高一化学必修2第三章有机化合物知识点总结(B4已排版)

1、第三章有机化合物知识点绝大多数含碳的化合物称为有机化合物，简称有机物。像CO、 CO2、碳酸、碳酸盐、金属碳化物等少数化合物，它们属于无机化合物。一、烃1、烃的定义：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，也称为烃。1氧化反应I 燃烧点燃C2H 4+3O22CO2+2H 2 O（火焰明亮，伴有黑烟）II 能被酸性 KMnO 4 溶液氧化为 CO 2，使酸性 KMnO 4 溶液褪色。2加成反应2、甲烷、乙烯和苯的性质比较：有机物烷烃通式CnH2n+2代表物甲烷 (CH 4)结构简式CH4烯烃苯CnH2n乙烯 (C2H 4)苯 (C6H6)CH2 CH2或一种介于单键和双键之间的CH2 CH 2

2、Br 2CH 2Br CH 2Br（能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色）在一定条件下，乙烯还可以与H 2、 Cl 2、 HCl 、 H2O 等发生加成反应催化剂乙烯CH2 CH 2H 2CH3CH3催化剂CH2 CH 2HClCH 3CH 2Cl （氯乙烷 ：一氯乙烷的简称）CH2 CH 2H 2O催化剂CH3 CH2 OH （工业制乙醇）高温高压(官能团 )结构特点单键，链状，饱和烃双键，链状，不饱和烃（证独特的键（证明：邻二位取明：加成、加聚反应）代物只有一种） ，环状催化剂（聚乙烯）3加聚反应 nCH 2 CH2正四面体 ( 证明：其二氯空间结构取代物只有一种结构)无色无味的气体，比空物理性

3、质气轻，难溶于水用途优良燃料，化工原料六原子共平面平面正六边形无色稍有气味的气体， 比空无色有特殊气味的液体，密气略轻，难溶于水度比水小，难溶于水石化工业原料， 植物生长调有机溶剂，化工原料节剂，催熟剂注意：乙烯能使酸性KMnO 4 溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。常利用该反应鉴别 烷烃和烯烃，如鉴别甲烷和乙烯。常用溴水或溴的四氯化碳溶液来除去 烷烃中的烯烃，但是不能用酸性KMnO 4 溶液，因为会有二氧化碳生成引入新的杂质。1不能使酸性高锰酸钾褪色，也不能是溴水发生化学反应褪色，说明苯的化学性质比较稳定。但可以通过萃取作用使溴水颜色变浅，液体分层，上层呈橙红色 。2氧化反应（燃烧）3、烃类

4、有机物化学性质有机物主要化学性质1、甲烷不能使酸性KMnO 4 溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色，与强酸、强碱也不反应，性质比较稳定。2、氧化反应（燃烧）注：可燃性气体点燃之前一定要验纯CH 4+2O2点燃CO2+2H 2O（淡蓝色火焰）3、取代反应（条件： 光；气态卤素单质 ；以下四反应同时进行，产物有5 种）CH 4+Cl2光CH3Cl+HCl光CH 2Cl 2+HClCH3 Cl +Cl 2CHCl +Cl光CHCl +HClCHCl +Cl光CCl +HCl22223342C H 15O点燃212CO 6H O（现象： 火焰明亮， 伴有浓烟，说明含碳量高）66223取代反应（ 1）苯的

5、溴代 ：FeBr 3（溴苯） HBr（只发生单取代反应，取代一个H ）+ Br 2苯反应条件：液溴（纯溴） ； FeBr3、 FeCl3 或铁单质做催化剂反应物必须是液溴，不能是溴水。（溴水则萃取，不发生化学反应）难氧化溴苯是一种无 色 油状液体，密度比水大 ， 难溶于水溴苯中溶解了溴时显褐色，用氢氧化钠溶液除去溴，操作方法为分液。易取代（ 2）苯的硝化：难加成浓H SO NO甲烷注意事项：甲烷与氯气在光照下发生取代反应，甲烷分子里的四个氢原子逐步被氯原子取代；反应能生成五种产物，四种有机取代产物都不溶于水，常温下，一氯甲烷是气体，其他是液体，三氯甲烷称氯仿，四氯甲烷可作灭火剂；产物中HCl

6、气体产量最多；取代关系：1HCl 2；烷烃取代反应是连锁反应，产物复杂，多种取代物同时存在。4、高温分解： CH 41000 CC 2H2+HO NO2242 +H2O55 60 反应条件：加热（水浴加热）、浓硫酸（作用：催化剂、吸水剂）浓硫酸和浓硝酸的混合：将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入浓硝酸中，边加边搅拌硝基苯是一种无色油 状液体，有苦杏仁气味， 有 毒，密度比水大 ，难 溶于水。硝基苯中溶解了硝酸时显黄色，用氢氧化钠溶液除去硝酸，操作方法为分液 。（ 3）加成反应 （苯具有不饱和性，在一定条件下能和氢气发生加成反应）Ni+3H 2（一个苯环，加成消耗3 个 H2，生成环己烷）4、同系物、同分

7、异构体、同素异形体、同位素比较。概念同系物同分异构体同素异形体同位素结构相似，在分子组成分子式相同而由同种元素组成的质子数相同而中子定义上相差一个或若干个结构式不同的不同单质的互称数不同的同一元素CH2 原子团的物质化合物的互称的不同原子的互称分子式不同相同元素符号表示相同，分子式可不同结构相似不同不同研究对象化合物（主要为有机物）化合物（主要为单质原子有机物）不同碳原子数烷烃正丁烷与异丁O2与 O3 1H（ H）与 2H（D ）常考实例烷 正戊烷、异红磷与白磷 35Cl 与 37Cl CH3OH 与 C2H 5OH戊烷、新戊烷金刚石、石墨 16O 与 18O二、烃的衍生物1、乙醇和乙酸的性质

8、比较代表物乙醇乙醛乙酸结构简式CH3CH2OH 或 C2H5OHCH 3CHOCH 3COOH官能团羟基： OH醛基： CHO羧基： COOH无色、 有特殊香味的液体， 俗有强烈刺激性气味的无色液物理性质名酒精，与水互溶，易挥发有刺激性气味体，俗称醋酸，易溶于水和乙（非电解质）醇，无水醋酸又称冰醋酸。作燃料、 饮料、 化工原料； 质有机化工原料，可制得醋酸纤用途量分数为75的乙醇溶液用维、合成纤维、 香料、 燃料等，于医疗消毒剂是食醋的主要成分2、乙醇和乙酸的主要化学性质有机物主要化学性质1与 Na 的反应（反应类型：取代反应或置换反应）2CH CH OH +2Na 2CH3CH ONa+H

9、（现象：沉，不熔，表面有气泡）3222乙醇与 Na 的反应（与水比较） ：相同点：都生成氢气，反应都放热不同点：比钠与水的反应要缓慢结论： 乙醇分子羟基中的氢原子没有水分子中的氢原子活泼； 1mol 乙醇与足量 Na 反应产生 0.5mol H 2，证明乙醇分子中有一个氢原子与其他的氢原子不同；乙醇 2 HOH 2，两个羟基对应一个H 2；单纯的 OH 可与 Na 反应，但不能与NaHCO 3 发生反应。2氧化反应（ 1）燃烧（淡蓝色火焰，放出大量的热）CH 3CH 2OH+3O 2点燃2CO2+3H 2O 可作燃料，乙醇汽油（ 2）在铜或银催化条件下：可以被O 2 氧化成乙醛（ CH 3CH

10、O ）2CH 3CH 2OH+O 22CH 3CHO+2H 2 O（总反应）现象：红亮的铜丝在酒精灯上加热后变为黑 色，将黑色的氧化铜伸入乙醇中又变为红色；并且可以闻到有刺激性气味气体产生（乙醛）反应断键情况：Cu 或 Ag ，作催化剂，反应前后质量保持不变。（ 3）乙醇可以使紫红色的酸性高锰酸钾溶液褪色，与之相似的物质有乙烯；可以使橙 色的重铬酸钾溶液变为绿 色，该反应可用于检验酒后驾驶。总结： 燃烧反应时的断键位置：全断与钠反应时的断键位置：在铜催化氧化时的断键位置：、（ 4）检验乙醇中是否含有水，用无水硫酸铜；除去乙醇中的水得到无水乙醇，加生石灰，蒸馏。1.具有酸的通性：CH3 COOH

11、CH3COO H ( 一元弱酸 )可使酸碱指示剂变色，如使紫色石蕊试液变红（变色是反应生成了有色物质） ；与活泼金属（金属性 H 之前），碱（ Cu(OH) 2），弱酸盐反应，如 CaCO3、Na2CO3 酸性比较： CH3COOH H 2CO32CH3 COOH CaCO3 2(CH 3COO) 2Ca CO2 H 2O（强酸制弱酸）2.酯化反应（实质：酸去羟基，醇去氢 同位素标记法）CHCOOH HO C H5CHCOOC H H O323252乙酸反应类型： 酯化反应，属于取代反应；是可逆反应反应有一定限度，乙酸乙酯产率不可能达到100%(1)试管 a 中药品加入顺序是 :乙醇 3 mL

12、 、浓硫酸（ 催化剂、吸水剂 ）、乙酸各 2 mL(2)为了防止试管a 中的液体发生暴沸， 加热前应采取的措施是：加碎瓷片（或沸石）(3)实验中加热试管a 的目的是：加快反应速率蒸出乙酸乙酯，提高产率(4)长导管的作用是：导气，冷凝回流；不伸入饱和碳酸钠溶液中：防止倒吸(5)试管 b 中加有饱和Na2CO3 溶液，其作用是（3 点）：中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，利于分层(6)反应结束后，振荡试管 b，静置。观察到的现象是：饱和碳酸钠溶液上面有油状液滴生成，且能闻到香味。三、烷烃1、烷烃的概念：碳原子间都以碳碳单键结合成链状，剩余价键均与氢原子结合，使每个碳原子的化合价都达到 “饱和 ”的饱和 链烃 ，或称烷烃。 呈锯齿状 。2、烷烃物理性质：1-4 个碳原子烷烃为气态，5-16 个碳原子为液态，16 个碳原子以上为