离子反应教学设计2

1、精品资源霍邱县第二中学教师备课用纸科目化学年级|高一|班级 | 6, 9, 10|时间| 2005年9月20日课题第一节离子反应（2）（知 蜘识 教、2 台匕 学目匕 目力、标品 德）1 .使学生理解离子反应的实质，掌握离子方程式的书写。2 .激发学生积极思考，培养其思维能力。3 .通过实验，提高学生观察分析问题的能力。教 材点、分难 析点 ）重点：离了方程式的书写难点：离了方程式的书写板书 设计 力、后、 框图二、离了反应1 .离子反应：后离子参加的反应。2 .离子方程式3 .离了方程式的书写：“写、拆、删、查”四个步骤4 .离子方程式的意义5 .离子反应发生的条件：生成难溶物、难电离物或易

2、挥发性物。教学操作过程设计（重点写怎么教及学法指导，含课练、作业）备注复习提问、投影在卜列物质中： ch3coohhc 1 naohcu（oh） 2agcl na 2co3 c2h5oh h2o so2 fc1 .属于强电解质的是2 .属于弱电解质的是3 .属于非电解质的是4 .溶液中主要以离子形式存在的是 小结1电解质和非电解质是据化合物在溶于水或受热熔化时能否电离来划分的，能否导电只是能否电离的表现形式。强电解质和弱电解质是根据电解质在水 溶液中电离程度来划分的，与物质的溶解性无必然联系。引入因电解质溶于水可电离成为离子，所以电解质在溶液里所起的反应实质 上是离子间的反应。板书1三、离子反

3、应1 .离子反应：有离子参加的反应。演示实验12并投影填写实验报告:第号17 a3操作nil 1或-舒法t上皿不稽l1 f,si现象无明显现象溶液仍 为蓝色有白色沉淀生成，滤 液为蓝色行不溶于稀hg的 白色沉淀生成结论与解韩没布发生反应，溶液 中仍为n/, cij c端buj 1 + soj-1 脚salds* 没1畲加反应触*ajp lno；没参加反应设问1.bacl2溶液能与cuso4溶液反应而nacl溶液却不能，试分析原因。2 .在实验“曲滤液中存在大量的 c和cu2+,能否用实验证明叫简单设计。分析上述实验 “苜“ 3勺反应本质：bacl2溶液与cuso4溶液混合反应本质：ba 2 +

4、 so2 4=b a so4 jcu c 1 2溶液与a g no3溶液混合反应本质：ag+ + c=agcl j小结上述用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。板书2.离子方程式3.离子方程式的书写：写、拆、删、查”四个步骤。讲解 写”，例：bacl2+cuso4=baso 4 cucl2 拆，ba2+2cl +cu2+so42 =baso4(+ cu2+ + 2cl注意：易溶于水且易电离的物质写成离子形式，其他物质写化学式。 如单质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物等。 删，删去两边没反应的离子，即为：ba2+so42=baso4 j 查”，检查方程式两边各元素、原子个数和

5、电荷数是否守恒。思考你认为在书写离子方程式的四步中，哪一步最困难，需多留意 ？小结1四步中，写”是基础， 拆”是关键， 删”是途径， 查”是保证。既然拆是关键，拆时应注意作出准确判断，易溶、易电离物质应拆，难溶、难电离物质仍写化学式。练习完成下列反应的离子方程式(分三组)。 hcl + naoh h2so4+koh hno3+ba(oh)2小结三个反应的离子方程式均为：h+ + oh =h 2o,这说明该离子方程式可以表示不同物质间的相互反应。板书4.离子方程式的意义讲解1不仅可表示一定物质间的反应，而且可表示所有同一类型的反应，如上述三个中和反应。离子方程式h + +oh-=h2o表示了反应

6、的本质。设问是否所有的中和反应的离子方程式都可表示为：h + oh =h 2o投影1完成下列反应的离子方程式(分三组)： cu(oh)2 + hcl ch3cooh + koh ba(oh)2+ h2so4讲述上述三个反应的离子方程式分别为：cu ( oh) 2 + 2h+=c u2+ + 2h2。cu(oh)2难溶碱ch3cooh + oh =ch 3coo + h2o(ch3cooh 难电离物)ba2+ + 2oh +2h + +so4-=baso 4 2h2o引导通过上述比较可知，h + + oh =h 2o这一离子方程式表示的是什么样的中和反应？小结强酸+强碱可溶性盐+水的反应的本质为

7、h+ oh =h 2o提问上述离子反应发生后，溶液中各离子的数目有何变化？(总有离子的减少)归纳1离子反应的实质就是通过反应使某些离子的数目明显减少的过程。讨论哪些因素可以使离子数目明显减少？板书5.离子反应发生的条件：生成难溶物、难电离物质或挥发性物质。思考f e + c u so4反应的本质是什么？用离子方程式表不。(fe + cu2+=f e 2+cu )小结反应后 cu 2+明显减少或者反应完。因此，溶液中进行的氧化还原反应 也是离子反应。总结本节学习了离子反应及其表示形式，离子方程式的书写、意义，还有离子反应发生的条件，其中离子方程式的书写是一难点，又是重要的化学用语，能够正确书写离子方程式，将为化学学习带来众多方便。希望同学们多练。作业1.用离子方程式表示检验碳酸盐的化学反应原理