加碘食盐中碘含量的测定

1、加碘食盐中碘含量的测定一、实验目的1、学会查阅本实验的相尖资料;2、设计出该实验的实验原理；3、拟定完成该实验所需试剂及仪器；4、拟定完成该实验的具体步骤；5、进一步熟悉滴定操作。二、实验原理由于加碘食盐中碘元素绝大部分是以103一存在，少量的是以I形式存在。食盐 溶于水后，在酸性条件下，加入饱和漠水，n被氧化为lOa-，再用过量的甲酸钠除去 过量的漠。在酸性条件下，加入碘化钾I与反应析出I 2,然后用标准的硫代硫 酸钠滴定丨2，从而确定碘元素的含量。发生的反应如下：_ + _ _ 2 I + 3Br2+ 3H2O= I03+ 6H + 6Br ； Br2+ 2HC00 + 2H2O=2COa

2、+ 4H+2Br；I03+ 5I + 6H =312+ 3H2O2 + 2S2 032 2I + S4062故有 KI03l 312 6Na2S203 及 I KICh3b 6N&S2O3三、试剂及仪器酸式滴定管，锥形瓶（250mL），容量瓶（250mL）,移液管（25mL），FA/JA1004型电子天平，称量瓶，滴定管夹，托盘天平，滤纸，药匙，铁架台，小 烧杯，量筒（5mL，10mL），恒温箱；食用加碘盐，蒸憎水，2mol/L盐酸，10% 的KI溶液，0.001 mol/L的Naz&O3溶液，1 %的淀粉试液，碘酸钾，甲酸钠（10%），饱 和漠水。四、实验步骤1、配制碘酸钾标准溶液在分析天平

3、上称取0.0080.016g （于1102烘至恒重的）碘酸钾，加30mL蒸憾水，待完全溶解后冷至室温，然后配成250mL溶液。2、标定硫代硫酸钠用移液管移取25.00mL标准碘酸钾溶液于250mL锥形瓶中，加50mL蒸馆水， 2mL 2mol/L盐酸，摇匀后加3mL10%的KI溶液，摇匀后立即用Na$2O3标准溶 液 滴至浅黄色，再加入2mL1%的淀粉溶液，继续滴至蓝色恰好消失为止，记录 所用Na2S2O3标准液的体积。平行滴定三次，求出硫代硫酸钠的浓度3、加碘食盐中碘含量的测定、用托盘天平称取20.0g加碘盐，置于250mL锥形瓶中，加入10OmL蒸馆 水，使溶解完全。、用Na203标准液润

4、洗碱式滴定管23次，装满试液，固定 在滴定管夹上。除去尖嘴部分气泡，调整液面至零刻度或零刻度以下。、向锥形 瓶加入2mL 2mol/L盐酸，1 mL饱和澳水，摇匀后，放置3分钟；、在摇动下加 入3mL10%的甲酸钠，放置3分钟；、再加入5mL10%KI溶液，振动，使溶液静 置5分钟。、用装满Na2S2O3标准液的滴定管进行滴定，至锥形瓶中溶液呈浅黄 色时，加入2mL1%淀粉溶液，继续滴至蓝色恰好消失为止，记录所用Na$2O3标 准液的体积。平行滴定三次，求出食盐中碘的含量。五、实验数据记录及计算：1、硫代硫酸钠的浓度计算 由KIO 3I 312 6N&S2O3有6m a5:00/MKIO3C(

5、 NH2S2O3)250.0VNa2S2O3 10c(Na2S2O3) Na2S2O3 的浓度 9 m所称 KIO3 的质最 g 9 V N32S2O3 的体积mL，M KIO 3碘酸钾的摩尔质量214g/ mol测定次数项目第一次第二次第三次m KIOs/ gV KIO 3/ mL25.002mol/L 盐酸/mL2.010%KI 溶液 /mL3.0的淀粉溶液/mL2.0V Na2S203 终读数(V2/mL)V Na2S203 初读数(Vi/mL)V Na2S2O3 (V2- Vi) /mLC Na2S2O3/mol/LC Na2S2O3/mol/L 均值相对平均偏差2、食盐中碘含量的计算

6、由 I KIO 3 312 6Na2S203 有1mi(g)二 g CNa2S2O3 VNa2S2g o M| mi食盐中碘元素的质量 g, CNa2S2O3,V Na2S2O3分别表示NazSzOs的浓度(mol/L)和体积(mL) , Mi碘元素的摩尔质量(127g/ mol)；最后食盐中碘元素的含量表示为：mi (mg / kg)二 m式样*10、测定次数项目第一次第二次第三次样品重/g纯水/mL100.0100.0100.02mol/L 盐酸 /mL2.0饱和漠水/mL1.010%的甲酸钠/mL3.010%KI 溶液 /mL5.0的淀粉溶液/mL2.0C Na2S2O3/mol/LV N32S2O3终读数(V2/mL)V Na2S2O3初读数(Vi/mL)V N32S2O3 (V2 Vi)/mLmi/ (mg/kg)mi/ (mg/kg)均值相对平均偏差注：国