第三节盐类的水解学案设计

1、第三节盐类的水解学案设计（第 1课时）学习目标：1、学会根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性2、学会判断哪些盐能发生水解及盐类水解方程式书写的方法学习重点：盐类水解的本质学习难点：影响水解平衡的因素及水解反应方程式的书写与水电离出的H+学习方法指导：1、以水的电离平衡为基础，分析盐类电离出的阴、阳离子或0H-结合成弱酸或弱碱的趋势，明确不同盐溶液呈现不同酸碱性的本质原因。2、通过实验并运用归纳法分析盐类的组成与盐溶液酸碱性的对应关系。一、复习回顾：盐的分类 根据组成盐的酸、碱的强弱强酸强碱盐：由强酸与强碱形成的盐强酸弱碱盐：由强酸与弱碱形成的盐， 弱酸强碱盐：由弱酸与强碱形成的盐， 弱酸弱碱盐：由弱

2、酸与弱碱形成的盐，二、自主探究盐溶液的酸碱性分组实验：用pH如 BaCl2、NaNO 3、等如、等如、等如、等试纸检测下列盐溶液的酸碱性，并根据实验结果填写表格内容盐溶液Na2CO3NH4CINaCICH3C00NaAl2（ SO4）3KNO 3酸碱性盐的类型【小结】1、盐的组成与盐溶液酸碱性的关系盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐溶液的酸碱性2、规律口诀：谁 显谁性，同强显 性。【思考与交流】盐，既不会电离出 H +，也不会电离出0H ,为什么有些盐的水溶液会显示出酸碱性？三、探索新知寻找盐溶液呈现不同酸碱性的原因1、强碱弱酸盐（阅读教材 54 页完成思考与交流）【思考与交流】 CH3C

3、00Na 的水溶液显碱性的原因： （1）写出水电离的方程式（2 ）写出醋酸钠在水溶液中电离的方程式（3）CH3C00Na 溶液中存在着哪些离子？哪些离子间可以结合成弱电解质？（4 ）生成弱电解质时对水的电离平衡有何影响？（提示：比较溶液中 C（ H + ）与 C （0H ）大小关系？）2、强酸弱碱盐（以此为基础，自主分析 NH4CI 溶液呈现酸性的原因）小结】原因： 1、弱碱盐和强碱弱酸盐溶于水时，由于电离产生的、可分别与水电离产生的 _ 或 _ 生成 ，使得溶液中C（H+）C （0H ）。2、当 C（H+） C （ 0H ），盐溶液呈酸性，C（H+） _ C（0H），盐溶液呈碱性。四、盐类的

4、水解1、定义： 2、盐类水解的实质：水解盐+ H2O酸+碱中和3、盐类水解的条件：有才水解，无 不水解；越_ 越水解，都双水解。4、水解方程式的书写先找弱”由于水解程度小，水解产物少。一般书写“: 不写“ =、”7 ”也不把生成物（如 NH3 H20、H2CO3）写成分解产物的形式 多元弱酸的盐的阴离子水解是分步进行的，以第一步为主。如的水解过程：第一步：CO32-+H20HC0 3一+OH -（主要）第二步： HCO3_+H2OH 2CO3+OH 一（次要）多元弱碱的阳离子水解复杂，可看作是一步水解反应。女口： Fe3+ + 3H2OFe （OH ）3 + 3H +【小结】盐类水解方程式的书写规律：谁弱写谁，都弱都写；阳离子水解 碱，阴离子水解生成弱酸；阴阳离子都水解生成弱酸和弱碱。【跟踪练习】 1、下列离子在水溶液中不会发生水解的是（）A、 NH4+B、 SO42C、 Al3+ D、 F2、写出下列物质发生水解反应的离子方程