人教版高中化学选修4练习：第三章第三节第1课时盐类水解的原理Word版含答案

1、商中化学第三章 水溶液中的离子平衡第三节盐类的水解第1课时盐类水解的原理课堂演练当堂达标1. 下列物质的水溶液，由于水解而呈酸性的是()A. NaHSO4B. Na2CO3C. HC1D. CuCl2解析：NaHSO4 HC1在溶液中发生电离：NaHSO4=Na+H+ +SO旷、HC1=H+Cr,使溶液呈酸性；Na2CO3为强碱弱酸盐， 溶液呈碱性；CuCh为强酸弱碱盐，其溶液由于水解而呈酸性，D正 确。答案:D2. pH=4的醋酸和氯化钱溶液中，水的电离程度前者与后者比 较为()A.大于B.小于C.等于D.无法确定解析：NH4C1溶液中由于NH：的水解，促进了水的电离； CH3COOH溶液中

2、，由于CHsCOOH电离出的H*抑制了 H2O的电 离O答案：B3下列各物质常温下发生水解，对应的离子方程式正确的是 ()A. NazCOs： CO?+2H2OH2O+CO2 t +2OH-B. NH4CI： NHJ+H2O=NH3 HhO+OHC CuSO4： Cu2+2H2OCu(OH)2+2H+D NaF： F +H2O=HF+OH_解析：多元弱酸根离子分步水解，多元弱碱阳离子一步完成，故A错误，C正确；B中电荷不守恒；D应用“丁”。答案:C4.物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是()A. CaChB. CHjCOONaC. NH3D. K2S解析：CaCl2不水解，溶液中存

3、在的粒子有CQ+、CF. OH H+、H2O5种；CHjCOONa发生水解，溶液中存在Na+、CH3COO 一、CH3COOH、H+、OH、H2O 6 种粒子；氨水中存在 NHs、NH3 田20、 NHk OH H+. H2O6种粒子；K2S中S?一发生两步水解，溶液中 存在 K S2 HS. H2S、OFT、H+ HzO7 种粒子。答案:D5相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的 pH较大，则同温同体积同浓度的HCN和HC1O说法正确的是()A.电离程度：HCNHC1OB pH： HC1OHCNC与NaOH溶液恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量： HC1OHCND酸根

4、离子浓度：c(CN)Vc(CKF)解析：NaCN和NaClO都为强碱弱酸盐，相同物质的量浓度时 NaCN溶液的pH较大，说明CK水解的程度大，因此HCN比HC1O 的酸性更弱，电离程度：HCNHC1O, A项错误。pH: HC1OHCN, B项错误。由于都是一元酸，与NaOH完全反应时，消耗HC1O和 HCN的物质的量相同，C项错误。同浓度的HCN和HC1O,酸性 HCN HCO亍+ H2OHiCOa+OH-产生气泡 H+HCO=H2O+CO2 t课后作业知能强化(时间：40分钟满分：100分)一、选择题(本题包括6个小题，每小题8分，共48分。每小题 只有一个选项符合题意)1. 下列关于盐溶

5、液呈酸碱性的说法错误的是()A.盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡B. NH4C1溶液呈酸性是由于溶液中c(H+)c(OH )C. 在CHsCOONa溶液中，由水电离的c(OH )c(H+)D. 水电离出的H+和OIF与盐中弱离子结合，造成盐溶液呈酸 碱性解析：盐溶液呈酸碱性的原因，就是破坏了水的电离平衡，使溶 液中c(OHT)Hc(H + );溶液显酸性则一定有c(H + )c(OHT);在 CHjCOONa溶液中，由于生成了弱电解质CH3COOH,使得c(OHT) 农c(H+),故显碱性；水电离出的H+和OH与盐中弱酸根阴离子或 弱碱阳离子结合生成弱电解质，正是盐溶液呈酸碱性的原因。

6、答案:C2. 实验测定NaHCOs溶液显碱性，下列说法中正确的是()A. 在水溶液中，HCO亍仅仅发生水解B. 在水溶液中，HCO亍仅仅发生电离C.在水溶液中,HCO亍的水解程度要大于电离程度D.在水溶液中,HCO亍的电离程度要大于水解程度解析：NaHCOs溶液中存在HCO亍的水解：HCO亍+ H2OHzCOj+OH, HCO亍的电离：HCO亍一+(：0歼，因 NaHCOs 溶液呈碱性，故其水解程度大于电离程度。答案:C3.在常温下，纯水中存在电离平衡H2OH+OH_,如要使 水的电离程度增大，并使c(H+)增大，应加入的物质是()A. NaHSO4B. KA1(SO4)2C. NaHCOsD

7、. CH3COONa解析：NaHCOa溶液、CHjCOONa溶液呈碱性，溶液中c(H+) 减小，不符合题意；NaHSO4电离出的H+抑制了水的电离；KA1(SO4)2 电离的Al”水解，能促进水的电离，使溶液中c(H+)增大。答案:B4.HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断一定正确的是()A c(A_)c(M+)B. c(A_)=c(M*)C. 若 MA 不水解，贝!) c(OH)vc(H+)D. 若 MA 水解，贝(J c(OIT)c(H+)解析：若MA不水解，溶液呈中性，c(OH)=c(H+);若MA水 解，说明HA为弱酸，则MA溶液中c(OIT)

8、c(H+)。答案:D5常温下，一定浓度的某溶液，由水电离出的c(OH )=1.0X lOmol-L-1,则该溶液中的溶质可能是()A Ah(SO4)3B CHsCOONaC. NaOHD. KHSO4解析：常温下由纯水电离出的c(H+)=c(OH )=1.0X107mol *L t,因1.0X10-41.0X10-7 ,该溶液中的溶质是促进水的电离，且 该溶液显碱性。答案:B6.物质的量浓度相同的下列溶液中，按pH由小到大的顺序排 列的是()A. Na2CO3、NaHCOs、NaCl、NH4C1B. Na2CO3 NaHCOs、NH4CI、NaClC(NHO2SO4、NH4CI、NaNCh、N

9、aiSD NH4CI、(NHO2SO4、Na2S NaNOa解析：NazS. Na2CO3和NaHCCh水解后溶液都显碱性，pH7, 但 CO阳水解程度比HCO亍大，故pH: Na2CO3NaHCO3； NH4CI 和(NH4)2SO4水解后溶液都显酸性，则pH(NH4)2SO4; NaCl 和 NaNO3 均不水解，故 pH=7, C项正确。答案：C二、非选择题(本题包括3个小题，共52分)7. (12分)常温下，0.1 molLT的下列五种溶液，其pH由大到小的排列顺序是o CH3COOH NaClO NHQ NaCl CHaCOONa(2)室温下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CHaC

10、OONa溶液, 设由水电离产生的OIF的物质的量浓度分别为A和B,则A ：B=解析：(1)先按酸性、中性、碱性分类，再按电离和水解规律排 序。NH4CI和CH3COOH呈酸性，浓度相等时，CHjCOOH的酸性 强于NMCl,即pH:v。NaCl溶液呈中性oCHsCOONa和NaClO 溶液呈碱性，因酸性CH3COOHHC1O,则CKT的水解程度大于 CHjCOO,即pH:v，综合分析可知pH由大到小的顺序为： 娼 。(2)水的电离平衡为112011+011一。在NaOH溶液中，由 于加入了 OH_,水的电离平衡向逆反应方向移动，c(H+)减小。在pH =9的NaOH溶液中，c(H+)=109

11、mol -L-1,其H*全部是水电离 产生出来的。因为c水(H+)=c MOHJ,即c(A) = 109 mol-L_1o在 CH3COONa溶液中，由于CHCOO-离子结合了水中的H*,水的电 离平衡向正反应方向移动，c(OIT)增大。在pH=9的CHaCOONa 溶液中，c(OH)=lX10-5molL-1,其OHT全部是水电离产生的, 即 c(B)=10-5 mol L1,所以，c(A) : c(B)= 109 mol L1 : 105 inol L_1 = 10_4 : lo答案：(1)()()(2)10-4 : 1(或 1 : 10 000)8. (20分)25 C时，pH=2的某酸

12、HwA(A f-为酸根)与pH=12的某碱B(OH)加等体积混合，混合液的pH=5。写出生成的正盐的化学式。(2) 该盐中存在着一定水解的离子，该水解的离子方程式为。(3) 简述该混合液呈酸性的原因(4)写出HWA的电离方程式o解析：当酸中c(H+)等于碱中c(OHJ时，二者等体积混合后，溶 液的酸碱性是由过量的酸或碱决定的。(1)H“A中酸根离子带畀个单 位的负电荷(A) B(OH)W中阳离子带加个单位的正电荷(B加+),则 正盐的化学式为(2)pH=2 的酸 HA 中 c(H+)=10-2 mol Li, pH=12 的 B(OH),W 中 c(OH)=10_2 mol L_1,当二者等体

13、积混 合后溶液pH=5,酸过量，说明H”A 定为弱酸，故A定水解。 (3)由于酸一定为弱酸，当H”A与B(OH加等体积混合后，酸有剩余 导致溶液显酸性。答案：BA” A” +H2O=HA(”t)+OITHA为弱酸，当HnA与B(OH加等体积混合后，酸有剩余 ha=h(”-i)a+h+9. (20分)常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表:实验HA物质的量NaOH物质的混合溶编号浓度/(molLi)量浓度/(molLT)液的pH0.10.1pH=9C0.2pH=70.20.1pH7(1)从组情况分析，HA是强酸还是弱(填“强请回答:酸”或“弱酸

14、”)。(2)组情况表明，c(填“大于”“小于”或“等于” )0.2 mol】。混合液中离子浓度c(AJ与c(Na+)的大小关系是从组实验结果分析，说明HA的电离程度(填“大于” “小于”或“等于”)NaA的水解程度，该混合溶液中离子浓度 由大到小的顺序是o解析：(1)从组情况分析，等体积等物质的量浓度的HA和 NaOH溶液混合后，溶液显碱性，说明生成强碱弱酸盐，说明HA是 弱酸。组中NaOH的物质的量浓度为0.2 mol-L1,混合后溶液 显中性，说明HA稍过量，HA的物质的量浓度应大于02molLT。 根据电中性原理，混合液中离子浓度c(Na+)=c(AJ。(3)组中HA 与NaOH溶液反应后