江西省重点中学盟校高三第一次十校联考化学试题及答案

1、江西省重点中学盟校2015届高三第一次联考理科综合化学试卷命题组成员：化学：白鹭洲中学：姚文生 曾建飞 赣州三中：陈良慧 鹰潭一中：王敏超可能用到的相对原子质量: h-1 c-12 o-16 na-23 s-32 cu-64 7、化学与人类生活密切相关，下列与化学有关的说法不正确的是a化石燃料燃烧和工业废气中的氮氧化物均是导致“雾霾天气”的元凶b开发和推广新能源是实现低碳生活的途径之一c粮食酿酒主要经过了淀粉葡萄糖乙醇的化学变化过程d化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火8分子式为c9h12o属于芳香醇且苯环上有三个取代基的同分异构体共有a4种 b5种 c6种 d8种c abd9有a、b、

2、c、d四种短周期元素在周期表中位置如图所示。 已知：a2+与c原子的电子数相差2。下列推断不正确的是aa和d组成的化合物是弱电解质且水溶液呈酸性 b与a同周期且与c同主族的e元素，其最高价氧化物对应水化物在某些化学反应中常作催化剂。c离子半径：cab db与c形成的化合物是冶金工业的一种原料10na代表阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述不正确的是a在熔融状态下，l mol na2o2 完全电离出的离子数目为3 nab将co2通过na2o2使固体质量增加mg，反应中转移的电子数mna/14c在标准状况下，22.4lch4与18 gh2o所含有的电子数均为10nad含1mol cl-的nh4cl溶液

3、中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中nh4+数为 na 11下列实验装置能达到相关实验目的的是 a图1可用于分离收集co和co2 b图2用于从食盐水中提取nacl晶体c图3用于收集no d图4用于氢氧化铁胶体和硫酸钠溶液的分离12以熔融li2co3和k2co3为电解质，天然气经重整催化作用提供反应气的燃料电池如右图。下列说法正确的是a以此电池为电源电解精炼铜，当有0.1 mol e 转移时，有3.2 g铜溶解b若以甲烷为燃料气时负极极反应式： ch4+5o28e=co32-+2h2oc该电池使用过程中需补充li2co3和k2co3d空气极发生的电极反应式为 o24e2co2=2co13常温下

4、，相同ph的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释，平衡时ph随溶液体积变化的曲线如图所示，则下列叙述不正确的是ab、c两点溶液的导电能力不相同ba、b、c三点溶液中水的电离程度acb cc点溶液中c(h+) + c(ch3cooh)= c(oh) d用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液 反应，消耗盐酸体积vb=vc26（15分）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，同温度下涉及如下反应：a、2no（g）+cl2（g）2clno（g）h1 0其平衡常数为k1b、2no2（g）+nacl（s）nano3（s）+clno（g）h2 ”“”或“=”），平衡常数k1 （填“增大”“减小”或“不变

5、”）。若要使k1减小，可采用的措施是 。ii第三代混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属（以m表示）为负极，碱液（主要为koh）为电解质溶液镍氢电池充放电原理示意如图： 其总反应式为h2+2niooh2ni(oh)2 。根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，甲电极周围溶液的ph （填“增大”“减小”或“不变”）， 乙电极的电极反应式 。27 (13分)重铬酸钾是一种重要的氧化剂，工业上常用铬铁矿(主要成分为feocr2o3、sio2、al2o3)为原料生产。实验室模拟工业法用铬铁矿制重铬酸钾(k2cr2o7)的主要工艺如下：试回答下列问题：（1）以上工艺流程所涉

6、及元素中属于过渡元素的有 。铁在周期表的位置是 。（2）操作的名称是 。（3）固体x的主要成分是_，沉淀y的主要成分是 。（4）流程中酸化所用的酸和钾盐z最合适的是(填符号)_，a盐酸和氯化钾b硫酸和氯化钾c硫酸和硫酸钾d次氯酸和次氯酸钾酸化反应的离子方程式为 。（5）feocr2o3与氯酸钾、氢氧化钠高温反应化学方程式： 。 28（15分）硫代硫酸钠（na2s2o35h2o）俗名“大苏打”，又称为“海波”，可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氯剂等。它易溶于水，难溶于乙醇，加热、遇酸均易分解。工业上常用亚硫酸钠法、硫化碱法等制备。某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需

7、试剂如下图： 实验具体操作步骤为：开启分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，适当调节分液的滴速，使反应产生的so2气体较均匀地 通入na2s和na2co3的混合溶液中，同时开启电动搅拌器搅动，水浴加热，微沸。直至析出的浑浊不再消失，并控制溶液的ph接近7时，停止通入so2气体。趁热过滤，将滤液加热浓缩，冷却析出na2s2o35h2o。再经过滤、洗涤、干燥，得到所需的产品。（1）写出仪器a的名称 步骤中洗涤时，为了减少产物的损失用的试剂可以是 。（2）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中不能让溶液ph7，请用离子方程式解释原因 。（3）写出三颈烧瓶b中制取na2s2o3反应的总化学反应方程式 。（4）最后得到的

8、产品中可能含有na2so4杂质。请设计实验检测产品中是否存在na2so4，简要说明实验操作，现象和结论： 。（5）测定产品纯度准确称取1.00 g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0100 0 moll1碘的标准溶液滴定。反应原理为2s2oi2=s4o2i。滴定起始和终点的液面位置如图：则消耗碘的标准溶液体积为_ml。产品的纯度为 %。（6）na2s2o3常用作脱氯剂，在溶液中易被cl2氧化成so，该反应的离子方程式为_。36【化学选修2：化学与技术】（15分）海洋是一个丰富的资源宝库，通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用。（1）海水中盐的开发利用： 海水制盐目前以盐田法为主，建

9、盐田必须选在远离江河入海口，多风少雨，潮汐落差大且又平坦空旷的海滩。所建盐田分为贮水池、 池和结晶池。 工业上通常以nacl 、co2 和 nh3 为原料制取纯碱，请写出第一步制取nahco3的化学方程式： （2）电渗析法是近年来发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图所示。其中具有选择性的阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列。请回答下面的问题：电渗析法淡化海水中阴极室可获得的重要化工原料有 上图中虚线部分表示 离子交换膜。 淡水从 （a或b） 排出。（3）用苦卤（含na+、k+、mg2+、cl、br等离子）可提取溴，其生产流程如下：写出反应的离子方程式为： 。通过氯化已获得含br2的溶液，

10、为何还需经过吹出、吸收、酸化来重新获得含br2的溶液？ 向蒸馏塔中通入水蒸气加热，控制温度在90左右进行蒸馏的原因是 。37【化学选修3：物质结构与性质】（15分）x、y、z、l四种元素分别位于周期表中三个紧相邻的周期且原子序数依次增大，它们相关信息如下：x元素原子的价电子构型为nsnnp2ny和z位于同一周期，最外层都有两个未成对电子l元素原子的基态未成对电子数是同周期最多的元素。请回答如下问题：（1）l元素在周期表中的位置是 。该原子核外电子排布式是 。其最高正价氧化物对应的水化物的化学式是 和 。（2）元素x与y形成的化合物晶体类型是 晶体 1mol该化合物含有的化学键数为 (用阿伏加德

11、罗常数na表示)（3）元素m是周期表中电负性最强的元素,x与m形成的化合物xm2的分子几何构型是 ，该化合物中x原子的杂化轨道类型是 。（4）x与碳、氢三种元素形成的相对分子质量最小的分子里有 个键， 个键（5）金属元素n与z形成的离子化合物的晶胞结构如图，晶胞中z离子数目为 。38【化学选修5：有机化学基础】（15分）某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如下（部分反应略去试剂和条件）：根据以上信息回答下列问题：（1）烃a的结构简式是 。（2）的反应条件是 。 的反应类型是 。 （3）下列对抗结肠炎药物有效成分可能具有的性质推测正确的是： 。a水溶性比苯酚好，密度比苯酚的大 b能发生消去反应c能发

12、生聚合反应 d既有酸性又有碱性（4）e与足量naoh溶液反应的化学方程式是 。（5）写出所有符合下列条件的e的同分异构体的结构简式： 。a与f具有相同的官能团 b苯环上的一硝基取代产物有两种（6）已知易被氧化，苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻对位，而当苯环上连有羧基时则取代在间位。据此写出以a为原料合成化合物的合成路线 。（仿照题中抗结肠炎药物有效成分的合成路线的表达方式答题）2015届江西省重点中学盟校高三第一次联考理综试卷答案7、d 8、c 9、a 10、b 11、a 12、d 13、d26（15分）答案：（1）k22/ k1, 2h2-h1 （每空2分）（2）0.025

13、； 75%； （每空2分）； 不变（1分）； 升高温度（1分）增大（1分）， niooh+h2o+e=ni（oh）2+oh（2分）27（13分）答案：(1) cr、fe；(每个1分) 第四周期第族 （1分)(2)过滤（1分) (3)fe2o3（1分)；h2sio3和al(oh)3(每个1分)。 (4)c ； 2cro2h=cr2oh2o （每空2分）(5) 6feocr3o324naoh7kclo3=12na2cro43fe2o37kcl12h2o（2分） 28（15分）（第一空1分，其余每空均2分）答案：（1）蒸馏烧瓶 乙醇 （2） s2o32-+ 2h+ = s + so2 +h2o(3)

14、 4so2+2na2s+na2co3 = co2 + 3na2s2o3 (4) 取样，先加足量的盐酸酸化，过滤，取澄清液体加入氯化钡溶液，若出现白色沉淀，说明含有硫酸钠杂质，反之，不含。（5）16.00 79.36（6）s2o32+ 4cl2 + 5h2o = 2so42 + 8cl + 10h+36 (15分)(第一空1分，其余每空2分)(1)蒸发 nacl+ nh3 + co2+ h2o = nh4cl + nahco3(2) h2 naoh 阴 a(3) 5br- +bro3- + 6h+ = 3br2 + 3h2o 富集溴，提高溴的浓度 （其他合理答案也给分） 温度过低，难以将溴蒸出，但温度过高，又会将大量的水蒸馏出来。 37（15