2020学年新教材高中化学1.3第1课时氧化还原反应教案新人教版必修第一册(2021-2022学年)

1、氧化还原反应课程标准核心素养1。认识有化合价变化的反应是氧化还原反应，了解氧化还原反应的本质是电子的转移。2.认识元素在物质中可以具有不同价态,可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质的相互转化。.变化观念：能认识物质是运动和变化的，认识化学变化的本质是有新物质生成.2。微观探析:能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题。氧化还原反应的基本概念多角度认识氧化还原反应1从得失氧的角度认识氧化还原反应(1）反应特点分析对于反应2cuo+2cc2:氧化铜失去氧,发生还原反应,被碳还原。碳得到氧,发生氧化反应，被氧化铜氧化。(2)结论:一种物质被氧化,同时另一种物质被还原的反应叫氧化还原反

2、应。从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应(1)反应特点分析对于有氧元素参加的反应coh2ch2:铜元素化合价降低，发生还原反应氢元素化合价升高，发生氧化反应。对于无氧元素参加的反应nacl22nacl：氯元素化合价降低，发生还原反应.钠元素化合价升高，发生氧化反应。（2）结论：凡是有元素化合价升降的反应,都是氧化还原反应。3从电子转移的角度认识氧化还原反应(1）反应特点分析在acnl的反应过程中:钠原子失去最外层1个电子，成为具有稳定结构的na，其化合价由0价升高到+1价，发生了氧化反应，被氧化。氯原子最外层得到个电子,成为具有稳定结构的cl-，其化合价由0价降低到1价,发生了还原反应，被还

3、原.在这个反应中,氯原子和钠原子之间发生了电子的得失,分别形成阴离子和阳离子，使元素的化合价发生了变化.反应过程中相应变化关系图:在h2c22hc的反应过程中：氢原子和氯原子都不易失去电子,都可获得1个电子形成稳定结构,二者只能形成共用电子对,使双方最外电子层都达到稳定结构。共用电子对偏向于吸引力稍强的氯原子,氯元素的化合价由0价降低到-价，被还原,氯气发生了还原反应。共用电子对偏离于吸引力稍弱的氢原子,氢元素的化合价由0价升高到+价，被氧化,氢气发生了氧化反应。反应过程中相应变化关系图：该反应生成的氯化氢分子因共用电子对偏移，而使元素的化合价发生了变化。(2)结论：凡是有电子转移（得失或偏移

4、)的反应都是氧化还原反应。失去电子(或偏离电子对）发生氧化反应,得到电子(或偏向电子对)发生还原反应。（1）氧化还原反应的特征：反应前后元素的化合价发生变化(升高和降低)。(2)氧化还原反应的实质：电子的转移(电子的得失或共用电子对的偏移)。.氧化还原反应中微粒间转化关系 元素化合价变化与得失电子的关系:元素原子失电子元素化合价升高；元素原子得电子元素化合价降低。2.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系(）置换反应一定是氧化还原反应(2）复分解反应一定不是氧化还原反应。(3）有单质参加的化合反应是氧化还原反应.(4）有单质生成的分解反应是氧化还原反应。【素养升华】变化观念:氧化还原反应中的几个

5、“不一定”(1)一种元素被氧化,不一定有另一种元素被还原,如 2+h2o=o中，被氧化和被还原的元素都是氯元素。（2)有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应,如同素异形体之间的相互转化(如o22）不属于氧化还原反应。(3)某元素由化合态转化为游离态不一定被还原,也可能被氧化,如ho转化为o2，氧元素被氧化，cu转化为u,铜元素被还原。1.下列说法正确的是( )a.没有氧元素参加的反应一定不是氧化还原反应b.元素化合价升高时得电子,元素化合价降低时失电子.元素化合价降低被氧化，元素化合价升高被还原d.有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应解析:选d。项,没有氧元素参加的反应也可能是氧化还原反

6、应，如h2cl22cl,错误;项,元素化合价升高时相应原子失去电子，元素化合价降低时相应原子得到电子,错误；c项,元素化合价降低被还原,元素化合价升高被氧化，错误;d项，有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应,正确。2下列关于氧化还原反应的叙述正确的是（）ah2还原cuo的反应只属于还原反应b置换反应都是氧化还原反应,所以3ce2o2fe3co2既是置换反应又是氧化还原反应co2o3是氧化还原反应复分解反应一定不是氧化还原反应解析:选d氧化还原反应是一个整体,氧化反应和还原反应必然同时发生在同一个反应中，在h+cuocu2o过程中,对cuo而言是失去氧被还原,发生了还原反应，对h2而言，则是得

7、到氧被氧化,发生了氧化反应，a错。置换反应都是氧化还原反应,但o与fe2o3的反应不是置换反应,b错。c中反应前后氧元素的化合价都没变化，属于非氧化还原反应,c错。复分解反应只是反应物互相交换成分重新组合成新的物质，没有电子转移（得失或偏移），所以,复分解反应一定不是氧化还原反应，d对。3（2019原创题)氯气是一种重要的工业原料，工业上利用反应3cl2+2h3=n2+6hcl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是（ )c发生还原反应b.该反应h被还原c.nh3发生氧化反应每生成28 g n2,则有213 g l2参加反应解析:选b。反应中氮元素化合价升高被氧化,则nh3被氧化，nh发生氧化反

8、应，反应中氯元素化合价降低被还原，则l2发生还原反应，a、c正确，b错误；根据方程式计算知d正确. 氧化还原反应中电子转移的表示方法1双线桥法表示反应前后同一元素原子得到(或偏向)或失去(或偏离)电子的情况。示例：2单线桥法表示反应物中有化合价变化的元素原子间电子转移的情况。示例：氧化还原反应中电子转移的表示方法1双线桥法(1）基本步骤(2）注意事项箭头、箭尾必须对应化合价发生变化的同种元素的原子;必须注明“得到”或“失去”;被还原的物质和被氧化的物质得、失电子总数要相等。(3)巧记口诀先标化合价，再看价变化；起止同元素,桥上标变化。2单线桥法(1)基本步骤（2)注意事项单线桥表示反应物中变价

9、元素原子得失电子(或电子对偏移）的情况；不需标明“得到”或“失去”，只标明电子转移的数目；箭头标明电子转移的方向;单线桥箭头从失去电子(或电子对偏离)的元素原子指向得到电子（或电子对偏向)的元素原子。（3)巧记口诀先确定变价元素，再计算价态变化;桥上标明电子数,箭头还原到氧化。 电子转移表示方法的注意事项(1)氧化还原反应中转移电子总数是得到电子数或失去电子数,而不是二者的加和。(2）双线桥法标电子转移时，电子转移数用abe形式表示,表示发生氧化或还原反应的原子个数,b表示每个原子得到或失去的电子数,当或等于时,要省略.1下列反应中，电子转移方向和数目都正确的是( )2d.解析：选d。选项a中

10、应该转移2个电子;选项中是亚铁离子被氧化为铁离子,失去电子;选项中,碳失去电子,氧气得到电子。2对于反应mnohl(浓)cl2+c22ho(1)o2在反应中_电子，所含元素化合价_，发生_反应。(）hcl在反应中_电子，所含元素化合价_,发生_反应。(3)用单线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目:_。答案：(1)得到降低 还原 (）失去 升高氧化(3）ncl2l2+3.根据下列两个氧化还原反应回答问题:2lo32kcl3o;c+hso4(浓）co4+o22h2o。以双线桥法表示反应,单线桥法表示反应中的电子转移情况。_。_。解析:应先根据元素化合价的变化标出反应中电子转移的方向和数目,然后分

11、析各物质被氧化、被还原的情况。课堂小结合格考训练1成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝,许多成语中蕴含着丰富的化学原理。下列成语中涉及氧化还原反应的是(）.木已成舟 .蜡炬成灰.铁杵成针d.滴水成冰解析:选。木已成舟、铁杵成针和滴水成冰都是形状的改变，没有新物质生成,不属于化学变化,更不涉及氧化还原反应；蜡炬成灰涉及“燃烧”,是氧气参与的氧化还原反应.2.下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是( )afeuo4=feo+b.gno+aclgcl+no3c.fe2o3+3cof+3cod2kmno4kmno4+n+o2解析:选c。a项为置换反应;b项为复分解反应；d项为分解反应;c项不

12、属于四种基本反应类型，铁元素化合价降低，碳元素化合价升高，为氧化还原反应。下列说法正确的是（)a氧化还原反应的本质是元素化合价的升降b氧化还原反应一定有氧元素参加c.氧化反应一定先于还原反应发生d.发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应解析:选d。氧化还原反应的本质是电子的转移,特征是元素化合价的升降；只要有元素化合价升降(或电子转移)的反应就是氧化还原反应,与是否有氧元素参加无关;氧化反应与还原反应一定同时发生;若同一物质中的不同种(或同种）元素化合价有升、有降,则该物质同时发生氧化反应和还原反应,如反应2h2o2h2o2.4下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是（ )c.2

13、h解析：选b。a项中箭头方向标反,应为。c项中cu由0价升高到+2价，转移2,n3中部分n由+5价降低到+价，转移2e-，正确的表示方法为+2h。d项中hgs中汞元素由2价降低到0价,得到2e,o2中氧元素由0价降低到价，得到2e-，故反应中共得到6e-,hgs中硫元素由-2价升高到+4价,失去6e-，正确的表示方法为5下列反应属于氧化还原反应,但水既不被氧化又不被还原的是( )2h2o+2f2=4hf+ob.22o2na=2naoh+h2c.3no=2hn3+nod2h2oo22h2解析：选c。a项,h2o中氧元素化合价升高，水被氧化;项，o中氢元素化合价降低，水被还原;c项,只有no2中氮

14、元素化合价发生变化,水既不被氧化又不被还原;d项，ho中的氢元素被还原,氧元素被氧化。等级性测试我国的古诗词或谚语中包含丰富的化学知识,下列解释正确的是(）选项古诗词或谚语包含的化学反应类型a熬胆矾铁釜,久之亦化为铜复分解反应b千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲分解反应c春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干化合反应d爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏非氧化还原反应解析:选b。“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”其原理为铁置换出胆矾中的铜,属于置换反应,a错误;“千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲”说的是石灰石的分解反应，b正确；“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干说的是物质的燃烧,该反应不属于化合反应，c错误;“爆竹声中一

15、岁除,春风送暖入屠苏说的是炸药的爆炸，属于氧化还原反应，d错误。下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是( )a.氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液b.铁片置于硫酸铜溶液中c.铁在氧气中燃烧.二氧化碳通入澄清石灰水中解析:选b.凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应,、c两项属于氧化还原反应，在溶液中有离子参加的化学反应称为离子反应，、b、d三项属于离子反应。3海水提溴过程中,将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂二氧化硫发生作用以达到富集的目的,化学反应为r+o22h2o=hbr+hso4，下列说法正确的是()溴发生了还原反应b.二氧化硫在反应中被还原.溴在反应中失去电子.该反应既是化合反应又是氧化

16、还原反应解析:选。该反应为氧化还原反应,溴在反应中得到电子,发生还原反应,溴被还原。4.金属加工后的废切削液中含有2%的nan2，它是一种环境污染物。人们用nh4cl溶液来处理此废切削液,使亚硝酸钠转化为无毒物质.该反应分两步进行:第一步：no2+nhl=a+nh4no2第二步：nh4nn2+h2下列对上述反应的叙述中正确的是（ )两步均为氧化还原反应 第二步nhno2仅发生氧化反应nh4发生了分解反应第二步中ho既被氧化又被还原第一步为复分解反应a. bc.d解析:选d。第一步反应中没有元素的化合价发生变化，不属于氧化还原反应,错误;第二步hno2中nh的n元素的化合价由3价变为0价,no中

17、元素的化合价由价变为0价，该反应中只有元素的化合价发生变化，则nh4o2既发生氧化反应又发生还原反应,错误；第二步反应是一种物质生成两种物质,所以是分解反应,正确;根据的分析，第二步中h4n既被氧化又被还原，正确；第一步中物质间相互交换成分，属于复分解反应，正确。.歌中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，“铜绿”即是铜锈c(o)2co，铜在潮湿的空气中生锈的化学方程式为2cuo2co+h2o=cu2（o)co3。下列有关该反应的说法正确的是()该反应属于化合反应，但不属于氧化还原反应b.该反应中碳元素的化合价发生了变化c.该反应中铜失去电子,被还原，发生还原反应d.该反应中氧元素化合价降低,说

18、明反应中氧气得到电子解析：选d.在该反应中,铜元素的化合价由0价变成2价,失去电子,被氧化,氧元素的化合价由0价变成-价,得到电子,被还原，其余元素的化合价都没有发生变化。6.下列反应属于同种物质中同一价态的同一元素部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应的是()a3br26koh5kb+kbr33h2ono24hc(浓）mncc+22o2ko32kno2+o2d.nh4nn2+22解析:选。根据题意可知符合题目要求的反应是歧化反应,即同种物质中同一价态的同一元素既有化合价的升高又有化合价的降低。a项,溴元素:价(r2)-1价（br)和+5价（bro);b项，锰元素化合价降低,氯元素化合价升高；项

19、,氮元素化合价降低，氧元素化合价升高;d项,只有氮元素的化合价发生变化，但氮元素是由-3价和5价转化为+价。下列化学反应中电子转移的表示方法一定不正确的是（）解析：选c。钠元素化合价从0价升高到1价，失去电子，硫元素化合价由价降低到2价，得到电子。8已知cah2中ca元素为2价,对于反应ch22h2o=ca(oh)222，下列说法正确的是( ）acah2中h元素为+价b.h2发生氧化反应.cah2中的氢元素既被氧化又被还原dh2中被氧化与被还原的原子的质量比为11解析:选d。分析反应中元素化合价的变化情况如下：+22= (）2+22,故cah2中的失去电子,被氧化,2中的得到电子,被还原，2中被氧化与被还原的原子的质量比为1,选项正确。9化学反应按照不同的分类方法,可以分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，或者分为氧化还原反应和非氧化还原反应。现有下列一组反应：o2c2ou2(o）2co2c+2o+co2nao+c2=nal+naclo22c+oc2eh2o(g)fe3o+4h2cuo+couo24n33o22n2+62o2h2o2h2+o22al+2nao22o=2naalo2+3h2so2h=h2so3()其