2020-2021中考化学易错题精选-流程图练习题附答案

1、一、中考初中化学流程图1 以下是印刷线路板的生产及废液的处理过程：请回答下列问题：(1) 写出步骤中发生的一个反应：_(2) 滤渣的成份有 _，步骤中发生反应的化学方程式是_(3) 该流程中可以循环、回收利用的物质是：_。【答案】fe+cucl2=cu+fecl2fe、 cufe+2hcl=fecl2+h2fecl 2【解析】 (1) 金属活动顺序表：k ca na mg al zn fe sn pb h cu hg ag pt au，在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。

2、将铁放入氯化铜、氯化铁、氯化亚铁的溶液中，铁能与氯化铁反应生成氯化亚铁，与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜；反应方程式为：2fecl 3 + cu= cucl 2 +2fecl 2 ，fe+cucl2=cu+fecl2 ， (2)步骤反应后的固体即为滤渣，成份有生成的铜和过量的铁，步骤中铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式是fe+2hcl=fecl 2+h2(3)步骤与步骤生成的氯化亚铁可以在一定条件下转化成氯化铁，可循环利用。2 天工开物中介绍了锌的冶炼方法：把炉甘石（ znco3）和煤炭饼装入炼锌罐（如下图所示），泥封， “其底铺薪，发火煅红 ”“冷定毁罐取出 ”。（已知：锌的熔点

3、为 419，沸点为 907）（1）反应区中， znco分解生成 zno 和另一种氧化物，反应的化学方程式为_。 c3与 zno 发生置换反应得到zn，反应中化合价升高的元素是 _。（2）冷凝区中，锌由气态转化为液态，理论上该区应控制的温度范围是（3） “冷定 ”后方能 “毁罐 ”取锌、从化学变化角度解释其原因：_。_。加热【答案】 znco32c（或 “碳”）419907 防止生成的锌在较高温度下又zno co加热被氧化成氧化锌（或“2zn o22zno”）【解析】【分析】碳酸锌高温生成氧化锌和二氧化碳，碳和氧化锌高温生成锌和二氧化碳，锌和氧气加热生成氧化锌。【详解】（1）反应区中，znco

4、分解生成zno 和二氧化碳，反应的化学方程式为3加热znco3zno+co2。 c 与 zno 发生置换反应得到zn 和二氧化碳，故反应中化合价升高的元素是碳。（ 2）锌的熔点为 419 ，沸点为 907 ，冷凝区中，锌由气态转化为液态，故该区应控制的温度范围是 419907 。（3）锌在较高温度被氧化成氧化锌， “冷定 ”后方能 “毁罐 ”取锌，原因是防止生成的锌在较高温度下又被氧化成氧化锌。3 硫铁矿烧渣（主要成份fe2o3、fe3o4、 feo、 sio2 等 , 铁的氧化物均能与盐酸反应，sio2不与酸反应）是工业生产硫酸的废渣，利用硫铁矿烧渣制备铁红（程如图所示：fe2o3）等产品的

5、部分流（ 1）焙烧时 c 与 o2 不完全燃烧产生的气体都能将铁的多种氧化物还原成铁。试写出该气体与 fe3o4 反应的化学方程式 _ 。（ 2）酸浸、过滤后滤液中的溶质主要是_ 。（填化学式）（ 3）在空气中煅烧 feco3 即 feco3与空气中的 o2 反应生成 fe2o3 和 co2，试写出该反应的化学反应方程式为： _。（ 4）若产品 a 的主要成分是 k2 so4，得到产品 a 时加入的试剂 x 为 _。由此判断在此条件下 k2so4 的溶解度 _ nh4cl 的溶解度（选填“”或“”或“ =”）。（ 5）可选用下列 _（填字母）洗涤产品 a。a kcl饱和溶液b水c饱和k2so4

6、 溶液【答案】4co + fe 3o43fe + 4 co2feso44feco3 + o22fe 2o3 + 4co 2kclc【解析】（ 1）根据碳不完全燃烧产生的气体是一氧化碳，一氧化碳与四氧化三铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳解答； （2 ）根据酸浸后发生的反应考虑生成物；（ 3）根据书写方程式的原则书写；（4）根据反应流程分析解答；（5）根据产品a 的主要成分是硫酸钾，所选试剂能溶解其他物质但不能溶解硫酸钾解答。（ 1） c 与氧气不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳与fe3o4 反应生成物是铁和二氧化碳，化学方程式为高温fe3 o4+4co3fe+4co2；（ 2）酸浸后发生的反应

7、是铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以酸浸、过滤后滤液中的溶质主要是硫酸亚铁（feso4 ）；（ 3）在空气中煅烧feco 的反应物是 feco 和氧气，生成物是fe o 与 co ，反应条件是高温，所以方程式为33232高温4feco3 +o22fe2o3+4co2；（ 4）由流程图可以看出酸浸、过滤后滤液中的溶质主要是硫酸亚铁，硫酸亚铁和碳酸氢铵反应生成碳酸亚铁和硫酸铵，过滤后反应中硫酸铵与反应生成硫酸钾和氯化铵，因此加入的x 应为氯化钾（ kcl），要过滤得到硫酸钾，说明在此条件下硫酸钾的溶解度小于氯化铵的溶解度；（5）产品 a 的主要成分是硫酸钾，所选试剂必须能溶解其他物质但不能溶解硫

8、酸钾，故选c。x4 氯化钠具有广泛的应用。(1)实验室配制 50g 溶质质量分数为 15%的氯化钠溶液。用已调节平衡的托盘天平称取氯化钠时，发现指针偏左，接下来的操作是_。（填序号）a 添加氯化钠b 减少氯化钠c调节平衡螺母d 添加砝码在量取水的体积时，若仰视读数，则会导致氯化钠溶液的溶质质量分数_(填 、 =、)15%。(2)探究某氯化钠样品中杂质的成分。某氯化钠样品中，可能含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙中的一种或几种杂质。甲同学的实验探究过程记录如下：根据以上实验信息，甲同学得出结论：此氯化钠样品中含有的杂质是_。（实验分析）a.步骤 i 中加入适量naoh 溶液的目的是_。b.乙同学认为步骤

9、中不需要加入足量稀盐酸，你是否同意他的观点?_ (选填“同意”或“不同意” ) ，请说明原因_ 。【答案】 b硫酸钠检验溶液中是否含有氯化镁不同意需要先除去步骤加入的碳酸钠（目的是排除碳酸钠对硫酸钠检验的干扰），再用氯化钡检验硫酸钠是否存在【解析】【分析】对甲同学的实验探究过程记录，分析如下：步骤 . 样品中先加入适量氢氧化钠溶液，无明显现象，说明样品中没有氯化镁，因为氯化镁能与氢氧化钠反应产生氢氧化镁沉淀；步骤 . 继续加入碳酸钠溶液，依然无明显现象，说明样品中没有氯化钙，因为氯化钙能与碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀；步骤 . 再加入足量的稀盐酸，将步骤加入的碳酸钠溶液全部反应，生成氯化钠、二氧化

10、碳和水，最后加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明样品中有硫酸钠，因为硫酸钠能和氯化钡反应产生硫酸钡白色沉淀。【详解】(1)实验室配制 50g 溶质质量分数为 15%的氯化钠溶液。用已调节平衡的托盘天平称取氯化钠时，发现指针偏左，说明药品质量偏大，接下来的操作是减少氯化钠的质量，使天平平衡。故选b。在量取水的体积时，若仰视读数，则实际量取水的体积偏大，溶剂质量偏大，溶质质量不变，则质量分数偏小，导致氯化钠溶液的溶质质量分数15%；(2)探究某氯化钠样品中杂质的成分。根据以上实验信息分析，甲同学得出结论：此氯化钠样品中没有氯化镁、氯化钙，含有的杂质是硫酸钠。实验分析：a.步骤 i 中加入适量 nao

11、h 溶液的目的是：检验溶液中是否含有氯化镁。因为氯化镁能与氢氧化钠反应产生氢氧化镁沉淀。b.乙同学认为步骤中不需要加入足量稀盐酸，他的观点是错误的，故不同意。其原因是：需要先除去步骤加入的碳酸钠（排除碳酸钠对硫酸钠检验的干扰，因为碳酸钠也能和氯化钡反应生成白色沉淀），再用氯化钡检验硫酸钠是否存在。5 某种镁矿石的主要成分是碳酸镁，还含有较多的脉石(sio2)和少量石灰石。下图是利用该镁矿石制备七水硫酸镁(mgso47h2o)的工艺流程。已知 caso4 和 mgso4 的溶解度曲线如图所示。根据以上信息回答下列问题：(1)反应前将镁矿石粉碎的目的是_(2)写出步骤中碳酸镁与硫酸发生反应的化学方

12、程_(3)沉淀a 的成分是sio2 和部分硫酸钙，过滤1 后得到的滤液中的溶质除了mgso4 还有_。(4)步骤中的操作a 名称是 _ 。【答案】增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应进行得更充分mgco3+h2so4=mgso4+h2o+co2caso4降温结晶【解析】【分析】【详解】(1)因为自然界中开采出来的镁矿石是块状的，如果不将其粉碎，稀硫酸只能和块状镁矿石的表面接触，接触面积较小，反应速率较慢。因此反应前将镁矿石粉碎的目的是：增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应进行得更充分；(2)步骤中碳酸镁与硫酸反应产生硫酸钠、水和二氧化碳，其化学方程式是：mgco3+h2so4=mg

13、so4+h2o+co2(3)沉淀 a 的成分是sio2 和部分硫酸钙，过滤1 后得到的滤液中的溶质除了mgso4 还有硫酸钙（ caso）。因为硫酸钙微溶于水，大部分变为沉淀，但有少部分溶解在水中。4(4)从题中提供的溶解度曲线可知，硫酸镁的溶解度受温度影响加大，故步骤中将溶液浓缩蒸发，然后降温结晶，就会有七水硫酸镁晶体析出。因此操作a 的名称是：降温结晶。6 四氧化三铁可用于医疗器械、电子等工业。某实验兴趣小组从工厂采集废液（含feso4和少量 znso4、 mgso4），进行四氧化三铁的制备实验。（阅读资料）（1） 25 时，氢氧化物沉淀的 ph 范围如表zn（ oh） 2fe（ oh）

14、2mg （ oh） 2开始沉淀的 ph5.77.610.4沉淀完全的 ph8.09.612.4（ 2） 25 时， zn(oh)2 可溶于 ph 10.5 的碱溶液。（ 3）制备 fe3o4 的实验流程如下：（回答问题）（1）往废液中加入氢氧化钠溶液生成沉淀的化学方程式为可）。_（写一个即（2）操作a 的名称为_。该操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_等。玻璃棒在此操作中的主要作用是_。（3）溶液1 所含溶质有_（至少写两种）；溶液3 所含溶质的主要成分为_。【答案】 2naoh+znso 4 zn（ oh） 2 +na2so 或 2naoh+feso 4 fe（ oh） 2 +na 2so4

15、过滤漏斗引流硫酸镁、硫酸钠、氢氧化钠（两种即可）硫酸亚铁【解析】【分析】【详解】（1）加入氢氧化钠溶液后，调节ph 至 9.6，可以判断能形成得到氢氧化锌和氢氧化亚铁沉淀， ,反应的化学方程式为：2naoh+znso 4 zn（ oh ） 2 +na2so4 或2naoh+feso 4 fe（ oh ）2+na 2so4；（ 2）经过操作 a 后得到了固体和溶液，所以可以判断操作 a 的名称为过滤，过滤需要漏斗，玻璃棒在该过程中的作用为引流；（3）加入氢氧化钠后，硫酸锌和氢氧化钠反应生成了硫酸钠，氢氧化镁只有在ph值等于10.4 时，才会沉淀，所以溶液中还含有硫酸镁，向固体1 中加入氢氧化钠溶

16、液，根据题给信息可以知道25时， zn（ oh ） 2 可溶于 ph 10.5 的碱溶液，所以氢氧化锌要溶解，剩余的固体2 为氢氧化亚铁，所以加入稀硫酸后溶液3 的溶质为硫酸亚铁；故答案为：（ 1） 2naoh+znso 4zn （ oh） 2 +na2 so 或 2naoh+feso4 fe（ oh ）2 +na2so4；（ 2）过滤；漏斗；引流；（3）硫酸镁、硫酸钠、氢氧化钠（两种即可）；硫酸亚铁。7 氮是一种地球上含量丰富的元素。下图表示氮及其化合物在一定条件下的转化关系：（1）氮元素在不同的物质中存在循环，体现了化学反应前后类”、“原子种类”或“离子种类”）不变。_ （填“分子种（ 2

17、）反应所属的基本反应类型是_ 。（ 3）反应的化学方程式为 _。（ 4）氨是氮肥工业的重要原料。某化肥厂生产铵态氮肥(nh4)2so4 的工艺流程如下：加入的 x 应为 _（填字母序号）。ah so bcasocso2442生产流程中能被循环利用的物质是_。【答案】原子种类化合反应 8nh3一定条件2422+3cl6nh cl+nb co【解析】【分析】【详解】（ 1）氮元素在不同的物质中存在循环，体现了化学反应前后原子种类不变。故填：原子种类。（ 2）反应是氮气和氢气反应生成氨气，符合化合反应多变一的特征，属于化合反应。故填：化合反应。（ 3）反应 ii 是氨气和氯气在一定的条件下反应生成氮

18、气和氯化铵，发生反应的化学方程式为： 8nh32一定条件42+3cl6nh cl+n 。一定条件故填： 8nh326nh42+3clcl+n 。（4）根据质量守恒定律可知，氨气、二氧化碳和x 反应生成硫酸铵和碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，则加入的x 应为 caso4 。既是反应物，也是生成物的物质，可以循环使用，二氧化碳能被循环利用。故填： b；co2。8 我市拥有丰富的海洋资源，开发利用这些宝贵的资源有力地促进了我市经济的发展。从海水中提取出的粗盐中除了 nacl 外，还含有泥沙等杂质。请完善下列实验室中除去泥沙等杂质的实验步骤，井回答相关问题 :(1)其中操作 a、 b.的名

19、称分别是 _，_;在操作 a 中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_ (填仪器名称 )。 在操作 b 过程中，当 _时，停止加热。(2)上述除去泥沙后的澄清滤液中，还含有钙、镁等阳离子。要想知道该滤液是硬水还是软水，可加入 _; 进行检验。(3)海水提取出粗盐后的母液中，还含有较多的氯化镁，用氯化铁可制得金属镁。工业上从母液中提取氯化镁的过程如下 :反应的化学方程式为_; 物质 x 是 _(填名称 )。(4) 工业上可用电解饱和 nacl 溶液的方法制得烧碱、氯气和氢气。请写出该反应的化学方程式 : _ ;(5)从下列装置中选择并组装一套制取干燥二氧化碳气的装置，正确的连接顺序为_(用接口处字母

20、填写)(6)写出一个在实验室中用加热法制取氧气的化学方程式:_ 。【答案】过滤蒸发 漏斗 蒸发皿中出现较多固体肥皂水mgcl 2 +ca(oh) 2 =mg(oh) 2 +cacl 2稀盐酸通电2nacl+2h 2 o2naoh+cl2 +h2a gf c2kmno 4 kmno 2mno 4 +mno 2 +o 或 2kclo 32kcl +3o 2 。22【解析】【分析】【详解】（1）含有泥沙的粗盐初步提纯的过程有三步: 溶解、过滤和蒸发，所以操作a、 b 分别是过滤和蒸发。过滤操作用到的仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热。故填：过滤；蒸发；漏斗；蒸发皿中出

21、现较多固体。（ 2）上述除去泥沙后的澄清滤液中，还含有钙、镁等阳离子。要想知道该滤液是硬水还是软水，可加入肥皂水进行检验，当出现较多泡沫和少量浮渣时是软水，当出现较多浮渣和少量泡沫时为硬水。故填：肥皂水。（ 3）海水提取出粗盐后的母液中，还含有较多的氯化镁，工业上通过加入熟石灰来使氯化镁转化为氢氧化镁沉淀，反应的方程式为：mgcl 2 +ca(oh) 2 =mg(oh) 2+cacl 2 ，再将氢氧化镁沉淀通过加入稀盐酸转化成氯化镁。故填：mgcl 2 +ca(oh) 2 =mg(oh) 2 +cacl 2 ；稀盐酸。（ 4）工业上可用电解饱和 nacl 溶液的方法制得烧碱、氯气和氢气。反应物

22、是氯化钠和水，生成物是氢氧化钠、氯气和氢气，方程式为：通电2nacl+2h 2 o2naoh+cl2+h2。故填：通电2nacl+2h 2 o2naoh+cl2+h2。（5）制取干燥二氧化碳气体的装置，需要固液不加热型的发生装置和浓硫酸做试剂的干燥装置，还有向上排空气法收集气体的收集装置。故填：agfc。（6）实验室中用加热法制取氧气的化学方程式可以是加热高锰酸钾制氧气或加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制氧气 。故填：k 2 mno 4+mno 2+o 或2kmno 422kclo 3mno 22kcl +3o 2 。9 碱性锌锰干电池 (内部填充物为锌粉、碳粉、koh、 mno 2 等 )是目前

23、应用广泛的家用电池，在使用过程中会转化为氢氧化氧锰(mnooh)和 zno。化学兴趣小组取出旧碱性锌锰干电池中的固体填充物，在常温下做如图过程处理:资料在线 (1)mno 2 不溶于水，且常温下不与稀盐酸反应。(2)氢氧化氧锰与盐酸反应的化学方程式为:2mnooh+2hcl=mncl 2+mno 2+2h2o。请回答 :(1)步骤发生了中和反应，溶液的ph 下降至 9并生成一种盐，该盐的化学式为_。(2)步骤中稀盐酸与三种物质反应，其中可产生无色无味的可燃性气体的反应化学方程式为_ ；其中与氧化锌的反应，属于_(填基本反应类型 )。(3)滤渣 b 中除含氧元素以外，一定还含有_元素。(4)若

24、mno2 全部转化为 mnooh 时，则电池电量耗尽。借助仪器测得滤液乙中的锰元素质量占旧电池中锰元素总质量的22%，该旧电池电量理论上已使用 _%。【答案】 kcl zn+2hcl=zncl2c、mn 44%+h 复分解反应【解析】【详解】（1）步骤 1 发生酸碱中和反应，为电池中的碱koh和稀盐酸反应，生成盐为kcl。（2）生成无色无味可燃性气体，推测为氢气，反应方程式: zn+2hcl=zncl+h2。盐酸与氧化锌的反应生成氯化锌和水，是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应。（3）滤渣 b 中有不参与反应的碳粉和反应后剩余mno 2，因此，滤渣b 中除含氧元素以外，一

25、定还含有c、 mn 元素（ 4）滤液乙中的锰离子来自于氢氧化氧锰 (mnooh)与盐酸反应，测得滤液乙中的锰元素质量占旧电池中锰元素总质量的 22%，根据方程式 2mnooh+2hcl=mncl2+mno 2+2h2o，计算可知氢氧化氧锰(mnooh)的锰元素质量是滤液中锰离子质量的2 倍，占 44%。所以该旧电池电量理论上已使用44%。10 某化学兴趣小组从某化工厂排污国取得有色废水样品a，并通过如下实验回收处理。其中固体 e 经测定是一种具有固定熔点和沸点的复合肥料。请根据图示回答：（ 1）操作的实验步骤是 _，反应的化学方程式是 _ 。（2）操作所需的仪器有_，得到的固体e 是 _。（

26、3）废水样品 a 中一定含有的溶质是 _，可能含有的溶质有 _、_、 _（至少写出三种），此时选择的试剂x 为 _。（4）若x 选择其他试剂，操作流程和实验现象不变，实验后测得性溶液d 中含有两种不同的酸根离子，则此时选择的试剂x 为 _。【答案】加稍过量的k 2co 3 溶液，充分反应后过滤，再加稀硝酸中和滤液成中性k 2co3 +ba no 3 2baco32kno 3 、 hno 3koh kno 3h 2o 酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、铁架台kno 3cuso4 k 2so4cu no3 2kno 3 、khso 4 、 h 2so4 、 hno 3 （写出六种中的三种即可）ba no3

27、2 溶液bacl 2【解析】【分析】滤液b 中加适量的氢氧化钾溶液得到氢氧化铜沉淀和无色滤液c，说明滤液b 中一定含有铜离子，无色滤液c 一定含有钾离子。固体纯净物e 是一种复合肥料.所以e 中含有钾元素又是复合肥，所以e 为硝酸钾。无色滤液c 含有硝酸根离子，故滤液b 中也含有硝酸根离子，所以b 硝酸铜，a 是硫酸铜，x 为硝酸钡。【详解】（1）操作的实验步骤是加过量的k 2 co 3 溶液，充分反应后过滤，再加稀硝酸中和滤液成中性，反应的化学方程式是k 2co3 +ba no 3 2baco32kno 3hno3kohkno3h 2 o 。（2）操作是蒸发结晶，所需的仪器有酒精灯、玻璃棒、

28、蒸发皿、铁架台，得到的固体e是 kno 3 。（3）废水样品 a 中一定含有的溶质是cuso4 ，可能含有的溶质有k 2so4 、cu no 3 2 kno 3 等，此时选择的试剂 x 为 ba no3 2 溶液。（4）若 x 选择其他试剂，操作流程和实验现象不变，实验后测得中性溶液d 中含有两种不同的酸根离子，则此时选择的试剂x 为 bacl 2 。11 某金属冶炼厂的管道烟泥中含有少量铜、锌、硫等单质。现欲回收铜和锌，并对硫进行环保处理，主要步骤如下图所示：已知：加热的条件下，zn、 cu 都可以与氧气反应生成相应的金属氧化物。（1）烟泥最初处理需要除油污，用洗涤剂除油污的过程中发生了_现

29、象。步骤产生的废气b 中，一定含有的有害气体是_（填化学式）。环保处理最好釆用的试剂是_ （填字母序号）。a 浓硫酸b 食盐水c石灰乳（ 2）写出步骤中得到铜的化学方程式_，它属于基本反应类型中的 _反应。（ 3）步骤和中主要操作的名称是_。（ 4）我国古代就制得了一种外观似金子的锌和铜的合金，也就是黄铜，它的硬度比纯铜_（填“高”或者“低”）。（5）取少量的溶液c，往其中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定没有_（填字母序号）。a 硫酸镁b 硫酸锌c硫酸铜d 硫酸铜和硫酸锌【答案】乳化so2czn+cuso4=cu+znso4置换过滤高c【解析】【详解】（1）烟泥最初处理需要除油污，用洗涤剂除油污的过程中发生了乳化现象。烟泥中存在单质硫，在空气中加热时会产生二氧化硫，二氧化硫是常见的空气污染物，化学式为so2。二氧化硫和浓硫酸、食盐水不发生反应，与石灰乳（化学式为ca(oh)2）反应生成亚硫酸钙沉淀和水。故选c。（ 2）写出步骤中得到铜的化学方程式 zn+cuso4=cu+znso4，它属于基本反应类型中的置换反应。（ 3）步骤和中主要操作的名称是过滤。（ 4）合金的硬度比组成其组分的纯金属的硬度大，故锌和铜的合金，也就是黄铜，它的硬度比纯铜高。（ 5）溶液 c 中含有硫酸锌和硫酸铜，往其中