(完整word版)高考复习专题----陌生方程式的书写

1、高三化学专题复习一一“陌生方程式的书写”所谓陌生方程式即课本中没出现的，但利用所学知识能解决的一类题目，此类题目常在实验题或工艺 流程题目中考察。常见的类型有：一、利用守恒原理只需配平既可。此类题往往给出了反应物、生成物或反应物、生成物却一物质(常见的有水、酸或碱等)，这类题只需配平并根据提示写出反应条件即可。如：例题1：过碳酸钠商品中一般都含有碳酸钠，为了测定它的纯度，取一定量的样品和盐酸反应生成氯 化钠和二氧化碳、氧气。写出过碳酸钠(Na2CO4)和HCI反应的化学方程式 【变式1】若在空气中加热 MgCb.6H2O,生成的是Mg(OH)CI或MgO写出相应反应的化学方程式。【变式2】硫粉

2、、炭粉与硝酸钾混合，可以得到黑火药。黑火药爆炸的产物与其组成有关。一般黑火 药组成为一硫二硝三碳，爆炸产物为K2S、N2、C02。(1) 写出黑火药爆炸反应的化学方程式 该反应的氧化剂是 ，还原剂是 。(2) 求氧化产物与还原产物的物质的量之比 。【变式3】氮气的实验室制法是用氯化铵 (NH4CI)与亚硝酸钠(NaNO2)反应，同时生成氯化钠和水写出 该反应的化学方程式：二、利用复分解反应知识进行书写如工业上煤的脱硫，又如过氧化钠与盐酸反应的原理与过氧化钠与水反应原理相似，写出其方程式。三、利用氧化还原反应原理进行书写解题要点：1、元素化合价有升必有降。2、对变价元素的氧化或还原产物一般是相邻

3、价态的物质。3、利用守恒原理进行配平。基本原则及步骤1、判断好反应物(氧化剂、还原剂)和产物(氧化产物、还原产物)2、电子得失守恒3、电荷守恒4、原子守恒例2:某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知该反应中 H2O2只发生如下过程：H2O2T O2(1) 该反应中的还原剂是 。(2) 该反应中，发生还原反应的过程是 t 。(3) 写出该反应的化学方程式 。【变式4】某一反应体系中共有 Pb3O4、NO、MnO2、62O3、Cr(MnO 4)2和Pb(N3)2 (名称叠氧化铅， 其中Pb为+ 2价)六种物质，已知Pb(N 3)2是反应物之

4、一。根据你学过的有关化学定律和知识，试写出这个反应的化学方程式。【变式5】在空气中煅烧 FeCO3生成Fe2O3与CO2，该反应的化学反应方程式为：【变式6】某些非金属单质能发生自身氧化还原反应(歧化反应)。例如，硫在碱液中加热，零价的硫被歧化为负二价态和正四价态；碘在碱液中能歧化为负一价态和正五价态。试分别写出硫和碘在碱液中发 生歧化反应的离子方程式 。【变式7】某校曾发生在实验室中学生误将高锰酸钾与红磷相混，发生爆炸，造成一死一残的严重事故。试写出这一变化的化学方程式（KMnO4的还原产物是 MnO2） （并用双线桥标明化合价升降）【变式8】完成并配平以下化学方程式。（1 ）在MnBr 2

5、的硝酸溶液中，加入 PbO2，反应后溶液呈紫红色，并有溴单质生成。（要求：化学方程式，用双桥式表示电子得失关系） （2） 在一支试管中，盛少量AS2O3和K2S粉末（物质的量之比为1 : 2）,往其中加入足量硝酸并微热。（提示：As和S氧化为最高价态，HNO3还原为NO。要求：用一个化学方程式反映出还原剂的物质的量 之比）（3）在SnCl 2的硫酸溶液中滴入 KMnO 4至刚好反应完全。（要求：写离子方程式） 【变式9】为实现消除碘缺乏病的目标，国家卫生部规定食盐必须力口碘，其中碘以碘酸钾或碘化钾的 形式存在。（1）有人烹调时，分另恪有碘化钾和碘酸钾的加碘食盐混合，当滴食醋时，产生紫色蒸气，反

6、应的离子方程式为 （2）这两种加碘食盐可以在潮湿的空气中曝露而加以鉴别，其原理是，反应的离子方程式为 【变式10】分析化学上常用硫代硫酸钠与单质碘反应来进行元素分析。硫代硫酸根（S2O32 ）离子与I2之间的反应进行得迅速、完全，但必须在中性或弱酸性溶液中进行。因为在碱性溶液中，12会发生反应，其离子方程式为 :而且 丨2与 S2O32-发生畐U发应，其离子方程式为。若在强酸性溶液中，Na2S2O3会发生分解，其离子方程式为 ,同时I离子容易与空气中的氧气发生反应，其反应的离子方程式为 。在用碘量法进行测定时，为防止碘的挥发，在实验中首先应该采取的措施是。【变式11】实验室可由软锰矿（主要成分

7、为MnO2）制备KMnO 4,方法如下：软锰矿和过量的固体KOH和KC1O 3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl ;用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4 转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状KMnO 4。试回答：（1） 软锰矿制备 K2MnO 4的化学方程式是 ；（2）K2MnO4制备KMnO 4的离子方程式是 ；（3）若用2.5g软锰矿（含 MnO28O%）进行上述实验，计算 KMnO 4的理论产量：（4） KMnO4能与热的经硫酸酸化的 Na2C2O4反应，生成皿门2+和CO?,该反应的化学方程式是 。【变式12】铁酸钠（Na2

8、FeO4）是处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原成 Fe3+离子。（1）配平制取铁酸钠的化学方程式：口 Fe（NO3）3+ NaOH+ CI2- Na2FeO4+ NaNO3+ NaCl+ H2O反应中 元素被氧化，转移电子总数为 。（2） 铁酸钠之所以能净水，除了能消毒杀菌外，另一个原因是 。课后检测：1. 向Na2CO3溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有NaHCO3生成，该反应的化学方程式是： 。2. 铜屑放入稀硫酸中不发生反应，若在稀硫酸中加入H2O2中加入，铜屑可以逐渐溶解，该反应的离子方程式： 。3. 脱去天然

9、气中的硫化氢既能减少环境污染，又可回收硫资源。其中硫化氢与FeCb溶液反应生成单质硫,其离子方程式为： 。4. 将20mL 0.5mol L-1 K2SO3溶液逐滴加入到 20 mL 0.2mol L-1 KMnO 4溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪为无色。写出反应的离子方程式：5. Cl、O两种元素组成的某种化合物中，O元素的质量分数为 47.4%。该化合物与NaOH反应生成两种含氧酸盐，其中Cl的化合价分别为+3、+5，反应的化学方程式为：6实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4,方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KCIO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO 4）和KCl :

10、用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转化为MnO2和KMnO 4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的 针状KMnO 4。请回答：软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是。K2MnO4制备 KMnO 4的离子方程式是 。7.将20mL 0.5mol L-1 K2SO3溶液逐滴加入到 20 mL 0.2mol L-1 KMnO 4溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪 为无色。写出反应的离子方程式： &在氢氧化钠的环境中，氯气与碘化钠反应，每1摩碘化钠完全反应转移6摩尔电子，反应化学方程式为9. （07上海）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3+ 4

11、H + + 3eNO + 2出0, KMnO 4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3 四种物质中的一种物质（甲）能使 上述还原过程发生。（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式： （2） 反应中硝酸体现了 、性质。（3） 反应中若产生 0.2mol气体，则转移电子的物质的量是 mol。（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：答案例题：1、2 Na2CO4 + 4HCI = 4 NaCI+2C0 2f +2H2O变式训练：1、MgCb.6H2O=Mg(OH)CI+HCI+5HO(写上加热符号)Mg(OH)CI=MgO +HCI2、(1) S+ 2KNO 3+

12、 3CK2S+ N2+ 3CO2 氧化剂 S、KNO?,还原剂是 C。(2)还原产物 K?S、N?,氧化产物CO2，所以氧化产物与还原产物的物质的量之比是32。3、NH 4CI+NaNO 2=NaCI+2H 2O+N 2 f4、 15Pb(N3)2+ 44Cr(MnO 4)2 2262O3 十 88MnO 2+ 5Pb3O4 + 9ONOf5、4FeCO3+O2=2Fe2O3+4CO26、 3S+ 6OH2S2+ SO32+ 3H2O 3I2+ 6OH5+ IO3+ 3H2OSOKMriQ+l*? 10k,+ 30M nO+4P; 0,I- _ 申7、8、(1)2MnB + 7I,l(k+14

13、HN(X21iMiA+2tir + 7niNO,)?+6)hO得 2e- x 7第4页共4页(2) 3AS2S3+ 6K2S+ 56HNO3= 6H3AsO4+ 15H2SO4 + 44NOf + 4H2O+ 12KNO 3。(3) 5Sn2+ + 10C+ 4MnO 4一 + 32H + = 5Sn4+ + 5CI2 f+ 4Mn 2+ + 16H2O9、( 1) IO3一+5+6CH 3COOH = 3I2+6CH3COO+3H2O(2) KI在潮湿空气里，在阳光的作用下会被空气氧化而产生紫黑色固体(或紫色蒸气),而KIO 3不被空气氧化。4+O2+2H2O= 2I2+4OH -【析】本题

14、设计的题眼”是碘单质的颜色：蒸气呈紫色。10、 3I2+6OHIO3一+5+3H2OS2O32一 +4I2+10OH2SO42一+8+5H2OS2O32 一 +2H + = SO2T +SJ +O4+O2+4H + = 2I2+2H2O11、 (1) 3MnO2+KCIO 3+6KOH = 3K2MnO4+KCI+3H 2O.(2) 3MnO42+4H + = MnO2J +2MnO +2H2O(3 )由上述两个方程式可知，反应物和生成物的计量关系为：2MnO 2K 2MnO 4 gKMnO 4871582.5g B0%2 X158 g mol 1 X2.5g 80%x =-1=2.4g。87g mola(4) 2KMnO 4+8H2SO4+5Na2C2O4= 2MnSO4+K2SO4+10CO2 f +5N26O4+8H2O12、(1) 2 16 3 2 6 6 8铁，6e (2)还原产物Fe3+水解生成Fe(OH)3胶粒，能吸附悬浮 杂质而沉积下来。课后检测：1 . 2Na2CO3+Cl2+H2O=NaCI+NaCIO+2NaHCO 3 2. Cu+H 2O2+2H+=Cu2+2H 2O3. 2Fe3+H2S=Sj +2Fe2+2H+4. 5SO32-+2M nO 4-+6H+=5SO42-+2M n2+3H2O5. 2CIO2+2NaOH=NaCIO 2+NaC