(刷题11)2020高考化学讲练试题仿真模拟卷(3)(含2019模拟题)

1、 （刷题 1+1）2020高考化学讲练试题 仿真模拟卷（3）（含 2019模拟题）一、选择题(每题 6分，共 42分)7(2019陕西咸阳高三一模)纵观古今，化学与环境、材料、生产、生活关系密切，下列说法正确的是( )a推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放b刚玉、红宝石的主要成分是氧化铝，玛瑙、分子筛的主要成分是硅酸盐c本草图经在绿矾项载：“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤”因为绿矾能电离出h ，所以“味酸”d“山东疫苗案”涉及疫苗未冷藏储运而失效，这与蛋白质变性有关答案 d解析 推广使用洁净煤技术，可减少二氧化硫等有害气体的排放，故 a错误；刚玉、红宝石的主要成分是氧化铝，玛瑙的主要

2、成分为二氧化硅、分子筛的主要成分是硅酸盐，故b错误；feso7h o 电离生成二价铁离子、硫酸根离子，不能电离产生氢离子，故 c 错误；42疫苗未冷藏储运而失效，温度升高，蛋白质发生变性，则应低温保存，故d正确。8(2019黑龙江大庆市高三二模)下列解释事实的方程式正确的是( )a向 ba(oh) 溶液中逐滴加入 nh hso 溶液至刚好沉淀完全： ba oh h so224244=basoho24b测得 0.1 mol/l明矾水溶液 ph7的原因是：al 3ho al(oh)3h323通电c用 mgcl 溶液做导电实验，灯泡发光：mgcl =mg 2cl222d硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液在空气

3、中变蓝：2i 4h o =i2ho222答案 b解析 向 ba(oh) 溶液中逐滴加入 nh hso 溶液至刚好沉淀完全，离子方程式：ba 2oh2244nh h so =basoh onhh o，故 a错误；测得 0.1 mol/l明矾水溶液 phzxqdw与x形成化合物的化学式为wx3答案 b解析 q、w、x、y、z是原子序数依次增大的短周期元素。q与w同主族，且q与w形成的离子化合物中阴、阳离子电子层结构相同，则q为h元素，w为li元素，q与x形成的简单化合物的水溶液呈碱性，x为n元素，w、y是金属元素，y的氧化物既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应，y为al元素，z的原子序数是x的2

4、倍，z为si元素。q与 x形成简单化合物nh 为三角锥形，故a正确；z为si元素，硅晶体是良好的半导体材料，z3的氧化物 sio 是共价化合物，不导电，故 b 错误；电子层数越多，原子半径越大，同周期2主族元素从左向右原子半径减小，则原子半径：yzxq，故c正确；w与x形成化合物的化学式为li n，故d正确。311. (2019湖南岳阳高三一模)铁碳微电解技术是利用原电池原理处理酸性污水的一种工艺，装置如图。若上端开口关闭，可得到强还原性的h(氢原子)；若上端开口打开，并鼓入空气，可得到强氧化性的oh(羟基自由基)。下列说法错误的是()2 a无论是否鼓入空气，负极的电极反应式均为fe2e =f

5、e2b不鼓入空气时，正极的电极反应式为h e =h c鼓入空气时，每生成 1 moloh 有2 mol电子发生转移d处理含有草酸(hco)的污水时，上端开口应打开并鼓入空气2 42答案 c解析 由铁碳微电解装置示意图可知，fe为原电池负极发生氧化反应fe2e =fe ，2故a正确；由题意可知，上端开口关闭可得到强还原性的h，则不鼓入空气时，正极的电极反应式为 h e =h，故 b 正确；鼓入空气时，正极的电极反应式为 o2h 2e2=2oh，每生成 1 moloh 有 1 mol电子发生转移，故c错误；处理含有草酸(hco)的2 42污水时，草酸根离子具有很强的还原性，与氧化剂作用易被氧化为二

6、氧化碳和水，则上端开口应打开并鼓入空气生成强氧化性的羟基，故d正确。12(2019齐齐哈尔市高三一模 )根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是( )操作现象蔗糖变成疏松多孔的 浓硫酸具有脱水性和海绵状碳溶液变成棕黄色，一段向盛有ho 溶液的试管22时间后溶液中有气泡 fe 催化ho 分解产生222出现，随后有红褐色沉 o2淀生成浓硝酸具有强氧化性，常温下，铝被浓硝酸钝化c无明显现象向浓度均为0.1d出现黄色沉淀k (agcl) k (agi)moll 的kcl、ki混13 合液中逐滴滴加agno3溶液答案 b解析 浓硫酸能将有机物中h、o 元素以 21 水的形式脱去而体现脱水性，浓硫酸还将

7、c 氧化生成二氧化碳，浓硫酸还体现强氧化性，故a 正确；溶液变棕黄色，说明h o 溶液氧22化硫酸亚铁溶液生成fe ，一段时间后，溶液中有气泡生成，则说明溶液中的fe 催化h o3322分解产生o ，起催化作用的不是fe ，故b 错误；铝片先用砂纸打磨，再加入到浓硝酸中，22由于浓硝酸具有强氧化性，常温下，铝被浓硝酸钝化，所以没有明显现象，故c 正确；agcl、agi 组成相似，则溶度积小的物质先生成沉淀，向浓度均为0.1 moll 的kcl、ki 混合溶1液中滴加少量agno 溶液，先出现黄色沉淀，可说明k (agcl)k (agi)，故d 正确。3spsp13(2019山东菏泽高三一模)2

8、5 时，向 10 ml 0.1 moll 一元弱碱xoh 溶液中1c h( )逐滴滴加 0.1 moll 的hcl 溶液，溶液的agaglg1)变化如图所示(溶液混合时体c oh(积变化忽略不计)。下列说法不正确的是()a若a8，则k (xoh)105bbm 点表示盐酸和xoh 恰好完全反应cr 点溶液中可能存在c(x )c(xoh)c(cl )dm 点到n 点，水的电离程度先增大后减小答案 b解析 a 点表示 0.1 moll 一元弱碱xoh，若a8，则c(oh )10 moll ，131c x c oh( )10 103 3()所以k (xoh)10 ，故a 正确；两者恰好反应时，生成强酸

9、弱5c xoh0.1()b碱盐，溶液显酸性。m 点 ag0，则溶液中 c(h )c(oh )，溶液呈中性，所以溶质为 xoh和xcl，两者不是恰好完全反应，故b 错误；若r 点恰好为xcl 溶液时，根据物料守恒可得c(x )c(xoh)c(cl )，故c 正确；m 点的溶质为xoh 和xcl，继续加入盐酸，直至溶质全部为xcl 时，该过程水的电离程度增大，然后xcl 溶液中再加入盐酸，水的电离程度减小，所以从m 点到n 点，水的电离程度先增大后减小，故d 正确。4 二、非选择题(一)必考题(共 43 分)26(2019北京丰台区高三一模)(14 分)pbcl 是一种重要的化工材料，常用作助溶剂

10、、2制备铅黄等染料。工业生产中利用方铅矿精矿(主要成分为 pbs，含有 fes 等杂质)和软锰矿2(主要成分为 mno )制备 pbcl 的工艺流程如图所示。22已知：.pbcl 微溶于水；2.pbcl (s)2cl (aq)pbcl (aq) h0。242(1)浸取过程中 mno 与 pbs 发生如下反应，请将离子反应补充完整：2_ _ _pbs _mno =_pbcl _ 22_。(2)由于 pbcl 微溶于水，容易附着在方铅矿表面形成“钝化层”使反应速率大大降低，2浸 取 剂 中 加 入 饱 和 nacl 溶 液 可 有 效 避 免 这 一 现 象 ， 原 因 是_。(3)调 ph 的目

11、的是_。(4)沉降池中获得 pbcl 采取的措施有_。2(5)通过电解酸性废液可重新获得 mno ，装置示意图如下：2在_极(填“a”或“b”)获得 mno ，电极反应为_。2 电 解 过 程 中 发 现 有 cl 产 生 ， 原 因 可 能 是 _ 、2_。答案 (1)8h 2cl 1 4 1 4mn2 so244h o2(2)pbcl (s)2cl (aq)pbcl (aq)，加入 nacl 增大 c(cl )，有利于平衡正向移动，242将 pbcl (s)转化为溶液中的离子，消除“钝化层”25 (3)除去溶液中的fe3 (4)加水稀释、降温(5)a mn 2e 2h o=mno4h222

12、2cl 2e =cl mno 4hcl=mnclcl 2h o22222解析 (1)浸取过程中mno 与pbs 发生反应生成pbcl ，反应中硫元素化合价由2 价变22为6 价，锰元素由4 价变为2 价，转移电子数为8，结合氧化还原反应配平得，离子反应方程式为：8h 2cl pbs4mno =pbcl4mn so 4h o。224222(5)通过电解酸性废液可重新获得mno ，锰离子转化为二氧化锰，锰元素化合价升高，2失去电子，应在电解池的阳极产生，故应连接在正极，即a 极获得 mno ，电极反应为 mn222e 2h o=mno4h 。2227(2019安徽合肥高三第一次质检)(14 分)亚

13、硝酸钠常用作食品防腐剂。现用下图所示仪器(夹持装置已省略)及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应生成气体的成分。已知：no 和no 的沸点分别是 21 和152 。2回答下列问题：(1)组装好仪器后，接下来进行的操作是_；装置 c 的作用是_。(2)滴入硫酸前需要通入n ，其目的是_；实验结束后2还需要继续通入n 的目的是_。2(3)关闭弹簧夹k ，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，a 中产生红棕色气体。确认a1中还含有 no 的依据是_；a 中发生反应的化学方程式为_。(4) 如果向 d 中通入过量 o ，则装置 e 中发生反应的离子方程式为2_ ；如果没有装置 b ，对实验结论造成的影响是_。答

14、案 (1)检查装置气密性 冷凝使no 完全液化2(2)排尽装置内的空气，防止对一氧化氮的检验造成干扰 把装置中残留的有毒气体全部赶入e 中被吸收(3)打开k ，向d 中通入氧气，出现红棕色气体22nano h so =na so nono h o42242226 (4)4no o 4oh =4no 2h o 水会与 no 反应产生 no，影响后面 no 的检验22322解析 (1)气体发生和反应装置需要装置气密性好，组装好仪器后需要检查装置气密性；装置 c 中的冰盐水能够降低温度，使 no 完全冷凝液化。2(2)硫酸与亚硝酸钠反应生成气体的成分为 no、no ，其中 no 遇空气中的氧气被氧化

15、成2no ，滴入硫酸前需要通入 n ，目的是排尽装置内的空气，防止产生的 no 被氧化成 no ；no222和 no 是有毒气体，实验结束后还需要继续通入n 可以使装置中残留的气体全部赶入 e 中，22被氢氧化钠溶液完全吸收。(3)关闭弹簧夹 k ，打开分液漏斗活塞，滴入 70%硫酸后，亚硝酸钠与硫酸反应生成硫1酸钠、一氧化氮、二氧化氮和水，反应的化学方程式为 2nano h so =na so nono 222442h o；反应生成的混合气体通过装置 c 后，no 冷凝使 no 完全液化，no 进入装置 d 中，打222开 k ，向 d 中通入氧气，一氧化氮与氧气反应生成红棕色的二氧化氮。2

16、(4)如果向 d 中通入过量 o ，则装置 e 中二氧化氮、氧气和氢氧化钠反应生成硝酸钠和2水，其反应离子方程式为：4no o 4oh =4no 2h o，如果没有装置 b，二氧化氮和水2232反应生成一氧化氮，干扰一氧化氮检验。28(2019合肥市高三第二次质检)(15 分)“绿水青山就是金山银山”，研究氮氧化物等大气污染物对建设美丽家乡，打造宜居环境具有重要意义。no 在空气中存在：2no(g)o (g)22no (g) h。该反应分两步完成，如图 1 所示。2回答下列问题：(1) 写 出 反 应 的 热 化 学 方 程 式 ( h 用 含 物 理 量 e 的 等 式 表示)_。(2)反应

17、和反应中，一个是快反应，会快速建立平衡，另一个是慢反应。决定 2no(g)o (g)22no (g)反应速率的是_(填“反应”或“反应”)；对该反应体系升2高 温 度 ， 发 现 总 反 应 速 率 变 慢 ， 其 原 因 可 能 是_(反应未使用催化剂)。7 (3)某温度下向一密闭容器中充入一定量的no，测得no 浓度随时间变化的曲线如图222所示。前 5 s 内 o 的平均生成速率为_；该温度下反应 2no(g)o (g)22no (g)22的化学平衡常数k为_。(4)对于(3)中的反应体系达平衡后(压强为p)，若升高温度，再次达平衡后，混合气体1的平均相对分子质量_(填“增大”“减小”或

18、“不变”)；若在恒温恒容条件下，向其中充入一定量 o，再次达平衡后，测得压强为 p，c(o )0.09 moll ，则 pp122212_。(5)水能部分吸收no和no 混合气体得到hno 溶液。若向20.00ml 0.10 moll2hno122溶液中逐滴加入 0.10 moll naoh溶液，所得ph曲线如图3所示，则a点对应的溶液中1cna)(_。chno()2答案 (1)2no(g)n o(g) h(ee) kjmol12223(2)反应 决定总反应速率的是反应，温度升高后反应平衡逆向移动，造成 no22浓度减小，温度升高对于反应的影响弱于no 浓度减小的影响，no 浓度减小导致反应2

19、 222速率变慢(3)0.001 moll s10011(4)减小 513 (5)103.70解析 (1)根据题图 1 可知反应为 2no(g)n o(g) he(生成物)e(反应物)22(ee) kjmol 。1230.0400.030(3)前5 s内，v(no )moll s 0.002 moll s ，根据反应1 1 1 152vno( )速率之比等于化学计量数之比，则v(o )0.001 moll s ；2no (g)12no(g)21222c no c o( ) ( )0.020.0122o (g)的平衡常数20.01，则反应2cno( )0.02222no(g)o (g)22no

20、(g)的平衡常数100。2(4)根据题给信息可知，2no (g)22no(g)o (g) h0，温度升高，平衡正向移动，2气体分子数增大，故混合气体的平均相对分子质量减小；充入一定量 o 后平衡逆向移动，28 设转化2x moll no后，反应达到新平衡：12no (g)22no(g) o (g)2起始(moll )10.020.020.01新平衡(moll ) 0.022x10.022x 0.090.09(0.022x)2温度不变，则0.01，解得 2x0.01，即新平衡中 c(no )0.03(0.022 )x22moll 、c(no)0.01 moll 、c(o )0.09 moll ，

21、在恒温恒容条件下，压强之比1112等于物质的量浓度之比，pp(0.020.020.01)(0.030.010.09)513。12ch cno( )c h 10( ) (2.15 2()22(5)根据题图可知，hno 为弱酸，则k(hno )10 ，3.3chnochno( )0.10()2a222在a点溶液中，根据电荷守恒得c(h )c(na )c(no )c(oh )，因为a点溶液ph7，2cnacnok hno) 103.3()()(2c(h )c(oh )，则c(na )c(no )，所以 10 。3.707.0a22chno chnoch( )10()()22(二)选考题(共15分)3

22、5(2019贵阳市高三适应性考试)化学选修3：物质结构与性质(15分)金属钛被称为“21 世纪金属”。自然界中钛的一种存在形式为金红石 (主要成分是tio )。回答下列问题：2(1)基态钛原子的价电子排布式为_，与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的元素分别是_(填元素符号)。(2)钛的硬度大于铝，其原因是_。(3)ti(bh ) 是一种储氢材料，可由ticl 和libh 反应制得。4344ticl 的熔点为24 ，沸点为 136.4 ，室温下为无色液体，可溶于甲苯和氯代4烃，则ticl 属于_晶体。4libh 由 li 和 bh 构成，bh 的空间构型是_，b 原子的杂化轨道类

23、型是444_。(4)用锌还原含 hcl 的 ticl 溶液，经后续处理可制得绿色的ticl(h o) clho。该24252晶体所含元素中，电负性最大的元素是_，与ti 形成配位键的配体是_，13mol该配合物中含有 键的数目为_。(5)tio 晶胞是典型的四方晶系结构，其晶胞结构如图所示，29 其中 a、b、c 的原子坐标参数分别为 a(0,0,0)、b(0.69a，0.69a，c)、c(a，a，c)，则 d 的原子坐标参数为 d(0.19a，_，_)，钛氧键的键长 d_(用代数式表示)。答案 (1)3d 4s ni、ge、se (2)ti 原子的价电子数比 al 多，金属键更强 (3)分2

24、2子 正四面体 sp3(4)o h o、cl 18n 或 186.0210232a(5)0.81a 0.5c 0.31 2a解析 (1)基态 ti 原子核外有 22 个电子，核外电子排布式为1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s ，价电子排布式为 3d 4s 3d 能级上有 2 个未成对电子。第四周期222626222,未成对电子数为 2 的元素还有 ni(3d 4s )、ge(4s 4p )、se(4s 4p )。282224(2)钛、铝均为金属晶体，其硬度取决于金属键强弱。ti 原子的价电子数比 al 多，金属键更强，因此钛硬度比铝大。(3)根据 ticl 的熔、沸点较低，可溶于有机溶剂，可判断其为分子晶体。bh 中 b443114的成键电子对数为 4，孤电子对数为0，故其空间构型为正四面体形，b 的杂化2轨道数为 4，杂化轨道类型为 sp 。3(4)根据电负性大的元素位于周期表右上方可知，ticl(h o) cl h o 中电负性较大的2252元素为 o、