2019-2020学年重庆一中高二(上)期中化学试卷

1、2019-2020 学年重庆一中高二（上）期中化学试卷一、单选题（本大题共15 小题，共 45.0 分）1. 我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的 Na - CO2二次电池。将 NaClO4 溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2 + 4Na ? 2Na2 CO3 + C.下列说法错误的是()A.B.放电时， ClO-4 向负极移动充电时释放 CO2，放电时吸收 CO2C. 放电时，正极反应为：3CO2 + 4e- = 2CO32- + CD. 充电时，阳极反应为：Na+ + e- = Na2. 如图所示装置中， a、 b 都是惰性电极，通电

2、一段时间后，b 极附近溶液呈红色，则下列说法正确的是 ( )A. x 是正极， y 是负极， CuSO4溶液的 pH 逐渐减小B. x 是正极， y 是负极， CuSO4溶液的 pH 保持不变C. x 是负极， y 是正极， CuSO4溶液的 pH 逐渐减小D. x 是负极， y 是正极， CuSO4溶液的 pH 保持不变3.工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni 的原理如图所示下列说法不正确的是 ()已知： Ni 2+ 在弱酸性溶液中发生水解 氧化性：Ni 2+ ( 高浓度 ) H+ Ni 2+ (低浓度 )A. 碳棒上发生的电极反应：4OH- -4e- = O2 +2H 2 OB.C.

3、电解过程中，B 中 NaCl 溶液的物质的量浓度将不断减少为了提高Ni 的产率，电解过程中需要控制废水pHD. 若将图中阳离子膜去掉，将A 、 B 两室合并，则电解反应总方程式发生改变4. 近期，柔性屏手机开始崭露头角。 某柔性屏手机的柔性电池以碳纳米管做电极材料，以 ZnSO4 溶液的有机高聚物为固态电解质，其电池总反应为：第1页，共 17页，其电池结构如图1 所示，图 2 是有机高聚物的结构片段。下列说法中，正确的是()A.B.C.充电时，含有锌膜的碳纳米管纤维一端连接电源正极放电时，电池的正极反应为： MnO 2? + e- + H + = MnOOH 充电时， Zn2+ 移向 Zn 膜

4、D. 有机高聚物中的氢键是一种特殊的化学键，键能大于共价键，能使高聚物更稳定5. 常温下，下列溶液中的离子浓度关系式正确的是( )A. pH = 2的 H2C2 O4 (二元弱酸 ) 溶液与 pH = 12的 NaOH 溶液任意比例混合： c(Na + ) + c(H + ) = c(OH - ) + c(HC2 O-4 )B.C.pH = a的氨水溶液中， c(NH 3 ?H2O) = 10 -a? mol/L 新制氯水中： c(Cl - ) c(H + ) c(OH - ) c(ClO - )D. pH 相同的 CH3 COONa， NaHCO3 ，NaClO 三种溶液的 c(Na + )

5、： 6.下列关于甲烷的叙述正确的是()A.B.C.甲烷分子的立体结构是正四面体，所以 CH2 Cl2有两种不同结构甲烷不能使酸性 KMnO 4 溶液褪色甲烷可以与氯气发生取代反应，因此，甲烷可以使氯水褪色D. 甲烷的球棍模型为7. 我国某大城市今年夏季多次降下酸雨据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的pH 平均为 3.2.在这种环境中的铁制品极易被腐蚀 对此条件下铁的腐蚀的叙述不正确的是( )A. 此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀B. 发生电化学腐蚀时的正极反应为2H 2 O + O2 + 4e - = 4OH-C. 在化学腐蚀过程中有氢气产生D. 发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe - 2e-

6、 = Fe2+8. 某同学将 AgNO3 、Cu(NO 3) 2、NaNO3 溶于水配成混合溶液， 然后用石墨电极对该溶液进行电解。下列说法不正确的是 ( )A. 电解过程中，阴极上先析出Ag，然后析出CuNa，最后析出B. 阳极上产生的气体是 O2C. 若电解时间足够长，滴入几滴酚酞试液，溶液呈无色D. 电解后，溶液中有 HNO 3 生成9. 常温下，下列各组离子能大量共存的是( )A.B.pH = 12 的溶液中： K + 、 Na+ 、 Br - 、AlO -2无色溶液中：H+ 、 K + 、 MnO -4 、 C2 O24-第2页，共 17页C. c(Fe 3+ ) = 0.1mol

7、?L-1 的溶液中： K+ 、 H+ 、 SCN- 、I -D. 由水电离出的 c(OH - ) = 1.0 10 -13 mol ?L-1 的溶液中： Na+ 、NH+4 、SO24- 、HCO-310. 下列装置能将化学能转化为电能的是( )A.硅太阳能电池B.太阳能热水器C.燃气灶D.锂离子电池11. 下列事实与盐类水解无关的是 ( )A. 金属焊接时可用 NH4 Cl溶液作除锈剂。B. 配制 FeSO4 溶液时，加入一定量 Fe 粉C. 长期施用铵态氮肥会使土壤酸化D. 使用泡沫灭火器灭火12. 下列有关电解质的描述正确的是( )A. 纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电B.

8、氯化钾溶液在电流作用下电离成钾离子和氯离子C. 碳酸钡难溶于水，所以碳酸钡属于弱电解质D. 二氧化硫溶于水能部分转化成离子，故二氧化硫属于弱电解质13. 网络图片“一脸辛酸”中， 出现了有机物辛酸 ( 分子式： C8H16 O2，键线式： ) 。辛酸天然品存在于肉豆蔻、柠檬草、苹果、椰子油、葡萄酒、酒花等中，稀释后呈现水果香气。下列说法中正确的是( )A. 只要含碳的化合物就是有机物B. 辛酸属于烷烃C. 有机物只溶于有机溶剂， 不溶于水， 所以辛酸不溶于水D. 许多有机物不仅存在于生物体内，也可以人工合成14. 甲酸 (HCOOH) 是一种常见的一元弱酸，在水溶液中存在如下电离平衡：HCOO

9、H ?H + + HCOO- ，下列有关说法不正确的是 ( )A. 在该溶液中， c(H + )略大于 c(HCOO- )B. 向该溶液中加入NaOH 固体，电离平衡正向移动，pH 值增大C. 将氯化氢气体通入溶液中，平衡逆向移动，c(HCOO- )增大D. 将溶液加水稀释，c(OH - )增大15.铅蓄电池的工作原理为：Pb + PbO2 + 2H2 SO4 = 2PbSO4 + 2H 2 O，研读图， 下列判断不正确的是 ()第3页，共 17页A. K 闭合时， d 电极反应式： PbSO4 + 2H 2 O - 2e- = PbO2 + 4H + + SO24-B. 当电路中转移 0.2

10、mol 电子时， I 中消耗的 H2 SO4 为 0.2molC. K 闭合时， II 中 SO24- 向 c 电极迁移D. K 闭合一段时间后， II 可单独作为原电池， d 电极为正极二、双选题（本大题共1 小题，共3.0 分）16. 已知 t 时 AgCl 的 Ksp = 4 10-l0 ，在 t 时， Ag2CrO4 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示下列说法错误的是 ( )A. 在 t 时， Ag 2CrO4 的Ksp 为 1 10-11B. 在饱和溶液中加入 K2 CrO4可使溶液由 Y 点到 Z 点C. 在 t 时， Ag 2CrO4 (s) + 2Cl- (aq) ? 2AgCl

11、(s) + CrO24- (aq) 平衡常数 K = 6.25 10 7D. 在 t 时，以 0.001mol/LAgNO 3 溶液滴定 20mL 0.001mol/LKCl 和 0.001mol/L 的K2 CrO4的混和溶液，CrO24- 先沉淀三、简答题（本大题共3 小题，共40.0 分）17. 氨是最重要的化工原料之一，自20 世纪初以来，工业上合成氨主要依赖Haber -Bosch技术。探索新的合成氨的方法一直是重要课题。(1) 最新的“人工固氮”研究报道：在常温、常压、光照条件下，N2 在催化剂表面与水发生反应，直接生成氨气和氧气：已知： N2(g) + 3H 2(g) ? 2NH

12、 3 (g) H = -a kJ/mol2H2 (g) + O2(g) = 2H 2O(1) H = -b kJ/mol写出上述固氮反应的热化学方程式：_。(2) 恒温、恒容条件下，在容器中模拟Haber - Bosch法合成氨，如图 (图中所示数据为初始物理量) 。t 分钟后反应达到平衡，生成的NH3 为 0.4 mol 。第4页，共 17页 判断该容器中的反应达平衡的依据是_( 填字母 )。a.压强不随时间改变b.气体的密度不随时间改变c. c(N 2 ) 不随时间改变d.单位时间内生成2 mol NH3 的同时消耗 1 mol N2e.单位时间内断裂3 mol H - H键，同时断裂 6

13、 mol N - H键 该条件下容器中反应的平衡常数K = _p 平 = _；平衡时，混合气体压强(用初始压强 p0 表示 )。(3) 近期，两位希腊化学家提出了电解合成氨的新思路：采用高质子导电性的SCY陶瓷 ( 能传递 H+ ) 为介质，实现了高温(570 )常压下高转化率的电解法合成氨，转化率可达到 78% ，装置如图：钯电极 A 是电解池的 _ 极( 填“阳”或“阴”) ，阴极反应式为_。(4) 合成氨需要纯净的氮气和氢气，在制取原料气的过程中，常混有一些杂质，其中的某些杂质会使合成氨的催化剂“中毒”，所以必须除去。例如，用稀氨水吸收H2 S杂质： NH3 ?H2O + H2 S ?

14、NH4+ + HS- + H2O，若将标况下 22.4L H2S通入1L 1mol/LNH3 ?H2 O中进行吸收， 则达到平衡时， H2 S的吸收效率为 _%( 结果保留两位有效数字)。 ( 注：吸收效率 = c(H 2S)已反应 /c(H 2 S)总 )(已知常温下 NH3?H2O的电离平衡常数 Kb =2 10-5 ， H2 S的电离平衡常数 K a1 =5 10-8 ，K a2 = 7.1 10-15 )18. 镍氢电池是一种性能良好的蓄电池，电池容量大，充电过程快，具有很好的应用前景。 、已知某镍氢二次电池放电时的总反应式为，电解质溶液为KOH 溶液，其中 MH 被称为储氢电极。充电

15、时储氢电极为_极，请写出充电时阳极反应式：_。 、废旧电池对环境有一定的危害， 某种型号镍电池的电极材料由 Ni(OH) 2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。 研究小组设计如下工艺流程， 对该电池的电极材料进行资源回收：已知： NiCl 2易溶于水， Fe3+ 不能氧化 Ni 2+ 。第5页，共 17页 某温度下： Ksp Ni(OH) 2 = 5.0 10 -16 、 K sp NiC 2O4 = 4.0 10 -10 Ksp Fe(OH) 3 = 4.0 10-38 、 Ksp Al(OH) 3 = 3.0 10-34回答下列问题：(1) 第 步调节溶液的 pH，最佳的试剂为 _a.NaO

16、H b. NiOc.CO2 d.HCl(2) 写出步骤 中反应的化学方程式 _，请从沉淀转化的角度，解释该反应能发生的原因 _。(3) 第 步电解滤液的阴极产物为_，另一电极产物全部用于氧化沉淀 ，该反应的离子方程式为：_，理论上当电解池转移10mol 电子时，能得到产物Ni(OH) 3 _kg 。19.环境问题已成为人类共同关注的话题，燃煤废气、 汽车尾气中常含有的NOx 、SO2、H2 S等污染物，容易形成酸雨，破坏环境。其综合治理是当前重要的研究课题。 、以下是对酸雨的若干项评价，其中不正确的是_a.杀死水中的浮游生物，减少鱼类食物的来源，破坏水生生态系统b.对电线、铁轨、桥梁、房屋等均

17、会造成严重损害c.导致臭氧层空洞d.二氧化碳的过量排放，是形成酸雨的主要原因之一 、电解法处理氮氧化物废气有较高的环境效益和经济效益( 图中电极均为石墨) 。(1) 电解 NO 制备 NH 4NO3原理如上方左图所示： 阳极为石墨 _( 填 1 或 2) ，该电极的反应式为 _。 为使电解的副产物也完全转化为NH 4NO3，需要补充的物质X 的化学式为 _。(2) 用上方右图装置进行模拟电解 NO2气体实验，可回收硝酸。 外接电源 a 极为 _极，左室发生的电极反应式为_ 。 若有标准状况下2.24L NO2被吸收，通过质子交换膜( 只允许质子通过 ) 的H + 为_mol 。 用含 NO 和

18、 NO2 ( 不考虑 NO2 转化为 N2O4 )的废气进行模拟电解法吸收实验。电解过程中，有部分 NO 转化为 HNO2.实验结束时，测得右室溶液中增加了 1 mol HNO3、0.1 mol HNO2，同时左室收集到标准状况下28L H2 .原气体中 NO 和 NO2 的体积比为_。四、实验题（本大题共1 小题，共 12.0 分）20. 高铁酸钾 (K 2FeO4) 是一种高效净水剂，同时也是高能电池正极的优良材料。已知：K2 FeO4易溶于水，其溶液呈紫色、微溶于浓 KOH 溶液，在 0 5 的强碱性溶液中较稳定。某小组同学拟用以下装置制备并探究高铁酸钾的性质。 、K 2FeO4 的制备

19、，装置如图所示( 夹持装置略 ) ：第6页，共 17页(1) 盛放二氧化锰的仪器名称是_。(2) 装置 B 中反应的化学方程式是 _ 。(3) 实验时采用冰水浴的原因是 _，有人提示，将上图装置中的分液漏斗改为如右图所示的恒压分液漏斗，其目的是_。(4)K 2 FeO4 粗产品含有 Fe(OH) 3 、KCl 等杂质， 一般用 75% 乙醇进行洗涤， 其目的是_。 、K 2FeO4 性质的探究查阅资料知， K2 FeO4 能将 Mn 2+ 氧化成MnO -4 ，某实验小组设计如下实验进行验证：关闭 K ，发现左烧杯溶液变黄色，右烧杯溶液变紫色。检验左侧烧杯溶液呈黄色的原因，需要的试剂是 _。写

20、出石墨 (2) 上发生的电极反应式： _。第7页，共 17页答案和解析1.【答案】 D【解析】 解： A.放电时， Na 失电子作负极、 Ni 作正极，电解质溶液中阴离子向负极移动，所以 ClO-4 向负极移动，故 A 正确；B. 放电时 Na 作负极、 Ni 作正极，充电时Ni 作阳极、 Na 作阴极，则放电电池反应式为3CO2 + 4Na ? 2Na 2CO3 + C、充电电池反应式为 2Na2CO3 + C ?3CO2 + 4Na，所以充电时释放 CO2 ，放电时吸收 CO2，故 B 正确；C.放电时负极反应式为Na -e- = Na+ 、正极反应式为 3CO2 + 4e-= 2CO32

21、- + C，故 C正确；D. 充电时，原来的正极Ni 作电解池的阳极，Na 作电解池阴极，则阳极发生的反应为原来正极反应式的逆反应，即2CO32- + C - 4e-= 3CO2 ，故 D 错误；故选： D。A. 放电时， Na 失电子作负极、 Ni 作正极，电解质溶液中阴离子向负极移动；B. 放电时 Na 作负极、 Ni 作正极，充电时Ni 作阳极、 Na 作阴极，则放电电池反应式为3CO2 + 4Na ? 2Na 2CO3 + C、充电电池反应式为 2Na2CO3 + C ?3CO2 + 4Na；C.放电时负极反应式为 Na - e- = Na+ 、正极反应式为 3CO2 + 4e-= 2

22、CO32- + C；D. 充电时，原来的正极作电解池的阳极，失电子发生氧化反应。本题考查原电池原理，明确充电电池中正负极、阴阳极发生反应关系是解本题关键，侧重考查学生分析判断能力，难点是电极反应式的书写，题目难度不大。2.【答案】 A【解析】 解：电解原理的应用 b 极附近溶液呈红色，说明溶液中的氢离子放电，溶液中的氢氧根离子浓度增大，溶液显碱性，说明b 极为电解池的阴极， y 为电源的负极， x为电源的正极，电解硫酸铜溶液，在阳极上氢氧根离子失电子，所以氢离子浓度增大，溶液显示酸性， pH 减小，故选 A通电电解氯化钠溶液时， b 极附近溶液呈红色，说明b 极显示碱性，氢离子放电，据此确定电

23、解池的阴阳极，并得到电源的正负极，根据电解情况确定溶液pH 的变化本题考查电解池的工作原理知识，题目难度中等， 注意根据电极现象判断电源的正负极为解答该题的关键3.【答案】 BA电极反应4OH-4e-=【解析】 解： 、由图知， 碳棒与电源正极相连是电解池的阳极，2H 2O + O2 ，故 A 正确；B 、镀镍铁棒与电源负极相连是电解池的阴极，电极反应Ni 2+ 2e- = Ni. 电解过程中为平衡 A 、 C 中的电荷， A 中的 Na+ 和 C 中的 Cl- 分别通过阳离子膜和阴离子膜移向B 中，这使 B 中 NaCl 溶液的物质的量浓度不断增大，故B 错误；C、因 Ni 2+ 在弱酸性溶

24、液中易发生水解；氧化性：Ni 2+ (高浓度 ) H+ Ni 2+(低浓度 ) ，为了提高 Ni 的产率，电解过程中需要控制废水pH ，故 C 正确；D 、若将图中阳离子膜去掉，由于放电顺序-移向阳极放电：-Cl OH，则 Cl2Cl ? -2e - = Cl ，电解反应总方程式会发生改变，故D 正确；2故选： B。A 、由图分析可知，碳棒与电源正极相连是电解池的阳极，电极反应4OH- -4e-=2H2O+ O2 ；B 、镀镍铁棒与电源负极相连是电解池的阴极，电极反应Ni 2+ 2e- = Ni. 电解过程中为平衡 A 、 C 中的电荷， A 中的 Na+ 和 C 中的 Cl- 分别通过阳离子

25、膜和阴离子膜移向B 中，第8页，共 17页这使 B 中 NaCl 溶液的物质的量浓度不断增大；C、又因 Ni 2+ 在弱酸性溶液中易发生水解；氧化性：Ni 2+(高浓度 ) H+ Ni 2+ (低浓度 )，为了提高 Ni 的产率，电解过程中需要控制废水pH ；D 、若将图中阳离子膜去掉，由于放电顺序-移向阳极放电：2Cl-Cl OH，则 Cl? -2e - = Cl2 ，电解反应总方程式会发生改变本题考查了电解池原理的分析判断，主要是电解反应，电解产物判断，电解过程中溶液酸碱性的分析应用，掌握基础是关键，题目难度中等4.【答案】 C【解析】 解： A.该原电池中，含有MnO 2膜的碳纳米管纤维

26、为正极，含有锌膜的碳纳米管纤维为负极，充电时，原电池负极接外电源的负极，即含有锌膜的碳纳米管纤维一端连接电源负极，故 A 错误；B. 放电过程正极上是二氧化锰得到电子生成MnOOH ，电极反应为MnO 2? + e- + H2 O =MnOOH + OH- ，故 B 错误；C.放电过程中含有锌膜的碳纳米管纤维为负极，充电过程中， 含有锌膜的碳纳米管纤维为负极作阴极，阳离子移向阴极，即Zn2+ 移向 Zn 膜，故 C 正确；D. 氢键是分子间作用力，不是化学键，故D 错误；故选： C。A. 该原电池中， 含有 MnO 2膜的碳纳米管纤维为正极， 含有锌膜的碳纳米管纤维为负极，充电时，原电池正极接

27、外电源的正极，负极接外电源的负极；B. 放电过程正极上是二氧化锰得到电子生成MnOOH ；C.放电过程中含有锌膜的碳纳米管纤维为负极，充电过程中， 含有锌膜的碳纳米管纤维为负极作阴极，阳离子移向阴极，阴离子移向阳极；D. 氢键是分子间作用力，不是化学键。本题考查新型原电池工作原理和电解池原理的应用，明确原电池和电解池的工作原理为解答关键， 注意掌握电极的判断方法及电极反应式的书写原则，试题培养了学生的灵活应用能力，题目难度中等。5.【答案】 DA.2-)，根据电【解析】 解： 任何电解质溶液中都存在电荷守恒，该溶液中还存在c(C 2 O4荷守恒得 c(Na + ) + c(H + ) = c(

28、OH - ) + c(HC 2O4- ) + 2c(C 2 O42-) ，故A 错误；B. 溶液中 c(OH - ) = 10 a-14? mol/L ，一水合氨是弱电解质，部分电离，c(NH 3?H2O) 10 a-14? mol/L ，故 B 错误；C.HCl 、HClO 都电离生成 H+ ，但是 HClO 电离程度较小， 溶液呈酸性， 则溶液中 c(OH - )很小，所以 c(H + ) c(Cl - ) c(ClO - ) c(OH - ) ，故 C 错误；D. 弱酸根离子水解程度越大，pH 相同的钠盐溶液中盐浓度越小，则c(Na + ) 越小，水解：+)：，故程度 ? ，所以 c(N

29、aD 正确；故选： D。A. 任何电解质溶液中都存在电荷守恒，该溶液中还存在c(C2O42-) ，根据电荷守恒判断；B. 溶液中 c(OH - ) = 10 a-14? mol/L ，一水合氨是弱电解质，部分电离；C.HCl 、HClO 都电离生成 H+ ，但是 HClO 电离程度较小， 溶液呈酸性， 则溶液中 c(OH - )很小；D. 弱酸根离子水解程度越大，pH 相同的钠盐溶液中盐浓度越小，则c(Na + ) 越小。本题以盐类水解、弱电解质的电离为载体考查离子浓度大小比较，侧重考查基础知识的灵活运用， 明确溶液中溶质成分及其电离或水解程度是解本题关键，注意弱电解质强弱与其对应离子水解程度

30、关系，D 为解答易错点。第9页，共 17页6.【答案】 B【解析】 【分析】本题考查甲烷的结构与性质，题目难度不大。【解答】A. 甲烷为正四面体立体结构，所以CH2Cl2 只有一种构型，故A 错误；B. 甲烷与高锰酸钾溶液不反应，不能使酸性KMnO 4 溶液褪色，故B 正确；C.甲烷与氯气在光照条件下发生反应，与氯水不反应，故C 错误；D. 甲烷球棍模型中 C 原子的半径大于 H 原子，甲烷的球棍模型为：，故 D 错误；故选： B。7.【答案】 B【解析】 解： A 、金属铁的腐蚀中，金属铁可以和酸中的氢离子直接发生化学腐蚀；铁制品中含有铁和碳，再加之电解质环境具备了原电池的构成条件，所以构成

31、了原电池，会发生电化学腐蚀，故 A 正确；B 、发生电化学腐蚀时， 碳作正极，溶液中的氢离子得电子生成氢气， 2H + + 2e- = H2 ，故 B错误；C、发生电化学腐蚀时，碳作正极，发生反应： 2H + + 2e- = H2 ，有氢气产生，故 C 正确；D 、发生电化学腐蚀时的负极是金属铁，电极反应式为：Fe - 2e - = Fe2+ ，故 D 正确。故选： B。本题考查了金属的腐蚀与防护，难度不大，能运用化学知识解释生产、生活现象，学以致用8.【答案】 A【解析】 解： A.根据离子放电顺序知， Ag + Cu2+ H + ，故阴极上先析出 Ag ，然后析出 Cu，接着产生 H2，最

32、后析出 Na，故 A 错误；B. 阳极上氢氧根离子先放电，对应的电极反应方程式为4OH - - 4e- = 2H 2O + O2 ，故阳极上产生的气体是 O2 ，故 B 正确；C.阳极电极反应方程式为 4OH - - 4e-= 2H 2O + O2 ，由于氢氧根离子减少，溶液呈酸性，故滴入几滴酚酞试液，溶液呈无色，故C 正确；D. 由氢氧根离子放电可知，故电解后溶液中有HNO 3生成，故 D 正确；故选： A。A. 根据离子放电顺序知， Ag+ Cu2+ H+ Na + ；B. 阳极上氢氧根离子先放电；C.阳极电极反应方程式为 4OH - - 4e- = 2H 2O + O2 ，由于氢氧根离子

33、减少， 溶液呈酸性；D. 阳极氢氧根离子放电，阴极上银离子、铜离子放电。本题考查了电解原理，明确离子放电顺序是及本题关键，知道反应及溶液pH 变化，题目难度中等。9.【答案】 A【解析】 解： A 、该溶液为碱性溶液，K+ 、 Na+ 、 Br - 、 AlO -2 离子之间不反应，也不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故A 正确；B 、 MnO -4 为有色离子，不满足溶液为无色溶液的要求，故B 错误；C、溶液中 Fe3+ 能够与 SCN- 、 I - 离子反应，在溶液中不能够大量共存，故C 错误；第10 页，共 17页D 、该溶液为酸性或者碱性溶液，NH4+ 能够与氢氧根离子反应，H

34、CO3- 离子能够与氢离子和氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故D 错误；故选： A。A 、pH = 12 的溶液为碱性溶液，溶液中存在大量的氢氧根离子；B 、无色溶液中不存在有色的离子，高锰酸根离子为有色离子；C、 c(Fe3+ ) = 0.1mol ?L-1的溶液，铁离子能够与硫氰根离子、碘离子反应；D 、由水电离出的 c(OH - )= 1.0 10 -13 mol ?L-1 的溶液为酸性或者碱性溶液，铵离子能够与氢氧根离子反应，碳酸氢根离子能够与氢离子和氢氧根离子反应本题考查了离子共存的判断，题目难度中等，注意掌握离子反应发生的条件，明确常见的离子不能共存的情况，明确常见有色离子，

35、溶液高锰酸根离子、铁离子、铜离子等10.【答案】 D【解析】 解： A.硅太阳能电池是把太阳能直接转化为电能，故A 错误；B. 太阳能集热器为太阳能转化为热能的装置，故B 错误；C.燃气灶为化学能转化为热能的装置，故C 错误确；D. 锂离子电池是化学能转化为电能的装置，为原电池，故D 正确；故选： D。将化学能转化为电能，应为原电池装置，结合能量的转化特点判断。本题考查了不同能量形式之间的转化， 侧重于学生的分析能力和电化学知识的综合考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握常见能量的转化形成，难度不大。11.【答案】 B【解析】 解： A. NH 4Cl溶液水解显酸性，能和铁锈反应从而除去铁锈

36、，故和盐类水解有关，故 A 不选；B. 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ ，配制 FeSO4 溶液时， 为了防止亚铁离子被氧化， 需要加入少量铁粉，和盐类的水解无关，故 B 选；C.铵盐溶液中铵根离子水解显酸性， 长期施用铵态氮肥会使土壤酸化， 和盐类的水解有关，故 C 不选；D. 泡沫灭火器 ( 成分为 Al 2 (SO4 ) 3 、 NaHCO3溶液 ) 的灭火原理是利用铝离子和碳酸氢根离子双水解反应生成二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀，与盐类水解有关，故D 不选；故选： B。A. NH4 Cl为强酸弱碱盐，溶液水解显酸性；B. 亚铁离子容易被氧化，所以配制 FeSO4溶液时，需加入少量铁粉

37、；C.铵盐水解呈酸性，长期施用铵态氮肥会使土壤酸化；D. 铝离子和碳酸氢根离子发生双水解。本题考查了常见的盐类水解的应用，应注意的是配制 FeSO4 溶液时，加入少量铁粉防止亚铁离子被氧化，题目难度不大。12.【答案】 A【解析】 解： A.纯净的强电解质在液态时，若为共价化合物在液态时不导电，若为离子化合物在液态时导电，故 A 正确；B. 氯化钾溶液在水分子作用下电离成钾离子和氯离子，故B 错误；C.强电解质指在水溶液中或熔融状态下，能完全电离，硫酸钡属于强电解质，虽在水溶液中很难溶解，但溶于水的部分能完全电离，故C 错误；D. 二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸能部分电离成离子，而二氧化硫不

38、能电离，故二氧化硫属于非电解质，故 D 错误；故选： A。A. 共价化合物在液态时，不导电，离子化合物在液态时导电；第11 页，共 17页B. 电离不需要电流的作用；C.强电解质指在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物；D. 弱电解质指在水溶液中或熔融状态下部分电离的化合物。本题主要考查了电解质、非电解质的概念以及导电条件，难度中等，注意知识的积累。13.【答案】 D【解析】 解： A.含碳的化合物不一定是有机物，碳的氧化物、碳酸盐等不属于有机物，故A错误；B. 辛酸除含有 C、 H 两种元素外，还含有氧元素，不属于烃，其含有羧基，属于羧酸，故 B错误；C.大多数有机物难溶于水，但有些有机物

39、易溶于水，如有乙醇、乙酸等，故C 错误；D. 有机物不仅存在于生物体内，也可以人工合成，故D 正确。故选： D。A. 碳的氧化物、碳酸盐等不属于有机物；B. 烷烃只含有C、 H 两种元素，且分子组成符合Cn H2n+2 ；C.大多数有机物难溶于水，但有些有机物易溶于水，如有乙醇、乙酸等；D. 有机物不仅存在于生物体内，也可以人工合成。本题考查有机物概念、有机物分类、有机物的性质、有机物的获得等，题目比较基础，有利于基础知识的巩固。14.【答案】 C【解析】 解： A.该溶液中存在电荷守恒 c(H + ) = c(HCOO- ) + c(OH - )，则 c(H + )略大于 c(HCOO- )

40、，故 A 正确；B. 向该溶液中加入NaOH 固体， NaOH 中和 H + 而导致溶液中 c(H + )减小，从而促进平衡正向移动，溶液的pH 值增大，故 B 正确；C.将 HCl 投入溶液中，溶液中 c(H + ) 增大而抑制 HCOOH 电离，平衡逆向移动，则c(HCOO- )减小，故 C 错误；D. 加水稀释促进HCOOH 电离，但是其电离增大程度小于溶液体积增大程度，导致溶液中 c(H + )减小，温度不变离子积常数不变，溶液中c(OH - ) = Kw+增大，故 D 正确；c(H )故选： C。A. 该溶液中存在电荷守恒 c(H + ) = c(HCOO- ) + c(OH - )

41、；B. 向该溶液中加入NaOH 固体， NaOH 中和 H + 而导致溶液中 c(H + )减小，从而促进平衡正向移动；C.将 HCl 投入溶液中，溶液中 c(H + ) 增大而抑制 HCOOH 电离，平衡逆向移动；D. 加水稀释促进HCOOH 电离，但是其电离增大程度小于溶液体积增大程度，导致溶液中 c(H + )减小，温度不变离子积常数不变，溶液中Kwc(OH - ) = c(H + )。本题考查弱电解质的电离，侧重考查基础知识的理解、掌握和灵活运用，明确弱电解质电离影响因素及溶液中各微粒浓度变化是解本题关键，D 为解答易错点，注意：弱酸加水稀释过程中只有c(OH - ) 增大，其它离子浓

42、度都减小。15.【答案】 C【解析】 【分析】本题主要考查电化学的相关知识，难度不大，注意结合铅蓄电池的工作原理，联系原电池的工作原理以及工作示意图进行分析解答，难度一般。【解答】由工作示意图可知a电极上附着有 PbO2 、b电极上附着有Pb c电极上附着有 PbSO4 、d、第12 页，共 17页电极上附着有 PbSO4，则 K 闭合时， 装置是原电池， 是电解池，则a 为正极、 b 为负极、 c 为阴极、 d 为阳极；则 b 电极反应为 Pb - 2e-+ SO2-= PbSO， a 电极反应为44?PbO2 + 2e - + 4H + + SO24- = PbSO4 + 2H 2O， c

43、 电极反应为 PbSO4 + 2e - = Pb + SO24- ， d 电极方程式为 PbSO4 + 2H 2O - 2e- = PbO2 + 4H + + SO24- ，以此解答该题。A.K 闭合时 为原电池， 为电解池， 中发生充电反应， d 电极为阳极发生氧化反应，其反应式为 PbSO4 + 2H2 O - 2e- = PbO2 + 4H + + SO24- ，故 A 正确；B. 在 装置总反应式中 Pb + PbO2 +2H 2SO4 = 2H 2 O + 2PbSO4可知有 2， mol 硫酸参与反应转移 2mol 电子，则当电路中转移0.2mol 电子时，可以计算出 中消耗的硫酸

44、的量为 0.2mol ，故 B 正确；C.当 K 闭合时 为原电池、 为电解池，电解池中阴离子 SO42-向阳极定向移动，即向 d极定向移动，故 C 错误；D.K 闭合一段时间， 也就是充电一段时间后 可以作为原电池， 由于 c 表面生成 Pb，放电时做电源的负极， d 表面生成 PbO2 ，放电时做电源的正极，故D 正确。故选 C。16.【答案】 AD【解析】 解： A 、依据图象曲线上的数据结合溶度积常数概念计算得到；曲线上的点是沉淀溶解平衡，Ag CrO 的沉淀溶剂平衡为：Ag CrO (s) ? 2Ag + + CrO2- ；24244Ksp = c2 (Ag + )c(CrO 42-) = (10 -3 )2 ?10 -3 = 10-9 ；故 A 错误；B 、在饱和溶液中加入K2 CrO4可使沉淀溶解平衡左移，溶积常数不变，还是饱和溶液，点应在曲线上，故B 正确；C、在 t 时， Ag 2CrO4(s) + 2Cl- (aq ?2AgCl(s) + CrO24- (aq) ；离子浓度相同时氯化银的溶度积和 Ag2 CrO4( 橘红色 ) 的溶度积计算， K =c(CrO 42- )=K sp (Ag 2 CrO 4 )10 -9=2(Cl-)2-10)2cKsp (AgC