探究题2及答案

1、1.金属材料被广泛的应用于我们的生活中，不仅是因为其物理性能优良，还与它们的化学性 质密切相关。下面是小明同学设计测定金属铁、铜和镁的活动性的探究实验过程和实验记录,请你一起探究。【实验目的】 测定金属铁、铜和镁的活动性强弱【所用试剂】 稀硫酸、硝酸银溶液、光亮的薄铁片、薄铜片、薄镁片【实验过程】步骤i将铁片、铜片、镁片分别在空气中点燃片刻，观察燃烧现象；步骤n将铁片、铜片、镁片分别放入三只盛有溶质质量分数相同、体积相同的稀硫酸的试 管中；步骤出 将铁片、铜片、镁片分别放入三只盛有溶质质量分数相同、体积相同的硝酸银溶液 的试管中。【实验记录】用表示能观察到实验现象， 实验现象记录表用“一”表示

2、观察不到实验现象(见右表)。通过步骤i可以得出三种金属中镁的金属活 动性最强，判断依据是金属空气稀硫酸硝酸银溶液铁一vv铜一一v运用“控制变量法”设计实验方案是化学研镁vvv究的重要方法。步骤n和步骤出中，需要控制的实验条件除了金属的体积、溶液的体积、溶质质量分数以外，还需要控制的条件是。写出镁和稀硫酸反应的化学方程式 ,此反应属【实验结论】金属铁、铜和镁的活动性由强到弱的顺序是 (用元素符号表示)【反思交流】若利用上述试剂制取氢气，小明认为应该选择金属铁和稀硫酸反应，而不选择金属镁和稀硫酸反应，他的理由是 。1在空气中，镁能和氧气反应的最剧烈溶液的种类 mg+h2so=mgs4+hh 置换反

3、应mg fe cu mg 和hbso反应速度太快，不易控制2为研究锌和铝的金属活动性，某研究小组进行了如下探究。(1)小明设计的实验方案：向表面积相同的铝片和锌粒中分别加入盐酸。写出锌与盐酸反应的化学方程式：。(2)小芳将去膜和未去膜的铝片分别放入盐酸中，发现前者比后者反应快，原因是 (3)小芳在(2)实验中，还观察到有“灰黑色沉淀”这一异常现象出现。【提出问题】铝与盐酸反应出现的灰黑色沉淀的组成是什么？【查阅文献】铝在颗粒较小时为灰黑色；alcl 3为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的固体,易溶于水和乙醇。【提出合理假设】假设 a：该灰黑色沉淀可能含有 ；假设b:该灰黑色沉淀可能含有 alcl

4、 3；假设c：该灰黑色沉淀可能含有难溶于酸的物质。【设计并完成实验】取灰黑色沉淀分别进行如下实验。实验编号实验操作实验现象:加入适量稀盐酸有微量气泡，固体全部溶解，得到澄清溶液加入适量蒸储水固体部分溶解加入适量无水乙醇固体部分溶解【得出结论】由实验可判断假设c（填“成立”或“不成立”），再集合和可得出该灰黑色沉淀的成分是。（4）你认为中小明的实验能否比较锌和铝的金属活动性强弱？（填“能”或“不能”），分别从设计方法和操作可行性的角度，具体说明理由： 。2 （1） zn+2hcl=zncl2+ht （2 分）（2）未去膜的铝片表面有氧化铝（氧化膜），氧化铝先与盐酸反应（1分）（3）铝（或铝和氯化

5、铝1分），不成立（1分），铝和氯化铝（2分）（4）不能（1分）小明的实验方案中未控制金属的纯度，盐酸的浓度等相关变量相同（1分）操作中难以做到铝片和锌粒的表面积相同（2分）3.以下是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据。实验 序号h2q溶液浓度%hkq溶液体积/ml温度cmno的用 量/g收集氧气的体积/ml反应所需 的时间/s51200.1416.75151200.146.0430535249.2130555210.76（1）通过实验和对比可知，化学反应速率与 有关；从实验 和 对比可知，化学反应速率与温度的关系（2）化学反应的实质是微观粒子相互接触、碰撞的结果，化学反应速率与微

6、观粒子的概率有 关。试从微观角度解释“反应物浓度越大，化学反应速率越快”的原因是：。 （2分）（3）用一定量15%勺过氧化氢溶液制氧气，为了减小反应速率，可加适量的水稀释，产生氧 气的总重量 （选填“减小”或“不变”或“增大”）。3（1）反应物浓度（或浓度） 温度越高，化学反应速率越快（2）反应物浓度越大，单位体积的反应物中含有的粒子数越多，粒子间碰撞的概率越大，化学反应速率越快（3）不变4小明和小丽对蓝色的硫酸铜溶液很感兴趣，他们设计如下实验探究其相关性质并对反应后 所得物质进行分析和处理。p固体e国l|液体h项* 同埼吨田付，!我能写出其中两个不同基本反应类型的化学方程式：；。实验完毕，小

7、明和小丽各自将三个反应所得到的物质混合、过滤，得到甲、乙两种无色溶 液。小明取少量甲溶液于试管中，滴加紫色石蕊溶液，试管中溶液呈紫色。则甲溶液中一定 含有的溶质是(填化学式，下同)，可能含有的溶质是 或。(3)小丽对乙溶液进行了探究，发现乙溶液中含有氯化钾、硫酸钾和氢氧化钾。她说：我 能设计如下实验，在步骤、中每次用一种无色溶液除去乙溶液中一种物质，且每步 均有白色沉淀生成，最后得到纯净的硝酸钾晶体。在步骤中进行的操作是 ,步 骤、所加物质分别是 、(填化学式，下同)，固体e的成分有 。 4fe+cusq= fesq+cu cuso 4+2koi+ k2sq+cu(oh) 2 j (或 bac

8、l+cuso basqj+cucl) kcl ba(oh) 2、koh bacl2 蒸发 agno3 hno 3 mg(oh) 2、basa agcl、ag2co、 b&co(或 baso、agcl、a&co、zn(oh)2、znco或 baso 、agcl、a&co、zn(oh)2、baco) 5潜水艇有两种供氧的装置，第一种是储备压缩氧气，第二种是在紧急的情况下才使用的过 氧化钠(naq)做供氧剂，小红同学对过氧化钠如何做供氧剂产生浓厚的兴趣，于是他在老 师的指导下展开了以下的探究活动。查阅资料(1)过氧化钠是用在矿山、坑道、潜水或宇宙飞船等缺氧的场合，将人们呼出的co转换成q,以供呼吸之

9、用。(2)二氧化碳与过氧化钠反应的生成物只有两种，一种是氧气，另一种是化合物。(3)人呼出的气体中含有的水分也能与过氧化钠反应生成氧气。小红利用下图的 bcd喋置组合和有关药品制取并收集氧气。若用大理石与稀盐酸制取二氧化碳，则b中装置可采用上图中的 (填数字序号,下同)；e中装置可采用上图中的; b中的化学方程式为二氧化碳与过氧化钠反应除生成氧气还生成什么物质?作出猜想二氧化碳与过氧化钠反应生成的化合物到底是什么物质？小红作出了以下三种猜想：是碳酸是氢氧化钠是碳酸钠通过对反应物有关的元素组成的分析，乙同学认为猜想 （填数字序号）一定是 错误的，理由是。进行实验小红通过以下实验验证了另一个猜想的

10、正确性，请完成下述实验报告。实验步骤实验现象实验结论将co与n&q反应后的固体取少量于试管 中，加入 ,把产生的气体通入足量的澄清石灰水中猜想是正确的反思与交流小红若用图a来代替b装置，证明二氧化碳与过氧化钠反应生成了氧气，你是否同意小红的做法？ （填“是”或“否）原因：由此可知道过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为：na2q +co 2 = o2 + 5 （1）；caco+2hcl=cacl2+ 2h2o+ cq（2）（2分）；二氧化碳与过氧化钠都不含氢元素，根据质量守恒定律，不可能生成含有氢元素的碳酸或氢氧化钠（2分，答案合理即可）实验步骤实验现象实验结论稀盐酸（或稀硫酸等）有大量气泡产生

11、澄清石灰水变浑浊反思与交流 否；人呼出的气体中的水也能与过氧化钠反应生成氧气 2 na2c2 + 2 co 2 = o 2 + 2 na 2co6某小型火力发电厂（以煤为燃料）排放大量的废气，对周围的空气产生了严重污染，并导 致当地常降酸雨。为探究废气的成分，实验中学化学课外活动小组的同学将收集来的气体样 品用如下装置进行实验。已知装置的连接顺序是丙一甲一乙，且其中的药品均足量。【猜想与假设】a同学认为：废气中一定含有 co b同学认为：废气中可能含有 coc同学认为：废气中可能含有 so d同学认为：废气中一定不含有n你认为其中不合理的是 （填写同学代号）。【交流与评价】经过讨论，大家一致认

12、为：电厂的燃煤中含有较多的硫元素和氮元素。理由【活动探究】在用上述装置进行的实验中，b同学的观点得到证实：废气中确实含有cq那么丙装置的作用是,装置甲的玻璃管中发生反应的化学方程式为61猜想与假设】d【交流与评价】因当地常降酸雨，可能是由于空气中含有较多的so、no所致，故可推知煤中可能含有较多的硫元素和氮元素。(其他合理叙述均可)(1分)【活动与探究】 除去废气中的co、so等气体(或防止co、so等气体对实验的干扰)(1分)高温3co + fe 2o32fe + 3co 27某校化学兴趣小组在开展实验活动时，用山泉水配制氢氧化钠溶液，结果配制几次所得的溶液都出现浑浊的现象，放置一段时间后，

13、容器底部还出现白色沉淀物。兴趣小组的同学针对此奇异的现象展开如下探究：提出问题：用山泉水配制的氢氧化钠溶液为什么会出现浑浊，白色沉淀是什么物质？作出猜想：i、氢氧化钠样品不纯，含不溶性杂质；ii 、氢氧化钠与溶解在山泉水中的某物质发生反应生成难溶于水的物质。(1)小明通过实验很快就排除了猜想i,他的实验是 。查阅资料：本地山泉水是硬水，含较多的碳酸氢钙。碳酸氢钙ca(hcq)2受热会分解，也能与氢氧化钠反应，且都有碳酸钙生成。(2)小红取来少量的山泉水于烧杯中，往其中加入适量的肥皂水，搅拌，观察到 的现象，确认所取的山泉水是硬水。(3)小明和小红对所得的沉淀物中含有的碳酸钙进行实验：主要操作实

14、验现象取少位的沉淀捐，加入造g锚解秆达化学方程式沉淀物中含脸酸唇。域反应的化学方程式毡 i(4)该山泉水经过 (填操作名称)，就可用于配制氢氧化钠溶液。)cacqmgcq溶解性可溶可溶微溶不溶不溶微溶【研究课题】探究水壶内部水垢的主要成分【查阅资料】通过查阅资料知道，天然水和水垢所含的物质及其溶解性如下表:【提出猜想】 水垢的主要成分一定含有 mg(oh和 ,可能含有ca(oh)和【设计方案】(1)甲同学在烧杯中放入少量研碎的水垢，加入适量蒸储水充分搅拌，静置。取上层清液滴入naaco溶液，如果没有白色沉淀，说明水垢中无(填化学式)。(2)乙同学设计了下列实验装置，进一步确定水垢中含有碳酸盐的

15、成分。其主要实验步骤如下：按图组装仪器，将50g水垢试样放入锥形瓶中， 逐滴加入足量稀盐酸。若d瓶增重22g, 则水垢全部是cacq待锥形瓶中不再产生气泡时，打开活塞b,从导管a处缓缓鼓入一定量的空气；称量d瓶内物质增加的质量；重复和的操作，直至 d瓶内物质质量不变。测量滴加稀盐酸体积与d瓶内物质增加质量的关系如右图曲线所示；【评价】(1) a瓶中的naqh起到若a瓶中无naqh容液，d瓶中的质量将_作用。(填“增大”、“不变”或“减小”)(2) 一般情况下，两种不同金属形成的碳酸盐与足量盐 酸反应时，若两金属的化合价相同、两种盐的质量相同，则 相对分子质量小者放出的气体多。分析曲线图可知：水

16、垢中一定含有 是(3)装置图中“?(化学式)，理由o”所指处有三根导管同时穿过橡胶塞,已知:导管的直径为胶塞细段直径为 3cm。从坚固和美观的角度考虑，请你在由图中标出应在哪三点打孔为好(用圆圈表示打孔位置)以上实验8.【提出猜想】caco【设计方案】 ca(oh)【评价】吸收cq (填“能够”或“不能”)检测出水垢中含有 mgcq2增大(2) mgcq 实际生成cq的质量是(3)(三个孔不在一条直线上即可得分，等边三角形最好)不能mg(oh。24g,大于9在高效复习课堂中，同学们利用“硫酸、硝酸钢、氢氧化钠、碳酸钾” “复分解反应发生的条件”进行再探究。四种物质的溶液对【知识回放】通过判断上

17、述四种溶液两两之间能否发生反应，我能写出其中符合下列条件的两个化学方程 式：一个中和反应;一个有沉淀生成的反应 堂。【挖掘实质】(1)图1是hcl和naoh水中解离出离子的示意图， 我发现hcl在水中会解离出 h+和cl , naoh在水中会解离出 na+和0口，以此类推硝酸钢在水中会解离出的离子是(填离子符号)。(2)图2是稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应的微观过程示意图，该化学反应的实质可以表示为h + oh = h2o,我也能用同样的方式表示上述四种溶液两两之间发生反应时有气体 生成的反应的实质。(3)通过探究上述四种溶液两两之间是否发生反应的实质，我发现naoh和hsq溶液能发生复分解

18、反应，因为溶液中的h+和on不能大量共存； 溶液和 溶液也可以发生复分解反应(任写一组物质，下同) ，因为 ；和 溶液不能发生复分解反应，因为 (填离子符号，下同)也不能大量共存。 【知识升华】通过对“复分解反应发生的条件”的再探究，我得出复分解反应发生条件的实质是0。9. hbso+2naoh= n&so+2ho h2so+ba(nq)2=basoj+2hno或 &co+ba(nq)2= bacoj +2kno ba2+和 no 或 ba2+和 2no 2h+co2=hbo+cot 或 2h+co2 = hco, h2c8h2o+coth2soba(nq)2、或k2cq ba(nq)2、或h

19、2sok2co (写名称也可)ba2+和s02 (或ba2+和co”或h+和cq2 )在溶液中不能大量共存(意义表达准确即可) naohd ba(nq) 2 或 naohd k2cok+、co2，na+和oh (或na+、oh ba2+和no在溶液中可以大量共存(意义表达准确即u复分解反应的实质是离子交换的反应，只要反应物中某些离子浓度减小了(或不能大量共 存)，复分解反应就可以发生(意义表达准确即可)10实验室制取氧气是初.中化学阶段的重要实验。小元同学准确称取7.9g纯净的高镒酸钾加 热一段时间后，收集到氧气580ml (标准状况)。(1)请写出两个实验室用固体反应物制取氧气的化学方.程

20、式：、 。(2)意外发现：根据化学方程式计算，7.9g高镒酸钾完全分解，应生成氧气560ml (标准状况)。小元通过数据分析，意外发现收集到的氧气体积和理论计算的氧气体积不相 符合，并且在实验中还意外发现镒酸钾溶液呈墨绿色。(3)提出假设：小元取实验后的少量固体残渣再次加热，经检验又产生了氧气。根据小元 发现的问题和上述实验结果可以做出如下假设：假设1:二氧化镒也可以受热分解产生氧气假设2:镒酸钾也可以受热分解产生氧气假设3:二氧化镒和镒酸钾受热都可以放出氧气假设4: （只填一种）（4）设计实验：小元用最初加热所得的残渣及必要的实验用品，设计了如下实验流程验证假设2。请在下面实验流程方框中的相

21、应位置填写各步骤的实验操作名称。 步骤】：f |步骤2:|步骤3：步骤4: t燥 卜1步骤5：验证假设2请简要叙述步骤5的操作（5）得出结论： 若观察到 ,则假设2成立；若观察到 则假设2不成立。102m等2kmnoa - a 2kci 十 30tt（不要求顺序）（3）mno可以催化k2mno受热分解产生 q（或“&mno可以催化 mno受热分解产生 q”或“kmno 在不同温度下以其它方式分解产生更多氧气”或“升高温度&mno和mno相互反应产生q”）（合理假设均给分）（4）溶解过滤 蒸发取干燥后的固体于试管中充分加热，将带火星的木条（或燃烧的木条）插入试管中（2分，未表达出“充分加热”的含

22、义扣1分，其它合理答案给分）（5）带火星的木条复燃（木条燃烧更旺）带火星的木条没有复燃（木条没有燃烧更旺）11某兴趣小组根据实验室提供的仪器和药品进行了氧气的制备区实验。-二（1）甲同学选用如右图所示的装置制取氧气。备写出仪器b的名称：。靛甲同学应选取的试剂是mnq和（填化学式），mn0 2固体在该反应中起 作用。/除用排水法外，甲同学还可选择 法收集氧气。i）二-实验前，甲同学先向仪器a中加入水，然后将导管放人水槽中，并打开仪器a的活塞，观察导管口是否有连续的气泡出现。该实验操作的目的是 。（2）乙同学称取一定质量 kmn0放在大试管中，将温度控制在250c加热制取 q,该反应的化学方程式为

23、 。实验结束时，乙同学发现收集到的。大于理论产量，针对这一现象，同学们进行了如下探究：【提出猜想】猜想l :反应生成的 mno分解放出02；猜想h：反应生成的 k2mn。分解放出q做出上述猜想的理由是 。【实验验证】同学们分为两组，分别进行以下实验：第一组同学取一定质量的mn。，在250c条件下加热一段时间，冷却后测得mnq的质量不变。则猜想 错误。第二组同学取 &mn0在250c条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想n正确的结论。该组同学选择的实验方法是 。【拓展延伸】实验发现，k2mno受热只能部分分解，经分析可能是生成物k2o对其分解产生影响。请设计实验方案验证：。【实验反思】通过以

24、上实验探究，你对“问题的发现与解决”有何认识？。11(1)水槽h2q 催化向上排空气法检查装置的气密性2kmno=rmo+mno+o它们都含有氧元素的化合物1制得了一些氧气取等量的镒酸钾固体于两支试管中，一支试管中加入氧化钾，一支试管中不加入氧化钾。 用同样火焰的酒精灯加热，用相同规格的集气瓶，用排水法收集一瓶气体，收集一瓶氧气所 用的时间作比较。确定镒酸钾的分解是否与氧化钾有关系。必须通过认真分析，用实验来加以证明。用1212某课外活动小组同学用图12装置(固定装置未画出)测定含有杂质的镁带中镁单质的质量分数(杂质与酸接触不产生气体)。实验过程是：取一段镁带样品，准确称得其质量为0.030g

25、。往量气管内装水至低于刻度“0”的位置。按图12所示(未装药品)装配好仪器。检查装置气密性。在试管中加入足量的稀硫酸，稍倾斜试管，将用水湿润的镁带小心贴在试管壁上，塞紧橡皮塞。调整量气管液面，使两边的液面保持同一水平，记录量气管中液面位置。把试管底部略为抬高，使镁带与稀硫酸接触完全反应。待冷却至室温后，再次记录量气管中液面位置。算出量气管中增加的气体体积为23.96ml。已知：同温同压下，不同气体混合后体积等于混合前各气体体积之和。 请回答下列问题：(1)写出镁与稀硫酸反应的化学方程式 (2)能否用托盘天平称量 0.030g镁带样品。(填“能”或“不能”)(3)若不改变温度，如何用较简单的方法

26、检查图12所示装置的气密性？(4)经换算，该实验获得的氢气质量为0.0020g。该镁带中单质镁的质量分数是 (5)实验过程中再次记录量气管的液面位置时，试管中留有氢气，是否会影响实验最终结果 (填“是”或“否”)。理由是12(1)崛+ hzso4= m蝎0, + hj t(2)不能(3)把玻璃管下移一段距离，使玻璃管和过气管中的水形成一定的液而差如果一段 时间后液面差保持不变，则说明装置不漏气孑反之，则表示装置漏气口(合理答案均可得分)(4)80%否因为试管中阳宥的氢气体积等于从试管中排出的空气体枳，所以对实验最终结果没有影响q13实验室制取二氧化碳。结合下列实验装置图回答有关问题i .仪器a

27、的名称是。n.用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式是 。二氧化碳的收集方 法是 。m.符合启普发生器原理的装置是 (填编号)。制取二氧化碳后剩余溶液的成分探究(假设二氧化碳已完全放出，杂质不溶于水且不参加反应)：甲、乙同学分析认为剩余溶液中一定有氯化钙，可能有盐酸。为验证是否含有盐酸，他 们采用了不同方法进行实验，得到了相同的结论。查找资料：氯化钙溶液呈中性实验操作实验现象结论甲取样于试管中，滴加试液试液变红有盐酸 一乙取样于试管中，逐滴滴加碳酸钠溶液至过量丙同学取样于试管中，滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解, 由此得出和甲、乙一致的结论。甲、乙认为丙的实验设计

28、不合理。理由是 从剩余溶液中得到尽可能多的氯化钙固体。同学们认为加入稍过量的 (填化学式)，经、蒸发等操作后即可完成。13试管，caco2hclfcacl2+hzo+cot ,向上排空气法，c,紫色石蕊，有气泡产生，加入的氯化钙和硝酸银反应也可以产生白色沉淀，不能证明稀盐酸的存在，caco,过滤。14某化学兴趣小组对一包干燥的红色粉末组成进行探究。请你参与并回答有关问题。【教师提醒】它由 cu、fezq二种固体中的一种或两种组成。【提出猜想】红色粉末可能的组成有：只有cu;只有;是cu、fe2o3的混合物【资料获悉】cu在fecl3溶液中发生反应：2fecl+cu = 2fecl 2+cuci

29、2【实验探究】(1)甲同学取少量红色粉末于试管中，滴加足量稀盐酸，振荡后观察，发现固体全部溶解。甲同学认为可以排除猜想中的和，而乙同学认为只能排除猜想，你认为 的观点正确(填“甲”或“乙”)。(2)丙同学为进一步确定红色粉末的组成，称取该粉末5.0g装入硬质玻璃管中，按右下图在通风橱中进行实验。开始时缓缓通入co气体，过一段时间后再加热使其充分反应。待反应完全后，停止加热，仍继续通co气体直至玻璃管冷却。反应前后称量相关装置和物反应前反应后i组玻璃管和红色粉末的总质37.3 g玻璃管和固体物质的 总质里为36.1 gn组洗气瓶和所盛溶液的总质180.0 g洗气瓶和瓶中物质的 总质量为183.1

30、 g组(填序号)。；实验中质的总质量，其数据如下表：【交流讨论】(1)在装置a中先通co气体的作用是 (2)应该选择 组的实验数据计算来确定红色粉末的组成。最终计算结果表明：该红色粉末的组成是猜想中的第(3)写出a装置中发生反应的化学方程式 观察到a装置中的现象为 (4)为了防止溶液倒吸，本实验停止加热前是否需要先断开a和b的连接处? (填“需要”或“不需要”),理由是 【反思评价】丁同学指出：从环保角度，上图装置有严重不足之处。你认为应该如何改进？ 。14【提出猜想】 fezq【实验探究】(1)乙【交流讨论】(1)排净装置中的空气(或防止co和装置中的空气混合受热发生爆炸)(2) i , (

31、3) 3co + fezq蒲银+ 3co 2部分红色粉末变黑(4)不需要，因为一直通入 co气体，b液不会倒吸到 a装置中【反思评价】在b装置后放一燃着的酒精灯将剩余气体烧掉(或用塑料袋收集等)。15化学实验中常常会出现意外情况，这是提升我们学科素养的良好机会，要根据具体情况区别对待，善于发现和解决问题。例如：(1)用高镒酸钾制氧气时，用排水法收集到的氧气呈红色。原因是相应的改进措施是。(2)做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底部破裂。原因是 , 相应的改进措施是。(3)用盐酸和碳酸钙固体反应，将得到的气体x通入澄清石灰水中，始终没有发现石灰水变浑浊。针对此现象，同学们提出了自己的想法和做法

32、，请你帮助他们完成以下探究。假设小英的假设：澄清石灰水已变质小青的假设：气体 x中除了有co外，还有 实验探究i .小英的探究:实验目的实验步骤可能的实验现象化学方程式和实验结沦探究所用用一支试管另取少步骤中反应方程式为：澄清石灰量原澄清石灰水步骤中现象为：水是合艾取稀硫酸与碳酸钠步骤可能的反应方程式略质反应制取co实验结论：n .小青的探究实验目的实验步骤实验现象化。学方程式和实验结论保究气体x 中是否含有 气体将气体x!入硝酸银 溶液反应方程式为：实验结论：气体x中含有 气体实验反思m.同学们经过讨论发现，只用一组实验装置就可以同时完成上述两个假设的探究。请你从卜图中选择一组合理的装置(填

33、序号)。abcw .在上述合理装置的第二支试管内应放入 溶液，其作用是15(1)试管口未放蓬松的棉花团试管口放蓬松的棉花团或少量的玻璃棉(2)集气底未放少量水或铺一薄层细沙集气底放少量水或铺一薄层细沙氯化氢或hcli .小英的探究：实验目的实验步骤可能的实验现象化学方程式和实验结沦探究所用1用一支试管另取少 1步骤中反应方程式为：1澄清石灰量原澄清石灰水步骤中现象为：h2sq+nstco= nkso+水是合艾取稀硫酸与碳酸钠石灰水变浑浊或1hbo+cot质反应制取co未变浑浊步骤可能的反应方程式略将产生的气体通入所_实验结论：用澄清石灰水中所用澄清石灰水没后义质或所用澄清石灰水已变质n .小青

34、的探究实验目的实验步骤实验现象化。学方程式和实验结论保究气体x 中是否含有 氯化氢或hcl 气体将气体x!入硝酸银 溶液有白色沉淀生成反应方程式为：hcl+agnq= agcj +hno实验结论：气体x中含有 氯化氢或hcl气体m. a w. agno溶液验证hcl气体已除尽16化学课上，同学们做了人体呼出的气体使澄清石灰水变浑浊实验后，对呼出的气体中主要成分及含量非常好奇，设计实验进行探究。【提出问题】呼出的气体中有哪些主要成分，它们的含量是多少？【查阅资料】呼出的气体中仍含有q。co在饱和nahco容液中的溶解度非常小。【猜想与实践】猜想：呼出的气体中主要成分是n2、q、co、水蒸气等。实

35、验i:验证呼出的气体中含有水蒸气。(1)实验操作如右图所示。(2)观察到的现象为 ,根据该现象可以判断呼出的气体中含有水蒸气。实验ii :验证呼出的气体中含有 n2、q、co,并测其含量。同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置(b是带有刻度的量气装置)(1)实验记录实验操作主要实验现象实验结论及解释检查装置的气密性。向装置中加入 药品。关闭止水夹 af 装置的气密性良好。打开b、c、d,向b中吹入一定量 气体后关闭d,并冷却到室温。b中液体进入到 a中，b中液体 减少500ml。收集500ml气体关闭b,打开a、e、f,用打 气筒向a中缓缓充气，直到b中气 体刚好全部排出。, d中液体为47

36、5ml反应到化学方程式为o关闭e、f,用凸透镜聚光引燃白 磷。白磷燃烧，产生大量白烟放出 大里热。呼出到气体中含有 q。待白磷熄灭并冷却到室温， 打开f。, d中剩余液体为400ml呼出到气体中含有n2。(2)数据处理呼出的气体中主要成分的含量n2qco体积/ml体积分数/g同学们经过3次重复实验，确认了呼出的气体中的主要成分及其含量 【实验反思】(1)该实验设计依据的 n2性质有 (填字母序号)a.难溶于水b.不能和naoh反应c.无色无味的气体d.不能燃烧，也不支持燃烧(2)实验ii操作中，若c中气体未完全冷却就打开 f并读数，则所测 q的体积分数 (填“偏小” “不变”或“偏大”)161

37、猜想与实践】(2)玻璃片表面有一层水雾实验记录(1-3)a中液面下降，b中液面上升至最高，c中左侧导管口有气泡产生，且 c中液面下降，液体沿导管流入d中。co2+2naoh= naco+h2o(1-5)d中液体到吸入 c瓶中，c瓶中液面上升数据处理(2)400、75、25; 80、15、5实验反思(1)abd (2)偏小17电解水实验可以确定水的组成。甲、乙、丙三位同学对电解水后液体的酸碱性进行探究。俄i【提出问题】电解水后的液体一定呈中性吗？【查阅资料】图i所示装置可用于电解水实验；硫酸钠可增强水的导电性，硫酸钠溶液呈中性。【实验与讨论】三位同学分别向 u形管中加入含有酚酬:的硫酸钠溶液，接

38、通直流电，观察现象，点解一 段时间后，断开电源。(1)实验中发现试管电极附近的溶液迅速变红，管电极附近的溶液任为无色，乙同学用ph试纸测定管电极附近的溶液，ph小于7。说明试管电极附近的溶液呈 性，管附近的溶液呈 (选填“酸”、“碱”或中”)性。人注口(2)甲同学将实验后 u形管中的溶液按图n所示倒入烧杯中，发现红色立刻消失。区委外与乙同学、丙同学将试验后 u形管中的溶液按图出所示分别倒入烧杯中，发现红色不完全消失。经讨论与分析，乙、丙同学的试验中溶液的红色不消失，原因可能 是酸。(3)甲、乙、丙同学分别用蒸储水洗涤u形管、碳棒等，再将洗涤液倒_入自己实验的烧杯中，观察现象：思4g1r培甲同学

39、的溶液仍为无色。r 乙同学的溶液中红色仍不消失。丙同学的溶液中红色 。(4)甲、乙、丙同学分析了实验现象，为确证溶液的酸碱性，又进行下列实验：甲同学用 来测定溶液，原因是 。乙同学向溶液中滴加 ,使溶液中红色刚好褪去。因为造成(3)中溶液的红色仍不消失的原因是。【解释与结论】用硫酸钠增强水的导电性时，点解后溶液混合均匀，呈中性。【交流与反思】甲同学取55g质量分数为2%勺硫酸钠溶液进行电解， 消耗了 5g水后，则电解后硫酸钠 溶液的质量分数为 。甲同学的老师上课时用 naoh曾强水的导电性，点解后溶液的碱性 。乙同学的老师上课时用 h2so增强水的导电性，点解后溶液的酸性 。171实验与探讨】(1)碱 酸(2)不足(或酸液残留在管壁上等)(3)恰好褪去(或立即消失)(4) ph试纸实验中滴加酚酗:的溶液变为无色，可能呈中性，也可能因酸过