《元素周期律和元素周期表第一课时》导学案5

1、元素周期律和元素周期表第一课时导学案【学习目标】1 .初步掌握原子核外电子排布、原子半径和元素主要化合价的周期性变化；2 .认识元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子周期性排布的结果，从而理解元素周期律的实质。重重点难点】元素周期律及其实质【自主学习】一、元素周期律1 .原子序数是 的序号。原子序数=核外电子数【活动探究】2 .填写课本11页元素周期律初探的表格。3 .在教材上画出12页中的3个图像。【交流研讨】(1)随着原子序数的递增，原子核外电子层排布变化的规律性原子序数电子层数最外层电子数达到稳定结构时的最外层电子数121310211 183结论随着原子序数的递增，兀素原子最外层电子排

2、布呈现变化。(2)随着原子序数的递增，元素原子半径变化的规律性原子序数原子半径的变化3911 17结论：随着原子序数的递增，兀素原子半径呈现 的变化。【提示】稀有气体元素的原子半径并未列出，这是由于其原子半径的测定与相邻非金属元素的依据不同，数字不具有可比性，故不列出。（3）随着原子序数的递增，元素化合价变化的规律性原子序数电子层数最外层电子数负价最局止价121310211 183结论随着原子序数的递增，兀素常见化合价呈现 的变化。【技能归纳】2 .元素周期律的内容:3 .元素周期律的实质:【迁移应用】1、19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（）a.提出原子学说b.发现元素周期律c.提出分子学说

3、d.发现氧气2、元素的以下性质中，随原子序数的递增不呈现周期性变化的是（）a化合价b原子半径c元素的金属性和非金属性d 相对原子质量3、原子半径由小到大，且最高正价依次降低的是（）a. al 、mg na b. n、o fc. ar、cl、s d. cl、p、si4、元素的性质呈周期性变化的根本原因是（）a相对原子质量递增，量变引起质变b原子半径呈周期性变化c原子核外电子排布呈周期性变化d元素的金属性和非金属性呈周期性变化5、含氧酸的化学式为 hnro2n+2判断r的最合理价态为（）a +5 b +7 c +6 d +46、周期表中16号元素和4号元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的

4、是（）a.电子数b.最外层电子数c.电子层数d.次外层电子数7、下列离子所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是（）a al3 + b 、mg2+ c 、be2+d 、h+【拓展视野】1、随着原子序数的递增，元素金属性和非金属性变化的规律性原子序数兀素性质变化31011 18结论随着原子序数的递增，兀素性质呈现 的变化。2、原子半径和简单离子半径的大小：原子半径和离子半径的大小主要是由核电荷数、电子层数和核外电子数决定的。a.当电子层数及核电荷数均不同时， 数越多的，半彳5越大。如 na与kob.当电子层数相同，核电荷数不同时， 数越大的，半彳5越小。如 na与m&c.当核电荷数相同，电子层数也相同时，核外 数越多的，半径越大。如cl与cl-。【迁移应用】8、下列微粒半径比较正确的是（）a na+ na b cl- cl c ca2+ cl- d mg na9、下列元素原子半径最大的是（）a li b 、f c、na d、cl10、x元素的阳离子和 y元素的阴离子具有与僦原子相同的电子层结构，