中考化学走出题海之考前必做难题题参考答案与试题解析

1、2015年中考化学走出题海之考前必做难题30 题 参考答案与试题解析 一、选择题（共17小题，每小题3分，满分51 分） 1. 解：由于碳酸钙高温分解生成了氧化钙和二氧化碳，随着碳酸钙的分解放出 了二氧化碳，碳元素的含量逐渐减少直到为零.由题意可知，碳酸钙中钙元 解答： 素与碳元素的质量比为 40: 12=20: 6,剩余固体中钙元素与碳元素的质量比 为20: 3,则已分解的碳酸钙占原碳酸钙的质量分数为50%所以，D正确, A B、C错误. 故选D. 2. 解：某HQ溶液中H、O的质量比为2: 17; 解答：贝V: 19g双氧水溶液中氢元素质量为：19gx 詰石=2g 根据过氧化氢分解的化学方

2、程式可以知道，过氧化氢完全反应后生成水和氧 气，该过程中氢元素的质量没有改变；所以反应后水的质量为： 2gx 100%=18g 所以根据质量守恒定律可以知道生成氧气的质量为19g - 18g=1g; 故选A. 3. 解解：A、由流图可知固体b为铁，故A正确. 答： B操作中玻璃棒的作用是引流，中玻璃棒的作用是搅拌.故B正确. C滤液a中含有硫酸亚铁、硫酸锌和硫酸 3种溶质，故C正确. D固体a中含有锌，c是硫酸锌，滤液a中含有硫酸锌，b中含有硫酸锌.故 D错误. 故选： D. 4. 解：A、物质甲、乙分别为硫酸、硫酸钠，含有相同的硫酸根离子，相互间不 能发生反应，不满足题中的转化关系，故A错误

3、； 解答： B物质甲、乙、丙分别为氯化钾、碳酸钾、氢氧化钾，含有相同的钾离子， 相互间不能发生反应，不满足题中的转化关系，故B错误； C物质甲、乙分别是碳、水，碳和水之间不会发生反应，不满足题中的转化 关系，故C错误； D物质甲为铁可与物质乙氯化铜、丁盐酸反应置换反应，物质乙为氯化铜可 与甲铁、丙锌两种金属发生置换反应，物质丙为锌可与乙氯化铜、丁盐酸发 生置换反应，物质丁为盐酸可与甲铁、丙锌两活泼金属发生置换反应，物质 丁盐酸可与氧化铜反应生成乙氯化铜，满足题中的转化关系，故D正确； 故选： D. 5 解：混合气体通过足量氢氧化钠溶液后，二氧化碳会与氢氧化钠溶液反应生 成碳酸钠和水， CO2

4、被吸收；再通过浓硫酸除去水，水蒸气被吸收；最后通过 解答： 灼热的氧化铜后，一氧化碳和氢气会与灼热的氧化铜反应分别生成铜和二氧 化碳、铜和水，一氧化碳和氢气被消耗，但生成了二氧化碳和水蒸气；最后 剩余的气体为二氧化碳和水蒸气 故选： A 6 解：向滤液中加入一根洁净的铁丝，铁丝表面没有明显变化，说明滤液中既 没有硫酸铜，也没有稀硫酸，如果含有硫酸铜，加入洁净的铁丝时，铁丝表 解答： 面会附着一层红色物质，如果含有稀硫酸，加入洁净的铁丝时，铁丝表面会 产生气泡； 氧化铜和铁都是黑色的，所以该样品的颜色为黑色；该选项说法正确. 氧化铜和硫酸反应生成的硫酸铜，能和铁反应生成铜，所以滤渣中一定有 铜；

5、如果铁恰好和硫酸铜反应，则滤渣中没有铁，如果铁足量，则滤渣中有 铁，所以滤渣中不一定有铁；该选项说法正确. 因为加入稀硫酸时，稀硫酸先和氧化铜反应，如果稀硫酸的量不足，不足 以和氧化铜完全反应，那么就没有气体生成，并且氧化铜和稀硫酸反应生成 硫酸铜溶液是蓝色的；该选项说法不正确. 如果滤液中含有硫酸铜，向滤液中加入一根洁净的铁丝时，铁丝表面会附 着一层红色物质，向滤液中加入一根洁净的铁丝，铁丝表面没有明显变化， 说明滤液中不含有硫酸铜；该选项说法不正确 滤液中溶质只有硫酸亚铁，没有硫酸铁；该选项说法不正确. 所以以上说法中是正确的，个数是2个. 故选： B. 7. 解：由题目所给的信息可知：

6、解答： 氢化钙与水反应生成相应的氢氧化钙和氢气. 该反应的化学方程式为： CaH+2H0二Ca(OH 2+2H f. 氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠. 该反应的化学方程式为： Ca (OH 2+NaCO=CaCOj +2NaOH 该反应总的化学方程式为： CaH+2HO+NaCO=CaCOj +2NaOH+2Ht. 故选 C. 8. 解：A、二氧化碳和氢氧化钠溶液反应没有明显的现象，而和氢氧化钙溶液反 应会生成碳酸钙沉淀，会看到澄清石灰水变浑浊， 所以可用CO鉴别NaOH溶 解答： 液和Ca (OH 2溶液，故A能达到目的； B硝酸铵溶于水吸热，温度降低，而氢氧化钠固体溶于水放热

7、，温度升高, 所以可用水鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体，故 B 能达到目的； C氢氧化钠变质生成碳酸钠，碳酸钠溶液也成碱性碱性，所以不能用无色酚 酞试液检验NaOH溶液是否变质，故 C不能达到目的； D二氧化锰难溶于水，所以可用过滤的方法从HQ溶液制氧气的残余物中分 离出MnQ,故D能达到目的. 故选： C 9. 解：A AgNQ溶液与氯化铁溶液反应生成氯化银白色沉淀和硝酸铁，没有红 褐色沉淀生成，故选项错误. 解答： B NaOH溶液与氯化铁溶液反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠；与碳酸 钠溶液交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生反应，无明显现象；与 硫酸镁溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀和硫

8、酸钠；符合要求，故选项正确. C Ba ( OH 2溶液与氯化铁溶液反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钡；与 碳酸钠溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，而不是无明显现象，故选项错误. D BaCb溶液与氯化铁溶液交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生反 应，故选项错误. 故选： B. 10. 解解：根据题意：将一定质量的某种金属 M的粉末放入AgNO与Cu(NO) 2的混 答：合溶液中，充分反应后发现，溶液呈现无色，说明加入的M金属活动性顺序 比铜、银强，反应时 M会首先置换硝酸银中的银，待硝酸银完全反应后继续 与硝酸铜发生反应；过滤向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣金属 中含有M,因为铜、银排

9、在顺序表中氢之后，与盐酸不反应，说明加入的M 过量，铁与AgNO与Cu ( NO) 2反应生成硝酸亚铁溶液显浅绿色； A AgNG与盐酸可反应生成氯化银沉淀，滤液中无沉淀产生，说明滤液中一 定没有银离子，正确； B铜、银排在顺序表中氢之后，与盐酸不反应，过滤后在滤渣加入适量稀盐 酸，滤渣中有无色气体产生，说明一定含有M,正确； C通过上述分析可知：M过量，则Cu( NO) 2完全反应，滤渣中一定含有单 质铜，正确； D铁与AgNG与Cu(NO) 2反应生成硝酸亚铁溶液显浅绿色，而充分反应后 发现，溶液呈现无色，故 M不可能是铁，故错误； 故选 D 11. 解：设原混合物中的 CuO的质量为x,

10、生成铜的质量为y， 解答： Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O， 144 64 根据题意有： 6.8g x+ =4.8g， 144 x=3.6g , 原混合物中的Cu的质量为：6.8g - 3.6g=3.2g , 则原混合物中的 CuO和Cu质量比为：3.6g : 3.2g=9 : 8, 故选：A. 12. 解：A、对比实验和，锌的质量相同，稀硫酸的体积与浓度相同，但温度 不同，可研究温度对反应剧烈程度的影响，故选项错误. 解答： B对比实验和，锌的质量相同，稀硫酸的体积相同，但温度不相同、稀 硫酸的浓度不同，无法研究温度对反应剧烈程度的影响，故选项错误. C对比实验和，锌的质量相

11、同，稀硫酸的体积与浓度相同， 但温度不同, 可研究温度对反应剧烈程度的影响，故选项正确. D对比实验和，锌的质量相同，稀硫酸酸的体积相同，但稀硫酸的浓度 不同，可研究稀硫酸的浓度对反应剧烈程度的影响，故选项错误. 故选： C 13. 解：向HSO溶液逐渐加入NaOH容液，溶液总质量是增加的，但随着 NaOH 溶液的增加， 溶液总质量会一直增加， 即最后不会出现平行于 x 轴的直线故 解答： 不符合图象； 向 HCl 溶液中加入氧化铜，氧化铜会和稀盐酸反应生成氯化铜和水，所以 溶液的总质量是增加的；当盐酸消耗完后再加氧化铜， 氧化铜不和CuCb反应 也不溶于水，所以氧化铜就不会再进入到溶液中，即

12、溶液的总质量不再改 变故符合图象； 向BaCb溶液加入 NqCO溶液，二者会反应生成 NaCI和BaCO其中BaCO是 沉淀，不在溶液中，而且无法判断生成的沉淀的质量比加入的NaCO溶液的 质量的大小，即溶液总质量变化可能增大可能减少.故不符合图象； 向HSO溶液加入锌粒，二者反应生成 ZnSO和H，有H逸出，但加入的锌 粒的质量比逸出的 H的质量大，所以溶液总质量增加；当消耗完后，锌粒和 Zn SO不反应也不溶于水，所以锌粒不再进入到溶液中，即溶液总质量不再改 变故符合图象 故选 B 14. 解：A NaCO能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，再蒸发、结晶，故 选项所采取的方法正确 解答：

13、 B CaCb能与 (2) 在一定条件下，C D两种物质均能与E反应，且生成相同的物质，其 中C是单质，D和E都为氧化物，且生成相同的物质，因此可能是碳、一氧 化碳分别于氧化铜反应产生铜和二氧化碳；故答案为；CQ C+2CuO 2Cu+COf; (3) X、Y、Z三种物质中只含有一种相同的元素，且X为氧化物，结合三种 物质的转化关系，X、Y、Z可以分别是水、氢氧化钙、碳酸钙或氧化钙、氢 氧化钙、碳酸钙，带入符合题意；故答案为：HQ Ca(QH 2、CaCQ(或CaQ Ca(QH 2、CaCQ); XY转化时发生反应的化学方程式为：CaO+bQ二Ca( OH 2； YZ转化时发生反应的化学方程式

14、为：CO+Ca(OH 2二CaCOj +HbO. 20. 解解： 答： (1) 在水(HC)、铜(Cu)和氯化钠(NaCI)三种物质中，水(HO)由水 分子构成、铜(Cu)由铜原子构成，氯化钠(NaCI)由离子构成. 根据水的化学式：H0,可知一杯水所有水分子中氢原子与氧原子的质量比： 1： 8； 图中的微粒，最外层电子得了 2个，故其符号为S2； 齐2。中+3的含义为：在氧化铝中铝元素化合价为+3. (2) 由图示的情况可知：A中含有3个氧气的分子，B中含有的是3个氨气 分子(NH);由于C中含有2个水分子和2个氧气分子. 故答案为： (1) 氯化钠或NaCI;1: 8;S；在氧化铝中铝元素

15、化合价为 +3; (2) NH;C. 21. 解解：(1)B的饱和溶液升温有固体析出，结合常见物质的溶解度曲线分析， 答：可知B是氢氧化钙，甲、乙、丙为氧化物，甲和丙反应会生成氢氧化钙，所 以甲、丙是水或氧化钙中的一种，A、B、C分别为含有三种元素的酸、碱、 盐，A的浓溶液在空气中放置一段时间后质量增加，其溶质中含氧元素约% 所以A是硫酸，甲和硫酸会发生反应，所以甲是氧化钙，丙就是水，氢氧化 钙会转化成盐C，氧化钙、水和氧化物乙会生成盐 C,氢氧化钙会与氧化物 乙反应，且B、C中包含两种相同的元素，所以 C是碳酸钙，乙是二氧化碳， 氧化钙和酸反应会生成水，氧化钙、水、二氧化碳反应会生成碳酸钙沉

16、淀， 硫酸和氧化钙会发生反应，氢氧化钙和二氧化碳会发生反应，二氧化碳和氢 氧化钙反应会生成水，氢氧化钙和硫酸会生成水，推出的各种物质均满足题 中的转化关系，推导合理，所以丙是 fO, A是SQ; (2)水存在时，甲和乙的反应是水和氧化钙反应生成和氢氧化钙，氢氧化 钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，所以丙存在时，甲和乙反应的化学方程 式为：CaO+ CaCO,该反应满足化合反应多变一的条件，所以该反应 属于化合反应; (3) 氢氧化钙和二氧化碳反应生成白色的碳酸钙沉淀和水, 化学方程式为：Ca( OH 2+CACaCOj +H2O. 故答案为：(1) HO H2SO; (2) CaO+C2CaCO

17、,化合； (3) Ca (OH 2+CO-CaCOj +HO 22. 解 解：混合物A加盐酸反应生成的气体 B能使澄清的石灰水变浑浊，故 B是二 答：氧化碳，说明A中含有碳酸钠；由于得到的是溶液，故固体全部溶解，说明 A中不含有铜；溶液 C加硝酸银，得到白色沉淀，故 C中含有氯化钠，可能 是碳酸钠和盐酸反应生产的氯化钠，也可能是原来就有的氯化钠；滤液D加 氢氧化钠溶液能的到蓝色沉淀，说明D中含有铜离子，而能与盐酸反应生成 铜离子的物质是氧化铜，故 A中一定含有氧化铜；D中含有氯化铜与硝酸银 反应生成的硝酸铜，硝酸铜与氢氧化钠反应生成的H是硝酸钠，带入框图， 推断合理； (1) B是二氧化碳，故

18、填：CO; (2) A中一定含有碳酸钠和氧化铜， 一定不含有铜，故填：NmCO、CuO Cu; (3) 滤液D中一定含有的阳离子是钠离子和铜离子，故填：Nh、Cu2+ ； (4) 硝酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠，故填：Cu (NO) 2+2NaOH二C(OH 2 J +2NaNQ (5) 要证明是否含有氯化钠，需要将碳酸钠除去，可以加入硝酸，然后再 加入硝酸银溶液，观察到有白色沉淀生成说明含有氯化钠，故填：AgNO； AgNONaCI二AgClJ +NaNO. 23. 解： 解答：方法二：空气中除了氮气、氧气外，还含有二氧化碳、水蒸气等，为保证所 得氨气尽可能纯净，要除去空气中多

19、余的水蒸气、二氧化碳等杂质，可以通 过碱性干燥剂-碱石灰，既可以吸收二氧化碳又能吸收水； 【实验探究】 该反应为制取氮气的反应，所以需装置不漏气，实验前需检查装置的气密 性； 【实验分析及数据处理】 (1) 该反应为制取氮气的反应，所以需装置不漏气，实验前需检查装置的 气密性； (2) NaNONHCI A NaCI+Zf +20+Q该反应为放热反应，所以加热 片刻后，即应移去酒精灯以防反应物冲出； (3) 设反应生成Nb的质量为x 28 0.21g x 解得 x=0.11g ; 生成氮气的体积为：100ml- 12mI=88mI=0.088L 生成氮气的密度为：=1.25g/L ; 0. O

20、SSL 【解释与结论】 将空气通过灼热的铜，得到较纯净的氮气和氧化铜粉末只是除去了氧气，其 中还含有稀有气体等杂质，由于稀有气体的密度比氮气密度大，所以导致氮 气密度总是偏大5%。左右. 【反思与评价】 (1) 装置中A部分的分液漏斗与蒸馏瓶之间连接的导管所起的作用是使 NaNO饱和溶液容易滴下，因为该反应放热，增加蒸馏瓶内压强，不用导管时 长颈漏斗内的液体不能滴入蒸馏瓶中. (2) 科学家瑞利仅仅是从小数点第三位数的差别，所以我们应学习科学家 严谨的态度. 答案: 方法二】 E 碱石灰 【实验探究】 检查装置的气密性 【实验分析及数据处理】 （1）检查装置的气密性 （2）防反应物冲出 （3）

21、0.11g ；1.25g/L 【解释与结论】 方法二制得的氮气中含有密度比氮气大的稀有气体，导致密度偏大 【反思与评价】 （1）C （2）AC 24.解解：根据题意：G为“紫红色金属”，为铜.而“E为目前世界上产量最高 答： 的金属”，为铁.“I是地壳中含量最高的兀素形成的常见气体单质”，所 以为氧气.A “在人体胃液中可以帮助消化”，所以为盐酸由于铜（G）可 以和氧气（1 ）反应生成B,所以B为氧化铜.则A和B反应生成C和D为盐 酸和氧化铜反应生成水和氯化铜，而 C能够和铁反应，所以 C为氯化铜，D 为水.H能够生成水和氧气，所以 H为过氧化氢.而EC反应即为铁与氯化铜 的反应生成氯化亚铁(

22、F)和铜(G . 所以转化关系为： (1) D的名称是水； WnOo (2) 反应的化学方程式 2HQ 2HO+Of; (3) 图中是铁和氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，是单质和化合物反应生 成另外的单质和化合物，为置换反应. MnDn 故答案为：(1)水.(2) 2HQ ” 2HO+Qf; (3)置换反应. 25. 解解：(1)B为红棕色，是赤铁矿的主要成分，所以B是氧化铁，化学式是FezQ; 答：C能产生温室效应所以 C是二氧化碳，化学式是 CO; (2) B为红棕色，是赤铁矿的主要成分，所以B是氧化铁，C能产生温室效 应所以C是二氧化碳，A、C是组成元素相同的气体，所以 A是一氧化碳，一 氧

23、化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，所以D是铁，F是紫色金属属于铜， H是蓝色沉淀属于氢氧化铜沉淀，所以D和E反应是铁和铜的化合物反应， 所以可以是铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，方程式是： Fe+CuSSCu+FeSQ,硫酸铜到氢氧化铜可以用硫酸铜和氢氧化钠反应，生 成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，用观察法配平即可，氢氧化铜后面标上沉淀符号， 所以方程式是：2NaOH+CuSOCu ( OH 2 J +NaSQ;两种化合物相互交换成 分生成两种新的化合物的反应类型，属于复分解反应. 故答案为：(1)Fe2Q； CO; (2)Fe+CuSSCu+FeSQ 2NaOH+CuS复分解反应. 26. 解解：(

24、1)有表中信息可知第四次中的碳酸钠已完全反应，根据质量守恒定律 答：生成二氧化碳的质量：13g+130g- 138.6g=4.4g , (2)设纯碱样品中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为 y, NqCO+2HCL 2NaCI+H2O+Ca 10611744 xy 4.4g IO 44 117 驰 i 一d牝 解得：x=10.6g , y=11.7g 纯碱样品中NstCO的质量分数是:二_ - =% 13g (3) 设，氢氧化钠与盐酸反应生成的氯化钠的质量为z, 13g样品样品中氢氧化钠的质量：13g- 10.6g=2.4g ; NaOH+HCI二NaCI七O 40 2.4g z z=3.5

25、1g 13g样品与盐酸恰好完全反应后生成物溶液中溶质的质量分数是: x 10091 =% (4) 根据表中信息画出加入稀盐酸与生成气体的质量关系图. 答案：(1)(2) %(3) % (4) 27. 解：(1)固体甲和液体乙混合产生气泡，故甲可能为碳酸钠、碳酸钙、铁， 乙为盐酸；故填：盐酸； 解答： (2) 固体甲和液体乙混合产生气泡，观察到B中有气泡冒出，一段时间后， B中液面下降，可能是由于液体倒流的结果，因此可能是氧化钙和水混合放 出热量，空气溢出，然后温度下降，气压降低，液体倒流，使 B中液面下降; 故答案为：CaO+2O二Ca(OH 2；氧化钙与水反应放热，一段时间后 A中温度 下降，气压减小，B中液体倒吸； (3) 经过甲和乙反应后，B中溶液流入A中，说明A中的气压减小，因此可 能是二氧化碳和氢氧化钠的反应，反应产生碳酸钠与倒流的B溶液反应出现 浑浊现象，则B中的溶液可能是石灰水，碳酸钠和氢氧化钙反应产生碳酸钙 沉淀，溶液变浑浊；故填： Ca(OH 2+NaCG=CaCOj +2NaOH (4) 固体甲和液体乙混合产生的气体和B中的溶液混合，溶液浑浊，可知产 生的气体为二氧化碳，溶液浑浊的反应是CO+Ca(OH 2二CaCOj +H0,因此A 中产生二氧化碳的反应是 CaCO2HCLCaCXHO+COf ;关闭K, A中不断生 成的二氧化碳使装置内的气压变大，因此A中