河南省中原名校高三上学期第一次联考化学试题及答案

1、中原名校2015-2016学年上期第一次联考高三化学试题（考试时间：90分钟试卷满分100分） 考试范围：必修1内容；（不出选作题） 注意事项：1. 答卷前，考生务必将自己的班级、性名、考号缤在试卷答题 卡上2. 选择题答案选出后，用 2B铅笔把答题卡上对应答案的标号涂 黑.如雷改动，用橡皮擦千净后，再选涂其它答案标号.非选择 题的答案用0.5毫米黑色签字笔直接填写到答题卡上对应的空白 处.答在试题券上无效.可能用到的相对原子质量：H: 1 C: 12 O: 16 Na: 23 Cl: 35.5Cu: 64第I卷选择题（共45分）一、选择题（每个小题只有一个选项符合题意，选对得3分，共45 分

2、。）1. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法中错误的 是A. 过氧化钠可用于食品、羽毛和织物等的漂白B. 含盐腌制品不宜直接存放在铝制容器中C. 燃放烟花是利用了某些金属元素的焰色反应D. 铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀2. 8月12日，天津港瑞海公司危险化学品仓库发生爆炸事故，爆 炸现场存储的桶装氰化钠有少量因爆炸冲击发生泄漏。存储氰化钠的桶装上最适合贴上 的标签是3. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A. 1 mol C12参加反应转移电子数一定为2NAB. 1 mol甲烷分子所含质子数为I ON aC . 0.1 mol Fe 粉与足量水蒸气反应生

3、成H分子数为O.INaD、含 0.4 mol Al 3+ 的 A12（SO4）3 中含.SO42一的物质的量是 0.6Na4. 下列说法中正确的是A. 干冰、浓硫酸都是电解质B. Na 2C2晶体中既含有离子键又含有共价键C. CaO, Fe 2Q、AI2Q既属于碱性氧化物，又属于离子化合物D .含同一元素的不同化合物，该元素的化合价越高，其氧化性 越强5. 常温下，下列各组微粒在指定的溶液中一定能大量共存的是A. NaAlO 2溶液中：C1, HCO3_、V, Ba 2+B . FeCl3溶液中：K NH；. Hr、SCNC .的溶液中： 闻;小0二ClD . KMnQ的溶液中：h socc

4、h?ch;oh6. 科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方法，其原理是用氯金 酸钠（NaAuCb）溶液与泪液中的葡萄糖发生反应生成纳米金单质颖粒（直径为20-60nm）.下列有关说法错误的是A .氯金酸钠中金元素的化合价为+3B .葡萄糖具有还原性C .检测时，NaAuCb发生氧化反应D .纳米金单质颗粒分散在水中所得的分散系能产生丁达尔效应7. 己知NH和HCI都是能用来做喷泉实验的气体。若 在同温同压下用等体积烧瓶一个收集满NH,另一个收集HCI和Nz的混合气体，如图所示。喷泉实验停止 后，两个烧瓶内溶液的溶质的物质的量浓度（c ）和 溶质的质量分数（w）关系是A. c和w都不同B . c和

5、w都相同C . c相同、w不同D . w相同、c不同&下列实验操作正确且能达到实验目的的是A .将铜丝插入浓硫酸中并加热，反应后再加入水，观察硫酸 铜溶液的颜色B .向盛有20g蔗糖的烧杯中加入几滴水，搅拌均匀；再加入 少许浓硫酸，迅速搅拌，探究浓硫酸的吸水性C .制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液， 边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁D .将表面有铜绿齐斫丽的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿 9已知四种盐的溶解度(S)曲线如右图所示，下列说法不正确的 是A .蒸发NaCI溶液可得NaCI固体B .蒸发MgCl2溶液可得Mg CI2固体C . Mg(CIO3)2中混有少量NaCI

6、杂质，可用重结晶法提纯D .可用 MgC1 和 NaCIQ制备 Mg (CIO3) 210 .能正确表示下列反应的离子方程式为A .向明矶溶液中滴加 Ba(0H)2溶液，恰好使 沉淀完全 4 2AL+3SO： +3Ba+6OHr=2Al(OHhl+3SO41B . FesQ 溶于足量稀 HNOm Fu心+ 8=FeH+2Ff+4H2OC .玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：$心卡2詰+20=阴引61卜圧0D . J 与酸性高锰酸钾溶液反应：,VO + MnO -+HO-5VOj+Mn1+ + 2H11. 某混合气体 G可能含有CO CC2、S02、H0等气体，用a.无水CuSQ; b.澄清石灰水；c.

7、灼热Cuo; d.碱石灰；e.品红溶液；f .酸性高锰酸 钾溶液等试剂可将其一一检出，检出的正确顺序是A .a e f 宀 b dc b B .c宀b deT 宀 eaC. G a e f e b de D. G b e f ad eb12. 某地污水中含有|zn： Hg7 FclCu2四种阳离子。甲、乙、丙三 位同学设计的从该污水中回收金属铜的方案如下： 5 已知* Znz+-k2OH*-Zn(OHhP 加(OHk+ZOH =ZnO? -l-2Hz0l甲:國妙器警现睡！备函普回乙艇甜严画备裁汽丙;昴空警岂画士評晅略莎警西下列判断正确的是A. 三种实验方案中都能制得纯净的铜B. 甲方案中的反应

8、涉及置换、分解、复分解三种反应类型C. 乙方案中加过量铁粉只能还原其中的二种阳离子D. 丙方案不会产生环境污染13. 铜有两种常见的氧化物Cu0和CL20 .某学习小组取 0.98 gCu(OHb固体，将其加热，有铜的氧化物生成，剩余固体质量随温度变化的曲线如图1所示。另外，某同学绘制了三条表示铜的氧化物的质量与其所含铜元素质量的关系曲线，如图2所示。则下列分析正确的是0.72100 300 5(XJ 700 9001/TA.图1中产物a, b的化学式分别为 CLbO和Cu0B. 图1整个过程中共生成0.26 g H 20C. 图2三条曲线中，表示 Cu0和其所含Cu元素质量的关系曲线是曲线A

9、D. 图2中绘制错误的曲线共 2条14. 取ag某物质放在盛有足量过攀化钠固体的容器中，然后通入 足量Q，用电火花不断引燃使其充分反应，最后称得固体的质量增加小于a g.则该物质是A. 甘油 11 B .经基乙酸OHCCOOHC.葡萄糖I D.蔗糖15 . 38.4 mg Cu跟适量的浓 HNQ反应，Cu全部反应后，共收集 气体22.4 mL （标准状况），反应消耗HN0的物质的量是A、1.0x10 -3 mol B. 1.6x10 -3 molC. 2.2x10 -3 molD.2.4x10 3 mol第II卷非选择题（共55分）二、非选择题（本题包括四个小题，共55分）16. （11分）某

10、固体混合物由 KCI, K2CQ, K2S04和不溶于水的杂质 组成。为了提纯KC1.将该混合物进行如下实验，回答相关问题。（1）试剂I的化学式为 ，中发生反应的离子方程式为 试剂II的化学式为 ，中加入试剂1I的目的是（3） 试剂III的名称是 ，中发生反应的离子方程式为（4） 某同学根据最终所得KCI晶体和原样品的质量求算出氯化钾 样品的纯度，你认为其结果是否中可靠：并说明理由（不考虑实验误差） 17. （ 16分）晶体硅是一种重要的非金属材料，工业上用碳在高温 下还原石英砂（主要成份为含铁、铝等杂质的二氧化硅）得粗硅，粗硅与氛气在450-500 C条件下反应生成四氯化硅，四氯化硅经提纯后

11、与过量H在1100 - 1200 C条件下反应制得咼纯硅。以下是实验室制备SiCI 4的装置示意图实验过程中；石英砂中的铁、铝等杂质也能转化为相应氯化物，SiCI 4，A1C1, FeC1 3遇水均易水解，有关物质的物理常数见下表：1 .鼬质川3FeCh潦点m升华居度/匸1X0J00请回答下列问题:（I）实验室制备氛气有以下五步操作，其正确操作顺序为 I（填标号）。 向烧瓶中装入二氧化锰固体，向分液漏斗中加入浓盐酸 检查装置的气密性 把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯火焰确定铁圈高度，固定铁圈，放上石棉网 在烧瓶上装好分液漏斗，安装好导气管 将烧瓶固定在铁架台上（2 ）装置A的硬质玻璃管中发生主

12、要反应的化学方程式是 置A. B间导管短且粗的原因是 验中尾气处理的方法是 （3）装置B中e瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏） 得到高纯度四氛化硅.在精馏过程中，不可能用到的仪器有 （填正确答案标号）.A.圆底烧瓶 B.温度计 C.吸滤瓶 D球形冷凝管E.接收器（4） 装置D中的NqSO的作用主要是吸收未反应完的Cl 2请设计一 个实验，证明装置 D中的NqSOb已被氧化（简述实验步骤）：（5） SiCI 4极易水解，其完全水解的产物为 。还原SiCI 4 制得高纯硅的过程中若混入 Q, 可能弓I起的后果是 18. （14分）金属钦及钛的合金被认为是 21世纪重要的金属材料。 常温下钛

13、不和非金属、强酸反应。以钛铁矿【主要成分为 FeTiOs （钛酸亚铁，不溶于 水）、Fe203及少量SiO2杂质为主要原料冶炼金属饮的主要工艺过程如下：钛铁矿反应L忧电 混仃物过源含TQT辱过池一1阿收硫酸孵-TiOa二电型比 Ti回答下列问题:(1) 绿矶的化学式是(2 ) FeTiO 3与过量硫酸反应的离子方程式为 (3 )取少量酸洗后的 HTiO 3，加入盐酸并振荡，滴加KSCN容液后无明显现象，再加 HQ后出现微红色，说明HTS中存在的杂质离子是 这种H，TiO 3即使用水充分洗涤，缎烧后获得的TiQ2也会发黄，发黄的杂质是(填化学式)TiO 2.氯气和焦炭1:1，则另一生成1 070

14、 K的温度下(4)以TiQ2为原料制取金属钛的其中一步反应为 反应生成TiCl 4，己知该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 物为。(5 )用Mg还原TiCl 4制金属钛取过程中必须在 进行，你认为还应该控制的反应条件是 ;所得到的金属钛中混有少量杂质，可加入溶解后除去19. ( 14分)二氧化氯(C1O)气体是一种常用高效的自来水消毒剂。(1) KC10 3和浓盐酸在一定温度下反应会生成C1Q,反应方程为2KC1Q 十 4H C1 (浓)=2KC1+2C10 2 T +CI2 T +2H20,浓盐酸在该反应中表现出的性质(2 )实验室常用KC1Q.草酸(H2GQ4)和稀硫酸制备 C1Q2.

15、该反应中氧 化产物与还原产物物质的量之比为(3 )将C1Q通入到硫化氢溶液中，然后加入少量的稀盐酸酸化的氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成。写出二氧化氯与硫化氢溶液反应的离子方程式C1Q 2和C12在消毒时自身均被还原为CI 一，则常温常压下，等体积的C102的消毒能力是CI 2的倍。 自来水厂用 CIO2处理后的水中，要求CIO2的浓度在Q.1-Q.8mg 之间。碘量法可以检测水中CIO2的浓度(不同pH环境中粒子种类如下图所示)， 步骤如下：-I *3H此合价苹同pH环境屮粒千斡鳧I .取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再将反应后溶 液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。II .加入一定量

16、的 NqS03溶液。（己知：您0亍+1产勺0+ 2）III.加硫酸调节水样 pH至1 -3。请问答： 操作I中反应的离子方程式是 在操作III过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是 若水样的体积为1.0L,在操作II时消耗了 1.0x10-3mol 一1，的 NqS03溶液 10 mL.则水样中C1C2的浓度是mg - L 一 1O中原名校2015 2016学年上期第一次联考高三化学参考答案1.A 2 .C 3 . B 4 . B 5 .C 6 . C 7 .C 8 .D 9 . B 10 . D11. C 12 . B16 . （11 分）（1）BaCl2 （1 分）J（ 2 分）（2）K

17、2CQ （1 分）（3）盐酸（1分）13. D 14 . B 15 . CBa 2 + CQ = BaCQj、Ba2 + SQ = BaSQ除去A中的Ba2+离子（2分）CQ 3 + 2H+= H2Q+ CQT（ 2 分）（4）不可靠（1分） 因为所得的KCl晶体并非完全来自原样 品（1分）17 .（每空2分，共16分）（1）（2）2C+ SiQ2+ 2Cl2=SiCI 4+ 2CQT （写成二个反应也可以）防止生成物中的 AICI 3、FeCl3等杂质凝结成固体堵塞导管连接一个加热的装有 CuQ粉末的反应管（其他合理答案也可）（3）CD （个答案1分）（4）取少量溶液置于洁净的试管中，向其中滴加稀盐酸至不 再产生气体（1分），再向其中滴入氯化钡溶液， 若产生白色沉淀， 证明亚硫酸钠被氧化（1分）（5）H4SiQ4 （或HzSiQs）和HCI （种1分） 可能引起爆炸; 硅被氧化得不到高纯硅（一点1分）18 .（每空2分，共14分）(1)