人教版化学41原子的构成

1、 1964年月年月10月月16日，我国成功爆炸第一颗原日，我国成功爆炸第一颗原 子弹，子弹， 为维护世界和平做出了重大的贡献。为维护世界和平做出了重大的贡献。 有人说原子是一种冻结的能源，你认为对吗？有人说原子是一种冻结的能源，你认为对吗？ 回忆从前：我们走过的路回忆从前：我们走过的路 (1) (1) 什么是原子什么是原子? ? (2) (2) 原子有哪些特征原子有哪些特征? ? (3) (3) 原子在化学变化中可不原子在化学变化中可不 可以再分可以再分? ? 原子的构成原子的构成 为什么为什么“原子的爆炸原子的爆炸” 会产生如此巨大的能量会产生如此巨大的能量 呢？呢？ 原子可以再分吗？原子可

2、以再分吗？ 公元前公元前5世纪，希腊哲学家德谟世纪，希腊哲学家德谟 克利特等人认为克利特等人认为 ： 万物是由大量的万物是由大量的不可分割的微粒不可分割的微粒 构成的，即原子。构成的，即原子。 有关原子的假设之一有关原子的假设之一 19世纪初，英国科学家世纪初，英国科学家道尔顿道尔顿提出近提出近 代原子学说，他认为原子是微小的代原子学说，他认为原子是微小的不不 可分割的实心球体可分割的实心球体。 有关原子的假设之二有关原子的假设之二 有关原子的假设之三：有关原子的假设之三：汤姆逊原子模型汤姆逊原子模型葡萄干葡萄干 面包模型。他认为原子是一个带正电的球（面包），面包模型。他认为原子是一个带正电的

3、球（面包）， 在这个球里面散布着很小的带负电的电子（葡萄干），在这个球里面散布着很小的带负电的电子（葡萄干）， 这些电子排成一层一层的环。这些电子排成一层一层的环。 1897年，英国科学家年，英国科学家 汤姆生发现了电子。汤姆生发现了电子。 捕捉电子的人捕捉电子的人汤姆逊汤姆逊英国科学巨匠、剑英国科学巨匠、剑 桥大学卡文迪许实验室主任桥大学卡文迪许实验室主任JJ汤姆逊是英国的汤姆逊是英国的 著名物理学家，电子的发现者。著名物理学家，电子的发现者。20多年来一直试多年来一直试 图揭开阴极射线的谜底，为此他进行了一系列实图揭开阴极射线的谜底，为此他进行了一系列实 验。验。 克鲁克斯管克鲁克斯管 汤

4、姆逊的五个著名实验：汤姆逊的五个著名实验： 实验一：实验一：汤姆逊在克鲁克斯管内的阳极上包了一层汤姆逊在克鲁克斯管内的阳极上包了一层 化学制品，这种制品一旦受到阴极射线的撞击就会化学制品，这种制品一旦受到阴极射线的撞击就会 发荧光。接着，他在阴极射线的路径上放了一个金发荧光。接着，他在阴极射线的路径上放了一个金 属十字架。结果，他在阳极上看到了十字架的阴影。属十字架。结果，他在阳极上看到了十字架的阴影。 从这个实验中，汤姆逊得出从这个实验中，汤姆逊得出结论：阴极射线是直线结论：阴极射线是直线 传播的。传播的。 实验二：实验二：汤姆逊在克鲁克斯管周围加上一个磁汤姆逊在克鲁克斯管周围加上一个磁 场

5、，把磁铁的北极和南极放在管子的两边。他观察场，把磁铁的北极和南极放在管子的两边。他观察 到磁场使阴极射线或在阴极作用了下运动粒子的轨到磁场使阴极射线或在阴极作用了下运动粒子的轨 道弯曲了。道弯曲了。这表明，粒子是带负电荷的这表明，粒子是带负电荷的。 实验三：实验三：汤姆逊在阴极射线的路径上放了一个汤姆逊在阴极射线的路径上放了一个 精巧而又能转动的小精巧而又能转动的小“风车风车”（一种像排气扇（一种像排气扇 的东西），发现阴极射线能够使的东西），发现阴极射线能够使“风车风车”转动。转动。 通过这一实验，汤姆逊了解到通过这一实验，汤姆逊了解到阴极射线是由物阴极射线是由物 质的粒子构成的质的粒子构成

6、的，而不仅仅是一束光线。，而不仅仅是一束光线。 实验四：实验四：汤姆逊把荷电板放在阴极射线的两边，汤姆逊把荷电板放在阴极射线的两边， 测定使之弯曲所需的荷电量，由此他可以算出测定使之弯曲所需的荷电量，由此他可以算出 粒子的重量。汤姆逊发现，粒子的重量。汤姆逊发现，阴极粒子的重量约阴极粒子的重量约 为已知量轻的元素氢原子的两千分之一为已知量轻的元素氢原子的两千分之一。 实验五：实验五：汤姆逊用不同的阴极把微量的不同气汤姆逊用不同的阴极把微量的不同气 体放在各个管子内。他发现在每一种情况下，体放在各个管子内。他发现在每一种情况下， 粒子所发生的变化都是一样的。因此他猜想，粒子所发生的变化都是一样的

7、。因此他猜想， 这些粒子是一切物质所共有的，而且始终是一这些粒子是一切物质所共有的，而且始终是一 样的样的。 l按照汤姆森的原子模型，原子就按照汤姆森的原子模型，原子就 好像一个大西瓜，里面分散了许好像一个大西瓜，里面分散了许 多西瓜子，其中西瓜子是带负电多西瓜子，其中西瓜子是带负电 的电子，西瓜肉是带正电的物质。的电子，西瓜肉是带正电的物质。 原子不是不可分割的，带负电的粒子原子不是不可分割的，带负电的粒子 能够在电力作用下从原子里分裂出来。这能够在电力作用下从原子里分裂出来。这 些粒子不管是从哪种原子里分裂出来的，些粒子不管是从哪种原子里分裂出来的， 质量全都相同，而且带同样的负电荷，它质

8、量全都相同，而且带同样的负电荷，它 们是一切原子的构成部分。们是一切原子的构成部分。 1906年，汤姆逊因测出电子的电荷与年，汤姆逊因测出电子的电荷与 质量而获诺贝物理奖。每一个电子所带的质量而获诺贝物理奖。每一个电子所带的 电量称为一个单位的负电荷。电子很轻，电量称为一个单位的负电荷。电子很轻， 汤姆逊后来测出电子仅占原子总重量的汤姆逊后来测出电子仅占原子总重量的 1/1400左右左右 。 有关原子的假设之四：卢瑟福提出了一个更完整的有关原子的假设之四：卢瑟福提出了一个更完整的 原子模型：原子模型：原子结构模型原子结构模型.swf 1、原子的中央是由很重的带正电的质子构成的核。、原子的中央是

9、由很重的带正电的质子构成的核。 2、远离这个核的是很轻的带负电的电子。、远离这个核的是很轻的带负电的电子。 3、电子绕着核转，像行星绕着太阳转一样。、电子绕着核转，像行星绕着太阳转一样。 1906年，卢瑟福开始研究原子内部结构。卢瑟福年，卢瑟福开始研究原子内部结构。卢瑟福 认为，要了解原子内部的情形，最好的办法是把认为，要了解原子内部的情形，最好的办法是把 它砸开。他们选择阿尔法粒子的核作为砸开原子它砸开。他们选择阿尔法粒子的核作为砸开原子 的子弹。的子弹。 在一个小铅盒里放有少量的放射性元素钋，它发出的在一个小铅盒里放有少量的放射性元素钋，它发出的 粒子从铅盒的小孔射出，形成很细的一束射线射

10、到粒子从铅盒的小孔射出，形成很细的一束射线射到 金箔上。金箔上。粒子穿过金箔后，打到荧光屏上产生一个粒子穿过金箔后，打到荧光屏上产生一个 个的闪光，这些闪光可以用显微镜观察到。个的闪光，这些闪光可以用显微镜观察到。 阿尔法粒子的核作为砸开原子的子弹阿尔法粒子的核作为砸开原子的子弹 根据汤姆逊的原子模型，将阿尔法粒子打根据汤姆逊的原子模型，将阿尔法粒子打 向金原子表面，就象你想要用一颗小石弹（阿向金原子表面，就象你想要用一颗小石弹（阿 尔法粒子）击向一张巨大的弹子台上紧紧地堆尔法粒子）击向一张巨大的弹子台上紧紧地堆 在一起的弹子（金原子），你想会怎么样？你在一起的弹子（金原子），你想会怎么样？你

11、 也许会认为石弹一定会穿不过，这原本是卢瑟也许会认为石弹一定会穿不过，这原本是卢瑟 福他们所预计的实验结果。福他们所预计的实验结果。 可是，这却不是卢瑟福和盖革在这个试验可是，这却不是卢瑟福和盖革在这个试验 里所得到的答案。他们照样看到了荧光屏上的里所得到的答案。他们照样看到了荧光屏上的 闪光，阿尔法粒子能够穿过去！其中绝大部分闪光，阿尔法粒子能够穿过去！其中绝大部分 是笔直穿过去的。但是，有极少数的粒子偏移是笔直穿过去的。但是，有极少数的粒子偏移 过大。过大。 l大多数大多数粒子能穿过金箔且不改变原粒子能穿过金箔且不改变原 来的方向，但也有一小部分改变了原来的方向，但也有一小部分改变了原 来

12、的方向，甚至有极少数的来的方向，甚至有极少数的粒子被反粒子被反 弹了回来！弹了回来！ 卢瑟福认为，原子是由原子核和核外电卢瑟福认为，原子是由原子核和核外电 子构成的。电子在原子核外一个相对较大子构成的。电子在原子核外一个相对较大 的空间里随意围绕着一个带正电的很小的的空间里随意围绕着一个带正电的很小的 原子核运动。原子核运动。原子结构模型原子结构模型.swf 原来原子的大部分是一个空壳，这就说明原来原子的大部分是一个空壳，这就说明 了阿尔法粒子为什么能够穿透金箔。了阿尔法粒子为什么能够穿透金箔。 英国科学家卢瑟福 1911年，英国卢瑟福采用年，英国卢瑟福采用a粒子散射实验证明了原粒子散射实验证

13、明了原 子的大部分质量集中在原子中心，并且这个原子子的大部分质量集中在原子中心，并且这个原子 中心带有正电荷之后，一个不争事实就确立了。中心带有正电荷之后，一个不争事实就确立了。 原子是由原子核构成，并且带有正电荷，原子核原子是由原子核构成，并且带有正电荷，原子核 外存在带负电的电子。外存在带负电的电子。 在这个基础上，卢瑟福提出原子的有核结构。在这个基础上，卢瑟福提出原子的有核结构。 1919年，卢瑟福在用年，卢瑟福在用a粒子轰击氮原子核的试验的粒子轰击氮原子核的试验的 时候，确定了质子的存在。时候，确定了质子的存在。1932年，英国物理学年，英国物理学 家查德维克在研究博特和贝克尔发现的穿

14、透力很家查德维克在研究博特和贝克尔发现的穿透力很 强的射线中确定了强的射线中确定了中子的存在。这样原子核是由中子的存在。这样原子核是由 质子和中子构成则被人们所公认，并且不同类的质子和中子构成则被人们所公认，并且不同类的 原子核内质子数是不同的原子核内质子数是不同的;每一个质子带一个电位每一个质子带一个电位 的正电荷，中子不带电。从此拉开了揭示原子核的正电荷，中子不带电。从此拉开了揭示原子核 结构的序幕。结构的序幕。 l1、为什么大多数的、为什么大多数的粒子能够顺利穿过金粒子能够顺利穿过金 箔，而只有极少数被反弹回来？箔，而只有极少数被反弹回来？ l 2、 这极少数的这极少数的粒子碰到的阻力是

15、大还粒子碰到的阻力是大还 是小？这种阻力会是来自质量很小的西瓜是小？这种阻力会是来自质量很小的西瓜 子（电子）吗？子（电子）吗？ l3 在金原子中，原子核的半径为原子半径的十万分在金原子中，原子核的半径为原子半径的十万分 之一，原子核的体积只占原子体积的几千亿分之一。之一，原子核的体积只占原子体积的几千亿分之一。 这样小的原子核却能把轰击它的高速子弹（这样小的原子核却能把轰击它的高速子弹（ 粒子）粒子） 反弹回来，这说明了什么？金原子原子核的质量相反弹回来，这说明了什么？金原子原子核的质量相 对对粒子的质量是很大还是很小？粒子的质量是很大还是很小？ l1919年，卢瑟福和他的助手用年，卢瑟福和

16、他的助手用粒子轰击了氮粒子轰击了氮 原子核等，发现原子核里面有质子，一个质子原子核等，发现原子核里面有质子，一个质子 带一个单位正电荷。带一个单位正电荷。 l 1920年，卢瑟福又预言：原子核中有不带年，卢瑟福又预言：原子核中有不带 电的中性粒子。电的中性粒子。 l 1932年，经过不少科学家反复实验后确实年，经过不少科学家反复实验后确实 发现，原子核里面有中子，中子不带电，中子发现，原子核里面有中子，中子不带电，中子 的质量与质子的质量几乎相等。卢瑟福的预言的质量与质子的质量几乎相等。卢瑟福的预言 被证实。被证实。 质子、中子、电子的电性和电量怎样？质子、中子、电子的电性和电量怎样？ 粒子粒

17、子 种类种类 电性电性质量质量 质子质子 1个单位个单位 正电荷正电荷 1.672610-27 kg 中子中子不带电不带电 1.674910-27 kg 电子电子 1个单位个单位 负电荷负电荷 质子质量的质子质量的1/1836 质子（一个质子（一个 质子带一个单位正电核）质子带一个单位正电核） 原子核原子核 （带正电）（带正电） 原子原子 中子（不带电）中子（不带电）原子结构模型原子结构模型.swf （不显电性）（不显电性） 核外电子（一个电子带一个单位负电荷）核外电子（一个电子带一个单位负电荷） 重点一：原子结构重点一：原子结构 在化学变化中不能再分，但用其他的方法是可以再分的。在化学变化中

18、不能再分，但用其他的方法是可以再分的。 原子原子 原子核原子核（正电）（正电） 质子（正电）质子（正电） 中子（不带电）中子（不带电） 核外电子（负电）核外电子（负电） 核电荷数：原子核所带的电荷数核电荷数：原子核所带的电荷数(由原子核内的质子由原子核内的质子 提供提供)决定原子的种类。决定原子的种类。 原子种类原子种类 原子核原子核核外电子数核外电子数 质子数质子数中子数中子数 氢氢 碳碳 氧氧 钠钠 铁铁 1 6 8 11 26 6 8 12 30 1 6 8 11 26 1、由于核内的、由于核内的 数与核外的数与核外的 数相等，数相等， 所以原子不显电性。所以原子不显电性。 2、不同种类

19、的原子，核内、不同种类的原子，核内 数不同，数不同， 核外的核外的 数也不同。数也不同。 核内的质子数不一定核内的质子数不一定 等于核内的中子数等于核内的中子数 质子质子电子电子 质子质子 电子电子 核电荷数核电荷数=核内质子数核内质子数= 核外电子数核外电子数 11、不同种类的原子，质子数不同。 2、原子的质子数等于电子数。 3、氢原子没有中子。 4、中子数不一定等于质子数。 5、质子数=核电荷数=电子数 6、质子数决定元素种类。 不同的原子所含的质子、中子、电子数目不同，所以不同的原子所含的质子、中子、电子数目不同，所以 它们的质量不同，它们的质量不同，1个氢原子为个氢原子为1.67 10

20、-27 kg， 1个氧个氧 原子为原子为2.657 10-26 kg，可见，原子质量数值太小，可见，原子质量数值太小， 书写和使用都不方便。书写和使用都不方便。原子的质量又该怎样衡量呢？原子的质量又该怎样衡量呢？ 相对原子质量：相对原子质量： 指对指对12C原子（原子核内有原子（原子核内有6个质子和个质子和6个中子的碳原子）个中子的碳原子） 质量的质量的1/12（1. 661 10 -27 kg ）为标准，其他原子的质）为标准，其他原子的质 量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。 跟质子、中子相比，电子质量很小，通常忽略不计，跟质子

21、、中子相比，电子质量很小，通常忽略不计， 原子的质量主要集中在原子核上。原子的质量主要集中在原子核上。质子和中子的质量跟质子和中子的质量跟 相对原子质量标准相比较，均约等于相对原子质量标准相比较，均约等于1 。 相对原子质量相对原子质量=质子数质子数+中子数中子数 请记住下面的等量关系：请记住下面的等量关系： 核内质子数核内质子数 = 核外电子数核外电子数 = 核电荷数核电荷数 （实用于原子）（实用于原子） 三、相对原子质量三、相对原子质量 以一种碳原子的质量的以一种碳原子的质量的112（约（约1.6610 27kg） 作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的值。作为标准，其他原子的质量跟它比较

22、所得的值。 公式：公式： 一个原子的相对原子质量一个原子的相对原子质量 = Mm M：一个原子的真实的质量：一个原子的真实的质量 m：一种碳原子的质量的一种碳原子的质量的112 =质子数质子数+中子数中子数 张青莲教授 相对原子质量相对原子质量 国际规定以一种碳原子的质量的国际规定以一种碳原子的质量的112（约（约1.6610 27 kg）作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的值。）作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的值。 公式：公式： M相相= M实实m标标 M相：相：某原子的相对原子质量某原子的相对原子质量 M实：实：被求原子的真实的质量（变）被求原子的真实的质量（变） m标标：一种碳原

23、子的质量的一种碳原子的质量的112（定）（定） 几种原子的构成：几种原子的构成： 原子原子 种类种类 质子质子 数数 中子中子 数数 核外核外 电子数电子数 核电核电 荷数荷数 相对原子相对原子 质量质量 氢氢1 10 0 碳碳 6 66 6 氧氧8 88 8 钠钠 1212 1111 氯氯 18181717 1 1 1 6 6 12 88 16 111123 171735 核电荷数核电荷数=核内质子数核内质子数=核外电子数核外电子数 相对原子质量相对原子质量=质子数质子数+中子数中子数 例题 分析 已知一个碳原子的质量已知一个碳原子的质量 为为1. 993 X 10-26kg,一个氧原子的一

24、个氧原子的 质量为质量为2.657 X 10-26Kg,求氧原子求氧原子 的相对原子质量？的相对原子质量？ 解：由公式：解：由公式： M相相= M实实m标标可知可知 2.657 10-26Kg 112 1.993 10-26Kg M相相= M实实m标标= =16（单位是什么？）（单位是什么？） 【练习练习】 1、在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子、在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子 中，中， 找出符合下列条件的微粒，填在相应的横线上：找出符合下列条件的微粒，填在相应的横线上： （1）能直接构成纯净物的是）能直接构成纯净物的是 （2）能保持）能保持 物质化学性质的是物质化学性

25、质的是 （3）是化学变化中最小微）是化学变化中最小微 粒的是粒的是 （4）带正电荷）带正电荷 的的 是是 （5）带负电荷）带负电荷 的是的是 （6）不显电性的是）不显电性的是 （7）质量与氢原子质量近似相等的是）质量与氢原子质量近似相等的是 （8）质）质 量最小的量最小的 是是 （9）在同一原子中）在同一原子中 数数 目相等的是目相等的是 分子、原子分子、原子 分子分子 原子原子质子、原子核质子、原子核 核外电子核外电子 中子中子 原子、分子原子、分子 质子中子质子中子 电子电子 质子、电子质子、电子 2、铀、铀-235是制造原子弹的一种原料，这种铀原子的相是制造原子弹的一种原料，这种铀原子的

26、相 对原子质量为对原子质量为235核电荷数为核电荷数为92，则核内中子数为，则核内中子数为 核外电子数为核外电子数为 143 92 3、下列有关原子、分子的叙述中，正确的是（、下列有关原子、分子的叙述中，正确的是（ ） A 原子是化学变化中的最小粒子原子是化学变化中的最小粒子 B 原子是不能再分的最小粒子原子是不能再分的最小粒子 C 分子是保持物质性质的一种粒子分子是保持物质性质的一种粒子 D 分子的大小及质量都比原子大分子的大小及质量都比原子大 A 4、一个氧分子是由两个氧原子构成的，一个氧分子是由两个氧原子构成的， 则一个氧分子内含有的质子数是则一个氧分子内含有的质子数是 A.8 B.16

27、 C.32D.64 B 二二、判断题、判断题 5.原子核是由电子和质子组成的。（原子核是由电子和质子组成的。（ ） 6.在原子里，质子数一定等于中子数和电子数。（在原子里，质子数一定等于中子数和电子数。（ ） 7.原子核中的中子数可以大于、等于或小于其中的质子数。原子核中的中子数可以大于、等于或小于其中的质子数。 （ ） 8.氧化汞中含有氧分子，受热分解可放出氧气。（氧化汞中含有氧分子，受热分解可放出氧气。（ ） 9.相对原子质量就是一个原子的质量。（相对原子质量就是一个原子的质量。（ ） B l1、下列关于原子核的叙述、下列关于原子核的叙述： l（1）通常是由中子和电子构成；（）通常是由中子

28、和电子构成；（2）通常是）通常是 由质子和中子构成；（由质子和中子构成；（3）带正电荷；（）带正电荷；（4）不）不 显电性；（显电性；（5）不能再分；（）不能再分；（6）跟原子比较体）跟原子比较体 积很小，但却集中了原子的主要质量。积很小，但却集中了原子的主要质量。 l其中正确的是其中正确的是 （ ） l A.(2)(4)(6) B.(2)(3)(6) l C.(1)(3)(5) D.(1)(4)(5) l道尔顿认为：道尔顿认为：“一切物质都是由数量巨大的、一切物质都是由数量巨大的、 极微小的粒子构成的，这些粒子间通过引力互极微小的粒子构成的，这些粒子间通过引力互 相结合，我们不能创造原子，不

29、能分裂原子，相结合，我们不能创造原子，不能分裂原子， 我们能实现的变化，无非是把原先结合在一起我们能实现的变化，无非是把原先结合在一起 的原子分开，或原先分开的原子结合起来。的原子分开，或原先分开的原子结合起来。” l 你同意他的观点吗？请你谈谈对这段话你同意他的观点吗？请你谈谈对这段话 的看法。的看法。 科学家是怎样移动单独的一个一个的原子科学家是怎样移动单独的一个一个的原子 从而使之规则的排列的呢？从而使之规则的排列的呢？ 20世纪世纪80年代初期，年代初期，IBM公司苏黎世实验室的两位科学公司苏黎世实验室的两位科学 家家 GBinnig和和HRoher发明了扫描隧道显微镜。发明了扫描隧道

30、显微镜。 STM针尖针尖 纳米算盘纳米算盘 硅原子硅原子 有关原子的假设之五：有关原子的假设之五： 波尔的原子结构模型波尔的原子结构模型 有关原子的假设之六：薛定谔的电子云模型有关原子的假设之六：薛定谔的电子云模型 电子云并不表示电子的实际运动轨迹，电子云并不表示电子的实际运动轨迹， 小黑点的疏密表示电子在核外空间单位体积小黑点的疏密表示电子在核外空间单位体积 内出现的机会的多少。内出现的机会的多少。 C60分子分子 的示意图的示意图 一个C60分子由分子由 60个碳原子构成个碳原子构成 分子是由原子构成的分子是由原子构成的 硫硫 在在 氧氧 气气 中中 燃燃 烧烧 分子是保持物质化学性质的最

31、小粒子；分子是保持物质化学性质的最小粒子； 原子是化学变化中的最小粒子；原子是化学变化中的最小粒子； 在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分。在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分。 19世纪初，英国科学家世纪初，英国科学家道尔顿道尔顿提出近提出近 代原子学说，他认为原子是微小的代原子学说，他认为原子是微小的不不 可分割的实心球体可分割的实心球体。 有关原子的假设之二有关原子的假设之二 原子不是不可分割的，带负电的粒子原子不是不可分割的，带负电的粒子 能够在电力作用下从原子里分裂出来。这能够在电力作用下从原子里分裂出来。这 些粒子不管是从哪种原子里分裂出来的，些粒子不管是从哪种原子里分

32、裂出来的， 质量全都相同，而且带同样的负电荷，它质量全都相同，而且带同样的负电荷，它 们是一切原子的构成部分。们是一切原子的构成部分。 1906年，汤姆逊因测出电子的电荷与年，汤姆逊因测出电子的电荷与 质量而获诺贝物理奖。每一个电子所带的质量而获诺贝物理奖。每一个电子所带的 电量称为一个单位的负电荷。电子很轻，电量称为一个单位的负电荷。电子很轻， 汤姆逊后来测出电子仅占原子总重量的汤姆逊后来测出电子仅占原子总重量的 1/1400左右左右 。 l大多数大多数粒子能穿过金箔且不改变原粒子能穿过金箔且不改变原 来的方向，但也有一小部分改变了原来的方向，但也有一小部分改变了原 来的方向，甚至有极少数的来的方向，甚至有极少数的粒子被反粒子被反 弹了回来！弹了回来！ l1、为什么大多数的、为什么大多数的粒子能够顺利穿过金粒子能够顺利穿过金 箔，而只有极少数被反弹回来？箔，而只有极少数被反