三年中考试卷比较与分析

1、2011、2012年中考试卷的比较与分析 海门市实验初中曹新 尊敬的胡老师，亲爱的各位化学同行，大家上午好！ 很荣幸有这样一种机会，与大家交流我对 2011、2012年我们南通市的中考试卷的比 较与分析，讲的不到位的地方，恳请大家多提宝贵意见。 第一部分 2011、2012年中考试题呈现与考点分析 【2011 11】 人类为了维持生命和健康，必须摄取一定量蛋白质。下列食物中富含蛋白质的是 19 【对应课标要求】知道一些对生命活动具有重要意义的有机物(如糖、淀粉、油脂、 蛋白质、维生素等)。 【2011 12】从物质分类的角度看，下列说法错误的是 A 石油属于混合物B 氮气属于单质 C.甲烷属于

2、化合物D 干冰属于有机物 【对应课标要求】区分纯净物和混合物、单质和化合物、有机化合物和无机化合物。 【2011 13】施用钾肥能增强农作物的抗倒伏能力。下列物质可用作钾肥的是 A NH4HC03 B. K2C03C CO(NH 2)2D. Ca(H2P04)2 【对应课标要求】知道一些常用化肥的名称和作用。 【2011 14】依据氧化铁化学式-，某同学做出的下列推断中错误的是 A 氧化铁由铁元素和氧元素组成B 氧化铁中铁元素的化合价是 +2 C.氧化铁的相对分子质量为160D .氧化铁中铁元素的质量分数为70% 【对应课标要求】能从元素组成上认识氧化物。能说出几种常见元素的化合价。 利用相对

3、原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算。 A 保存浓盐酸B 保存固体氢氧化钠 C.稀释浓硫酸 D 点燃酒精灯 【对应课标要求】能进行药品的取用、简单仪器的使用和连接、加热等基本的实验 操作。 【2011 16】分子是构成物质的一种粒子。下列有关水分子的叙述正确的是 A 受热时水分子的体积逐渐变大 B 降温时水分子的化学性质发生改变 C 反应时构成水分子的原子种类发生改变 D .电解水生成氢气和氧气说明水分子是可分的 【对应课标要求】 认识物质的微粒性，知道分子、原子、离子等都是构成物质的微粒。 能用微粒的观点解释某些常见的现象。知道原子可以结合成分子、同一元素的原 子和离子可以互相转化，

4、初步认识核外电子在化学反应中的作用。 认识质量守恒定律，能说明化学反应中的质量关系。 【2011 17】下列有关碳及其氧化物的说法错误的是 A C0与C02可用澄清石灰水区分 B C0具有还原性，可用于铁的冶炼 C C02的过多排放可导致酸雨的产生 D 金刚石和石墨结构中碳原子排列方式不同 【对应课标要求】 能结合实例说明氧气、二氧化碳的主要性质。 了解用铁矿石炼铁的原理。 了解典型的大气、水、土壤污染物的来源及危害。 认识物质的微粒性，知道分子、原子、离子等都是构成物质的微粒。 【2011 18】 A C2H6 B C2H4 C C2H2D C2H60 【对应课标要求】认识质量守恒定律，能说

5、明化学反应中的质量关系。 【2011 19】认识燃烧原理可以合理利用和控制燃烧反应。下列说法正确的是 A 物质与氧气反应时都会发生燃烧 B 只有燃烧反应可将化学能转化为热能 C 增大可燃物与空气的接触面积，可促进燃烧 D 煤炉生火时，用木材引燃是为了提高煤的着火点 【对应课标要求】 认识燃烧、缓慢氧化和爆炸发生的条件，了解防火灭火、防范爆炸的措施。 认识燃料完全燃烧的重要性，了解使用氢气、天然气（或沼气）、石油液化气、煤气、酒精、汽油和煤等燃料对环境的影响，懂得选择对环境污染较小的燃料。 【2011 20】固体物质 W在水、乙醇两种溶剂中的溶解度随温 度变化的曲线如右图所示。下列说法错误的是

6、A .物质 W能溶解在水和乙醇中 B .tlC时，物质w在水中的溶解度为 mg C. t2C时，物质 W在水中与在乙醇中的溶解度相同 D .将tlC时物质w的饱和水溶液升温至 t2C有晶体 析出 【对应课标要求】了解饱和溶液和溶解度的含义。 【2011 21】 (6分)下表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图。请回答下列问题: 无禎咅称 钠 a 氯 元靠诗号 Na Mg A1 Si F S Cl Ar 表中磷原子的核电荷数 x=。 (2) 表中具有相对稳定结构的元素是 。 (3) 在化学反应中，每个铝原子失去 个电子形成铝离子。 (4) 镁元素与氯元素形成的化合物化学式为 。 (5) 上

7、述元素在周期表中处于同一周期的原因是 。 十6点燃 (6) 硫与氧气的反应()可用下图表示： 设N个氧气分子的质量为 32g ,则64g氧气与足量硫粉完全反应生成的二氧化硫分子数为 【对应课标要求】能根据元素的原子序数在元素周期表中找到指定的元素。 知道原子可以结合成分子、同一元素的原子和离子可以互相转化，初 步认识核外电子在化学反应中的作用。 能说出几种常见元素的化合价。(活动探究与建议： 根据化合 价写出常见化合物的化学式。) 认识质量守恒定律，能说明化学反应中的质量关系。(活动控究 与建议： 用微粒的观点对质量守恒定律作出解释。) 【2011 22】(7分)下图是对生成氯化钠反应关系的归

8、纳与整理。 请回 题： 答下列问 (1) 物质A是常见的碱，写出 A的化学式： 。 (2) 写出反应的化学方程式： 。 (3) 说出NaHC03在医疗上的一种用途： 。 反应、能够进行的原因是 。 实验室配制200g 8%的NaCl溶液，需要水的质量是 g,配制过程中为了 加快NaCl的溶解，可以采取的措施是 。 【对应课标要求】知道无机化合物可以分成氧化物、酸、碱、盐。 能正确书写简单的化学方程式。 了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。 初步认识常见的化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，能用 于解释日常生活中的一些化学现象。 初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。 【2

9、011 23 (9分)金属材料、无机非金属材料、 有机高分子材料是人类使用的三大类基础 材料，它们以各自的特点满足着人类多方面的需要。 (1) 金属材料中，有一类贮氢合金能够结合氢气形成金属化合物，并在一定条件下分解释 放出氢气，该贮运原理属于 变化。钢铁是制造轮船的主要金属材料，船身外通常 装上一定数目比铁更活泼的金属块以防止腐蚀，该金属块可以选择 (选填 铜 块”、锌块”铅块”。 (2) 无机非金属材料中，用于电子工业的高纯碳酸钙、高纯氧化钙生产流程如下： 硝酸钙溶液一| 沉淀分离f 恒温蒸发*高纯琰酸钙 碳酸察溶鞭 高纯碳.酸钙一灼烧一*矽却一干燥一*高純氧化钙 请回答下列问题： 硝酸钙

10、与碳酸铵在溶液中反应，其基本反应类型为 。 实验室常采用操作进行沉淀分离。 生产高纯碳酸钙时，选择“ 229恒温干燥”而不选择 灼烧”的原因是。 高纯氧化钙生产过程中，干燥”的主要目的是为了防止 (用化学方程 式表示)。 玉米塑料” （3）有机高分子材料 玉米塑料”，因其可降解被广泛用来替代一次性泡沫塑料, 的使用可减少 污染。20世纪30年代，尼龙因其抽成细丝极像蚕丝而被推向 世界，生活中可采用方法区分尼龙和蚕丝。 【对应课标要求】认识化学变化的基本特征，初步了解化学反应的本质。 能用金属活动性顺序对有关置换反应进行判断，并能解释日常生活中 的一些化学现象。 初步认识常见的化合反应、分解反应

11、、置换反应和复分解反应，能用 于解释日常生活中的一些化学现象。中 初步学习使用过滤、蒸发的方法对混合物进行分离。中 初步形成 在一定条件下物质可以转化 ”的观点。中 了解使用合成材料对人和环境的影响。 知道常见的合成纤维、塑料、合成橡胶及其应用。（活动探究 与建议：用简单的实验方法区分棉纤维、羊毛纤维和合成纤维（如 腈纶）。） 【2011 24】（12分）某兴趣小组根据实验室提供的仪器和药品进行了氧气的制备实验。 （1）甲同学选用如右图所示的装置制取氧气。 写出仪器B的名称：。 甲同学应选取的试剂是Mn02和（填化学 式），Mn02固体在该反应中起 作用。 除用排水法外，甲同学还可选择 法收集

12、氧气。 实验前，甲同学先向仪器 A中加入水，然后将导管 放人水槽中，并打开仪器 A的活塞，观察导管口是否 有连续的气泡出现。该实验操作的目的是 （2）乙同学称取一定质量 KMn04放在大试管中，将温度控制在250C加热制取 02，该反 应的化学方程式为 。实验结束时，乙同学发现收集到的02大于理论产量，针对 这一现象，同学们进行了如下探究： 【提出猜想】猜想I :反应生成的 MnO2分解放出02; 猜想H:反应生成的 K2Mn04分解放出02 做出上述猜想的理由是。 【实验验证】同学们分为两组，分别进行以下实验： 第一组同学取一定质量的Mn02,在250C条件下加热一段时间，冷却后测得Mn02

13、的质 量不变。则猜想 错误。 第二组同学取 K2Mn04在250C条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想n正确 的结论。该组同学选择的实验方法是 。 【拓展延伸】实验发现，K2MnO4受热只能部分分解，经分析可能是生成物 K2O对其分 解产生影响。请设计实验方案验证： 。 【实验反思】通过以上实验探究，你对问题的发现与解决”有何认识?。 【对应课标要求】初步学习运用简单的装置和方法制取某些气体。 初步学习氧气和二氧化碳的实验室制取方法。 就 【2012 12】进行木炭在氧气中燃烧的实验有以下四个步骤，其中一定没有发生化学变化 的是 初步学习运用简单的装置和方法制取某些气体。 ）增进对科学探

14、究的理解 发展科学探究能力 【2011 25】（6分）造纸是我国古代四大发明之一，它有效地推动了人类文明的发展。 （1）回收农田产生的秸秆作为造纸原料，可以减少焚烧秸秆带来的污染。秸秆的主 要成分是纤维素（C6H1005）n，纤维素中C、H、O三种元素的质量比为 （用最简整 数比表示）。 （2）造纸会产生大量含 NaOH的碱性废水，需经处理呈中性后排放。 检测废水呈碱性的简单方法是 。 若某造纸厂废水中 NaOH的质量分数为I. 6 %，现有废硫酸 9. 8 t（H2SO4的质量分数 为20%），可以处理的废水质量是多少 ？（计算过程写在答题卡上） 【对应课标要求】认识处理三废”（废水、废气和

15、废渣）的必要性及一般原则。 利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算。 初步学会用酸碱指示剂、pH试纸检验溶液的酸碱性。 能根据质量守恒定律进行简单的计算。 【2012 11】下列做法有利于保护环境的是 C.大量使用化肥D焚烧废弃塑料 【对应课标要求】了解典型的大气、水、土壤污染物的来源及危害。 【2012 13】对物质组成结构的认识错误的是 A .构成物质的粒子之间一定存在间隙B .酸碱的组成中，一定含有氢氧元素 C 原子中质子数一定等于核外电子数D 化学变化中分子可以再分而原子不可分 【对应课标要求】 认识物质的微粒性，知道分子、原子、离子等都是构成物质的微粒。 知道无机化合物

16、可以分成氧化物、酸、碱、盐。 知道原子是由原子核和核外电子构成的。 初步了解化学反应的本质。 A 开发洁净能源B 丢弃废旧电池 ABCD 【对应课标要求】认识化学变化的基本特征，初步了解化学反应的本质。 【2012 14】下列实验基本操作正确的是 | J轶.钉 A,馍取液体体积 【对应课标要求】 kJ 由、构成的物质的化学式为 。 (2) 上述粒子所属元素可以组成多种化合物，请写出由上述某些元素组成的一种酸的化学 式： ，一种碱的化学式： 。 (3) 右图表示氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观过程，该反应的本质是 结合生 成水。请写出一个与上述反应本质相同的化学反应方程式： 【对应课标要求】认识物质

17、的微粒性，知道分子、原子、离子等都是构成物质的微粒。 能从组成上识别氧化物，区分纯净物和混合物、单质和化合物、有机 物和无机物。 认识化学变化的基本特征，理解反应现象和本质的联系。 NlhllCOj 【2012 22】某科研小组利用工业废酸 (10 % HS0O来浸泡含有氧化铜、氧化锌的废料，实 现废物的综合利用。流程如下图所示： ZnO COi Y (1)与出氧化锌与硫酸反应的化学方程式： ,ZntCu的 化学方程式为 。 (2)物质X可用作氮肥，化学式为 ;该化肥不能与 混合使 用。 (3)请推出物质Y的化学式： 。 【对应课标要求】能正确书写简单的化学反应方程式， 知道一些常用化肥的名称

18、和作用。 认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。 【2012 23】海洋是个巨大的资源宝库，利用海水可制取许多化工产品。 SChI T丄 U平 潇术 农出埼I吧献冷 Bn (1) 用海水制食盐，常通过 得到粗盐，粗盐中含有少量的 CaCl2、NS04等杂质。 除去上述杂质，先加过量 BaCl2溶液除去，再加溶液除去 CaCl2和过 量的BaCl2，生成的沉淀经 除去。 (2) 从海水中提取溴常用吹出法，即用氯气(C12)将海水里溴化钠(NaBr)中的溴置换出来， 再用空气或水蒸气吹出溴(B2)。流程示意图如下： 写出氯气置换出溴单质的化学方程式： ；该 反应在pH=3的酸性条件下进

19、行，可用 测定反应液的酸碱度。 吹出的溴和大量空气混合在一起进入吸收塔(吸收塔中发生的反应： Br2+S02+2Hb0=HbS0+2HBr)。根据流程图分析，通入S02的目的是 。 【对应课标要求】初步认识常见的化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应,并能解释与日常生活相关的一些现象。 初步学习使用过滤、蒸发的方法对混合物进行分离。 会用酸碱指示剂和 pH试纸检验溶液的酸碱性。 能正确书写简单的化学反应方程式 初步学会通过比较、分类、归纳、概括等方法认识知识之间的联 系，形成合理的认知结构。 【2012 24】某化学学习小组为比较镁和铝的金属活动性强弱设计了如下实验方案。 实验准备：(1)用

20、98%的浓硫酸配制10 %的硫酸溶液。现有烧杯、 玻璃棒、胶头滴管，还需要的仪器有 ;在稀释时，一定 要，并不断搅拌。 (2)准备两块表面积相同的镁条和铝条，并除去表面的氧化膜。要 求两种金属片表面积相同的原因是 【方案一】将除去氧化膜的镁条、铝条，分别与相同体积相同质量分数 的硫酸反应，观察到镁比铝反应更剧烈，说明 。 【方案二】(1)连接仪器组装成如右图所示实验装置。某学 生用抽拉法检查该装置的气密性，发现被拉出 的针筒活塞一段时间后又回到原来的位置，你 认为该装置是否漏气？。 (2)依次进行镁、铝与硫酸反应，写出镁与硫酸反 应的化学方程式： ; 要比较两种金属活动性强弱，可以测定两种金属

21、与 硫酸反应得到相同体积氢气所需要的时间；还可测定 。 【方案三】请设计一个与上述实验不同的方案，比较镁和铝的金属活动性强 弱：。 【对应课标要求】初步学会稀释常见的酸碱溶液。 具有控制实验条件的意识。 能用金属活动性顺序对有关置换反应进行判断，并能解释日常生 活中的一些化学现象。 初步学习运用简单的装置和方法制取某些气体。 【2012 25】维生素C是一种人体必需的维生素。查阅资料可知下列信息: 部分性质 生理作用 维生素C 化学式：GH06 无色晶体，易溶于水；在酸性溶液 中稳定，中性或碱性溶液中易被空 气氧化 促进人体生长发育，增强人体对 疾病的抵抗能力 请参与下列问题的讨论。 维生素C

22、中碳、氢、氧三种元素的质量比为 。现有黄瓜、馒头、牛肉，其中 富含维生素C的是。 （2）某兴趣小组的同学对维生素C的还原性进行实验探究，其实验结果如下图所示。实验 说明了维生素 C在空气中氧化除跟氧气有关外，还与 有关。因此，生吃新鲜蔬菜 要比熟吃蔬菜维生素 C的损失（选填“大”或“小”）。 （3）该兴趣小组同学对某果计饮料中维生素C的含量进行测定，反应原理为： C6H806+12=CH06 +2HI 实验步骤如下： a. 取果汁饮料10 mL,用煮沸并冷却的蒸馏水稀释到50 mL b. 加醋酸溶液酸化 c. 加人少量指示剂 d. 逐滴加人稀碘水至完全反应，实验测得恰好反应时，消耗溶质碘的质量

23、为25.4mg。计 算该果汁饮料每100mL中含维生素C的质量为多少mg?（请将计算过程写在答题卡上 ） 有些同学在测定时，未加人醋酸溶液酸化，测得维生素C的含量明显小于其他同学。 其原因是。 【对应课标要求】 利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算。 知道一些对生命活动具有重要意义的有机物（如糖、淀粉、油脂、蛋白质、维生素 等）。 初步学习通过比较、分类、归纳、概括等方法逐步建立知识之间的联系。 能根据质量守恒定律进行简单的计算。 第二部分：对比两年中考试卷的体会 1.题型基本固定，第 11到20题，选择题；第21题基本上侧重于考查学生对“物质构成 的奥秘”这一主题的掌握程度。

24、都涉及到构成物质的微粒，涉及到元素，涉及到元素的化 合价，涉及到原子结构示意图。难度不大，但基本的要会。 第22题，基本上在考查课程标准中的“物质的化学变化”主题。 第23题，考查了课程标准中的“化学与社会发展”这一主题，通常涉及一些工艺流 程问题。 第24题，考查了课程标准中的“科学探究”这一主题。 第25题考查利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算、根据质量 守恒定律进行简单的计算。 几乎无一例外的都放到一个化学生产过程中，提供了一些信息, 需要学生认真读题审题，但难度不大。 2 .凡是试卷上涉及到的每一道选择题，考查的每一个填空，都依据课程标准，没有超出 课程标和教科书的知

25、识点。 3. 选择题的难度与以往 100分的试卷相比有了下降，对学生计算 能力的要求以及物质鉴别方面的要求已经有较大幅度的降低。偏 题、难题几乎不再出现，更侧重于考查学生的基础知识。 4. 2012年中考的选择题与 2011年相比，对基础实验的考核有所 增加：2011年中考只考了一题：以下化学药品保存或实验操作正确的是 A A .保存浓盐酸 B 保存固体氢氧化钠C.稀释浓硫酸 D 点燃酒精灯 2012年中考中出现了 4题 12 进行木炭在氧气中燃烧的实验有以下四个步骤，其中一定没有发生化学变化的是 14.下列实验基本操作正确的是 错兔二肮/匕破与水时底用 16利用下列仪器制取相关气体，不能实现

26、的是 A .用锌和稀硫酸制取氢气 C .用高锰酸钾加热分解制取氧气 D.用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳 B.用双氧水和二氧化锰制取氧气 19.下列问题的研究中，未利用对比实验思想方法的是 这些题目难度系数不高。所以在教育教学过程中，我们要注重对实验的教学，鼓励学生大 胆动手实验。我们有理由要求学生在考试过程中，在选择题上拿到比较高的分数。主要是 抓好基础，教会方法。 5 .有22个课标要求在近两年的试卷中重复出现： 知道一些对生命活动具有重要意义的有机物（如糖、淀粉、油脂、蛋白质、维生素等）。 【2011 11】【2012 25】 区分纯净物和混合物、单质和化合物、有机化合物和无机化合物。【201112】【2012 21】 知道一些常用化肥的名称和作用。【2011 13】【2012 22】 能从元素组成上认识氧化物。【2011 14】【2012 21】 能说出几种常见元素的化合价。【2011 14】【2011 21】 利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算。【2011 14】【2011 25】 【2012 25】 能 进 行 药 品 的 取 用 、 简 单 仪 器 的 使 用 和 连 接 、 加 热 等 基 本 的 实 验 操 作 。 【2011 15】【2011 24】【2012 14】 认识物质的微粒性，知道分子、原子、离子等都是构成物质