九年级化学上册导学案322原子的结构(20201014065159)

1、NO.3.2.2 初三化学教学设计 设计人：李孝祖授 课：备课组长签字: 第三单元物质构成的奥秘课题2.原子的结构 第2课时离子与相对原子质量 知识与技能：了解离子的形成、相对原子质量的概念及原子的最外层电子与化学 性质的关系。 教学目标 过程与方法：通过想象、猜想探索证明分析归纳核外电子排布及原子的 化学性质。 情感态度与价值观：培养学生的微观想象能力和推导思维的方法；唤起学生对科 学的好奇与向往。 教学重点 教学难点 相对原子质量；离子的形成；认识离子是构成物质的一种粒子。 理解相对原子质量的概念，弄清离子的形成过程。 教学方法 活动探究法，通过设计探究活动，创设多个学习情境，让学生进行“

2、想象、猜想、 探究”进行教学活动。 教学准备 多媒体课件 让思考成为一种习惯! 一心占TR裕 E 古*.| j.就1 元素种类 最外层电子数 元素化学性质 稀有气体元素 8个（氦为2个电子） 不易得失电子，相对稳定 金属兀素 一般少于4个 勿失电子 非金属兀素 一般多于4个 易得电子 【自学成才】 教 学过 程 【情景导入：温故而知新】 构成原子的粒子有哪些？它们怎样构成原子? 导入新课 引入我们已经学习了原子的构成和原子核外电子排布的初步知识，下面我们根 据前面学过的原子结构示意图归纳一下原子结构与化学性质的关系。 f 1 V二丿 C H _ _ _._ _ = VW 召 J ? f * i

3、ojl ; Ki C Ne 3 自主学习P55离子的形成，思考下列问题。 什么叫离子？什么是阴离子、阳离子？ 离子和原子有何区别和联系？ 新授： 1、 带电荷的原子(或原子团)叫做离子；带正电荷的原子叫做阳离子；带负电荷 的原子叫做阴离子 2、原子和离子的关系 阳离子带正电阴离子带负电 微粒 种类 原子 离子 阳离子 阴离子 区 别 结 构 质子数核 外电子数 质子数核外电 子数 质子数核外电 子数 电性 表示 方法 用元素符号表 示，如： 离子符号表示，女口： 离子符号表示，女口： 联 系 相互 转化 ( ) ( ) 阳离子原子阴离子 ( ) ( ) 【活动与探究】 表示离子的化学符号一一离

4、子符号 请每个学习小组抽取三张卡片，写出相应的离子符号，然后分类粘贴在对应的小展 板上。 阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+ 阴离子：Cl-、OH-、SO42-、NO3- 离子符号的书写方法：在元素符号(或原子团)的右上角标出离子所带的电荷数和 离子电性(先写数字后写“ + ”、“-”号，数字“ 1”省略不写)。 【引导与发现】 氯化钠的形成 Na Cl NaCl Na+ +11 原子不显电性 化合物不显电性 提问J分子、原子和离子都是构成物质的基本粒子，请举例说明哪些物质是由分 子构成的？哪些物质是由原子构成的？哪些物质是由离子构成的？ 归纳小结一般来说： 金属、稀有气体及碳、硅、

5、硫、磷等固态非金属是由原子构成的； 金属元素（或铵根）与非金属元素形成的物质大多是由离子构成的； 除稀有气体外的气体单质及非金属元素形成的化合物大多是由分子构成的 【设问】兀素、分子、原子、离子、物质间有何关系？ 物质与其构成粒子之间的关系 结合 结合 分解 聚集 得失卡 t）*电 2.相对原子质量 提出问题原子很小，它有质量吗？表1 设问原子的质量这样小，用常规方法书 写、记忆、计算方便吗？ 交流讨论以小组为单位，设想解决问题 的方法。 讨论思路 1. 用一个更小或更大的质量作比较的标准， fc- 金刚石、 -离子 、J 汞、 LJ 分子 氢气、氧气 水、二氧化碳等 r S 氯化钠、 硫酸铜

6、等 原子种类 原子质量 氢原子 1.67 X10 27 kg 碳原子 1.993 X10 26 kg 氧原子 2.657 X10 26 kg 0 小的数值被它除就变大了，大的数值被它除就变小了 2. 这样的数最好在两位数以内，用起来更方便些.， 相对原子质量：国际上一致同意采用相对原子质量：以一种碳原子质量的 1/12为标 准，其他原子质量与它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号Ar）。 一个某原子的质量 t算：相对原子质量1 一个碳原子的质量召 计算右表所列原子的相对原子质量。 已知质子 和中子的质量如表，用相同的方法计算出质子和 中子的相对质量都约等于1。 学生查表：查P62

7、表，填写下表中各原子的相对 原子质量，并从表中找出相对原子质量与质子数 和中子数的关系 粒子 种类 原子质量 质子 1.6726 X10 27 kg 中子 1.6749 X10 27 kg 电子 质子质量的1/1836 相对原子质量硕子数+中子数 原子种类 质子数 中子数 相对原子质量 氢 1 0 碳 6 6 氧 8 8 钠 11 12 铁 26 30 反 馈 练 习 % % 7 丿 例1.下列是五种粒子的结构示意图，其中： 属于原子的是填序号，下同）; 属于阳离子的是； 电子层结构相同的是 。 课 堂 小 结 板书设计 相对原子质量 个某原子的质量 个碳原子的质量召 ABCDE 例2.下列关

8、于相对原子质量的叙述，相对原子质量就是一个原子的质量； 相对原子质 量是一个碳原子质量的1/12 :相对原子质量是原子的相对质量， 是一个比值；相对原 子质量的单位是“ kg”；相对原子质量的近似值为质子数和中子数之和；一般化学计 算常采用相对原子质量的近似值。其中正确的是 （） A. B.C.D. 归纳小结 相对原子质量质子数+中子数 1. 阅读课本P56, 了解张青莲院士为测定相对原子质量所作出的贡献。 2. 了解质子、中子和电子的质量关系。 3. 元素的化学性质与原子结构特别是最外层电子数的关系； 4. 离子的形成过程和离子也是构成物质的基本粒子； 5. 相对原子质量及其应用。 课题2.

9、原子的结构 第2课时 离子与相对原子质量 1. 离子的形成 离子：带电的原子或原子团； 阳离子：带正电的离子； 阴离子：带负电的离子； 离子的表示符号 离子、原子的区别与联系； 兀素、分子、原子、离子、物质间的关系。 2. 相对原子质量 相对原子质量质子数 布置 作业 状元成长路一创优作业 P32“课后作业”练习，并预习下 节内容，试着做状元 成长路一创优作业P33 “课前预习 教 学 反 思 NO. 2.3 学习目标 学法指导 初三化学导学案 设计人：李孝祖 班级： 姓名: 第二单元 我们周围的空气 课题3制取氧气 小组编号： 新授 1. 了解实验室制取氧气的方法和原理，认识催化剂、催化作用

10、和分解反应。 2. 学会实验、讨论并从中获取信息，激发兴趣，在兴趣中提出问题、分析问题、 解决问题。 认真观察实验、积极思考问题、大胆讨论交流。 自 学过程 札记 讨论交流一、 (1)模仿画出：钠、氧、硫、氖原子结构示意图，并完成下列表格的填写: 元素的分类 最外层电子数 得失电子趋势 化学性质 稀有气体元素 金属兀素 非金属兀素 由上表可知：元素的化学性质，主要决定于: (2),什么是离子： 种阳离子： ;试写出: ;三种阴离子： (3)在镁离子中(2 Mg2 )有两个数字2，它们分别代表什么意义? 粒子种类 原子 阳离子 阴离子 粒子昌 构 核内质子数一核外 电子数= 核内质子数一核 外电

11、子数= 核内质子数一核外电 子数= 区别 粒子电性 符号。 如钠原子、硫原子 钠离子、镁离子 氯离子、氢氧根离子 联系 阳离子失电子原子得电子阴离子 7 (5) 构成物质的微粒有： ; (6) 关于相对原子质量的问题：相对原子质量的标准是： 符号是:为什么说原子的质量主要集中在原子核上? 0 (4)仔细填写：原子、离子的区别与联系表格: 疋： 你能查出铁、铜、氧及其它任何元素的相对原子质量吗? 原子的质量与其相对原有什么关系？。 原子的质量、质子的质量、中子的质量、电子的质量相互之间有什么关系？相对 原子质量、原子核内的质子数、原子核内的中子数，它们之间有什么关系？ 2、用文字表达式表示相对原子质量: 7 O 3、相对原子质量与一个原 子的实际质量有何关系? 等质量的钠、镁、铝三大金属，哪一种金属