第节物质在水中的溶解

1、第节物质在水中的溶解作者：日期:一、教材分析：本fj内容继上巧溶液概念之后的进一步深化。主要阐述饱和溶液和不饱和溶液，以及溶 解度的槪念，还将浓、稀溶液深入到泄量计算。本盯内容也是一下节结晶的基础。二、教学目标1. 知识目标：了解饱和溶液和不饱的槪念，饱和溶液与浓、稀的关系。了解溶解的概念， 说明溶解性等级，会看溶解度曲线。了解溶液中溶质质量分数概念及英应用。2. 技能目标通过饱和溶液的配制，学会、搅拌、加热、振荡等实验操作技能。通过配制一立质量分数的溶液实验中，学会固体药到病除品的取用，科量等操作。3. 情感目标：通过在一左温度下，一泄是溶剂中不可能无限制溶解某种物质这一例子，使学生树立辩证

2、 思维。三、教学重难点重点：饱和溶液与不饱和溶液溶解度槪念，溶质质量分数。难点：溶解度四、教学安排本节共安排四课时：第一课时:饱和溶液和不饱和溶液0第二课时:溶解度第三课时:溶质质量分数4第四课时：学生实验五、教具准备多媒体课件;学生分组实验器材:烧杯、试管、洒精灯、试管夹、玻璃棒、三脚架、石棉 网、托盘天平、量筒、食盐、蔗糖、硝酸钾、硫酸铜晶体。六、教学过程笫一课时（饱和溶液和不饱和溶液）一、引入新课：投影：图片位于巴勒斯坦四北部有个封闭的盐碱湖，四周环山，人们长期观察中发现，每年有大疑的 岩石、土壤溶解于湖水中。于是人们不禁十分担心，若干年后，是否会出现四周的岩石全部溶 于水中，盐碱湖是否

3、会无限制地扩大呢？学生进行猎测并讨论。投影:物质会不会无限制地溶解在另一种物质呢？教师说明：我们可以在实验里研究这个问题。以烧杯中的水代替湖水，以硫酸铜代替岩石。 老师演示:少量硫酸铜溶于水，同时对固体取用和振荡实验操作进行讲解。启发：若不断地加入硫酸铜，会怎样？学生分组实验，教师巡视指导。结论:一种物质不会无限制地溶解在另一种物质。反馈:人们不必担心岩石无限制溶解。总结：（板书）不能继续溶解某种物质的溶液称饱和溶液，能继续溶解某种物质的溶液称 不饱和溶液。问：你们观察到你们的试管中还有少量的硫酸铜不能溶解，沉淀在试管底部，那现在你们有没有办法使它们继续溶解进去呢？学生思考并操作,最后汇报。（

4、教师应对加热进行指导） 方法一:继续加入一些水。方法二:加热溶液。引导：加水或加热都能使不能再溶解的硫酸铜继续溶解了，这说明我们所说的饱和溶液 必须是相对什么条件？小结：要指明“一定温度”，“一泄量的溶剂”，才能指明饱和溶液和不饱和溶液。（将饱 和溶液和不饱和溶液的槪念补充完善）投影：小明同学在家里配制两杯蔗糖水溶液：一杯为饱和溶液，另一杯为不饱和溶液。你 有办法区分吗？学生寻找方法：品尝甜味 测密度再另少量蔗糖 问：你能否把这杯饱和蔗糖溶液变成不饱和溶液有哪里方法？加水升温（板书：饱和洛液力口 不饱和溶液）再问：你能否把那杯不饱和蔗糖溶液变成饱和溶液？蒸发水降温 加蔗糖（不饱和溶液 加蔗糖：

5、饱和溶液）说明：刚才同学们认为饱和的这杯比另一杯甜，为什么？编号饱和情况溶质质量溶剂质量浓稀情况A饱和1 2 8克蔗糖50克水浓B不饱和5克蔗糖50克水较稀问：是否饱和溶液一泄比不饱和溶液要浓呢？ 演示实验：向5 0克水中加入熟石灰，配制成饱和溶液。编号饱和情况溶质质量溶剂质量浓稀情况C饱和1克熟石灰5 0克水稀问：饱和溶液跟溶液的浓、稀有关系吗？生思考并回答：饱和溶液不一左是浓溶液、不饱和溶液不一立是稀溶液。 教师补充：但是对同温度同种溶液来说，饱和溶液一左比不饱和溶液浓三、课堂总结四、布置作业:思考：食盐和蔗糖的溶解能力一样吗?如何比较？笫二课时（溶解反）一、引入新课同学们平时在家中经常喝

6、盐水和糖水，都是将食盐、蔗糖溶于水中。请问：食盐和蔗糖 哪种物质在水中溶得多些？学生争议。二、新课教学（一）溶解度的概念引导：比较谁溶得多些，应比较什么？生答：到达饱和时所溶解的溶质质量。问:那你们认为都配制到饱和溶液，哪中物质溶解的质量更多些？生思考，个别发言。教师应注細导，比较时是否要控制条件。讨论出结论;应在相同温度时，相同溶剂下，比较到达饱和时所溶解的两溶质质秋温度溶剂饱和情况溶质质量食盐2or1 00克饱和360克蔗糖2 0 C100克饱和20 3.9克问：你们认7y谁溶得多些？为什么？说明：20C时10 0克水中最多可以溶解36.0克食盐。20C时10 0克水中最多可以溶解2 03

7、. 9克蔗糖可见，在2 0 C时蔗糖大水中溶得多些。即在20C时蔗糖在水中溶解能力比食盐强，为了左量表示物质溶解能力大小,我们引进溶 解度即在一定温度下，100克溶剂中达到饱和状态时的溶解的溶质质量为该物质的溶解度。（说明:若不指明溶剂，即为水）如：20C时食盐在水中的溶解为3 6.0克。20C时蔗糖在水中的溶解为2 0 3.9克练习下列四句话对不对？为什么？（1）10 0克水中最多溶解3 8克氯化钠，所以氯化钠在水中的溶解度是3 0克。（2）5 0C时，烧杯内水中最多溶有30克氯化钾，所以氯化钾在水中的溶解度是30克。 （3 ）在60C时，100克水中溶有75克硝酸钾，所以该温度硝酸钾的溶解

8、度为75克。（4）在60C时，100克水中最多溶解了 11 0克硝酸钾,所以硝酸钾在这温度下的溶 解度是110通过以上练习，强调溶解度概念中包含的四方面内容：（1）因为温度变化对溶解度大小有影响，所以要指出“在一定温度下”。（2）各种固体物质的溶解度需要对溶剂量制左一个标准，规左用“10 0克溶剂”作标 准,通常指“100克水”。3）因为每种物质在同一温度下，在一左量的溶剂里达到饱和状态和不饱和状态时， 溶解的量不相同,所以规泄不同固体物质的溶解度都应该达到饱和状态。（4）所溶解的溶质的质量单位规左为克，这样与溶剂质量的单位一致（二）溶解度的计算例1： 20C食盐的溶解度是36克。请问50克水

9、中嚅頭励埶珈碗落碗成咖 溶諾健底/ （1点+溶192克。现要钾饱和溶液500克说怎样?我们将2 0 C时某物质溶解度在0 011克的物质称微溶像熟右灰就是微溶物质。 2 0*C时，溶解度在10克以上称易溶物质如食盐、蔗糖。2（TC时，溶解度在110克物质称可溶物质。2 09时，溶解度在小于00 1克为难溶物质。学生读表格，指岀分属哪类？（注意温度）几种固体物顾在不同温度时的溶解度度/ 克物质60708090100氯化钠（食 盐）35.735. 83 6.036.336.637.037. 337.83 8.43 9.039. 8硝酸钾1 3.320. 93 1.615 . 863.985.51

10、106氢氯化钙0. 18 50. 17601650. 1530. 1410. 1280. 1 160. 1 060. 0940. 0850 077蔗糖179.21 90520 39219.5238.1260.4287.33 20. 1362. 1415. 74 8 7.2再读表格，还发现哪些问题？讲解大部分固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，如硝酸钾、蔗糖等;少数物质的 溶解度随温度的变化改变很小，如食盐;极少数物质的溶解度随温度的升髙反而减小，如熟石 灰。齐物质在某一温度的溶解度都是由实验测定的。学生思考:相同温度下不同物质溶解度不同。因而溶解度是物质一种特性；同种物质溶解度随温度的变化而

11、发生变化。以氢氧化钙为例，描一条曲线。（板演） 展示其他物质的溶解度曲线，提问：o,查zaQ硝酸鑼和硝酸翔劇漆鑼魔小的顺序？ 塑自型明样肘么温度时溶解度相同？ 符揖盍衛係解度约是克。若在10 0克水中加入30克氯化钾，溶解后能 否达到饱和？ ，还应加入_克氯化钾才能刚好达到饱和。教师总结：溶解度曲线可以告诉我们：1、曲线上的每个点表示某温度下某溶质的溶解度。2、溶解度曲线表示同一物质在不同温度时的不同溶解度数值。3、曲线表示了不同物质在同一温度时的溶解度数值。4、曲线表示物质的溶解度受温度变化影响大小的情况。5、两条曲线的交点，表示在该温度下两种物质的溶解度相等。6、曲线上每个点所配制的溶液是

12、该温度下这种溶质的饱和溶液（强调不同温度下溶解度的大小变化）三、课堂总结：四、布宜作业:作业本第三课时（溶质质量分数）-、引入新课：投影（生理盐水0. 9%）设疑:你们知道输液时盐水的浓度为什么总是0. 9%?学生争议教师讲解：原来我们体内血液中食盐浓度就是0.9%。若我们输液的盐水浓度过大，细胞会脱水大量死亡;若我们输液的盐水浓度过小，细胞则会膨胀变形。这样，我们在配置生理盐水时的精确度就显得尤为重要了。可见泄疑表示溶液中溶质的多少是非常重要的。二、新课教学：刚才所说的0. 9 %是生理盐水中的溶质的质量分数，对于溶质的质量分数同学们在数学溶液中溶质的雌分数二釁議 溶质质量 溶质质量+溶剂质

13、量例1 :现有2 0克食盐溶液，经蒸发、结晶得到食盐晶体4克,试确左这一食盐溶液中溶质中已有所了解。溶质（食盐）溶剂（水）溶液溶质质量分数A0. 9克100克B4. 5克495. 5亳升C09克991克请学生分析上述三种哪种食盐溶液质量分数为0.9%,并分析原因。 教师小结：质量分数。解:根据关系式:溶质的质輕数豔黠已知溶质（食盐晶体）的质量是4克,溶液（食盐溶液）的质量是20克,溶质的质量分髪二0. 2 或 20%答：这一食盐溶液中溶质的质量分数为0.2或20%。例2:在农业生产中，有时用10%-2 0 %食盐溶液来选种配制1 50千克质量分数为16 % 的食盐溶液，需要食盐和水各多少千克？

14、解:设150千克1 6 %食盐溶液里所含食盐的质量为皿m二150千克X 1 6%二24千克所含水的质量：150千克-24千克二1 26千克答:配制1 6 %食盐溶液1 50千克需要食盐2 4千克和水126千克。例3:工业生产中,有时要用溶质的质量分数为10%的稀硫酸来情况钢材。把50千克溶质 的质量分数为9 8 %的浓硫酸稀释成溶质质量分数为10%的稀硫酸，需水多少千克？解：溶液稀释前后，溶质质虽不变。即浓溶液质量X浓溶液中溶质的质量分数二稀溶液质 量X稀溶液中溶质的质量分数。设：稀硫酸的质量为x5 0 千克 X 9 8%=xX 1 0%5疔克x98%10%=490千克需水的质量为：490千克

15、-50千克二440千克答：把50千克溶质的质量分数为98%的浓硫稀释成溶质的质量分数为10%的稀硫酸，需 水4 4 0千克。例4:配制10 0 0亳升溶质的质量分数为10%的稀硫酸，需要溶质质蜀分数为95%的浓硫酸多少亳升？硫酸的密度和硫酸溶液中的质量分数对照表（20C）密度 克/厘 米，1.0110711 41 .221.301.4015016117318 11.84质量分 数 %1170809098解:査表得溶质的质量分数为10%的硫酸溶液的密度为107克/厘米S溶质的质量分 数为98弔的浓硫酸,密度为1 . 84克/厘米设：需溶质的质量分数为98$的浓硫酸的体积为V。由于被稀释的溶液里溶质的质量在稀释前后不变，根据密度公式：p 弋,可以得到稀释前溶液的质量。因为1000亳升二1000厘米1 zn = p V = 1.07克/厘米3X1000厘米=1 070克溶质的质量1 0 70克X 10%二10 7克则浓硫酸的质M/n = p-V = 1.84克/厘米XV 浓硫酸中溶质的质量二1. 84克/厘米XW X9 8%因为184克/厘米XW X 9 8%= 1 07克所以浓硫酸的体积W二107千克184克/厘米x98%= 59. 3厘米社593毫升答：配制100 0亳升溶质的质