2015年钠及其化合物的计算专题(总4页

1、有关钠及其化合物的计算专题 一、守恒法守恒法是巧妙地利用化学反应过程中某些量始终保持不变，以此为依据，可大大简化解题过程。包括质量守恒、电荷守恒、原子个数守恒、得失电子守恒等，是化学计算中最主要、最常见的理论根据。例1：有一在空气中暴露过的NaOH固体，经分析知其含水7.65%，含Na2CO3 4.32%，其余是NaOH。若将1g该样品放入含有3.65g HCl的盐酸中，使其完全反应后，多余的酸再用50g浓度为2%的NaOH溶液恰好中和完全，蒸发所得溶液至干，求所得固体的质量。二、差量法 钠及其化合物在参加某些反应时，往往伴随着某一物质的质量或气体的体积变化，寻找反应物和生成物的差量，然后根据

2、该差量与所求量之间的关系列式求解，可简化计算过程。例2：将ag Na2O2加入到93.8 g水中，完全反应后溶液质量为100g，则该溶液的质量分数为（ ） A. 4%B. 4.2%C. 8%D. 12%例3：200时，11.6g和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6g，求原混合物中CO2和H2O的质量比。变式训练1、质量百分含量相等的Na2CO3和NaHCO3的混合物xg，加热一段时间后，质量变为yg。当y为何值时，表示NaHCO3完全分解：A、 B、 C、 D、三、关系式法 根据化学方程式，从多步反应中找出相关物质之间的对应关系式，列式求解。例4：6.9g金属钠在

3、空气中充分燃烧，将燃烧产物投入足量水中，放出气体的质量是（ ） A. 1.6g B. 2.0g C. 2.4g D. 2.8g例5：将3.8 g CO和H2混合气体，在足量的氧气中燃烧，产物全部通过足量的Na2O2，则Na2O2增重A. 2gB. 3.8gC. 5gD. 无法计算四、极值法例6：取agNa2O2与bgNaHCO3固体混合物，置于密闭容器中，加热到250，充分反应后，最后排出的气体和剩余固体均由两种物质组成。问：（1）排出的气体和留下的固体成分各是什么？（2）a/b的取值范围？变式训练2、由NaOH和NaHCO3组成的固体混合物18.4g，放在密闭容器中加热至300，经充分反应后

4、排出气体，冷却后称得残留固体质量为16.6g。求原混合物中NaOH的质量分数。五、平均值法平均值法规律：混合物的平均相对分子质量、元素的质量分数、平均相对原子质量总是介于组分相应量的最大值和最小值之间。运用平均值含义，对于选择题往往可以直接取答案。 例7：200时，11.6 g CO2和H2O的混合气体与足量Na2O2反应时，固体质量增加了6.6 g，则原混合气体的平均相对分子质量为（ ） A. 5.8B. 11.6C. 23.2D. 46.2例8：某不纯的硫酸铵，测知其含氮量为20%，且只含一种杂质，则这种杂质可能是（ ）ANH4NO3BNH4HCO3CNH4ClDCO(NH2)2有关钠及其

5、化合物的计算专项训练 1.当a g NaHCO3和Na2CO3 的混合物加热至质量不在减少时，变成b g，则原混合物中NaHCO3和Na2CO3的质量比应是 （ ） A（a-b）/ b B.b/（a-b） C.（b-0.63 a）/（a-b） D.（a-b）/ （b-0.63 a）2.有一在空气中暴露过KOH固体，经分析知其内含水7.62%、K2CO3 2.38%，KOH 90%。若将此1g加入到含HCl 1.68g的稀盐酸中，过量的盐酸再用20%的KOH溶液中和，蒸发中和后的溶液得到固体的质量为 （ ） A. 3.43g B. 4.00 g C. 4.50 g D.无法计算3.由Na2S、N

6、a2SO3、Na2SO4组成的混和物中测得氧元素的质量分数为22%，则含硫质量分数为（ ）A、32% B、46% C、78% D、无法确定4、在一密闭容器中有CO、H2、O2共16.5g，用电火花引燃，使其完全燃烧，再将燃烧后的气体用Na2O2充分吸收，Na2O2增重7.5g ，则原混合气体中O2的质量分数是（ ）A36% B54.5% C40% D33.3%5. 某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或二种.现将13.8克样品加入足量水,样品全部溶解.再加入过量的CaCl2溶液,得到9克沉淀.对样品所含杂质的正确判断是 （ ） A肯定有KNO3 B肯定

7、有KNO3,可能还含有Na2CO3C肯定没有Ba(NO3)2；可能有KNO3D肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)26 1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是 （ ） ANa2CO3 BNa2O2 Na2CO3 CNaOH Na2CO3 DNa2O2 NaOH Na2CO37.（多选）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K、NH4 、Cl、Mg2、Ba2、CO32、SO42，现取三份100 mL溶液进行如下实验：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生 (2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.0

8、4 mol(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是（ ） AK一定存在 B100 mL溶液中含0.01 mol CO32CCl可能存在 DBa2一定不存在，Mg2可能存在8下列情况下混合后溶液中溶质质量分数最大的是（ ）A8gNaOH放到42gH2O中 B6.2gNa2O放到43.8gH2O中C4.6gNa放到45.4gH2O中 D7.8gNa2O2放到42.2gH2O中9Na2O2与H2O反应，还原剂与氧化剂的质量比是（ ）A41 B51 C15 D11106.2gNa2O溶于多少克水中，才能使

9、每10个水分子中含有1个Na+离子（ ） A37.8g B36g C3.8g D18g11（多选）已知NaH中Na为+1价，对于NaH+H2O=NaOH+H2下列说法正确的是 （ ）AH2都是还原产物 BH2都是氧化产物CNaH中的氢元素被氧化 D氧化产物与还原产物质量相等12金属钠与其在空气中燃烧产物x分别加入到足量水中，生成的两种气体在一定条件下恰好完全反应，则与水反应的金属钠与被氧化成x的金属钠的质量比 （ ） A1:1 B2:1 C23:78 D46:7813. 1L 1.0mol/LNaOH溶液吸收0.8mol CO2，所得溶液中CO32和HCO3的物质的量浓度之比约是（ ）A. 1

10、：3B. 3：1C. 2：3D. 3：214将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3 混合并配成溶液，向溶液中滴加01molL-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（ ）15下列叙述正确的是( )。ALi在氧气中燃烧主要生成Li2O2 B将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸C将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀 D将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2还原成Cu16、将4.34g Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672mL混合气体。该混合气体通过电火花引燃，恰好完全反应，则混合物中 Na、Na2O和Na2O

11、2的物质的量之比为 （ ）A111 B112 C122 D43217、向NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。（1）由于CO2通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试推断有几种可能的组成。（2）若通入CO2气体为2.24L（标准状况下），得到9.5g的白色固体。通过计算确定此白色固体是由哪些物质组成的，其质量各为多少？18、实验室有甲、乙两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为测定甲、乙两瓶溶液的成分及物质的量浓度，进行以下实验：取25mL甲溶液，向其中缓慢滴入乙溶液15mL，共收集到224mL（标准状况）气体。取15mL乙

12、溶液，向其中缓慢滴入甲溶液25mL，共收集到112mL（标准状况）气体。（1）判断：甲是 （溶液），乙是 溶液；（2）实验中所发生反应的离子方程式为： ；（3）甲溶液的物质的量浓度为 ，乙溶液的物质的量浓度为 ；（4）将nmL甲溶液与等体积乙溶液按上述两种实验方式进行反应，所产生气体体积为VmL（标准状况下），则V的取值范围是 。19、在密闭容器中充入CO2、CO、CH4的混合气体共m g ，若加入足量的Na2O2，充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增重mg ,则CO2与CH4的体积比为A.31 B.21 C.11 D.缺少条件，无法计算20、 在盛有甲烷和氧气的混合气的密闭容

13、器中，含有足量的过氧化钠，用电火花引燃气体，充分反应后，在150oC时容器内无任何气体，则原混合气体中甲烷和氧气的物质的量之比为（ ）A、1:1 B、2:1 C、1:2 D、3:221、将一定量的CO2通入500mLNaOH溶液中，充分反应后，将溶液在低温下蒸发，得到不含结晶水的白色固体A。取三份质量不同的该白色固体A，分别与50mL相同浓度的盐酸反应，得到的气体体积（标况）与A的质量关系如下图所示：组别123V(HCl)mL505050m(A)g3.806.207.20V(气)mL89613441344（1）上表中哪组数据表明加入的50mL盐酸有剩余？为什么？（2）通过计算、讨论，判断白色固

14、体A的组成及其各组分的质量分数是多少？（3）参加第1组反应的NaOH的物质的量是多少？V(CO2)mLAa755025V(HCl)mLV(CO2)mLB2a755025V(HCl)mL22、取等物质的量的NaOH两份，每份50mL。向其中各通入一定量的CO2，随后分别各取出溶液10mL，将其稀释成100mL溶液，并分别向稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol/L的盐酸，产生CO2气体体积（标况）与所加入盐酸的体积之间的关系如图所示（设分别为A、B两种情况）。回答下列问题：（1）在A情况下，溶质为 （填化学式），其物质的量之比为 ，产生标况下气体的体积为 L。（2）在A情况下，溶质为 （填化学式）

15、，其物质的量之比为 ，产生标况下 气体的体积为 L。（3）原NaOH溶液的物质的量浓度为 。1、5.85g 2、C 3、11:18 变式训练1、B 4、C 5、B 6、（1）O2和H2O（g）Na2CO3和NaOH（2）和 变式训练2、54.3% 7、C 8、B 1、D 2、A 3、A 4、B 5、B 6、A 7、AC 8、D 9、D 10、A 11、CD 12、A 13、C 14、C 15、B 16、D 17、（1）NaOH和Na2CO3；Na2CO3；Na2CO3和NaHCO3；NaHCO3等四种情况（2）m(Na2CO3)=5.3(g) m(NaHCO3)=4.2(g)18、（1）盐酸；Na2CO3（2）CO32+HHCO3；HCO3+HCO2+H2O（3）0.8；1（4）0，8.96n19、