课时四 物质的量浓度[沐风教育]

1、课时四 物质的量浓度（2）随堂a考纲解读：一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析；基础知识梳理：一、配制一定量物质的量浓度的溶液1、仪器固体配制溶液的常用仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶。液体或浓溶液配制溶液的常用仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶。容量瓶（细颈、梨形）梨形上标有温度、容量和颈上标一个环形刻线。规格常有50mL、100mL、250mL、500mL和1000mL。使用注意事项： 使用前要检查是否漏水。方法是：往瓶内加水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。如果不漏，正立，把瓶塞旋转180后塞紧，仍倒立过来，

2、再观察是否漏水。经检验不漏水的容量瓶才能使用。容量瓶的容量是在20时标定的，向容量瓶中转移的溶液温度应为20左右为宜。容量瓶不能加热，也不能将配好的溶液长时间贮存在容量瓶中。在选择容量瓶时，要选用相应规格的容量瓶，其容积等于或略大于欲配溶液的体积。向容量瓶里转移溶液或加入蒸馏水，都要用玻璃棒引流，并且玻璃棒的下端要靠在容量瓶刻度线以下的瓶颈内壁上，棒身要在瓶口的中央位置。在定容时，要使眼睛的视线与容量瓶的刻度线平行，使液体的凹液面最底端与容量瓶的刻度线恰好相切。2、配制步骤（以配制500 mL、1.00 mol/L NaOH溶液为例）(1)计算：需NaOH固体的质量为20.0g。(2)称量：用

3、托盘天平称量NaOH固体。(3)溶解：将称好的NaOH固体放入烧杯中,用适量 水 溶解，用玻璃棒不断搅拌。(4)转移：待烧杯中的溶液 冷却到室温 后，用玻璃棒引流将溶液注入 500 mL容量瓶。(5)洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁 23次 次，洗涤液也全部移入容量瓶中 ，轻轻摇动容量瓶，使溶液初步混合均匀。(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线下12 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切。(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀3、误差分析由c=n/v可知，误差来源的根本原因是：物质的量或溶液体积产生误差，若n偏大或v偏小则c偏大，若n偏小或v偏大则c偏小。配制步

4、骤能引起误差的一些错误操作因变量CnV计算计算结果m=5.85 g，称5.9 g 增大不变增大称量砝码生锈（没有脱落）增大不变增大称量易潮解物质时操作过慢减小不变减小溶解搅拌过程中有少许液体溅出减小不变减小转移溶液未冷却到室温即转移到容量瓶中不变减小增大转移前容量瓶内有少部分水无影响不变无影响洗涤未洗涤或洗涤液未注入容量瓶减小不变减小定容定容时仰视刻度线 不变增大减小定容时俯视刻度线 不变减小增大超过刻度线，吸出一部分水 减小不变减小摇匀摇匀后液面下降，补充水不变增大减小注意：(1)在配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时加蒸馏水，一旦超过刻度线，要重新配制。(2)配制时完全不需要计算水的用量，

5、因此容量瓶不必是干燥的，有少量蒸馏水不影响结果。(3)定容后必须反复摇匀，静置后液面下降是由于一部分溶液附在了管壁和塞子上而浓度是固定的，不需要再加入蒸馏水，否则浓度偏低。例1.下列与实验相关的叙述正确的是 （ ）A稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高D检验某溶液是否含有时，应取少量该溶液，依次加入BaCL2溶液和稀盐酸练1.用胆矾配制0.1mol/L的CuSO4溶液，下列操作正确的是（ ）A将胆矾加热除去结晶水，再取无水硫酸铜16g溶于1L水中B称取胆矾

6、25g溶于水，然后将此溶液稀释成1LC将25g胆矾溶于1L水中 D将16g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L练2.（06江苏理综）配制100 mL 1.0 molLNa2C03溶液，下列操作正确的是 （ ）A称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解C转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒人容量瓶中D定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀练3.实验室里需用480mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液。现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是 ( ) A 称取7.68g硫酸铜，加入500mL水 B 称

7、取12.0g胆矾配成500mL溶液C 称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D 称取12.5g胆矾配成500mL溶液练4.(2010运城模拟)某同学帮助水质检测站配制480 mL 0.5 mol/LNaOH溶液以备使用.(1)该同学应选择mL的容量瓶.(2)其操作步骤如乙图所示，则甲图操作应在乙图中的(填选项字母)之间. A.与 B.与 C.与(3)该同学应称取NaOH固体 g，用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小(填字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项(填字母).附表砝码规格abcde砝码大小/g1005020105练5.将W

8、 g胆矾（CuSO45H2O）溶解在V mL水中，得到饱和溶液，测得该饱和溶液的密度为 g/cm3，该溶液的物质的量浓度为 ，该温度下，CuSO4的溶解度为 。用98%（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸配制3 mol/L的稀硫酸100 mL。回答下列问题：需要用量筒量取浓硫酸 mL。配制操作可分解成如下几步，正确的操作顺序是 。A向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水B用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次C用冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中D根据计算，用量筒取一定体积的浓硫酸E将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌F盖上容量瓶塞子，振

9、荡，摇匀G用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切H继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线(3)由于错误操作，使制得的稀硫酸溶液浓度偏小的是 (填写编号)。A用量筒量取一定液体时，俯视液面读数B使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液浓度C没有用蒸馏水洗涤烧杯23次, 并将溶液移入容量瓶中D容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干E定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切F把配制好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用例2.某学生欲配制0.1mol/LNaOH溶液100mL，配制时下列操作可能会造成溶液的实际浓度偏高的是( )A 所使用的NaOH已在空气中部分变质B 将NaOH溶解，并将溶液倒入100mL容量瓶后，“定容”时，俯视容量瓶刻度线C 把烧碱放在纸片上称量D 天平空盘时，指针指向刻度盘“0”刻度的左边，称量达平衡时，指针指在“0”刻度练6.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的是（ ）A定容时观察液面仰视 B定容时观察液面俯视C有少量NaOH溶液残留在烧杯中 D容量瓶中原来有少量蒸馏水练7.由于错误操作, 使得到的数据比正确数据偏小的是 （填写编号）。A