化学同步苏教版必修2课时跟踪检测：(二十二)化学是认识和创造物质的科学

1、课时跟踪检测（二十二）化学是认识和创造物质的科学A级一基础全面练高中化学1化学真正成为一门科学并较快发展，始于（）A.舍勒发现氧气B.质量守恒定律的发现C 原子一分子论的问世D .中国湿法冶金术的推广解析：选C原子一分子论的建立才使人们对物质变化有了本质的认识。2.金属冶炼的目的是（）A 把金属化合物还原为金属单质B.把金属单质变为氧化物C .除去金属中的杂质D把电能转变为化学能解析：选A 金属冶炼的目的是将金属化合物还原为金属单质。3根据酸碱质子理论，下列物质既属于酸又属于碱的是（）A 硫酸氢钠B.氨气D .水C .乙醇解析：选D 既属于酸又属于碱的物质，必须是既能电离出4 “金属冶炼技术改

2、变了世界”；下列各项中“能用热分解法制得的金属”是（ ）A. NaB. MgC. AgD. Fe解析：选C A项，Na的化学性质很活泼，常用电解法得到，错误； B项，Mg常用 电解法得到，错误；C项，Ag的化学性质不活泼，常用热分解法得到，正确；D项，Fe的化学性质较活泼，常用热还原法得到，错误。5金属锂是密度最小的金属，等质量的金属锂能释放出更多的电子，故常用来制造高能量电池。已知锂的金属性介于钠和镁之间，贝U下列能冶炼出金属锂的方法是（）A.电解法B.热还原法C.热分解法D .铝热法解析：选A 锂的金属性介于钠、镁之间，应该与Na、Mg的冶炼方法相同。6.下列各组物质中，均能使Fe2O3还

3、原成单质铁的是（）A.CO、02、H2B. CO、82、CC.CO2、H2O、O2D. Al、C、H2解析：选D Fe是化学性质较活泼的金属，用强还原剂（如Al、C、H2、CO等）在一定条件下都能把铁从其氧化物中还原出来。7. 下列化工生产原理正确的是（）A 钢铁厂用热还原法冶炼铁B.可以将钠加入到氯化镁饱和溶液中制取镁C 用电解法冶炼铝时，原料是氯化铝D .可用热还原法冶炼金属汞解析：选A 钠可以和氯化镁饱和溶液中的水反应，但不能将镁置换出来；电解法冶 炼铝所用的原料为氧化铝；Hg是金属活动性顺序表中排在Cu之后的金属，应用热分解法冶炼。8. NaCI是从海水中提取出来的一种重要物质，除食用

4、外，它还是一种工业原料，下列以NaCI为原料的产品（或物质）是（） 烧碱纯碱金属钠氯气盐酸A .B.C .D .解析：选A 从海水中得到的氯化钠，可作化工原料，工业上用电解饱和NaCI溶液的方法来制取NaOH、CI2和H2,并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业。化学通电通电万程式分别为 2NaCI + 2H2O=2NaOH + H2 f+ CI2T , 2NaCI（熔融）=2Na + CI2T ,人NaCI + NH 3+ CO 2+ H2O=NaHCO 3+ NH 4CI,2NaHCO 3=Na2CO 3+ CO 2? + H2O , CI2点燃2=2HCI。9冶炼金属常用以下几种

5、方法：以C、CO或H2作还原剂 以活泼金属 Na、Mg等还原 利用铝热反应原理还原电解法 热分解法。把上述冶炼方法填入下列横线上（用序号填写）。（1）Fe、Zn、Cu等中等活泼金属 。Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属 。（3）Hg、Ag等不活泼金属 。（4）V、Cr、Mn、W等高熔点金属 。（5）K、Rb、Cs、Ti等金属通常还原方法是 。解析：中等活泼的金属用热还原法冶炼；活泼金属用电解法冶炼；不活泼金属用热分 解法冶炼；高熔点金属用铝热法冶炼。答案：（3）（5）10.钛（Ti）因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注。常温下，钛不和非金属、强酸 反应；红热时，却可与常见的非金属单质反应。钛

6、是航空、军工、电力等方面的必需原料。地壳中含钛矿石之一称金红石仃iO 2）,目前大规模生产钛的方法是：第一步：金红石、炭粉混合，在高温条件下通入C12制得TiCl4和一种可燃性气体，该反应的化学方程式是该反应的还原剂是。第二步：在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛。（1）此反应的化学方程式是 。（2）简述由上述所得产物中获取金属钛的步骤 解析：TiO 2（金红石）与炭粉及Cl2在高温下反应生成 TiCl 4及可燃性气体，由元素守恒判断该可燃性气体为 CO ； TiCl 4与镁在加热条件下可以制得钛，反应的化学方程式为 TiCl 4+ 2Mg ,2MgCl2+ Ti。

7、由于加入的 Mg过量故得到的是 Mg和Ti的混合物，根据信息，Ti与强酸（如盐酸）不反应，而 Mg与盐酸反应，故可用盐酸除去Ti中的Mg。答案：第一步：TiO2+ 2C + 2Cl2高温,TiCl4+ 2CO 炭粉第二步：（1）TiCl 4+ 2Mg ,Ti + 2MgCl 2（2）加入足量盐酸，除去过量金属镁，过滤，并用蒸馏水洗涤固体得金属钛B级深化提能练1 人类使用材料的增多和变化，标志着人类文明的进步。下列材料与化学制备无关的是（）A 石器B.青铜器C 铁器D 高分子材料解析：选A只有石器不需经过化学过程而能直接用原始材料雕琢加工。2. 钠多以资源丰富的 NaCl为原料来制备，下列方法中

8、能够制备出金属钠的是（）A .加热NaCl晶体B.用金属钾置换出 NaCl溶液中Na*C .电解NaCl溶液D .电解熔融的 NaCl解析：选D 电解熔融的NaCl可以获得金属 Na ;而电解NaCl溶液得到的是氯气、氢气和氢氧化钠。3. 根据电离理论，下列物质不属于酸的是（）A .硫酸B.磷酸二氢钠C .乙酸D.水解析：选B 电离理论指电离时所生成的阳离子全部是H +的化合物才是酸。4. 金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。下列关于金属的一些说法不正确的是（）A .合金的性质与其成分金属的性质不完全相同B.工业上金属 Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的C 金属冶炼的本质是金属阳离

9、子得到电子变成金属原子D .越活泼的金属越难冶炼解析：选B A项，合金的熔点比它成分金属的熔点都低，正确； B项，电解熔融的氧 化铝制得铝，熔融的氯化铝不电离不导电，不能制得铝，错误；C项，金属元素在化合物中均显正价，变成金属原子需获得电子，正确；越活泼的金属，金属阳离子越难得到电子 被还原，故越难冶炼，D正确。5. 下列化工生产原理错误的是 （）可以电解熔融的氯化钠来制取金属钠；可以将钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁； 用电解法冶炼铝时，原料是氯化铝；高炉炼铁的反应是放热的，故无需加热A .B.C .D .解析：选D 钠特别活泼，投入MgCl 2溶液时先与水反应生成 NaOH和H?,接着生成 M

10、g（OH） 2沉淀，错误；冶炼铝使用的是 AI2O3,错误；高炉炼铁中所发生的反应是放热 反应，但是仍需要高温条件，错误。6. 下表中金属的冶炼原理与方法不完全正确的是（）选项冶炼原理方法A加热木2HgO2Hg +。2匸热分解法B通电人2Al2O3（熔融）=晶=-4Al + 3O2 f电解法C高温Cu 2S+ O2=2Cu + SO2热分解法D高温Fe2O3 + 2Al2Fe + AbO3热还原法解析：选C 活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al等用电解法冶炼，中等活泼金属 Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用热还原法冶炼，不活泼金属Hg、Ag利用热分解法冶炼，故 A、B、D正确，C错误。7. 工业上

11、由含钒、 铬和锰的矿物冶炼难熔的金属钒、铬和锰，通常采用的方法是（）A .碳还原法B.铝热法还原C .直接加热法D .盐的水溶液与活泼金属置换法解析：选B工业上用铝热法冶炼活泼性比Al差的、熔点较高的金属，如钒、铬、锰等。8 .在熔融状态下，Na与KCI存在可逆反应：Na + KCINaCI + K，通过调整温度,可利用金属Na来制取K。物质KNaKCINaCI熔点/ C63.697.8770801沸点/ C7748831 5001 413根据上表的熔点和沸点，确定由 Na与KCI反应制取K的合适温度为()A. 770 CB. 801 CC . 850 CD . 770 801 C解析：选C

12、要从上述可逆的置换反应中制取K，主要是利用 K的沸点比Na的低而控制温度使K汽化。其余三种物质均为液体，便于生成的K蒸气不断逸出，使反应向生成K的方向进行而制得 K。在801883 C合理。9食盐是一种与人类生活最密切的物质之一。以食盐为原料可以制取金属钠、氯气、 氢气、烧碱等宝贵的化学用品和化工原料。写出工业制备金属钠的化学方程式： (2) 电解可制得烧碱、氢气和氯气，这称为 工业。写出该工业的电极方程式及总化学方程式：阳极： ;阴极：总反应式：。(3) 我国著名的化工专家侯德榜发明的“联合制碱”法也是以食盐为基础原料的，该方法首先向饱和食盐水中先通入NH3,再通入CO 2气体，析出NaHC

13、O 3晶体，化学方程式为_ ;将析出的NaHCO 3晶体灼烧即得纯碱，化学方程式为 。解析：电解熔融的NaCI可得Na和Cl2，电解饱和NaCI溶液可得Cl2、H2和NaOH , 向饱和NaCI的氨水溶液中通入 CO2，可析出NaHCO 3晶体，过滤后加热 NaHCO 3可得纯 碱。诵电答案：(1)2NaCI(熔融)=2Na + C f(2) 饱和食盐水氯碱 2C 2e=CI2 f2H+ +2e=H2 f通电人人2NaCI + 2H2O=2NaOH + H 2 f + CI? f(3) NaCI + CO2+ NH 3+ H2O=NH 4CI + NaHCO 3 J2NaHC0 3=Na2CO 3+ CO2 f + H2O石英砂黄嗣矿丄一空气冰用(nitujS* nFcS)石英砂10.工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下图所示:珞烧广气休A11泡铜 CCiOCu)一熔渣B 空气(1) 气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的 吸收。a.浓硫酸b .稀硝酸c. NaOH溶液 d .氨水(2) 稀硫酸浸泡熔渣 B,取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈血红色，说明溶液中存在(填离子符号)，检验溶液中还存在 Fe2+的方法是 (注明试剂、现象)。(3) 由泡铜冶炼粗铜