初三化学第十单元《酸碱盐》教案(四)

1、智贤教育初三化学第十单元酸碱盐教案（四）1、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物女硫酸（H2SO4、盐酸（HCI）、硝酸（HN03）碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 女口：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3H2O 盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物女氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）厶一、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸浓硫酸颜色、状态“纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含 Fe3+）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性（敞口置于空气中，瓶口有白雾）吸水性脱水性强氧化性腐蚀性用途 金属除锈 制造

2、药物 人体中含有少量盐酸，助消化 金属除锈 浓硫酸作干燥剂 生产化肥、精炼石油2、 酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）（1 ）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属+酸t盐+氢气（3）碱性氧化物+酸t盐+水（4 ）碱+酸t盐+水（5 ）盐+酸t另一种盐+另一种酸（产物符合复分解条件）3、三种离子的检验试剂Cl-AgN03及 HNO3责任爱心专业SO42-Ba(NO3)2 及 HNOHCI 及 BaCl2CO32-HCl及石灰水三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水(溶解放热)白色粉

3、末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠(具有强腐蚀性)熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO+2NaOHCaO +H2O= Ca(OH)2用途 氢氧化钠固体作干燥剂 化工原料：制肥皂、造纸 去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠 工业：制漂白粉 农业：改良酸性土壤、配波尔多液 建筑：2、碱的通性(具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是0H-)(1 )碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色(2) 酸性氧化物+碱盐+水(3 )酸+碱盐+水(4 )盐+碱另一种盐+另一种碱(反应物均可溶，产物符合复分解条件)注：难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性)女口 Cu

4、(0H)2 ACuO +H2O2Fe(OH)3 AFe2O3+3H2O 常见沉淀：AgClJBaSO4Cu(OH)2j F e(OH)3jMg(OH)2jBaCO3CaCO3 复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解 反应才可以发生。五、酸性氧化物与碱性氧化物酸性氧化物碱性氧化物疋义凡能与碱反应生成盐和水的氧化物凡能与酸反应生成盐和水的氧化物大多数非金属氧化物是酸性氧化物大多数金属氧化物是碱性氧化物大多数酸性氧化物是非金属氧化物所有碱性氧化物是金属氧化物责任爱心专业（1）大多数可与水反应生成酸（1）少数可与水反应生成碱CO2+H2O= H2CO3N

5、a2O +H2O= 2NaOH化SO2+H2O= H2SO3K2O +H2O= 2KOH学SO3+H2O= H2SO4BaO +H2O= Ba(OH)2性CaO +H2O= Ca(OH)2质（2）酸性氧化物+碱盐+水（2）碱性氧化物+酸 盐+水CO2 +Ca(0H)2= CaCO3+H2OFe2O3+6HCI= 2FeCI3+3H2O（不是复分解反应）四、中和反应溶液酸碱度的表示法-pH1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应2、应用：（1）改变土壤的酸碱性（2 ）处理工厂的废水（3 ）用于医药3、溶液酸碱度的表示法-pHO14L(1)（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒（或滴管）

6、蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读岀溶液的pH（读数为整数）（3）酸雨：正常雨水的 pH约为5.6 （因为溶有CO2pH条件：樂属活动顺序表金属+盐L酸+减J醍+盐复分解反应 酸+金属氧化物条井；复分解反应发生条件碱+盐(W盐溶解性表)J盐+盐例如：写出下列物质中两两之间能发生反应的化学方程式。铁、氧化铁、烧碱溶液、稀硫酸、硫酸铜溶液、氯化钡溶液、二氧化碳思路点拨：此类题目是考察酸、碱、盐、氧化物之间反应规律和反应发生条件的较好范例。解题时，为防止产生丢落现象，可采用以铁为起点逐次向后延伸判断反应是否发生，再以氧化铁为新起点逐次顺推的方法。经判断共发生8个反应。由以上

7、可以看岀：在判断的过程中，自然强化了有关反应规律以及反应发生条件 的记忆。这样的习题同学们可多找一些，做成卡片常备左右，随时加以练习，功到自然成。三、抓重点题型，学会以点带面在复习中经常见到不少同学埋头于题海之中，耗时长收效甚微。酸碱盐部分的题型虽形式多样，但万变不离其宗。综合之下，可以说鉴别、除杂、推断这三类题型是很具代表性的，它们的正确理解和掌握，对于提高其他相关题型的应变能力，必将起到很好的辐射作用。 下面结合相关例题简要归纳一下各自特点。例一：分别选用一种试剂鉴别以下各组溶液：ANaOH NaCI 溶液、稀 HCI()BNa2CO3 AgNO3溶液、KNO3溶液()CK2CO3 BaC

8、I2 溶液、NaCI 溶液()DNaOH Ca(OH)2 溶液、稀 HCI()ENH4NO3 (NH4)2SO4 Na2CO3 NaCI 溶液()思路点拨：鉴别题的原则是：抓住不同物质的主要特征，用最简单的方法，最少的试剂，以最明显的现象，达到 鉴别的目的。所谓最简单的方法是指能用物理方法鉴别的就不要用化学方法鉴别；能一次鉴别的就不用多 次鉴别。所谓最少试剂，就是能用一种试剂鉴别开来的就不要用多种试剂。所谓最明显的现象，就是通过 实验使各鉴别物质有明显不同的现象。如：产生变色、放岀气体、生成沉淀等。解析：A、通过物质分类，显然依次符合碱性、中性、酸性，当然加石蕊试液鉴别。B、 通过观察发现：N

9、a2CO3遇酸（H+）产生气体，而 AgNO3遇 CL-产生沉淀，而 KNO3遇盐酸无现象， 故加盐酸来鉴别。C由上可知：K2CO3遇酸（H+）产生气体，BaCl2溶液遇SO42-有沉淀，而NaCI溶液遇稀硫酸无现象， 故加稀硫酸来鉴别。D Ca（0H）2溶液遇CO32-有沉淀，稀HCI遇CO32-有气体，而NaOH遇CO32-无明显现象，故加Na2CO3 或K2CO3鉴别。E、观察可知：NH4遇OH产生氨气，而Ba2+遇 CO32-、SO42-均有沉淀产生，取样后分别滴加Ba （ OH2溶液，只有气体产生的是 NH4NO,同时有气体和沉淀产生的是 （NH4）2SO4,只有沉淀产生的是 Na2

10、CO3 无现象的是NaCI。在实际应用中，同学们还可以将鉴别题按一次性鉴别、多次性鉴别、不加其他试剂鉴别、两两混合鉴 别等进行分类，根据各自独有的特点，总结解题技巧，从而达到全面掌握不同鉴别类型的目的。例二：选用合适的方法除去下列物质中的少量杂质（1 ）除去生石灰中的碳酸钙（2）除去氯化钾晶体中的碳酸钾（3）除去碳酸钙固体中的碳酸钠（4）除去一氧化碳中的二氧化碳（5）除去氯化钠溶液中的硫酸铜（6）除去Cu粉中的Fe粉思路点拨：除杂的原则是：不增（不增加新杂质）、不减（不减少原物质的量）、不变（不改变原物质状态）、 易分（除杂后易于分离）、先物后化（物理方法优先，其次化学方法）。应用中有转化法、

11、沉淀法、吸收 法、过滤法、溶解法等多种除杂方法。责任爱心专业百度海量免费资料/?busi ness&aid=6&un=azx_1989#7智贤教育解析：（1）通过高温加热或灼烧的方法，既能除去碳酸钙，又能得到更多生石灰。（2 ）可加入适量稀盐酸充分反应后，再蒸发。（3 ）可采用先加适量水溶解，再过滤的方法。（4）可采用通过炽热的碳层或通过烧碱溶液的方法。但显然通过烧碱溶液的方法具有吸收杂质彻底、 操作简单快捷等优点。（5）由于含有Cu2+ SO42两种杂质离子，故可采用同时沉淀法。加入适量氢氧化钡溶液后，过滤即 可得氯化钠溶液。（6）由于Fe、C

12、u分别排在金属活动顺序表中 H的前后，所以可采用加入足量稀盐酸或稀硫酸溶解并 过滤的方法来实现。也可采用加足量硫酸铜溶液并过滤的方法。例三、有一固体混合物，可能含有 K2CO3 K2SO4 CuSO4 CaCl2、KN03等物质中的一种或几种，将混 合物溶于水，得无色溶液，当滴入硝酸钡溶液时，有白色沉淀产生，再加足量的稀硝酸沉淀部分溶解，则 该混合物中一定含有一定不含有可能含有.初三化学：有关酸碱盐的化学方程式时间：2010年01月28日作者：中考网编辑来源：中考网整合单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1 ）金属单质+酸-盐+氢气（置换反应）1. 锌和稀硫酸 Zn + H2SO4 = ZnS

13、04 + H2 T （最常用）（实验室制H2用的金属有Zn,Fe,Mg,AI，酸有稀H2SO4和稀HCI ）（2 ）金属单质+盐（溶液）-另一种金属+另一种盐2. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu3. 铝和硝酸银溶液反应：Al+ 3AgNO3 = AI（NO3）3 + 3Ag（3）碱性氧化物（金属氧化物）+酸- 盐+水责任爱心专业4. 氧化铁和稀硫酸反应： Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O5. 氧化钙和稀盐酸反应： CaO + 2HCl = CaCI2 + H2O(4) 酸性氧化物(非金属氧化物)+碱 盐+水6. 苛性钠暴露在

14、空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O7. 消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 J + H2O(5) 酸+碱 盐+水(中和反应)8. 盐酸和烧碱反应： HCI + NaOH = NaCI +H2O9. 盐酸和氢氧化钙反应： 2HCI + Ca(OH)2 = CaCI2 + 2H2O10. 氢氧(6 )酸+盐 另一种酸+另一种盐11 .大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCI = CaCI2 + H2O + CO2 f (实验室制 CO2)12. 碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3 + 2HCI = 2NaCI + H2O + CO2 f13. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCI2 = BaSO4 J + 2HCI(7 )碱+盐- 另一种碱+另一种盐14. 氢氧化钙与碳酸钠： Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 J + 2NaOH15. 硫酸铜溶液与氢氧化钡：CuSO4 + Ba(OH)2 = BaSO如+ Cu(OH)2 J(8 )盐+盐-两种新盐16. 氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCI + AgNO3