化学人教版必修2学案：第1章第3节化学键Word版含解析

1、0第三节化学键学习目标：1.理解化学键的含义，区分离子键、共价键的内涵。2了解离子化合物、共价化合物的概念，并能识别常见的离子化合物和共价化合物（重点）3.会书写电子式、结构式和结构简式等几种表示物质组成结构的化学用语。（重点）4.能从化学键变化的角度解释化学反应的实质。自主预习探新知形成（以NaCI为例）高中化学（2）离子键的概念与本质概念一带相反电荷离子之间的相互作用成键-阴离子和阳离子成键本质阴、阳离子间的静电作用成键元素-般是活泼金属和活泼非金属【提醒】离子键形成的本质活泼金属原子失去电子后形成阳离子和活泼非金属原子得到电子后形成阴离子而达到稳定结构，两种离子以静电作用结合成化合物，可

2、用图示表示如下:ne活泼金属原子M Mn+ me活泼非金属原子 N Nm作用静电离子键静电作用包括静电吸引和静电排斥2. 离子化合物(1) 概念：含有离子键的化合物。(2) 常见类型 强碱：如 NaOH、KOH、Ba(OH)2 等。 绝大多数盐：女口 NaCI、KNO3、NH4CI等。 金属氧化物：如Na2O、CaO、MgO等。(3) 表示方法 电子式：在元素符号周围用“ 或“X”来表示原子的最外层电子的式子。如：:kj ；cr ： : ci; ：_ ；NdC1：n“ : ci ： 用电子式表示离子化合物的形成过程，如:NaCI:|.。3. 共价键4#(1) 定义：原子间通过共用电子对所形成的

3、相互作用如用电子式表示CI2的形成过程:C1 + + C1 : C1 : C1 :共价 键鬻P极性共价键塑极性键鬻話非极性共价键塑 非极性键(2)成键粒子：原子(3)成键元素：一般是同种或不同种的非金属元素。分类高中化学4. 共价化合物(1) 定义：以共用电子对形成分子的化合物。女口都是共价化合物。(2) 用电子式表示含共价键的分子的形成过程 HCl： llx+ C1 : II f CI ； E m : N : HBH合作探究攻重难I探究点1|化学键与化合物类型的判断4* 有物质N2CO2H2O Na2O Na2O2 H2O2 NH4CI MgB NCR问题思考(1)上述物质中只含共价键的有哪

4、些物质？只含离子键的有哪些物质？既含 共价键又含离子键的物质有哪些？【提示】，。含有非极性键的离子化合物有哪些？含有非极性键的共价化合物有哪些？【提示】 ，。含有极性键的离子化合物有哪些?【提示】 。(4) 只含离子键的化合物有哪些？【提示】。(5) 只含极性键的共价化合物有哪些?【提示】。(1)化学键与物质类别的关系r离于诫只存疵于共析镇非极性撲存祖于莎同种原子间 /扱性製一存栏于共份化合物同髀原子诃非金屬单质 “三个一定”a. 离子化合物中一定含离子键；b. 含离子键的一定是离子化合物；c. 共价化合物中一定不含离子键。 “三个可能”a离子化合物中可能含有共价键，如 NaOH；b. 金属与

5、非金属形成的化合物可能是共价化合物，如AICI3；c. 完全由非金属形成的化合物可能是离子化合物，如NH4CI。(2) 离子化合物和共价化合物的判断方法根据构成化合物的微粒间是以离子键还是以共价键结合判断。一般说来， 活泼的金属原子和活泼的非金属原子形成的是离子键，同种或不同种非金属原子 形成的大多是共价键。根据化合物的类型来判断。大多数碱性氧化物、强碱和盐等都属于离子化 合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸等都属于共价化合物。 根据化合物的性质来判断。熔点、沸点较低的化合物大多是共价化合物 熔化后不能发生电离的化合物是共价化合物， 熔融状态下能导电的化合物是离子 化合物。因此，在离子化合

6、物中一定含有离子键，但也可能含有共价键，共价化合物 中一定不存在离子键，肯定存在共价键。对点训练1. 下列各组物质中，每种物质都是既有离子键又有共价键的一组是()A. NaOHH2SO4(NH4)2SO4B. MgONa2SO4HNO3C. N&O2KOHNa3PO4规律总结D. HCIN&OMgCbC H2SO4中只有共价键，A错误；MgO中只有离子键，HNO3中只有共价 键，B错误；各物质中既有离子键又有共价键，C正确；HCI中只有共价键，Na2O、 MgCl2中只有离子键，D错误。2. 下列叙述中，不正确的是（）A .共价化合物可能含有离子键B. CCI4和NH3都是只含有极性键的共价化

7、合物C. Na2O2是含有非极性键的离子化合物D. CaO和NaCI晶体熔化时要破坏离子键A 共价化合物中一定无离子键，A错误；CCI4和NH3分别含有C CI键 和N H键，都属于极性键，B正确;Na2O2中的。犷中含有非极性共价键：O O 键，C正确；CaO和NaCI都属于离子化合物，熔化时要破坏离子键， D正确。3. 在下列变化I2升华，烧碱熔化，NaCI溶于水，HCI溶于水，O2 溶于水，Na2O2溶于水中，未发生化学键破坏的是 仅发生离子键破坏的是；仅发生共价键破坏的是 ；既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是。【导学号:43722051】【解析】I2和O2是单质，在存在形式变化过程

8、中未破坏化学键，NaCI是离子化合物，HCI是共价化合物，NaOH和Na2O2既含共价键又含离子键，但NaOH熔化时只破坏离子键，而NazO2溶于水发生了化学反应既破坏了离子键又 破坏了共价键。【答案】 电子式、结构式的书I探究点2|写问题思考(1)写电子式：N2： CO2： NH3： Na2S： N&O2: NaOH：NH4CI:。写结构式：N2： CO2： NH3： H2O: CH4： H2O2： ( 用电子式表示物质的形成过程a. N2：b. NH3：c. CaBr2：【提示】H：NLN: 0 : : C : : 0 : H:N:H高中化学Na+ : 0 : 0 : 2_Na+ 茴:0

9、: H；HH ; N ; H* : U :： # Ho-c-oNHH0HHCHH00HIH 乩：2 I N ” : N :汕:Hh :心+ 3 H一 ： N : H-:Br :Ca2_t Br : (2)有下列分子CO2 C0 HCI PCI3 PCI5 N2 BCI3SiCl4其中分子中所有原子均满足最外层为 8e结构的是(填序号)。【提示】(1)电子式的书写类型书写要点及注意事项原子在元素符号周围用 “ ”或“X”来表示原子最外层电子的式子。例如：J 0 合買、:Ne :简单阳离子简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无 电子，故用阳离子符号表示，女口 Na+、Li +、Ca2

10、+、Al3+等简单阴离子不但要画出最外层电子，而且还应用方括号 “”括起来， 并在右上角用上标“n ”标明电荷。例如，=1 J _L=1 氧离子：；0；、氟离子：:F ；离子化合物每个离子都要单独写，而且要符合其实际相邻关系。例如，R _L=CaCl2要 写成：Cl ；:，不 能写成:，也不能写成Ca2+刀： :匚【注意】用电子式表示化合物形成过程时，“一一”左边是构成化合物的原子电子式，“一-”右边是化合物的电子式。(2) 结构式将电子式中的每对共用电子对改为一短线，未成键电子省去。如C1 IN2:-11 I - | C1(3) “ 8e_”结构判断技巧若原子的最外层电子数+ |化合价=8,

11、说明该化合物中的该原子为“8e”结构，如 CO2 中 C: 4+ |+ 4= &对点训练4下列电子式或用电子式表示化合物形成过程正确的是()HA. NH* H : N : H4HC1B. CC1, C1 : C : C14CC. MgCl2 ；d 跖 H2O20【导学号:43722055】【答案】(1)H + * 0 H H : 0 ; H:BrRr：: Br ： _ Ca2 * : Br ： _(2):0: : C : : 0 : Na+ : 0 : 0 : 2_Na +H ： 0 ： 0 ： H电子式书写常见的“八大错误(1) 漏写孤电子对如将Y的电子式误写成 M 7 N, 正确的应为：N L IV ;。(2) 混谱电子戎与化学戎的书写，如将Na2S的电子戎误 写成Nfl；: S :广。(3) 共用电子对数目不清，如将COj的电子式误写成:0 : C : 0 :，正确的应为；0 :仁；：0 :口* afe +(4) 错误使用括号，如将Hf的电子式误写成H* : 0 :广IT，正确的应为H : 0 : Ho(5) 原子结构顺序写错，如将HC10的电子式谋写成H : C1 : 0 : *正确的应为 H : 0 : C1 : fe * i*朕将电荷数及