴定终点时俯视读数7d滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失答案(1)将橄榄石尾矿粉碎、增大盐酸浓度、适当提高反应温度等解析(2)气体x为氨气，其电子式为hnh；设铁元素的化合价为x，根据化合价则产品中mgcl26h2o的质量分数100%96.4%，根据c(待c(标准)v(标准)v(待测)(2)3(3)将fe2氧化为fe3clo2fe22h=2feclh2o(4)蒸发浓缩、冷却结晶(5)96.4%dh代数和为零有：2x(1)n(2)(30.5n)0，解得：x3。3(3)加入h2o2的目的是将fe2氧化为fe3；若将上述过程中的“h2

17、o2”用“naclo”代替，则发生反应生成fe3和cl，反应的离子方程式为clo2fe22h=2feclh2o。(4)加入足量盐酸溶解氢氧化镁得到氯化镁溶液，然后经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤，即得到氯化镁晶体。2(5)根据反应mg2y4=mgy，准确称取2.000g氯化镁晶体产品于250ml锥形瓶中，加水50ml使其完全溶解，用0.5000moll1的edta标准溶液进行滴定，消耗edta标准溶液的体积19.00ml。则mg2y4110.0095moln0.5000moll10.019l0.0095mol0.0095mol203g/mol2.000g测)分析不当操作对v(标准)的影响，锥

18、形瓶洗涤后没有干燥对测定结果无影响，故a错误；滴定时锥形瓶中有液体溅出导致测定结果偏低，b错误；滴定终点时俯视读数，导致标准溶液体积读数偏小，测定结果偏低，故c错误；滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失，读取标准溶液的体积增大，导致测定结果偏高，故d正确。28(2019南京市高三模拟)(14分)资源化利用碳及其化合物具有重要意义。co是高炉炼铁的重要还原剂，炼铁时发生的主要反应有：.fe2o3(s)3c(s)h489kjmol1.fe2o3(s)3co(g)h27kjmol12fe(s)3co(g)2fe(s)3co2(g).c(s)co2(g)2co(g)hxkjmol18(1)试计算，x_。

19、反应中，正反应的活化能_(填“大于”“小于”或“等于”)逆反应的活化能。(2)t1时，向某恒温密闭容器中加入一定量的fe2o3和c，发生反应，反应达到平衡后，在t1时刻改变某条件，v逆随时间t的变化关系如图1所示，则t1时刻改变的条件可能是_(填序号)。a保持温度、体积不变，使用催化剂b保持体积不变，升高温度c保持温度不变，压缩容器体积d保持温度、体积不变，充入co(3)在一定温度下，向某体积可变的恒压(p总)密闭容器中加入1molco2与足量的碳发生反应，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图2所示。650时，反应达平衡后co2的转化率为_；t，该反应达到平衡时，下列说法不正确的是_(填序

20、号)；a气体密度保持不变b2v正(co2)v正(co)c若保持其他条件不变再充入等体积的co2和co，平衡向逆反应方向移动d若保持其他条件不变再充入稀有气体，v正、v逆均减小，平衡不移动e若其他条件不变将容器体积压缩至一半并维持体积不变，再次达平衡时压强小于原平衡的2倍根据图中数据，计算反应在t时用平衡分压代替浓度表示的化学平衡常数kp_(用含p总的代数式表示)。(4)已知25时h2co3的电离平衡常数为：ka14.4107、ka24.71011，则反应：3hcoh2oh2co3oh的平衡常数k_(结果保留三位有效数字)。答案(1)172大于(2)cd1(3)25%cd2p总(4)2.2710

21、89解析(1)根据盖斯定律得：c(s)co2(g)32co(g)h172kjmol1，所以x172。因为反应：c(s)对于反应，根据图中数据可知，在t时co占总压强的，所以若用平衡分压代p(co2)489kjmol1(27kjmol1)3co2(g)2co(g)h172kjmol1，为吸热反应，所以正反应的活化能大于逆反应的活化能。a(2)保持温度、体积不变，使用催化剂，可以使正、逆反应速率都增大，但是平衡不发生移动，达到平衡时逆反应速率比原来的逆反应速率大，错误；保持体积不变，升高温度，正、逆反应速率增大，逆反应速率不会回到原平衡状态，b错误。(3)反应：c(s)co2(g)2co(g)起始

22、(mol)10转化(mol)x2x平衡(mol)1x2x1x11x60%，可得x4，所以co2的转化率为25%。当反应处于平衡状态时，气体体积质量保持不变，故密度不变，故a正确；由于方程式中co2和co的系数比为12，所以任何时刻都存在2v正(co2)v正(co)，故b正确；由图中信息可知，t时，该反应达到平衡，平衡混合物中两种气体(co和co2)的体积分数相同。若保持其他条件不变再充入等体积的co2和co，化学平衡不移动，故c错误；若保持其他条件不变再充入稀有气体，由于体系的总压不变，所以容器的体积增大，反应混合物中各气体组分的浓度减小，则v正和v逆减小，平衡向气体分子数增大的方向移动，即向

23、正反应方向移动，故d错误；若其他条件不变将容器体积压缩至一半并维持体积不变，由于体积减小导致物质的浓度都增大，体系的压强增大，若平衡不移动，压强变为原来的2倍，由于平衡向气体体积减小的逆反应方向移动，所以再次达平衡时压强小于原平衡的2倍，故e正确。121p1pp2(co)2总2总1替平衡浓度表示的化学平衡常数kp12p总。p2总(4)由已知25时h2co3的电离平衡常数为：ka14.4107、ka24.71011，则反应：c(h2co3)c(oh)kh2co3oh的平衡常数kwc(hco3)ka14.41073hcoh2o10142.27108。(二)选考题(共15分)35(2019深圳市高三

24、调研)化学选修3：物质结构与性质(15分)碳元素是形成单质及其化合物种类最多的元素。回答下列问题：10(1)碳能与氢、氮、氧三种元素构成化合物co(nh2)2，该分子中各元素的电负性由大到小的顺序为_，其中c原子的杂化方式为_，该物质易溶于水的主要原因是_。(2)co是碳元素的常见氧化物，与n2互为等电子体，则co的结构式为_；co可以和很多过渡金属形成配合物，如ni(co)4，写出基态ni原子的电子排布式_。(3)碳的某种晶体为层状结构，可与熔融金属钾作用。钾原子填充在各层之间，形成间隙化合物，其常见结构的平面投影如图1所示，则其化学式可表示为_。11112222，0，c为，0；则d原子的坐

25、标参数为_。(4)图2为碳的一种同素异形体c60分子，每个c60分子中含有键的数目为_。(5)图3为碳的另一种同素异形体金刚石的晶胞，其中原子坐标参数a为(0,0,0)，b为(6)立方氮化硼晶体的结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm。立方氮化硼的密度是_gcm3(列出计算式即可，阿伏加徳罗常数为na)。答案(1)onchsp2co(nh2)2分子与水分子之间能形成氢键111254(361.51010)3na444(2)co1s22s22p63s23p63d84s2(3)kc8(4)90(5)，(6)解析(1)元素的非金属性越强，其电负性越大，故电负性onch，co(nh

26、2)2中c原子成2个cn键，1个c=o键，没有孤对电子，杂化轨道数目为3，c原子采取sp2杂化，该物质易溶于水的主要原因是co(nh2)2分子与水分子之间能形成氢键。(2)co与n2互为等电子体，n2的结构式为nn，故co的结构式为co，ni是28号元素，基态时电子排布式1s22s22p63s23p63d84s2。(3)根据图1所示可知，如果取3个钾原子构成三角形，则三角形中碳原子是4个，而11钾原子的个数是362，因此化学式可表示为kc8。(4)1个c60分子中每个c形成3个cc键，且每个键为2个c共用，则每个碳原子含11由b在x轴的坐标为知，d在x轴的坐标为。同理得出d在y、z轴的坐标均为，则d原111444na有的键个数为1.5，所以1个c60分子中键的数目为1.56090。(5)由图示可知，与d相连的4