化学方程式的计算成稿

1、 化学方程式的计算化学方程式的计算 兴兴平市中平市中 尹馨尹馨 20112011年年4 4月月7 7日星期四日星期四 中考化学中考化学专题复习专题复习 学习目标学习目标 1. 熟练溶质质量分数和化学方程式的基本计算；熟练溶质质量分数和化学方程式的基本计算； 2.进一步学习化学方程式与溶液的综合计算；进一步学习化学方程式与溶液的综合计算； 3. 形成应用化学知识分析问题和解决问题的能力。形成应用化学知识分析问题和解决问题的能力。 知识网络知识网络 ZHISHIWANGLUO 化学方程化学方程 式的计算式的计算 步骤：步骤： 思路：思路： 依据：依据： 题型题型 综合计算综合计算 简单计算简单计算

2、 解：设解：设 方方 关关 比比 算算 答答 反应中各物质的相对分子总质反应中各物质的相对分子总质 量与实际质量对应成量与实际质量对应成正正比例比例 找准反应原理找准反应原理分析相关数据分析相关数据 确定比例关系确定比例关系代入计算求解代入计算求解 重难点突破重难点突破 ZHONGNANDIANTUPO 1. 1. 重点：重点：涉及涉及不纯物的计算不纯物的计算 溶液反应中的化学方程式计算溶液反应中的化学方程式计算 2. 2. 难点：难点：计算反应后溶液中溶质的质量分数计算反应后溶液中溶质的质量分数 涉及分析判断的综合计算涉及分析判断的综合计算 3. 3. 出题形式：出题形式：中考中的第四大题，

3、多为化学中考中的第四大题，多为化学 方程式和溶液结合的综合计算，并含分析方程式和溶液结合的综合计算，并含分析 和判断。和判断。 典型题精讲典型题精讲 考点一考点一 涉及气体体积的化学方程式计算涉及气体体积的化学方程式计算 化学方程式的计算中只体现物质间的质量关系，因化学方程式的计算中只体现物质间的质量关系，因 此比例式中一律为质量数值，若题中涉及气体体积，此比例式中一律为质量数值，若题中涉及气体体积， 需要进行体积与质量间的换算。需要进行体积与质量间的换算。 换算公式：换算公式： 质量质量=体积体积密度密度 字母表达式：字母表达式：m=V 例例1 用含用含6.8g 过氧化氢的溶液在二氧化过氧化

4、氢的溶液在二氧化 锰催化下制取氧气，完全反应后可生成氧锰催化下制取氧气，完全反应后可生成氧 气的体积为多少升？（以标准状况下，氧气的体积为多少升？（以标准状况下，氧 气的密度为气的密度为1.43g/L计，结果精确到计，结果精确到0.01） 说明：说明： 属于简单的一步计算，可以直接求解。属于简单的一步计算，可以直接求解。 解：设生成的解：设生成的O2体积为体积为x 2H2O2 2H2OO2 234 32 6.8g 1.43g/Lx x = 2.24 L 答：生成的答：生成的O2在标准状况下为在标准状况下为2.24 L。 一设未知量一设未知量 二写反应式二写反应式 三找相关量三找相关量 写质量写

5、质量 四列比例式四列比例式 五求解五求解 六作答六作答 2 3432 6.8g1.43g/L x 二二氧氧化化锰锰 考点二考点二 含不纯物的化学方程式计算含不纯物的化学方程式计算 涉及不纯物的计算，看清所给质量分数是有涉及不纯物的计算，看清所给质量分数是有 效成分的，还是杂质的。效成分的，还是杂质的。 （1）纯净物质量纯净物质量 = 混合物质量混合物质量纯度纯度 （纯度即该有效成分的质量分数）（纯度即该有效成分的质量分数） （2）纯净物质量纯净物质量 = 混合物质量混合物质量（1杂质杂质 的质量分数）的质量分数） （3）纯净物质量纯净物质量=混合物质量杂质质量混合物质量杂质质量 例例2 赤铁矿

6、的主要成分是赤铁矿的主要成分是Fe 2O3，现有含 ，现有含 Fe2O380%的赤铁矿的赤铁矿4000 t，问可冶炼出含杂，问可冶炼出含杂 质质3%的生铁多少吨？的生铁多少吨？ 审题：审题： 80%是赤铁矿的有效成分（即是赤铁矿的有效成分（即Fe2O3）的质）的质 量分数量分数 3%是生铁中杂质的质量分数是生铁中杂质的质量分数 分别用到上述公式的（分别用到上述公式的（1）和（）和（2）转化成纯）转化成纯 净物质量。净物质量。 解：设可冶炼生铁的质量为解：设可冶炼生铁的质量为x Fe2O33CO 2Fe3CO2 160 256 4000t80% x (13%) x = 2309.3 t 答：可冶

7、炼生铁答：可冶炼生铁2309.3 t。 1602 56 4000t80%(13%)x 带原始数据带原始数据 考点三考点三 守恒法确定气体质量的计算守恒法确定气体质量的计算 说明：当已知量均为混合物质量时，先说明：当已知量均为混合物质量时，先 根据质量守恒定律，反应前后物质的总根据质量守恒定律，反应前后物质的总 质量之差，就是反应中参加反应的（或质量之差，就是反应中参加反应的（或 生成的）气体质量。生成的）气体质量。 例例3 将将24 g含少量铜粉的铁粉投入盛有含少量铜粉的铁粉投入盛有200 g稀稀H2SO4的烧杯中，恰好完全反应，所的烧杯中，恰好完全反应，所 得烧杯中物质的总质量为得烧杯中物质

8、的总质量为223.6 g。求：。求： （1）混合物中铜粉的质量分数；）混合物中铜粉的质量分数； （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。）反应后所得溶液中溶质的质量分数。 解解：（：（1）由质量守恒定律得，）由质量守恒定律得，生成的生成的 氢气质量为氢气质量为24g + 200g 223.6g = 0.4g 设铜的质量为设铜的质量为x，生成，生成FeSO4的质量为的质量为y FeH2SO4 = FeSO4H2 56 152 2 24g - x y 0.4g 561522 24g0.4gxy x=12.8g y=30.4g 铜的质量分数为铜的质量分数为 （2）FeSO4的溶质质量分数为的溶质质量分

9、数为 %.% g g. 353100 24 812 %.% g.g. g. 414100 8126223 430 答：铜的质量分数为答：铜的质量分数为53.3%，反应后，反应后 所得溶液的溶质质量分数为所得溶液的溶质质量分数为14.4%. 计算反应后所得溶液的溶质质量分数时，最好分计算反应后所得溶液的溶质质量分数时，最好分 步求解步求解: 1. 溶质质量根据化学方程式求出溶质质量根据化学方程式求出 2. 溶液质量由质量守恒定律求出溶液质量由质量守恒定律求出 反应后的溶液质量反应后的溶液质量=反应前各物质的总质量反反应前各物质的总质量反 应后的固体（或生成气体）的质量应后的固体（或生成气体）的质

10、量 3. 最后求溶质质量分数最后求溶质质量分数 考点四考点四 综合分析计算题型综合分析计算题型 题型特点：题型特点： 增加了分析、判断内容，要求学生增加了分析、判断内容，要求学生 能够把所学化学知识应用到具体的实际能够把所学化学知识应用到具体的实际 生产、生活中，结合计算会分析问题和生产、生活中，结合计算会分析问题和 解决问题。解决问题。 例例4 实验室有一瓶常用试实验室有一瓶常用试 剂，因标签部分腐蚀而无法剂，因标签部分腐蚀而无法 辨认。打开瓶塞，能闻到刺辨认。打开瓶塞，能闻到刺 激性气味。残留的标签如右激性气味。残留的标签如右 图。图。 （1）请根据残留标签和所述）请根据残留标签和所述 性

11、质，大胆推测该试剂为性质，大胆推测该试剂为 _(写名称写名称)。 硝酸硝酸 （2）经查，该溶液的溶质质量分数为）经查，该溶液的溶质质量分数为 69%。若量取。若量取10mL该溶液稀释至该溶液稀释至50g与与 10%的氢氧化钠溶液反应，当恰好完全的氢氧化钠溶液反应，当恰好完全 中和时，用去氢氧化钠溶液中和时，用去氢氧化钠溶液60g，试计，试计 算判断该瓶试剂是否有部分挥发？算判断该瓶试剂是否有部分挥发？ （2）解：理论上）解：理论上10 mL溶液中应含有的溶质质量溶液中应含有的溶质质量 为为10mL1.42g/cm369%9.8 g 设中和设中和60gNaOH溶液实际消耗硝酸质量为溶液实际消耗硝

12、酸质量为x HNO3NaOHNaNO3H2O 63 40 x 60g10% 得得x9.45g 2. 【2010桂林】课外活动小组的同学在测定由桂林】课外活动小组的同学在测定由NaCl和和 Na2CO3形成的混合物组成时进行了以下实验：取形成的混合物组成时进行了以下实验：取40克固克固 体混合物配成溶液，平均分为四份，然后加入一定质量分体混合物配成溶液，平均分为四份，然后加入一定质量分 数的数的CaCl2溶液，实验数据见下表：溶液，实验数据见下表： 实验一实验一实验二实验二实验三实验三实验四实验四 原固体混合物质量原固体混合物质量 10g10g10g10g 加入加入CaCl2的质量的质量 10g

13、20g30g40g 生成沉淀质量生成沉淀质量 2gm5g5g 请分析表格中的数据回答并计算请分析表格中的数据回答并计算（4）要求写出计算过程）要求写出计算过程 （1）生成沉淀是（填化学式）生成沉淀是（填化学式） 。 （2） 10g原固体混合物配成的溶液和足量的溶液反应，最多生原固体混合物配成的溶液和足量的溶液反应，最多生 成沉淀质量为成沉淀质量为 。 （3）m= 。 （4）原固体混合物中）原固体混合物中Na2CO3的质量分数是多少？的质量分数是多少？ CaCO3 54 53% 作业：作业： 1、课本下册课本下册 P P94 94的第 的第1010题题。 2 2、资料练习：、资料练习： P P1

14、39 139的第 的第3 3、4 4 题题 （1010南昌南昌）(6分分) 今年全国人大和政协会议使用了一种今年全国人大和政协会议使用了一种 含碳酸钙的含碳酸钙的“石头纸石头纸”：为测定其中碳酸钙的含量，：为测定其中碳酸钙的含量， 课外活动小组的同学称取课外活动小组的同学称取50g碎纸样品。分别在碎纸样品。分别在5只烧只烧 杯中进行了实验，实验数据见下表（假设纸张其他成杯中进行了实验，实验数据见下表（假设纸张其他成 分既不溶于水，也不与水反应）：分既不溶于水，也不与水反应）： （1）表中）表中X的值为的值为 ； （2）求样品中碳酸钙的质量分数；）求样品中碳酸钙的质量分数； （3）烧杯烧杯中物质

15、充分反应后所得溶液的质量为中物质充分反应后所得溶液的质量为 g。 烧杯烧杯烧杯烧杯烧杯烧杯烧杯烧杯烧杯烧杯 加入样品的质量加入样品的质量/g1010101010 加入稀盐酸的质量加入稀盐酸的质量 /g 1020304050 充分反应后生成气充分反应后生成气 体的质量体的质量/g 0.881.76X3.523.52 例例7 7：已知：已知 NaNa2 2COCO3 3的水溶液呈碱性，在一烧杯中盛有的水溶液呈碱性，在一烧杯中盛有20.4g 20.4g NaNa2 2COCO3 3和和NaCINaCI 组成的固体混合物。向其中逐渐滴加溶质质组成的固体混合物。向其中逐渐滴加溶质质 分数为分数为1010

16、的稀盐酸。放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的稀盐酸。放出气体的总质量与所滴入稀盐酸 的质量关系曲线如下图所示，请根据题意回答问题：的质量关系曲线如下图所示，请根据题意回答问题： (1)(1)当滴加稀盐酸至图中当滴加稀盐酸至图中B B点点 时，烧杯中溶液的时，烧杯中溶液的pHpH 7 7（ 填、）。填、）。 (2)(2)当滴加稀盐酸至图中当滴加稀盐酸至图中A A点点 时，烧杯中为不饱和溶液（时，烧杯中为不饱和溶液（ 常温），通过计算求出其中常温），通过计算求出其中 溶质的质量分数。（计算结溶质的质量分数。（计算结 果保留一位小数）果保留一位小数） （1） （2） 解：解：73g10% %的稀盐酸中含的稀盐酸中含HClHCl 的质量是：的质量是：73g73g10%=7.3g%=7.3g 设参加反应的碳酸钠的质量为设参加反应的碳酸钠的质量为x x, ,反应生成的反应