元素周期表与周期律试题答案与解析

1、高中化学组卷元素周期表及周期律练习题答案及解析一选择题（共 6 小题）1地壳中含量最多的元素在周期表中的位置是（）A第二周期 VIA 族B第二周期 VA族C第三周期 VIA 族D第三周期 VA族2 Q、 W、 X、 Y、 Z 都是短周期元素X、 Y、 Q在周期表中的位置关系如图W、 Z 的最外层电子数相同， Z 的核电荷数是W的 2 倍则下列说法不正确的是（）AA A AQXYA非金属性： W ZB原子半径： X Y ZC最高价氧化物对应水化物的碱性：X YD氢化物稳定性： Q W3下列叙述正确的有（）A第四周期元素中，锰原子价电子层中未成对电子数最多B第二周期主族元素的原子半径随核电荷数增大

2、依次减小C卤素氢化物中， HCl 的沸点最低的原因是其分子间的范德华力最小D价层电子对相斥理论中，键电子对数不计入中心原子的价层电子对数4四种短周期主族元素W、 X、 Y、 Z 的原子序数依次增大， W、 X 的简单离子具有相同电子层结构， X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与 Y 同族， Z 与 X形成的离子化合物的水溶液呈中性下列说法正确的是（）A简单离子半径： W X ZB W与 X 形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C气态氢化物的热稳定性： W YD最高价氧化物的水化物的酸性：YZ5根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）A酸性由强到弱的顺序： HClO4H2

3、SO4 H3PO4B氢氧化钙比氢氧化镁碱性强C气态氢化物的稳定性X Y，说明 X的非金属性比Y 强D最外层电子数 X Y，说明 X 的非金属性比Y 强6已知 Cl 、 S、 P 为三种原子序数相连的元素，则下列说法正确的是（）A气态氢化物的稳定性： HCl H2S PH3B非金属活泼性： S Cl PC原子半径： Cl S PD原子序数： S P Cl二填空题（共3 小题）7针对下面10 种元素，完成以下各小题回答下列间题.AAAAAAA02CNFNe3NaMgAlSiSCl（1）非金属性最强的元素是（填名称）化学性质最不活泼的元素是（填元素符号） （2） S 原子结构示意图为；（3） Mg和

4、 Al 中，原子半径较小的是；（4）N 的氢化物的分子式，该物质中 N元素与 H元素的质量比为，（相对原子质量：N 14 H 1），其水溶液呈性（5）元素硅的氧化物常用于制造（填一种高性能的现代通讯材料的名称）；（6）元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是（填化学式），呈两性的是（填化学式）；两者反应的化学方程式8 X、 Y、 Z、 M、 G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大X、 Z 同主族，可形成离子化合物 ZX； Y、M同主族，可形成 MY2、MY3 两种分子请回答下列问题：（1） Y 在元素周期表中的位置为（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是（写化学式） ，

5、非金属气态氢化物还原性最强的是（写化学式）（3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有（写出其中两种物质的化学式）（4） ZX 的电子式为； ZX与水反应放出气体的化学方程式为9下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为的元素回答下列问题族IAAAAAAA0周期二三（1）非金属性最强的元素是（填元素符号， 下同），形成化合物种类最多的元素是（2）第三周期元素除外原子半径最小的是（填元素符号） ，这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是（填化学式，下同） ，具有两性的是（3）单质的活泼性顺序为（填元素符号） ，判断的实验依据是（写出一种）三多选题（共 1 小题）10 X、

6、 Y、Z、 W 四种短周期元素在周期表中位于连续的四个主族，相对位置如图所示Z元素原子核外K 层与 M层电子数相等下列说法正确的是（）XYWZA原子半径由小到大的顺序为Y XW ZB Y 的单质和Z 的单质能够发生反应C X 的单质都是熔点高、硬度大的物质D工业上利用电解Z、 W的熔融氯化物的方法制备对应的单质.四推断题（共1 小题）11如表为元素周期表短周期的一部分，请用化学用语 （元素符号或化学式）回答相关问题：（1）元素在周期表中的位置为（2）表中序号元素中半径最大的常见离子是（3）表中最高价氧化物对应水化物的碱性最强的物质的电子式为，酸性最强的物质的化学式是，气态氢化物最稳定的物质的化

7、学式是（4）元素非金属性强弱比较有很多方法，其中和的非金属性强弱的探究方案中不可行的是（填序号）A比较两种氢化物的熔沸点高低B比较氢化物的稳定性C通过和铁反应，比较得电子能力D通过置换反应（ 5）由和两种元素组成的化合物，同条件下与氧气密度相当，请写出该分子的电子式（6）与两元素的单质反应生成1mol的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ ，已知该化合物的熔、沸点分别为69和58，写出该反应的热化学方程式.高中化学组卷参考答案与试题解析一选择题（共6 小题）1（ 2017? 嘉兴模拟）地壳中含量最多的元素在周期表中的位置是（）A第二周期VIA 族B第二周期VA族C第三周期VIA 族D第三周

8、期VA族【分析】 地壳中含量最多的元素为O元素，其原子序数为8，核外含有2 个电子层，最外层含有 6 个电子，据此判断氧元素在周期表中的位置【解答】 解：地壳中含量最多的元素为O元素，其原子序数为8，核外含有2 个电子层，最外层含有6 个电子，则氧元素位于周期表中第二周期VIA 族，故选 A【点评】 本题考查了元素周期表的结构及应用，题目难度不大， 明确地壳中元素含量为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期表的关系，试题侧重考查学生的灵活应用能力2（ 2017? 湛江校级模拟）Q、 W、 X、 Y、Z 都是短周期元素X、 Y、 Q在周期表中的位置关系如图W、Z 的最外层电子数相同，Z 的核电荷数

9、是W的 2 倍则下列说法不正确的是（）AAAAQXYA非金属性： W ZB原子半径： X Y ZC最高价氧化物对应水化物的碱性：X YD氢化物稳定性： Q W【分析】 Q、 W、 X、Y、Z 都是短周期元素由X、Y、Q在周期表中的位置关系可知：X 为 Na元素、 Y为 Al 元素、 Q为碳元素元素 W、Z 的最外层电子数相同，二者处于同族，Z 的核电荷数是 W的 2 倍，令 W的核电荷数为a，则 Z 的核电荷数为 2a，故 a+8=2a，解得 a=8，故 W为 O元素、 Z 为 S 元素，据此解答【解答】 解： Q、 W、X、 Y、 Z 都是短周期元素由 X、 Y、Q在周期表中的位置关系可知：

10、X为 Na 元素、 Y 为 Al 元素、 Q为碳元素元素 W、 Z 的最外层电子数相同，二者处于同族，Z的核电荷数是W的 2 倍，令 W的核电荷数为a，则 Z 的核电荷数为 2a，故 a+8=2a，解得 a=8，故 W为 O元素、 Z 为 S元素，A同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性O S，即 W Z，故 A 正确；B同周期自左而右原子半径减小，故原子半径Na Al S，即 X Y Z，故 B 正确；C同周期自左而右金属性减弱，金属性越弱，最高价氧化物对应水化物的碱性越弱，故碱性： X Y，故 C 正确；D非金属性越强，氢化物越稳定，故稳定性H O CH，故 D错误；24故选 D【点评】

11、本题考查结构性质位置关系、元素周期律等，难度不大，注意整体把握元素周期表的结构，掌握元素周期律3（ 2016? 海南）下列叙述正确的有（）.A第四周期元素中，锰原子价电子层中未成对电子数最多B第二周期主族元素的原子半径随核电荷数增大依次减小C卤素氢化物中， HCl 的沸点最低的原因是其分子间的范德华力最小D价层电子对相斥理论中，键电子对数不计入中心原子的价层电子对数【分析】 A、第四周期元素中，外围电子排布为ndx nsy，且能级处于半满稳定状态时，含有的未成对电子数最多；B、同周期核电荷数越多半径越小；C、 HF分子间存在氢键；D、价层电子对相斥理论中，键和孤对电子对计入中心原子的价层电子对

12、数，而 不计入【解答】 解： A、第四周期元素中，外围电子排布为xynd ns ，且能级处于半满稳定状态时，51含有的未成对电子数最多，即外围电子排布为3d 4s，此元素为铬，故 A 错误；B、同周期核电荷数越多半径越小，所以第二周期主族元素的原子半径随核电荷数增大依次减小，故 B 正确；C、 HF分子间存在氢键， HCl 分子内没有氢键，故C 错误；D、价层电子对相斥理论中，键和孤对电子对计入中心原子的价层电子对数，而 不计入，故 D 正确；故选 BD【点评】 本题考查核外电子排布规律、元素周期律、氢键和价层电子对理论等，难度不大，注意选 A 在理解核外电子排布规律，注意能级处于全满、半满、

13、全空时的稳定状态4（ 2016 春 ? 南宁校级期末）四种短周期主族元素W、 X、 Y、 Z 的原子序数依次增大， W、 X的简单离子具有相同电子层结构，X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与 Y同族， Z 与 X 形成的离子化合物的水溶液呈中性下列说法正确的是（）A简单离子半径： W X ZB W与 X 形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C气态氢化物的热稳定性： W YD最高价氧化物的水化物的酸性：YZ【分析】 四种短周期主族元素 W、 X、 Y、Z 的原子序数依次增大，X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则X 是钠； Z 与 X 形成的离子化合物的水溶液呈中性，说明这种盐不水

14、解， Z 只能是第三周期的非金属元素，且Z 的氢化物的水溶液属于强酸，则Z 是氯； W、X的简单离子具有相同电子层结构，则W在第二周期且是非金属元素，可能是氮和氧；W与 Y同族，Y 在 X 与 Z 之间，位置关系如图：，据此解答【解答】 解：四种短周期主族元素 W、 X、 Y、 Z 的原子序数依次增大， X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则 X 是钠； Z 与 X 形成的离子化合物的水溶液呈中性，说明这种盐不水解， Z 只能是第三周期的非金属元素，且Z 的氢化物的水溶液属于强酸，则Z 是氯；W、 X 的简单离子具有相同电子层结构，则W在第二周期且是非金属元素，可能是氮和氧；W与 Y同

15、族，.Y 在 X 与 Z 之间，位置关系如图：，A X、 W离子的电子层为2 层， Z 离子即氯离子电子层为3 层，电子层多半径大，电子层结构相同时，序小半径反而大，则简单离子半径大小顺序是：X W Z，故 A 错误；B W在第二周期且是非金属元素，可能是氮和氧，与钠形成的化合物可能是氮化钠，氧化钠，过氧化钠，它们与水反应都能生成氢氧化钠使溶液呈碱性，故B 正确；C W与 Y 处于同于主族，从上到下，非金属性逐渐减弱，气态氢化物的热稳定性逐渐减弱，则 W Y，故 C错误；D Y 与 Z 处于同同期，从左到右，非金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，则 Z Y，故 D 错误；故选：

16、 B【点评】本题考查了原子结构与元素周期表的关系， 正确推断各元素为解答关键， 在答题时，画出各元素的位置关系使解题更快也更准确，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力5（ 2016? 淄博校级模拟）根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）A酸性由强到弱的顺序：HClO4H2SO4 H3PO4B氢氧化钙比氢氧化镁碱性强C气态氢化物的稳定性X Y，说明 X的非金属性比Y 强D最外层电子数X Y，说明 X 的非金属性比Y 强【分析】 A元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；B同主族元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；C元素的非金属性越强，对

17、应的氢化物越稳定；D元素的非金属性的大小取决于得电子能力【解答】 解： A非金属性Cl S P，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故A 正确；B金属性Ca Mg，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，故B 正确；C元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故C 正确；D元素的非金属性的大小取决于得电子能力，与原子最外层电子数的多少无关，故 D错误故选 D【点评】 本题考查元素周期律知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握元素周期律的递变规律以及对应单质、 化合物的性质的相似性和递变性的判断，把握比较角度，难度不大6（ 2016

18、? 吴忠校级模拟）已知Cl 、 S、P 为三种原子序数相连的元素，则下列说法正确的是（）A气态氢化物的稳定性：HCl H2S PH3B非金属活泼性：S Cl PC原子半径：Cl S P.D原子序数：S P Cl【分析】 同周期从左向右随原子序数的增大，非金属性增强、 原子半径减小， 非金属性越强，对应氢化物越稳定，以此来解答【解答】 解： A非金属性 Cl S P，气态氢化物的稳定性为 HClH2SPH3，故 A 正确；B非金属性 Cl S P，非金属活泼性为 Cl SP，故 B 错误；C同周期从左向右原子半径减小，则原子半径为P S Cl ，故 C错误；D同周期从左向右原子序数增大，则原子序

19、数为P S Cl ，故 D错误；故选 A【点评】 本题考查非金属元素的性质，为高频考点，把握元素在周期表的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大二填空题（共3 小题）7（ 2016? 晋江市校级模拟）针对下面10 种元素，完成以下各小题回答下列间题AAAAAAA02CNFNe3NaMgAlSiSCl（1）非金属性最强的元素是氟（填名称）化学性质最不活泼的元素是Ne（填元素符号）（2） S 原子结构示意图为；（3） Mg和 Al 中，原子半径较小的是Al；（4） N 的氢化物的分子式NH3，该物质中 N 元素与 H元素的质量比为14： 3

20、 ，（相对原子质量： N 14 H 1），其水溶液呈碱性性（5）元素硅的氧化物常用于制造光导纤维（填一种高性能的现代通讯材料的名称）；（6）元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是NaOH （填化学式），呈两性的是Al （ OH） 3 （填化学式）；两者反应的化学方程式NaOH+Al（ OH） 3=NaAlO2+2H2O 【分析】（ 1）同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱；稀有气体原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼；（2） S 原子质子数为 16，核外电子数为16，有 3 个电子层，各层电子数为2、 8、 6；（ 3）同周期自左而右原子半径减小；（ 4） N 的氢化

21、物的分子式为 NH3，其水溶液呈碱性；（ 5）二氧化硅可以制造光导纤维；（ 6）同周期自左而右金属性减弱，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；氢氧化铝属于两性氢氧化物【解答】 解：（ 1）同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，上述元素中 F 元素非金属性最强；稀有气体 Ne 原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼，故答案为：氟； Ne；（2） S 原子质子数为16，核外电子数为16，有 3 个电子层，各层电子数为2、 8、 6，原子结构示意图为，故答案为：；（3）同周期自左而右原子半径减小，故原子半径Mg Al ，故答案为：Al ；.（ 4） N 的氢化物的分子式为

22、 NH3，分子中 N、H 元素质量之比为 14： 3 其水溶液呈碱性，故答案为： NH3； 14： 3；碱；（ 6）二氧化硅可以制造光导纤维，故答案为：光导纤维；（ 6）上述元素中 Na 的金属性最强，故 NaOH的碱性最强， Al （ OH）3 属于两性氢氧化物，二者反应生成偏铝酸钠与水，反应方程式为：NaOH+Al（ OH）3 =NaAlO2+2H2O，故答案为： NaOH；Al （ OH） 3； NaOH+Al（ OH） 3=NaAlO2+2H2O【点评】 本题考查元素周期表与元素周期律综合应用，侧重对元素周期律的考查，注意掌握元素化合物性质，比较基础8（ 2016 春? 龙海市校级期末

23、） X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大 X、 Z 同主族，可形成离子化合物ZX； Y、 M同主族，可形成MY2、MY3 两种分子请回答下列问题：（1） Y 在元素周期表中的位置为第二周期第A 族（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4 （写化学式） ，非金属气态氢化物还原性最强的是H2S （写化学式） （3） Y、 G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有O3、 ClO2（写出其中两种物质的化学式） （4） ZX 的电子式为； ZX 与水反应放出气体的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2 【分析】 X、Y、Z、M、G五种元素分属三个

24、短周期，且原子序数依次增大，所以X是 H元素；X、Z 同主族，可形成离子化合物ZX，且 Y 原子序数大于Y 原子序数，所以Z 是 Na元素； Y、M同主族，可形成 MY2、 MY3 两种分子，所以 Y 是 O元素， M是 S 元素， G是短周期主族元素，所以 G是 Cl 元素（不考虑稀有气体） ，据此解答，【解答】 解： X、 Y、Z、 M、 G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大，所以X 是 H元素； X、Z 同主族，可形成离子化合物ZX，且 Y 原子序数大于 Y 原子序数，所以Z 是 Na元素； Y、 M同主族，可形成 MY2、MY3 两种分子，所以Y 是 O元素， M是 S 元素，

25、 G是短周期主族元素，所以 G是 Cl 元素（不考虑稀有气体） ，（1） Y 是 O元素， O原子有 2 个电子层，最外层电子数为6，处于第二周期第A 族，故答案为：第二周期第A 族；（2）非金属元素的非金属性越强，其相应的最高价含氧酸的酸性越强，这几种元素非金属性最强的是 Cl 元素，所以其最高价含氧酸的酸性最强的是高氯酸HClO4，非金属性越弱， 气态氢化物还原性越强，还原性最强的气态氢化物是硫化物H2S，故答案为：HClO4；H2S；（3） Y 的单质 O3、 G的单质 Cl 2、二者形成的ClO2 可作消毒剂，故答案为：O3 、 ClO2 等；（4） ZX 为 NaH，属于离子化合物，

26、由钠离子与氢负离子构成，电子式为， Na与水反应是氢氧化钠与氢气，反应化学方程式为为：NaH+H2O=NaOH+H2，故答案为：； NaH+HO=NaOH+H22【点评】本题以元素推断为载体考查了元素化合物的性质，能正确判断元素是解本题的关键，注意（ 4）中 NaH电子式书写氢负离子的电子式2 个电子成对，不能分开.9（ 2016 春 ? 伊犁州校级期末）下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为的元素回答下列问题族IAAAAAAA0周期二三（1）非金属性最强的元素是F （填元素符号， 下同），形成化合物种类最多的元素是C（2）第三周期元素除外原子半径最小的是Cl（填元素符号） ，这些元素

27、的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是NaOH（填化学式，下同） ，具有两性的是Al （ OH） 3（3）单质的活泼性顺序为NaMg Al（填元素符号） ，判断的实验依据是 单质与水或酸反应的剧烈程度（写出一种） 【分析】 由元素在周期表中的位置可知，为C，为 N，为 O，为 F，为 Na，为Mg，为 Al ，为 S，为 Cl ，为 Ar，然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答【解答】 解：由元素在周期表中的位置可知，为C，为 N，为 O，为 F，为 Na，为 Mg，为 Al ，为 S，为 Cl ，为 Ar ，（1）以上元素中第二周期中F 的非金属性最强，在第A中 F 的非金属性最强，则F

28、的非金属性最强，碳元素形成的有机物种类最多，故答案为：F；C；（2）同周期，从左向右原子半径在减小，则Cl 的原子半径在第三周期最小，以上元素中Na 的金属性最强， 则最高价氧化物对应水化物NaOH的碱性最强， Al 元素的最高价氧化物对应水化物 Al （ OH）3 的具有两性，故答案为： Cl ； NaOH； Al （ OH）3 ；（3）同周期，从左向右金属性在减弱，则Na、Mg、 Al 单质的活泼性为 NaMg Al ，可利用单质分别与水（或酸）反应的剧烈程度来验证，故答案为： Na； Mg；Al ；单质与水或酸反应的剧烈程度【点评】 本题考查元素周期表和元素周期律，熟悉元素在元素周期表中

29、的位置是解答本题的关键，并利用元素及其单质、化合物的性质来解答即可，难度不大三多选题（共 1 小题）10（ 2016? 海南校级模拟） X、 Y、 Z、W 四种短周期元素在周期表中位于连续的四个主族，相对位置如图所示 Z 元素原子核外K 层与 M层电子数相等下列说法正确的是（）X YWZA原子半径由小到大的顺序为Y XW ZB Y 的单质和Z 的单质能够发生反应C X 的单质都是熔点高、硬度大的物质D工业上利用电解Z、 W的熔融氯化物的方法制备对应的单质【分析】 X、 Y、Z、W为四种短周期主族元素，Z 元素原子核外K 层与 M层电子数相等，则Z原子 M层电子数为2，故 Z 为 Mg元素；由元

30、素周期表中的相对位置可知，W为 Al 元素、 X为 C 元素、 Y 为 N 元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律知识解答该题.【解答】 解： X、 Y、Z、 W为四种短周期主族元素，Z 元素原子核外K 层与 M层电子数相等，则 Z 原子 M层电子数为 2，故 Z 为 Mg元素，由元素周期表中的相对位置可知，W为 Al 元素、X 为 C元素、 Y 为 N元素，A同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径大小为：NC Al Mg，即 Y X W Z，故 A 正确；B Y 的单质和 Z 的单质分别是氮气、镁，它们点燃生成氮化镁，故B 正确；C X 是碳，它的单质有金

31、刚石，金刚石的熔点高、硬度大，其他单质石墨质软，足球烯是分子晶体，熔点低，硬度小，故C 错误；D工业上利用电解 Z（镁）的熔融氯化物的方法制备对应的单质镁，而铝不能用三氯化铝，因为三氯化铝是共价化合物，熔融态不能导电，故D 错误；故选 AB【点评】 本题考查结构位置性质关系应用，为高频考点，题目难度中等，试题侧重于学生的分析能力的考查，注意把握元素周期表的结构、元素周期律的递变规律四推断题（共1 小题）11（ 2016 春? 西安校级期末）如表为元素周期表短周期的一部分，请用化学用语（元素符号或化学式）回答相关问题： （1）元素在周期表中的位置为第三周期第A 族 （2）表中序号元素中半径最大的

32、常见离子是2 S（3）表中最高价氧化物对应水化物的碱性最强的物质的电子式为，酸性最强的物质的化学式是HClO4，气态氢化物最稳定的物质的化学式是HF （ 4）元素非金属性强弱比较有很多方法，其中和的非金属性强弱的探究方案中不可行的是 A （填序号）A比较两种氢化物的熔沸点高低B比较氢化物的稳定性C通过和铁反应，比较得电子能力D通过置换反应（5）由和两种元素组成的化合物，同条件下与氧气密度相当，请写出该分子的电子式（6）与两元素的单质反应生成1mol的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ ，已知该化合物的熔、沸点分别为69和58，写出该反应的热化学方程式Si （ s） +2Cl 2（g） =SiCl 4（ l ） H= 687kJ/mol【分析】 由元素在周期表中的位置可知，为H，为 N，为 O，为 F，为 Na，为Al ，为 Si ，为 S，为 Cl ，