金属键金属晶体课件

1、 微粒间作用力与物质性质微粒间作用力与物质性质 * 已学过的金属知识已学过的金属知识 金属的分类金属的分类 按密度分按密度分 重金属：铜、铅、锌等重金属：铜、铅、锌等 轻金属：铝、镁等轻金属：铝、镁等 冶金工业冶金工业 黑色金属：铁、铬、锰黑色金属：铁、铬、锰 有色金属：除铁、铬、锰以外的金属有色金属：除铁、铬、锰以外的金属 按储量分按储量分 常见金属：铁、铝等常见金属：铁、铝等 稀有金属：稀有金属：锆、钒、钼锆、钒、钼 4.5g/cm3 金属元素在周期表中的位置及原子结构特征金属元素在周期表中的位置及原子结构特征 金属样品金属样品 金属的特点金属的特点 常温下，单质都是固体，汞常温下，单质都

2、是固体，汞(hg) 除外；除外； 大多数金属呈银白色，有金属光大多数金属呈银白色，有金属光 泽，但泽，但 金金(au)色，铜色，铜(cu)色，色， 铋铋(bi) 色，铅色，铅(pb) 色。色。 黄黄 红红 微红微红 蓝白蓝白 大家都知道晶体有固定的几何外形、大家都知道晶体有固定的几何外形、 有固定的熔点，水、干冰等都属于分子有固定的熔点，水、干冰等都属于分子 晶体，靠晶体，靠范德华力范德华力结合在一起，金刚石结合在一起，金刚石 等都是原子晶体，靠等都是原子晶体，靠共价键共价键相互结合，相互结合， 那么我们所熟悉的铁、铝等金属是不是那么我们所熟悉的铁、铝等金属是不是 晶体呢？它们又是靠晶体呢？它

3、们又是靠什么作用结合什么作用结合在一在一 起的呢？起的呢？ 1.1.非金属原子之间通过共价键结合成单质非金属原子之间通过共价键结合成单质 或化合物，活泼金属与活泼非金属通过或化合物，活泼金属与活泼非金属通过 离子键结合形成了离子化合物。那么，离子键结合形成了离子化合物。那么， 金属单质中金属原子之间是采取怎样的金属单质中金属原子之间是采取怎样的 方式结合的呢？方式结合的呢？ 2.2.你能归纳出金属的物理性质吗你能归纳出金属的物理性质吗? ?你知道金你知道金 属为什么具有这些物理性质吗属为什么具有这些物理性质吗? ? 金属键与金属的特性金属键与金属的特性 分析：分析： 通常情况下，金属原子的部分

4、或全通常情况下，金属原子的部分或全 部外围电子受原子核的束缚比较弱，在部外围电子受原子核的束缚比较弱，在 金属晶体内部，它们可以从金属原子上金属晶体内部，它们可以从金属原子上 “脱落脱落”下来的价电子，形成自由流动下来的价电子，形成自由流动 的电子。这些电子不是专属于某几个特的电子。这些电子不是专属于某几个特 定的金属离子，是均匀分布于整个晶体定的金属离子，是均匀分布于整个晶体 中。中。 大多数金属单质都有较高的熔点，说明了什么？大多数金属单质都有较高的熔点，说明了什么？ 金属能导电又说明了什么？金属能导电又说明了什么？ 说明金属晶体中存在着强烈的相互作用说明金属晶体中存在着强烈的相互作用;金

5、属具有金属具有 导电性导电性,说明金属晶体中存在着能够自由流动的电说明金属晶体中存在着能够自由流动的电 子。子。 二二.金属键金属键 描述金属键的最简单的理论是描述金属键的最简单的理论是“电子气电子气”理论理论. . 该理论把金属键描述为金属原子脱落下来的该理论把金属键描述为金属原子脱落下来的 价电子形成遍布整块晶体的价电子形成遍布整块晶体的“电子气电子气”. .这些这些 电子不是专属于某几个特定的金属离子电子不是专属于某几个特定的金属离子, ,而是而是 均匀分布于整个晶体中均匀分布于整个晶体中, ,被所有原子共用被所有原子共用, ,从而从而 把所有的金属原子维系在一起把所有的金属原子维系在一

6、起. .金属原子则金属原子则 “浸泡浸泡”在在“电子气电子气”的的“海洋海洋”中中. . （1）定义：定义： 金属离子和自由电子之间的强烈的相互作用。金属离子和自由电子之间的强烈的相互作用。 （2）形成）形成 成键微粒成键微粒: 金属阳离子和自由电子金属阳离子和自由电子 存存 在在: 金属单质和合金中金属单质和合金中 （3）方向性）方向性: 无方向性无方向性 1.1.金属键金属键 2. 2. 金属的物理性质金属的物理性质 具有金属光泽具有金属光泽, ,能导电能导电, ,导热导热, ,具有良具有良 好的延展性好的延展性, ,金属的这些共性是有金属金属的这些共性是有金属 晶体中的化学键和金属原子的

7、堆砌方式晶体中的化学键和金属原子的堆砌方式 所导致的所导致的 （1）导电性）导电性 （2）导热性）导热性 （3）延展性）延展性 【讨论讨论1 1】 金属为什么易导电？金属为什么易导电？ 在金属晶体中，存在着许多自由电子，这些自由在金属晶体中，存在着许多自由电子，这些自由 电子的运动是没有一定方向的，但在外加电场的条件电子的运动是没有一定方向的，但在外加电场的条件 下下自由电子自由电子就会就会发生定向运动发生定向运动，因而形成电流，所以，因而形成电流，所以 金属容易导电。金属容易导电。 晶体类型晶体类型离子晶体离子晶体金属晶体金属晶体 导电时的状态导电时的状态 导电粒子导电粒子 水溶液或水溶液或

8、 熔融状态下熔融状态下 晶体状态晶体状态 自由移动的离子自由移动的离子 自由电子自由电子 比较离子晶体、金属晶体导电的区别：比较离子晶体、金属晶体导电的区别： 三、金属晶体的结构与金属性质的内在联系三、金属晶体的结构与金属性质的内在联系 1、金属晶体结构与金属导电性的关系、金属晶体结构与金属导电性的关系 【讨论讨论2 2】金属为什么易导热？金属为什么易导热？ 自由电子在运动时经常与金属离子碰撞，自由电子在运动时经常与金属离子碰撞， 引起两者能量的交换。当金属某部分受热时，引起两者能量的交换。当金属某部分受热时， 那个区域里的自由电子能量增加，运动速度加那个区域里的自由电子能量增加，运动速度加

9、快，通过碰撞，把能量传给金属离子。快，通过碰撞，把能量传给金属离子。 金属容易导热，是由于金属容易导热，是由于自由电子运动时与自由电子运动时与 金属离子碰撞把能量从温度高的部分传到温度金属离子碰撞把能量从温度高的部分传到温度 低的部分，低的部分，从而使整块金属达到相同的温度。从而使整块金属达到相同的温度。 2、金属晶体结构与金属导热性的关系、金属晶体结构与金属导热性的关系 【讨论讨论3 3】金属为什么具有较好的延展性？金属为什么具有较好的延展性？ 原子晶体受外力作用时，原子间的位移必原子晶体受外力作用时，原子间的位移必 然导致共价键的断裂，因而难以锻压成型，然导致共价键的断裂，因而难以锻压成型

10、， 无延展性。而金属晶体中由于金属离子与自无延展性。而金属晶体中由于金属离子与自 由电子间的相互作用没有方向性，各原子层由电子间的相互作用没有方向性，各原子层 之间发生相对滑动以后，仍可保持这种相互之间发生相对滑动以后，仍可保持这种相互 作用，因而即使在外力作用下，发生形变也作用，因而即使在外力作用下，发生形变也 不易断裂。不易断裂。 3、金属晶体结构与金属延展性的关系、金属晶体结构与金属延展性的关系 金属的延展性金属的延展性 自由电子自由电子 +金属离子金属离子金属原子金属原子 位错位错 + + + + + + + + + + + + + + 相对滑动相对滑动 4 4、金属晶体结构具有金属光

11、泽和颜色、金属晶体结构具有金属光泽和颜色 由于自由电子可由于自由电子可吸收所有频率的光吸收所有频率的光，然后，然后 很快释很快释放出各种频率的光放出各种频率的光，因此绝大多数，因此绝大多数 金属具有银白色或钢灰色光泽。而某些金金属具有银白色或钢灰色光泽。而某些金 属（如铜、金、铯、铅等）由于属（如铜、金、铯、铅等）由于较易吸收较易吸收 某些频率的光而呈现较为特殊的颜色。某些频率的光而呈现较为特殊的颜色。 当金属成粉末状时，金属晶体的当金属成粉末状时，金属晶体的晶面取向晶面取向 杂乱、晶格排列不规则杂乱、晶格排列不规则，吸收可见光后辐，吸收可见光后辐 射不出去，所以成黑色。射不出去，所以成黑色。

12、 根据下表的数据，请你总结影响金属键的因素根据下表的数据，请你总结影响金属键的因素 金属金属na mgalcr 原子外围电子排布原子外围电子排布3s1 3s23s23p13d54s1 原子半径原子半径/pm186160143.1124.9 原子化热原子化热/kjmol-1108.4146.4326.4397.5 熔点熔点/97.56506601900 部分金属的原子半径、原子化热和熔点部分金属的原子半径、原子化热和熔点 金属的熔点、硬度与金属的熔点、硬度与金属键的强弱金属键的强弱有关，金属键的强弱有关，金属键的强弱 又可以用又可以用原子化热原子化热来衡量。来衡量。原子化热是指原子化热是指1mo

13、l1mol金属固体完金属固体完 全气化成相互远离的气态原子时吸收的能量。全气化成相互远离的气态原子时吸收的能量。 p33p33有的金属软如蜡有的金属软如蜡, ,有的金属软如钢有的金属软如钢; ;有有 的金属熔点低的金属熔点低, ,有的金属熔点高有的金属熔点高, ,为什么为什么? ? 四四.金属晶体熔点变化规律金属晶体熔点变化规律 1、金属晶体熔点变化较大，、金属晶体熔点变化较大， 与金属晶体紧密堆积方式、金属阳离子与自由电子之间的金与金属晶体紧密堆积方式、金属阳离子与自由电子之间的金 属键的强弱有密切关系属键的强弱有密切关系 熔点最低的金属：汞（常温时成液态）熔点最低的金属：汞（常温时成液态）

14、 熔点很高的金属：钨（熔点很高的金属：钨（3410） 铁的熔点：铁的熔点：1535 2、一般情况下，金属晶体熔点由金属键强弱决定：、一般情况下，金属晶体熔点由金属键强弱决定： 金属阳离子半径越小，所带电荷越多，自由电子越多，金属阳离子半径越小，所带电荷越多，自由电子越多， 金属键越强，熔点就相应越高，硬度也越大。金属键越强，熔点就相应越高，硬度也越大。但金属性越弱但金属性越弱 如：如：k na mg al li na k rb cs 影响金属键强弱的因素影响金属键强弱的因素 （1）金属元素的原子半径）金属元素的原子半径 （2）单位体积内自由电子的数目）单位体积内自由电子的数目 一般而言：一般而

15、言： 金属元素的原子半径越小，单位体积内自由电金属元素的原子半径越小，单位体积内自由电 子数目越大，金属键越强，金属晶体的硬度越大，子数目越大，金属键越强，金属晶体的硬度越大， 熔、沸点越高。熔、沸点越高。 如：如：同一周期金属原子半径越来越小，单位体积同一周期金属原子半径越来越小，单位体积 内自由电子数增加，故熔点越来越高，硬度越来越内自由电子数增加，故熔点越来越高，硬度越来越 大；同一主族金属原子半径越来越大，单位体积内大；同一主族金属原子半径越来越大，单位体积内 自由电子数减少，故熔点越来越低，硬度越来越小。自由电子数减少，故熔点越来越低，硬度越来越小。 总总 结结 金属键的概念金属键的

16、概念 运用金属键的知识解释金属的物理运用金属键的知识解释金属的物理 性质的共性和个性性质的共性和个性 影响金属键强弱的因素影响金属键强弱的因素 1.1.下列有关金属键的叙述错误的是下列有关金属键的叙述错误的是 ( )( ) a. a. 金属键没有方向性金属键没有方向性 b. b. 金属键是金属阳离子和自由电子之间存在金属键是金属阳离子和自由电子之间存在 的强烈的静电吸引作用的强烈的静电吸引作用 c. c. 金属键中的电子属于整块金属金属键中的电子属于整块金属 d. d. 金属的性质和金属固体的形成都与金属键有关金属的性质和金属固体的形成都与金属键有关 b 练练 习习 2.2.下列有关金属元素特

17、性的叙述正确的是下列有关金属元素特性的叙述正确的是 ( ) ( ) a. a. 金属原子只有还原性金属原子只有还原性, ,金属离子只有氧化性金属离子只有氧化性 b. b. 金属元素在化合物中一定显正化合价金属元素在化合物中一定显正化合价 c. c. 金属元素在不同化合物中化合价均不相同金属元素在不同化合物中化合价均不相同 d. d. 金属元素的单质在常温下均为晶体金属元素的单质在常温下均为晶体 b 3. 金属的下列性质与金属键无关的是金属的下列性质与金属键无关的是( ) a. 金属不透明并具有金属光泽金属不透明并具有金属光泽 b. 金属易导电、传热金属易导电、传热 c. 金属具有较强的还原性金

18、属具有较强的还原性 d. 金属具有延展性金属具有延展性 c 4.能正确描述金属通性的是能正确描述金属通性的是 ( ) a. 易导电、导热易导电、导热 b. 具有高的熔点具有高的熔点 c. 有延展性有延展性 d. 具有强还原性具有强还原性 ac 5. 下列生活中的问题，不能用金属键知识解释的是下列生活中的问题，不能用金属键知识解释的是 （ ） a. 用铁制品做炊具用铁制品做炊具 b. b. 用金属铝制成导线用金属铝制成导线 c. c. 用铂金做首饰用铂金做首饰 d. d. 铁易生锈铁易生锈 d 6. 金属键的强弱与金属金属键的强弱与金属价电子数价电子数的多少有关，价电子的多少有关，价电子 数越多

19、金属键越强；与金属阳离子的数越多金属键越强；与金属阳离子的半径大小半径大小也有关，也有关， 金属阳离子的半径越大，金属键越弱。据此判断下列金属阳离子的半径越大，金属键越弱。据此判断下列 金属熔点逐渐升高的是金属熔点逐渐升高的是( ) a. li na k b. na mg al c. li be mg d. li na mg b 7 7下列叙述正确的是（下列叙述正确的是（ ） a.a.任何晶体中，若含有阳离子也一定含有任何晶体中，若含有阳离子也一定含有 阴离子阴离子 b b原子晶体中只含有共价键原子晶体中只含有共价键 c.c.离子晶体中只含有离子键，不含有共价离子晶体中只含有离子键，不含有共价

20、 键键 d d分子晶体中只存在分子间作用力，不含分子晶体中只存在分子间作用力，不含 有其他化学键有其他化学键 b 一、晶体一、晶体 什么叫晶体什么叫晶体? 构成晶体的微粒构成晶体的微粒 经过结晶过程而形成的经过结晶过程而形成的具有规则几何外具有规则几何外 形形 的固体的固体 。 离子、分子、原子离子、分子、原子 离子晶体离子晶体 分子晶体分子晶体 原子晶体原子晶体 晶体类型晶体类型 金属晶体金属晶体 晶体的概念晶体的概念 晶体为什么具有规则的几何外形呢晶体为什么具有规则的几何外形呢? 构成晶体的微粒有规则排列的结果构成晶体的微粒有规则排列的结果. 晶胞晶胞:反映晶体结构特征的基本重复单位反映晶

21、体结构特征的基本重复单位. 晶胞在空间连续重复延伸而形成晶体。晶胞在空间连续重复延伸而形成晶体。 说明：说明： 晶体的结构是晶胞在空间连续重晶体的结构是晶胞在空间连续重 复延伸而形成的。复延伸而形成的。晶胞与晶体的关系晶胞与晶体的关系 如同砖块与墙的关系。如同砖块与墙的关系。在金属晶体中，在金属晶体中， 金属原子如同半径相等的小球一样，金属原子如同半径相等的小球一样， 彼此相切、紧密堆积成晶体。金属晶彼此相切、紧密堆积成晶体。金属晶 体中金属原子的紧密堆积是有一定规体中金属原子的紧密堆积是有一定规 律的。律的。 通常情况下，大多数金属单质通常情况下，大多数金属单质 及其合金也是晶体。及其合金也

22、是晶体。 阅读教科书阅读教科书p34p34的化学史话的化学史话 人类对晶体结构的认识人类对晶体结构的认识 原子的密堆积方式原子的密堆积方式 密堆积的定义密堆积的定义: 密堆积：密堆积：由无方向性的金属键、离子键和范德华力由无方向性的金属键、离子键和范德华力 等结合的晶体中，原子、离子或分子等微观粒子等结合的晶体中，原子、离子或分子等微观粒子 总是趋向于相互配位数高，能充分利用空间的堆总是趋向于相互配位数高，能充分利用空间的堆 积密度最大的那些结构。积密度最大的那些结构。 密堆积方式因充分利用了空间，而使体系的势能尽密堆积方式因充分利用了空间，而使体系的势能尽 可能降低，而结构稳定。可能降低，而

23、结构稳定。 二维平面堆积方式二维平面堆积方式 i i 型型ii ii 型型 行列对齐四球一空行列对齐四球一空 非最紧密排列非最紧密排列 行列相错三球一空行列相错三球一空 最紧密排列最紧密排列 密置层密置层非密置层非密置层 三维空间堆积方式三维空间堆积方式 . 简单立方堆积简单立方堆积 1 1、简单立方堆积、简单立方堆积 钋钋p po o型型 形成简单形成简单立方晶胞立方晶胞，空间利用率较低，空间利用率较低5252 ，金，金 属钋（属钋（popo）采取这种堆积方式。）采取这种堆积方式。 这是非密置层另一种堆积方式，将上层金属填入下层金属这是非密置层另一种堆积方式，将上层金属填入下层金属 原子形成

24、的凹穴中原子形成的凹穴中, ,得到的是得到的是体心立方堆积体心立方堆积。 nana、k k、crcr、momo、w w等属于体等属于体 心立方堆积心立方堆积。 . . 体心立方堆积体心立方堆积 体心立方堆积体心立方堆积 钾型钾型 配位数：配位数：8 空间占有率：空间占有率： 68.02% 1 2 3 45 6 第二层第二层 ： 对第一层来讲最紧密的堆积方式是将对第一层来讲最紧密的堆积方式是将 球对准球对准1，3，5 位。位。 ( 或对准或对准 2，4，6 位，其情形是一位，其情形是一 样的样的 ) 1 2 3 45 6 ab ， 关键是第三层，对第一、二层来说，第三层可以有两种关键是第三层，对

25、第一、二层来说，第三层可以有两种 最紧密的堆积方式。最紧密的堆积方式。 上图是此种六方上图是此种六方 堆积的前视图堆积的前视图 a b a b a 第一种：第一种： 将第三层球对准第一层的球将第三层球对准第一层的球 1 2 3 45 6 于是每两层形成一个于是每两层形成一个 周期，即周期，即 ab ab 堆积方堆积方 式，形成六方堆积。式，形成六方堆积。 配位数配位数 12 ( 同层同层 6，上下层各，上下层各 3 ) . .六方堆积六方堆积镁、锌、钛等属于六方堆积镁、锌、钛等属于六方堆积 六方密堆积六方密堆积 六方最密堆积六方最密堆积a3： 金属晶体的原子空间堆积模型金属晶体的原子空间堆积模

26、型3 3 六方堆积方式的金属晶体：六方堆积方式的金属晶体： mg、zn、ti 第三层的另一种排列第三层的另一种排列 方式，是将球对准第一层方式，是将球对准第一层 的的 2 2，4 4，6 6 位，不同位，不同 于于 ab ab 两层的位置，这是两层的位置，这是 c c 层。层。 1 2 3 45 6 1 2 3 45 6 1 2 3 45 6 1 2 3 45 6 此种立方紧密堆积的前视图此种立方紧密堆积的前视图 a b c a a b c 第四层再排第四层再排 a，于是形成，于是形成 abc abc 三层一个周期。三层一个周期。 这种堆积方式可划分出面心这种堆积方式可划分出面心 立方晶胞。立

27、方晶胞。 配位数配位数 12 12 ( ( 同层同层 6 6， 上下层各上下层各 3 ) 3 ) .面心立方堆积面心立方堆积 金、银、铜、铝等属于面心立方堆积金、银、铜、铝等属于面心立方堆积 面心立方面心立方 （铜型铜型） 金属晶体的原子空间堆积模型金属晶体的原子空间堆积模型4 4 b c a abc abc abc abc 形式的堆积，形式的堆积， 为什么是面心立方堆积？为什么是面心立方堆积？ 我们来加以说明。我们来加以说明。 面心立方最密堆积分解图 镁型，六方堆积镁型，六方堆积铜型，面心立方堆积铜型，面心立方堆积 简单立方堆积简单立方堆积 配位数配位数 = 6 空间利用率空间利用率 = 5

28、2.36% 体心立方堆积体心立方堆积 体心立方晶胞体心立方晶胞 配位数配位数 = 8 空间利用率空间利用率 = 68.02% 六方堆积六方堆积 六方晶胞六方晶胞 配位数配位数 = 12 空间利用率空间利用率 = 74.05% 面心立方堆积面心立方堆积 面心立方晶胞面心立方晶胞 配位数配位数 = 12 空间利用率空间利用率 = 74.05% 堆积方式及性质小结堆积方式及性质小结 晶胞中金属原子数目的计算晶胞中金属原子数目的计算(平均值平均值) 顶点占顶点占1/8 棱上占棱上占1/4 面心占面心占1/2体心占体心占1 晶胞结构如图所示，则顶点上原子被晶胞结构如图所示，则顶点上原子被_ 个晶胞共有个

29、晶胞共有,侧棱上的原子被侧棱上的原子被_个晶胞所个晶胞所 共有，共有，顶面棱上的原子被顶面棱上的原子被_个晶胞所共个晶胞所共 有有 思考思考:如果晶胞结构为六棱柱如果晶胞结构为六棱柱,结果如何结果如何? 12 6 4 2.晶胞中微粒数的计算晶胞中微粒数的计算 在六方体顶点的微粒为在六方体顶点的微粒为6个晶胞共有，在面心的个晶胞共有，在面心的 为为2个晶胞共有，在体内的微粒全属于该晶胞。个晶胞共有，在体内的微粒全属于该晶胞。 微粒数为：微粒数为：121/6 + 21/2 + 3 = 6 在立方体顶点的微粒为在立方体顶点的微粒为8个晶胞共有，在面心的个晶胞共有，在面心的 为为2个晶胞共有。个晶胞共

30、有。 微粒数为：微粒数为：81/8 + 61/2 = 4 在立方体顶点的微粒为在立方体顶点的微粒为8个晶胞共享，处于体个晶胞共享，处于体 心的金属原子全部属于该晶胞。心的金属原子全部属于该晶胞。 微粒数为：微粒数为：81/8 + 1 = 2 长方体晶胞中不同位置的粒子对晶胞的贡献：长方体晶胞中不同位置的粒子对晶胞的贡献： 顶点顶点-1/8 棱棱-1/4 面心面心-1/2 体心体心-1 (1)(1)体心立方：体心立方： (2)(2)面心立方：面心立方： (3)(3)六方晶胞：六方晶胞： 合金合金 (1)定义：定义：把两种或两种以上的金属把两种或两种以上的金属(或金或金 属与非金属属与非金属)熔合

31、而成的具有金属特性的物熔合而成的具有金属特性的物 质叫做合金。质叫做合金。 例如，黄铜是铜和锌的合金（含铜例如，黄铜是铜和锌的合金（含铜67%、锌、锌 33%）；青铜是铜和锡的合金（含铜）；青铜是铜和锡的合金（含铜78%、锡、锡 22%）；钢和生铁是铁与非金属碳的合金。故）；钢和生铁是铁与非金属碳的合金。故 合金可以认为是具有金属特性的多种元素的混合金可以认为是具有金属特性的多种元素的混 合物。合物。 (2) (2) 合金的特性合金的特性 合金的熔点比其成分中金属合金的熔点比其成分中金属 (低，低， 高，介于两种成分金属的熔点之间；高，介于两种成分金属的熔点之间；) 具有比各成分金属更好的硬度、强度和具有比各成分金属更好的硬度、强度和 机械加工性能。机械加工性能。 低低 1. 右图是钠晶体的晶胞结构，右图是钠晶体的晶胞结构， 则晶胞中的原子数是则晶胞中的原子数是 . 如某晶体是右图六棱柱状晶胞，如某晶体是右图六棱柱状晶胞， 则晶胞中的原子数是则晶胞中的原子数是 . 钠晶体的晶胞钠晶体的晶胞 练练 习习 8 1/8 +1=2 12 1/6+2 1/2 + 3 = 6 2. 最近发现一种由某金属原子最近发现一种由某金属原子m和非金和非金 属原子属原子n构成的气态团簇分子，如图所构成的气态