化学一轮复习物质的分离提纯和检验

1、专题二物质的分离、提纯和检验【备考目标】掌握常见的物质（包括离子、有机物等）分离、提纯方法，并能综合运用。 掌握常见离子、常见有机物的检验方法和物质的鉴别方法。【要点精讲】知识点1、常见混合物分离提纯的方法与装置1.过滤：分离固体与液体互不相溶的混合物，如除去NaCI溶液中的BaC03。注意事项：“一贴二低三靠”滤纸紧贴漏斗内壁，滤纸低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘，上烧杯口紧靠玻棒， 玻棒末端紧靠三层滤纸处，漏斗末端紧靠下烧杯内壁2.分液：分离互不相溶的两种液体（如图2）,如水和四氯化碳的分离。注意事项：分液漏斗下端紧靠烧杯内壁，打开分液漏斗上口玻璃塞，打开活塞， 让下层液体从下面流出到分界面

2、，再关闭活塞，上层液体由上口倒入另一烧杯。萃取剂选择：、与原溶剂互不相溶、互不反应；、溶质在萃 取剂中溶解度比原溶剂大得多且不反应。3蒸馏 根据沸点不同分离互溶的两种液体，如石油的分馏。注意事项：需加沸石防止暴沸；温度计的水银球在蒸 馏烧瓶的支管口处；冷凝水从冷凝管下口进上口出。4.蒸发：加热使溶质从溶液中结晶分离出来，如从NaCI溶液中分离出 NaCI。注意事项：加热过程不断搅拌，以免局部过热 ； 较多晶体析出时停止加热，利用余热把剩余水蒸干。 5固体灼烧：除去固体物质中含有的易升华、易分解物质或除去结晶水合物的结晶水等。如除去Na2CO3溶液中的NaHCOCCI46 萃取：利用溶质在互不相

3、溶的两种液体中溶解度差别很大，进行分离，如用苯或 从溴水中提取溴。7.渗析：除去胶体中的小分子或离子，如除去 &盐析：常见皂化液中分离出肥皂、甘油。Fe（OH）3胶体中的盐酸。9.洗气：气体中混有的杂质气体可通过洗气瓶除去，如C02中混有HCI，可通过饱和NaHCO3溶液洗气。解题警示注意对实验所用仪器进行有序记忆。对于一套装置的连接一般是由下往上，从左到右, 因此记忆时我们也可采用同样的方法进行思考、记忆。离子检验试剂实验现象离子方程式+H石蕊试液溶液变红+Na焰色反应火焰呈黄色知识点2、常见离子的检验方法1.阳离子的检验：Fe2+ NaOH溶液 KSCN溶液、氯水 K3Fe(CN)3溶液

4、先生成白色沉淀，很快变为灰绿 色，最后变为红褐色 加KSCN溶液不变色，加氯水后 便红色 生成蓝色沉淀 Fe + 2OHFe(OH)2j 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 2Fe2+ + Cl2= 2Fe3+ + 2C Fe3+ + SCN= Fe(SCN): 2 +Fe3+ NaOH溶液 KSCN溶液 出现红褐色沉淀 溶液呈血红色 Fe3* + 3OHFe(OH)3j Fe3+ + SCN= Fe(SCN):2 +Cu2+NaOH溶液蓝色沉淀Cu2+ + 2OHCu(OH)2 JNH4+与NaOH溶液混合加 热，产生使湿润的红色 石蕊试纸变蓝的气体无色有刺激性气

5、味的气体，试纸变 蓝NH4+ + OH 一 NH3 f +H2OMg2+加过量NaOH溶液有白色沉淀生成Mg2+ 2OHMg(OH) 2 J3 +Al3NaOH溶液，氨水生成的白色沉淀，继续加NaOH溶 液，沉淀溶解；继续加氨水沉淀不 溶解Al 3+ + 3OH= AI(OH) 3 J AI(OH) 3 + OH= AIO 2+ 2H2O2.阴离子的检验:离子检验试剂实验现象OH 一 酚酞试液 石蕊试液 呈红色 呈蓝色CAgNO3,稀 HNO3白色沉淀Ag 十 + Cl = AgCI JBrAgNO3,稀 HNO3淡黄色沉淀Ag + + Br = AgBr JAgNO3,稀 HNO3黄色沉淀A

6、g + I = AgI JSO42 一HCI,BaCI 2溶液加HCI无沉淀，再加BaCl2有白色沉淀Ba2 + SO42 = BaSO4 JSO32 一稀硫酸，品红溶液无色有刺激性气味的气体， 能使品红溶液退色SO32一 + 2H + = SO2 f + H2OCO32HCI,澄清石灰水白色沉淀CO32+ 2H + = CO2T + H2OCO2 + Ca(OH) 2= CaCO3+ 2H2O知识点3、常见物质的检验：出：灼热的CuO和CuSO4,黑色的CuO变红，白色CuSO4粉末变蓝色。 。2:带火星的木条，木条复燃。CO:灼热的CuO和澄清石灰水，黑色的 CuO变红，石灰水变浑浊。CO

7、2 :气体通入石灰水，石灰水变浑浊。CI2：湿润的淀粉 KI试纸，变蓝。HCI :通入硝酸银和稀硝酸，产生白色沉淀。SO2 :品红溶液，品红溶液红色退去，再加热。又出现红色。NH3：湿润的红色石蕊试纸，变蓝。NO:打开瓶口与空气接触，立即变为红棕色气体。知识点4、有机物的检验 碳碳双键或三键：加少量溴水或酸性KMnO 4溶液，褪色。 甲苯：取两份甲苯，一份滴入溴水，振荡后上层呈橙色；另一份滴入酸性KMnO4溶液，振荡，紫色褪去。卤代烷：与 NaOH溶液（或NaOH的醇溶液）共热后，先用硝酸酸化，再滴加 AgNO 3 溶液，产生白色沉淀的为氯代烷，淡黄色沉淀的为溴代烷，黄色沉淀的为碘代烷。 乙醇

8、：将螺旋状铜丝加热至表面有黑色CuO生成，迅速插入待测溶液，反复多次，可见铜丝被还原成光亮的红色，并由刺激性气味产生。 苯酚：滴加过量的浓溴水，有白色沉淀；或滴加少量FeCb溶液，溶液呈紫色。 乙醛或葡萄糖：加入银氨溶液，水浴加热，产生银镜；或加入新制Cu（OH）2悬浊液加热至沸腾，有红色沉淀生成。 乙酸：使石蕊试液变红；或加入Na2CO3或NaHCO3溶液有气泡；或加入新制 Cu（OH）2悬浊液溶解得蓝色溶液。乙酸乙酯：加入滴加酚酞的 NaOH溶液加热，红色变浅或消失。 淀粉：滴加碘水，呈蓝色。 蛋白质：灼烧，有烧焦羽毛气味；或加入浓硝酸微热，出现黄色。知识点5、常见物质除杂方法原物所含杂质

9、除杂质试剂主要操作方法N2O2灼热的铜丝网COCO2NaOH溶液洗气CO2CO灼热CuOCO2HCl饱和的NaHCO3洗气:H2SHCl饱和的NaHS洗气SO2HCl饱和的NaHSO3洗气C12HCl饱和的食盐水洗气CO2SO2饱和的NaHCO3或者酸性高锰酸钾溶液洗气炭粉MnO2浓盐酸（需加热）过滤MnO 2C加热灼烧炭粉CuO稀酸（如稀盐酸）过滤Al 2O3Fe2O3NaOH(过量)，CO2过滤Fe2O3Al 2O3NaOH溶液过滤Al 2O3SiO2盐酸、氨水过滤SiO2ZnOHCl溶液过滤NaHCO3溶液Na2CO3CO2加酸转化法Na2CO3NaHCO3加热灼烧FeCl3溶液FeCb

10、CI2加氧化剂转化法FeCl2溶液FeCl3Fe加还原剂转化法CuOFe（磁铁）吸附Fe(OH) 3 胶体FeCl3蒸馏水渗析I2晶体NaCI加热升华NaCl晶体NH4CI加热分解KNO 3晶体NaCl蒸馏水结晶乙烯SO2、H2O碱石灰加固体转化法乙烷C2H4溴的四氯化碳溶液洗气溴苯Br2NaOH稀溶液分液甲苯苯酚NaOH溶液分液己醛乙酸饱和Na2CO3蒸馏乙醇水（少量）新制CaO蒸馏苯酚苯NaOH 溶液、CO2分液【典题分析】乙醇和丁）例1.（2007年日照一轮考试题）现有三组混合液：乙酸乙酯和乙酸钠溶液醇 溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（A .分液、萃取、蒸馏B

11、.萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取D .蒸馏、萃取、分液例2.（ 2006江苏高考化学试题）以下实验装置一般不用于分离物质的是（例3.（2006年全国高考四川卷）海带含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白:（1）步骤灼烧海带时，除需要三角架外，还需要用到的仪器是 （从下列 仪器中选择所需的仪器，用标号字母填写在空白处）A、烧杯B、坩埚 C、表面皿D、泥三角 E、酒精灯F、干燥器（2）步骤的实验操作名称是 ;步骤的目的是从含碘苯溶液中分离出碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是 。（3） 步 骤 反 应 的 离 子 方 程 式 是（4 ） 步骤中，

12、某学生选择用苯来提取碘的理由是（5 ）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法例4.（ 2006年高考化学预测题）现有一种含有 Ag +、Al3+、Mg2+、Ba2+的混合溶液，如果 要通过依次加入四种离子， 使上述四种金属离子依次成为沉淀从溶液中分离出来，则加入的四种离子是什么，顺序如何？试写出两种可能的情况。例5.（ 2006年高考化学预测题）在一含Na+的澄清溶液中，可能还存在NH4+、Fe2+、B、CO32、SO32一六种离子中的几种。在原溶液中滴加足量的饱和氯水后，有气泡生成，溶液呈橙黄色；向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成； 橙黄色溶液不能使淀粉溶液

13、变蓝色。根据上述实验事实推断，下列说法不正确的是（）A .溶液中一定存在 Br、CO32一B .溶液中可能存在 NH4+C.溶液中一定不存在 Fe2+、SO32一 D.溶液一定呈碱性例6.（ 2006年南京市高三质量检测题）一定量某有机物溶解于适量的NaOH溶液中，滴入酚酞，溶液呈红色，煮沸 5min后，溶液颜色变浅，再加入盐酸显酸性，沉淀出白色晶体。取少量晶体放到FeCb溶液中，溶液呈紫色，则该有机物可能是（）aOHCH2OH八一OH COOHCOOCH3COOCH3 、护COOH 、f-COOCH3ABCD例7.（2007年日照市模拟试题）只用一种试剂，区别甲苯、四氯化碳、己烯、乙醇、碘化

14、钾溶液、亚硫酸六种无色液体，应选用（A .酸性KMnO4溶液B.溴水C.碘水D .硝酸银溶液例&（ 2007年潍坊市模拟试题）下列各组物质，只用水不能鉴别的是（）B .无色液体：乙醇、苯、四氯化碳D .无色液体：苯、甲苯、乙醛A .白色粉末：CuSO4、Na2CO3、CaCO3C.白色粉末：NaOH、NaCl、NH4NO3【演练提高】1.下列方法中，可用于除去小苏打溶液中混有的Na2CO3，最适宜的物质是（A .氢氧化钙B. 通入CO2C.碳酸氢钙D .加入盐酸3.仅用蒸馏水，不能鉴别的一组物质是（）2.鉴别苯酚、硫氰化钾、乙酸、氢氧化钠四种溶液，可用的一种试剂是（A .盐酸B .食盐C.新制

15、的氢氧化铜D .氯化铁A .苯和四氯化碳B .溴蒸气和二氧化氮C.碘和高锰酸钾D .葡萄糖和蔗糖4下列各组物质中不易用物理性质区别的是（）A . Na2CO3和CaC03固体B .酒精和汽油C.氯化铵和硝酸铵晶体D .碘和高锰酸钾固体5分离下列混合物，应选用蒸馏操作的是（）A .汽油和柴油B .溴水C.硝酸钾和氯化钠的混合物D .四氯化碳和水6下列物质的分离、提纯和鉴别的方法中（必要时可加热 ），可行的是（）A .以AgNO 3溶液和稀盐酸检验溶液中是否含有CB .用升华法分离碘和氯化铵的混合物C.以粗铜为阴极，精铜为阳极，CuSO4溶液为电解液，精炼铜D .用NaOH溶液、蒸馏水和红色石蕊试

16、纸检验溶液中是否含有NH4+7下列操作中错误的是（）A .除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸，使乙酸全部转化为乙酸乙酯B .除去苯中的少量苯酚：加入 NaOH溶液，振荡、静置分层后，除去水层C.除去CO2中的少量SO2：通过盛有饱和 NaHCO3溶液的洗气瓶D .提取溶解在水中的少量碘：加入CC14,振荡、静置分层后，取出有机层再分离8下列除杂方法中正确的一组是（）A .溴苯中混有溴，加入碘化钾溶液后用汽油萃取B .乙醇中混有乙酸，加入 NaOH溶液后用分液漏斗分液C.乙烷中混有乙烯，通过盛有酸性KMnO 4溶液的洗气瓶洗气D 苯甲醛中混有苯甲酸，加入生石灰，再加热蒸馏 9要鉴别己烯中

17、是否混有少量甲苯，正确的实验方法是（）A .先加足量的酸性高锰酸钾溶液，然后再加入溴水B .先加足量溴水，然后再加入酸性高锰酸钾溶液C.点燃这种液体，然后再观察火焰的颜色D 加水，观察是否分层 10对实验室制取乙烯实验和石油分馏实验的下列叙述正确的是（）A .制取乙烯实验装置中，温度计的水银球部分位于烧瓶口附近B .石油分馏装置中，温度计的水银球部分位于原油液面以下C.石油分馏装置中，冷凝水从冷凝管的上口进入，下口流出D .两实验均应向烧瓶内放入少量碎瓷片以防液体暴沸11下列实验方案合理的是（）A .配制50g质量分数为5%的NaCl溶液：将45mL水加入到盛有5gNaCI的烧杯中， 搅拌溶解

18、B .鉴定SO42-:向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液C.鉴别溴乙烷中的卤元素： 先加NaOH溶液，微热，在加稀HNO3酸化后，再加AgNO 3 溶液D .除去苯中的少量苯酚：加入适量浓溴水，过滤除去白色沉淀 12在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫 酸铁溶液，这种试剂是（）A . NaOH B. NH3H2O C. AgNO 3 D . BaCl2 13下列除去杂质的方法正确的是（）A .除去N2中的少量02：通过灼热的CuO粉末，收集气体B .除去C02中的少量 HCI :通入Na2CO3溶液，收集气体C.除去FeCb溶液中的少量FeCb：加入足量铁

19、屑，充分反应后，过滤D .除去KCI溶液中的少量 MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤14. 下列说法错误的是（）A . Na2SO3溶液与BaCl2溶液混合有白色沉淀生成，加稀HN0 3沉淀不消失B. 将SO2气体通入足量Ba（OH）2溶液中有白色沉淀生成，加足量HCI后沉淀消失C. 将SO2气体通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成，加稀HCI后沉淀消失D .将SO2气体通入氯水中无沉淀生成，加入BaCl2溶液有白色沉淀生成15. 可用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是（）A .氯化铁溶液、溴水B .碳酸钠溶液、溴水C.酸性高锰酸钾溶液、溴水D .酸性高锰酸钾溶液、氯化铁溶液1

20、6. 为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的的是（）A . Na2SO3 溶液（BaCl2）B . FeCb 溶液（KSCN ）C. KI （淀粉溶液）D . HCHO溶液（石蕊试液）17. 对于未知无机物的检验实质是对其组分离子的检验，在其检验过程中下列操作不太合理的是（）A.取用尽可能少的样品和试剂B .所加检验用的试剂，可以含有待检离子C.多步检验时，一般要另取试样，以免试剂之间的干扰D .按设计的步骤作检验时，每一步检验后，要作肯定或否定的结论，逐步缩小范围，最终获得结论18. 化学实验中常将溶液或试剂进行酸化、碱化，下列处理方法正确的是（）A .检

21、验C2H5CI中的氯元素时，将 C2H5CI和NaOH溶液混合加热后，加入稀 H2SO4 进行酸化B .为了提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液进行酸化C.鉴定待测溶液中是否含有Fe2+时，用硝酸进行酸化D .进行乙醛银镜实验时，常在新配制的银氨溶液中滴入少量稀氢氧化钠溶液19. 某物质可能有甲醇、甲酸、乙醇、甲酸乙酯几种物质中的一种或几种，在鉴定时有下列现象： 有银镜反应， 加入新制Cu OH2悬浊液，沉淀不溶解，与含有酚酞的NaOH溶液共热时发现溶液中红色逐渐变浅至无色。下列叙述中正确的是（）A .有甲酸乙酯和甲酸B .有甲酸乙酯和乙醇C.有甲酸乙酯，可能有甲醇D .几种物质都

22、有20.某同学要做检验 Na2CO3粉末中含有少量的 NaOH和NaCI的实验。他的实验设计分为 七个步骤，其中的 5个步骤所用的试剂及实验操作均已写明，见下表：实验步骤所用实验试剂及操作()取少量样品放入试管甲中()再向溶液里滴加几滴 AgNO 3溶液()过滤，取少量滤液盛在试管乙里()向试管加入适量的蒸馏水，振荡()滴加几滴酚酞试剂()()试将上表里尚缺的两个步骤所用的试剂(自选)及实验操作补写完整，然后按实验步骤的顺序以、分别填入相应的“实验步骤”栏里。21 某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题。(1 )第1步：灼烧。操作是将足量海带灼烧成灰烬。该过程中将使用到的硅

23、酸盐质实验仪 器有 (填代号，限填3项)。(4)第4步：碘单质的检验。操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显蓝色，则证明海带中含碘。22实验室用苯甲醛制取苯甲醇和苯甲酸，已知反应原理为：CHOCH2OH00K+ KOH信息：苯甲醛易被空气氧化；苯甲醇的熔点 一15.3 C,沸点苯甲酸的熔点121.7C,沸点度0.34g (常温)；乙醚的沸点34.8C，难溶于水，205.3 C；249 C，溶解苯甲醛恥乩H児白鱼糊状收腰逬2伞卜时操作II广乙醍产品甲 产品乙 撮作m f濡庚乙酩容液HC1(1)混合苯甲醛、氢氧化钾和水应选用的仪器是密度 0.71g/mL。(填序号)A .带胶塞的锥形瓶B .玻璃棒和量筒C.烧杯D .容量瓶(2)操作(I)的名称