2019年北京市朝阳区高考化学二模试卷

1、2019 年北京市朝阳区高考化学二模试卷副标题题号一二三总分得分一、单选题（本大题共7 小题，共42.0 分）1.我国在物质制备领域成绩斐然，下列物质属于有机物的是（）A双氢青蒿素B全氮阴离子盐C 聚合氮D 砷化铌纳米带A. AB. BC. CD. D2.下列过程中没有发生化学变化的是（）A. 浓硫酸使蔗糖变黑B. 二氧化氮低温冷凝形成无色液体C. 液氨汽化起制冷作用D. 亚硫酸钠除去水中的溶解氧3.下列解释事实的化学用语不正确的是（）A. 闪锌矿 （ZnS）经 CuSO4 溶液作用后， 转化为铜蓝 （CuS）：ZnS+Cu2+=CuS+Zn 2+B. 0.1mol/L 的醋酸溶液 pH 约为

2、 3： CH3COOH ? CH3COO -+H+C.D.电解 NaCl 溶液，阴极区溶液pH 增大： 2H-2O+2e =H 2 +2OH钢铁发生吸氧腐蚀，负极反应为：Fe-3e-=Fe3+4. 氮及其化合物的转化过程如图所示。下列分析合理的是（）A. 催化剂 a 表面发生了极性共价键的断裂和形成B. N2 与 H 2 反应生成 NH 3 的原子利用率为100%C.D.在催化剂b 表面形成氮氧键时不涉及电子转移催化剂 a、b 能提高反应的平衡转化率5. 乙烯气相直接水合反应制备乙醇：C2H 4（g） +H 2O（ g）? C2H 5OH （ g）。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图（

3、起始时，n（ H2O） =n（ C2 H4 ） =1mol ，容器体积为 1L）。下列分析不正确的是（）第1页，共 19页A. 乙烯气相直接水合反应的H 0B. 图中压强的大小关系为： p1 p2 p3C. 图中 a 点对应的平衡常数 K=D. 达到平衡状态 a、 b 所需要的时间： a b6.线型 PAA （）具有高吸水性，网状PAA 在抗压性、吸水性等方面优于线型PAA 网状 PAA 的制备方法是：将丙烯酸用NaOH 中和，加入少量交联剂 a，再引发聚合。其部分结构片段如图：下列说法不正确的是（）A.B.线型 PAA 的单体不存在顺反异构现象形成网状结构的过程发生了加聚反应C. 交联剂 a

4、 的结构简式是D. PAA 的高吸水性与 -COONa 有关7. 探究 Na 2O2 与水的反应，实验如下：（已知： H2 O2? H+HO2 -、 HO 2-? H+O22-）下列分析不正确的是（）A. 、中产生的气体能使带火星的木条复燃B. 、中均发生了氧化还原反应和复分解反应C. 、中 KMnO 4 与 MnO 2 的作用不同，产生气体的量也不同D. 通过能比较酸性： HCl H 2O2二、简答题（本大题共3 小题，共44.0 分）第2页，共 19页8. 香豆素衍生物 Q 是合成抗肿瘤、抗凝血药的中间体，其合成路线如图。已知： RCOOR +R OHRCOOR +R OH（ 1） A 的

5、分子式为 C6H 6O，能与饱和溴水反应生成白色沉淀。按官能团分类， A 的类别是 _。生成白色沉淀的反应方程式是_。（ 2） AB 的反应方程式是 _。（ 3） DX 的反应类型是 _。（ 4）物质 a 的分子式为 C5H 10O3，核磁共振氢谱有两种吸收峰，由以下途径合成：物质 a 的结构简式是 _。（ 5）反应 为取代反应。 Y 只含一种官能团，Y 的结构简式是_。（ 6）生成香豆素衍生物Q 的“三步反应”，依次为“加成反应 消去反应 取代反应”，其中“取代反应”的化学方程式为_ 。（ 7）研究发现，一定条件下将香豆素衍生物Q 水解、酯化生成，其水溶性增强，更有利于合成其他药物。请说明其

6、水溶性增强的原因：_ 。9. 以海绵铜（ CuO、 Cu）为原料制备氯化亚铜（ CuCl ）的一种工艺流程如图。（ 1）“溶解”过程：生成 CuSO4 的反应方程式：CuO+H 2SO4=CuSO 4+H 2O、 _。（ 2）“吸收”过程： 2NO（ g） +O2（ g）? 2NO2（g） H=-112.6kJ ?mol -1提高 NO 平衡转化率的方法是_（写出两种）。吸收 NO 2 的有关反应如下：反应 ： 2NO 2（ g） +H 2O（ l） =HNO 3（ aq） +HNO 2（ aq）H=-116.1kJ ?mol-1-1反应 ： 3HNO 2（ aq）=HNO 3（ aq） +2

7、NO （ g） +H 2O（ l） H=-75.9kJ ?mol第3页，共 19页用水吸收 NO2 生成 HNO 3 和 NO 的热化学方程式是_。（ 3）“电解”过程：HNO 2 为弱酸。通过电解使HNO 3 得以再生，阳极的电极反应式是 _ 。（ 4）“沉淀”过程：产生 CuCl 的离子方程式是 _。加入适量 Na2CO3，能使沉淀反应更完全，原因是_。（ 5）测定 CuCl 含量：称取氯化亚铜样品m g，用过量的 FeCl3 溶液溶解，充分反应后加入适量稀硫酸，用 x mol ?L -1 的 K 2Cr 2O7 溶液滴定到终点，消耗K 2Cr2O7 溶液 y mL 滴定时发生的离子反应：

8、2-2+3+3+Cr2O7 +6Fe+14H =2Cr+6Fe +7H 2O样品中 CuCl （ M=99.5g ?mol -1）的质量分数为_。10. 将 H2S 转化为可再利用的资源是能源研究领域的重要课题。（ 1） H2S 的转化克劳斯法H2 SS铁盐氧化法H 2SS光分解法H2SH 2+S反应 的化学方程式是 _。反应 ： _+1H 2S=_Fe2+_S +（将反应补充完整）。反应 体现了 H 2S 的稳定性弱于H 2O结合原子结构解释二者稳定性差异的原因：_。（ 2）反应 硫的产率低，反应 的原子利用率低。我国科研人员设想将两个反应耦合，实现由 H 2S 高效产生 S 和 H 2，电

9、子转移过程如图。过程甲、乙中，氧化剂分别是_。（ 3）按照设计，科研人员研究如下。3+首先研究过程乙是否可行，装置如图。经检验，n 极区产生了Fe ， p 极产生了2+-3+ Fe-e =Fe 2H 2O-4e-=O 2 +4H + ， _（写离子方程式）。经确认， 是产生 Fe3+ 的原因。过程乙可行。光照产生 Fe3+后，向 n 极区注入 H2S 溶液，有 S 生成，持续产生电流，p 极产生H2 研究 S 产生的原因，设计如下实验方案：_。 经确认， S 是由 Fe3+氧化H2 S 所得， H2S 不能直接放电。过程甲可行。第4页，共 19页（ 4）综上，反应 、 能耦合，同时能高效产生H

10、2 和 S，其工作原理如图。进一步研究发现，除了 Fe3+/Fe2+外， I3 -/I -也能实现如图所示循环过程。结合化学用语，说明 I3- /I- 能够使 S 源源不断产生的原因： _。三、实验题（本大题共1 小题，共14.0 分）11. 某小组探究 Br2、 I 2 能否将 Fe2+氧化，实验如下。实验试剂 x现象及操作溴水i 溶液呈黄色，取出少量滴加KSCN 溶液，变红碘水ii 溶液呈黄色，取出少量滴加KSCN 溶液，未变红（ 1）实验 中产生 Fe3+ 的离子方程式是 _。（ 2）以上实验体现出氧化性关系： Br 2_I 2（填“”或“”）。（ 3）针对实验 中未检测到 Fe3+，小

11、组同学分析： I 2+2Fe2+? 2Fe3+2I -（反应 a）限度小，产生的 c（ Fe3+）低；若向 的黄色溶液中加入 AgNO 3 溶液，可产生黄色沉淀，平衡 _移动， c（ Fe3+）增大。（ 4）针对小组同学的分析， 进行实验 ：向 的黄色溶液中滴加足量AgNO 3 溶液。现象及操作如下： 立即产生黄色沉淀，一段时间后，又有黑色固体从溶液中析出；取出少量黑色固体，洗涤后， _（填操作和现象），证明黑色固体含有Ag 。 静置，取上层溶液，用KSCN 溶液检验，变红；用CCl4 萃取，无明显现象。（ 5）针对上述现象，小组同学提出不同观点并对之进行研究。观点 1：由产生黄色沉淀不能判断

12、反应a 的平衡正向移动，说明理由：_。经证实观点1 合理。观点 2： Fe3+可能由 Ag + 氧化产生。实验 ：向 FeSO4 溶液滴加AgNO 3 溶液， _（填现象、 操作） ，观点 2 合理。（ 6）观点 1、2 虽然合理，但加入 AgNO 3 溶液能否使反应 a 的平衡移动，还需要进一步确认。设计实验：取 的黄色溶液， _（填操作、现象）。由此得出结论：不能充分说明（4）中产生 Fe3+的原因是由反应a 的平衡移动造成的。第5页，共 19页答案和解析1.【答案】 A【解析】解：A 含有 C、H、O，是含碳的化合物，属于有机化合物，故 A选；B分子中不含碳元素，属于无机物，故 B 不选

13、；C不含碳元素，属于无机物，故 C 不选；D砷化铌纳米带，不含碳元素，属于无机物，故 D 不选；故选：A。有机物是指含有碳元素的化合物，无机物是指不含有碳元素的化合物；一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质中虽然含有碳元素，但是 这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物，据此分析解答。本题考查了有机化合物、无机物判断，明确概念即可解答， 题目简单。2.【答案】 C【解析】解：A 浓硫酸使蔗糖 变黑是因 为浓 硫酸使蔗糖脱水生成碳，有新物 质生成，是化学变化，故A 不选；B二氧化氮红棕色，四氧化二氮无色，该反应是一个气体体 积减小的可逆反应，加压缩小体积时容器中二氧化氮的 浓度增大而使气体 颜色加

14、深，继续加第6页，共 19页压平衡向正方向移 动，气体凝成无色液体四氧化二氮，由气 态变为液态，是化学变化，故 B 不选；C液氨汽化起制冷作用，是液 态氨气吸收 热量变为气体，为物质状态帮，没有新物质生成，是物理变化，故 C 选；D亚硫酸钠与氧气反 应生成硫酸 钠，有新物质生成，是化学变化，故 D 不选；故选：C。过程中有新物 质生成的变化为化学变化，没有新物质生成的 变化为物理变化，据此分析解答。本题考查了化学变化与物理 变化的判断，把握过程中是否有新物 质生成是解题关键，题目难度不大。3.【答案】 D【解析】解：A 溶解度大的物 质转化为溶解度小的物 质，溶解度 ZnSCuS，则离子方2+

15、2+，故A 正确；程式为 ZnS+Cu CuS+ZnB.0.1mol/L 醋酸溶液的 pH 越为说氢离子浓度小于酸，为弱酸，部分3， 明酸中电离，离子方程式为 CH3COOH? CH3COO-+H+，故B 正确；C电解 NaCl 溶液时，阴极上水得电子生成氢气和氢氧根离子，离子方程式为-2H2O+2eH +2OH，故C 正确；2D钢铁发生吸氧腐 蚀时，负极上 Fe 失电子生成 亚铁离子，离子方程式为-2+，故D 错误；Fe-2eFe故选：D。A 溶解度大的物 质转化为溶解度小的物 质；B.0.1mol/L 醋酸溶液的 pH 越为 3，说明酸中氢离子浓度小于酸，为弱酸，部分电离；C电解 NaCl

16、 溶液时，阴极上水得电子生成氢气和氢氧根离子；第7页，共 19页D钢铁发生吸氧腐 蚀时，负极上 Fe 失电子生成 亚铁离子。本题考查了离子方程式的正 误判断，该题是高考中的高 频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的 书写原则，明确离子方程式正 误判断常用方法，注意 D 中生成生成 亚铁离子而不是 铁离子，为易错点。4.【答案】 B【解析】解：A 催化剂 a表面是氢气和氮气反 应生成氨气，催化剂 a表面发生了非极性共价键的断裂和极性 键的形成，故 A 错误；BN2 与 H2 反应生成 NH3，反应物参加反 应过程中原子利用率 为 100%，故 B 正确；C催化剂 b 表面是氨气催化氧化生

17、成NO 的反应，发生的是氧化 还原反应，故 C错误；D催化剂 a、b 改变反应速率，不改变化学平衡，不能提高反 应的平衡转化率，故 D错误；故选：B。A 催化剂 a 表面是氢气和氮气反 应生成氨气；B由流程可知氮气和 氢气反应，生成物只有氨气，原子利用率 为 100%；C催化剂 b 表面是氨气催化氧化生成NO 的反应；D催化剂改变反应速率不改 变化学平衡。本题考查了化学反 应过程的分析、催化剂的作用等，掌握基 础是解题关键，题目难度不大。5.【答案】 B【解析】解：A 压强不变时，升高温度乙烯转化率降低，平衡逆向移 动，正反应为放热反应，则H0，故A 正确；B相同温度下，增大压强平衡正向移 动

18、，乙烯转化率增大，根据图知，相同第8页，共 19页温度下转化率：p1 p2p3 ，则压强 p1p2p3 ，故B 错误；Ca 点乙烯转化率为 20%，则消耗的 n（C2H4）=1mol20%=0.2mol，可逆反 应 C2H4（g）+H2O（g）? C2H5OH（g）开始（mol/L ）110消耗（mol/L ）0.20.20.2平衡（mol/L ）0.80.80.2化学平衡常数 K= ，故C 正确；D温度越高、压强越大化学反 应速率越快，反应达到平衡 时间越短，温度、压强都是 a b，则反应速率 ab，所以达到平衡状态 a、b 所需要的 时间：ab，故 D正确；故选：B。A 压强不变时，升高温

19、度乙烯转化率降低，平衡逆向移 动；B相同温度下，增大压强平衡正向移 动，乙烯转化率增大；Ca 点乙烯转化率为 20%，则消耗的 n（C2H4）=1mol20%=0.2mol，可逆反 应 C2H4（g）+H2O（g）? C2H5OH（g）开始（mol/L ）110消耗（mol/L ）0.20.20.2平衡（mol/L ）0.80.80.2化学平衡常数 K=；D温度越高、压强越大化学反 应速率越快，反应达到平衡 时间越短。本题考查化学平衡 计算及图象分析，侧重考查分析判断及 计算能力，明确温度、压强与化学平衡移 动影响原理及化学平衡常数 计算方法是解本 题关键，题目难度不大。6.【答案】 C【解析

20、】解：A 线型 PAA 的单体为 CH2=CHCOONa，单体不存在 顺反异构现象，故 A 正确；BCH2=CHCOONa 中的碳碳双 键发生的加成聚合反 应，形成网状结构，过程发生了加聚反 应，故B 正确；第9页，共 19页结联剂a的结构简式是，故C错误；C分析 构可知交D线型 PAA （）具有高吸水性，和-COONa 易溶于水有关，故D 正确；故选：C。A 碳碳双键连接不同的原子或原子 团，具有顺反异构；B形成网状结构的过程是 CH2=CHCOONa 中的碳碳双 键发生的加成聚合反应；C结构分析可知交 联剂是；D-COONa 溶于水。本题考查了加成聚合反 应、聚合物结构分析判断、官能团的性

21、质理解应用，掌握基础是解题关键，题目难度不大。7.【答案】 D【解析】解：A 、 中产生的气体 为氧气，能使带火星的木条复燃，故 A 正确；B 、 中都生成气体，应为氧气，发生氧化 还原反应，分别生成过氧化氢和硫酸钡沉淀，为复分解反 应，故B 正确；C 、 中 KMnO 4 与 MnO 2 的作用不同， 中过氧化氢被氧化生成氧气， 中过氧化氢在二氧化 锰催化条件下自身 发生氧化还原反应生成氧气，则产生气体的量不同，故 C 正确；D 说明 BaO2 不溶于盐酸，不能用于比较酸性强弱，且盐酸为强酸，过氧化氢为弱酸，故 D 错误。故选：D。过氧化钠和水反应生成气体 为氧气，反应后的溶液加入高 锰酸钾

22、酸性溶液，生成气体，且高锰酸钾溶液褪色，说明过氧化钠与水反应生成过氧化氢，可被高锰酸钾氧化生成氧气，加入 氯化钡生成 BaO2 沉淀，加入稀硫酸生成硫酸钡沉淀和 H2O2，加入二氧化锰，可分解生成氧气，以此解答该题 。第10 页，共 19页本题考查物质的性质实验，为高频考点，侧重于学生的分析能力和 实验能力的考查，注意把握题给信息以及 实验现象的分析、评价，注意物质的性质，题目难度中等。8.【答案】 酚+HCHO酯化反应或取代反应CH3CH2OCOOCH 2CH 3CH 3CH 2OOCCH 2COOCH 2CH3-COOH 为亲水基【解析】解：（1）A 为， 按官能团分类，A 的类别是酚，故

23、答案为：酚； 生成白色沉淀的反 应方程式是，故答案为：；（2）A 为，B 为AB 的反应方程式是+HCHO，故答案为：+HCHO；第11 页，共 19页（3）DX 的反应类型是酯化反应或取代反 应，故答案为：酯化反应或取代反 应；（4）通过以上分析知，a 的结构简式是 CH3CH2OCOOCH2CH3，故答案为：CH3CH2OCOOCH2CH3；（5）反应为取代反应，Y 只含一种官能 团，Y 的结构简式是CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3，故答案为：CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3；（6）生成香豆素衍生物 Q 的 “三步反 应”，依次为“加成反 应 消去反 应 取代反应”，其

24、中“取代反应”的化学方程式 为，故答案为：；（7）-COOH 为亲水基，有利于增加其溶解性，故答案为：-COOH 为亲水基。A 的分子式 为 C6H6O，能与饱和溴水反 应生成白色沉淀，则 A 为，B发生氧化反 应生成邻羟基苯甲酸，则 B 为，A 和甲醛发生加成反应得到 B；D 能和羧酸反应，结合 D 分子式知 D 为 CH3CH2OH，X 为CH3COOCH2CH3，物质 a 的分子式 为 C5H10O3，a 的不饱和度为=1，核磁共振氢谱有两种吸收峰，且 D 发生（4）中的反应生成 a，则 a 为CH3CH2OCOOCH2CH3，反应为取代反应，Y 只含一种官能 团，Y 的结构简式是 CH

25、3CH2OOCCH2COOCH2CH 3，结合题目分析解答。第12 页，共 19页本题考查有机物推断，侧重考查分析推断及知 识综合运用能力，正确推断各物质结构简式是解本 题关键，注意结合习题中信息分析解答，难点是判断 a结构简式，题目难度中等。9.【答案】3Cu+2HNO 3+3H 2SO4=3CuSO4 +2NO +4H2O降低温度、增大压强、提高c（ O2）等3NO 2（g） +H 2O（ l） =2HNO 3（ aq）+2NO （g）H=-212.1KJ/mol HNO2-2e-+H2O=3H+NO 3-SO2+2Cu2+-O=2CuCl +SO2-+2Cl +2H24+4H +CO32

26、- 消耗 H+ ，使 c（ H +）减小，有利于生成 CuCl的反应正向进行100%【解析】解：海绵铜（CuO、Cu）为原料制备氯化亚铜（CuCl），海绵铜加入浓硝酸、稀硫酸溶解得到硫酸 铜溶液和一氧化氮，其中 铜和浓硝酸、稀硫酸完全反 应生成硫酸铜、一氧化氮和水，硫酸铜溶液中通入二氧化硫和加入氯化钠沉淀生成CuCl，NO 和氧气通入水中吸收生成硝酸和 亚硝酸混合溶液，电解得到硝酸溶液，（1）生成CuSO4 的反应是氧化铜和稀硫酸反 应，浓硝酸、稀硫酸和铜反应，化学方程式：CuO+H CuSO、2SO44+H2O3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO +4H2O，故答案为：3C

27、u+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO +4H2O；（2） 2NO（g）+O2（g）? 2NO2（g）H=-112.6kJ?mol-1 反应为气体体积减小的放热反应，提高 NO 平衡转化率，平衡正向进行，可以是降低温度、增大压强、提高 c（O2）等，故答案为：降低温度、增大压强、提高 c（O2）等 反应 ：2NO2（g）+H2O（l） HNO3（aq）+HNO 2（aq）H=-116.1kJ?mol-1-1反应：3HNO2（aq）HNO3（aq）+2NO（g）+H2O（l）H=- 75.9kJ?mol盖斯定律 计算反应（3+反应 ）得到用水吸收 NO2生成 HNO 3 和 NO 的

28、热化学方程式：3NO（g）+HO（l） 2HNO （aq）+2NO（g）H=-212.1KJ/mol ，223故答案为 3NO（g）+H2HNO（aq）+2NO（g）H=-212.1KJ/mol；：22O（l）3第13 页，共 19页（3）阳极上HNO2 失去电子生成硝酸，电极反应式为：HNO 2-2e-+H2O=3H+NO3-，故答案为：HNO 2-2e-+H2O=3H+NO3-；（4） CuCl2、CuSO4、SO2、H2O 反应生成 H2SO4、CuCl，产生 CuCl 的化学方程式依据得失电CuCl+2H SO，反子守恒得到：2+CuSO +SO +2H O=2CuCl42224+2C

29、u2+2Cl-+2HO 2CuCl2-+4H+应的离子方程式 为：SO22+SO4为 SO2+-O2-+；故答案+2Cu+2Cl +2H2CuCl +SO+4H：224 加入适量 Na2CO3，能使沉淀反应更完全，原因是：CO32-消耗 H+，使c（H+）减小，有利于生成 CuCl 的反应正向进行，故答案为：CO32-消耗 H+，使c（H+）减小，有利于生成CuCl 的反应正向进行；5 氯亚铜与氯化铁发生Fe3+2+2+-，加入K2Cr2O7溶液，（） 化+CuClFe +Cu+Cl发生 6Fe2+Cr2O72-+14H+=6Fe3+2Cr3+7H2O，6CuCl6Fe2+ Cr2O72-，6

30、1nxy 10-3mol-1质100%=样品中 CuCl（M=99.5g?mol）的 量分数 =100%，故答案为：100%。海绵铜（CuO、Cu）为原料制备氯化亚铜（CuCl），海绵铜加入浓硝酸、稀硫酸溶解得到硫酸 铜溶液和一氧化氮，其中 铜和浓硝酸、稀硫酸完全反 应生成硫酸铜、一氧化氮和水，硫酸铜溶液中通入二氧化硫和加入氯化钠沉淀生成CuCl，NO 和氧气通入水中吸收生成硝酸和亚硝酸混合溶液，电解得到硝酸溶液，（1）生成CuSO4 的反应是氧化铜和稀硫酸反 应，浓硝酸、稀硫酸和铜反应；（2） 2NO（g）+O2（g）? 2NO2（g）H=-112.6kJ?mol-1 反应为气体体积减小的第

31、14 页，共 19页放热反应，提高 NO 平衡转化率，平衡正向进行，离子反应物增加一种会提高另一种的 转化率； 反应 ：2NO2（g）+H2O（l） HNO3（aq）+HNO 2（aq）H=-116.1kJ?mol-1-1反应：3HNO2（aq）HNO3（aq）+2NO（g）+H2O（l）H=- 75.9kJ?mol盖斯定律 计算反应（3+反应 ）得到用水吸收 NO2生成 HNO 3 和 NO 的热化学方程式；（3）阳极上亚 HNO 2 失电子生成硝酸，结合电子守恒、电荷守恒写出 电极反应式；（4） CuCl2、CuSO4、SO2、H2O 反应生成 H2SO4、CuCl，依据得失电子守恒配平方

32、程式； 加入适量 Na2CO3，会消耗氢离子，平衡正向进行能使沉淀反 应更完全；（5）用过量的 FeCl3 溶液溶解，充分反应后加入适量稀硫酸，用 x mol?L-1 的K 2Cr2O7 溶液滴定到 终点，消耗 K 2Cr2O7 溶液 y mL 滴定时发生的离子反 应：2-2+3+3+Cr2O7+6Fe +14H 2Cr+6Fe +7H2O，氯化亚铜与氯化铁发生3+2+2+-结合化学方程式电离关系计算。Fe+CuCl Fe +Cu+Cl，本题为工艺流程题，为高考热点和难点，涉及物质的分离、物质的制备，明确物质的性质是解题关键，注意物质性质的理解应用，题目难度中等。10.【答案】 2H2S+O2

33、 =2H 2O+2S2Fe3+212H+O 与 S 位于同主族，原子半径 S O，得电子能力SO，非金属性 S O，氢化物稳定性 H223+、SH OFe+2+3+将 FeSO4 溶液换为 H 2S 溶液-在电极上放电H4Fe +O 2+4H =4Fe +2H 2OI3I- -2e-=I 3-， I3-在溶液中氧化 H2S：I 3-+H 2S=3I -+S+2H +， I3- 、 I-循环反应【解析】解：（1） 根据元素守恒、原子守恒知，生成物 还有水，反应方程式为2H2S+O2=2H2O+2S，故答案为：2H2S+O2=2H2O+2S； 反应 II 中反应物是硫化 氢和铁离子，生成 S，根据

34、转移电子守恒及元素守恒知，还生成亚铁离子和氢离子，离子反应方程式为第15 页，共 19页2Fe3+H2S=2Fe2+S+2H+，故答案为：2Fe3+；2；1；2H+ ； 元素的非金属性越 强，其氢化物的稳定性越强，O 与 S 位于同主族，原子半径 SO，得电子能力 S O，非金属性 SO，氢化物稳定性 H2S H2O，故答案为：O 与 S 位于同主族，原子半径 SO，得电子能力 S O，非金属性 S O，氢化物稳定性 H2SH2O；（2）甲中H2S 失电子生成 S、Fe3+得电子生成 Fe2+，乙中Fe2+失电子生成 Fe3+、H+得电子生成 H2，得电子的微粒是氧化 剂，所以氧化剂是 Fe3

35、+、H+，故答案为：Fe3+、H+；（3） 氧气具有 强氧化性，能氧化亚铁离子生成 铁离子，离子方程式为4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O，故答案为：4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O； 研究 S 产生的原因 时，将FeSO4 溶液换为 H2S 溶液后是否有 S 单质生成，从而确定 H2S 能否直接放 电，故答案为：将FeSO4 溶液换为 H2S 溶液；（4）I-在电极上放电 3I-2e-=I3-，I3-在溶液中氧化 H2S：I3-+H2S=3I-+S+2H+，I3-、I-循环反应，所以 I3-/I-也能实现如图所示循环过程，故答案为：I-在电极上放电 3I-2e-=I3-，I

36、3-在溶液中氧化 H2S：I3-+H2S=3I-+S+2H+，I3-、I-循环反应。（1） 根据元素守恒、原子守恒知，生成物 还有水； 反应 II 中反应物是硫化 氢和铁离子，生成 S，根据转移电子守恒及元素守恒知，还生成亚铁离子和氢离子； 元素的非金属性越 强，其氢化物的稳定性越强；第16 页，共 19页（2）甲中H2S 失电子生成 S、Fe3+得电子生成 Fe2+，乙中Fe2+失电子生成 Fe3+、H+得电子生成 H2，得电子的微粒是氧化 剂；（3） 氧气具有 强氧化性，能氧化亚铁离子； 研究 S 产生的原因 时，将FeSO4 溶液换为 H2S 溶液后是否有 S 单质生成；（4）I-在电极

37、上放电 3I-2e-=I3-，I3-在溶液中氧化 H2S：I3-+H2S=3I-+S+2H+。本题以离子方程式的 书写、原电池原理等知 识点考查氧化还原反应，侧重考查分析判断及 实验操作、实验分析及探究能力，明确元素化合物性质及化学反应原理是解本 题关键，难点是（4）题分析，注意 I3-、I-的转化关系，题目难度中等。2+3+-正向 加入浓硝酸，黑色固体消失，生成红棕11.【答案】 Br 2+2Fe =2Fe +2Br色气体， 再向溶液中加入NaCl 溶液，出现白色沉淀碘水与 AgNO 3 溶液反应产生黄色沉淀生成黑色固体，向上层清液中加入KSCN 溶液，变红加入少量 AgNO 3 溶液，产生黄色沉淀后，立即向上层清液中加入过量KSCN 溶液，不变红【解析】解：（1）硫酸亚铁溶液中滴入溴水，溶液呈黄色，取出少量滴加KSCN 溶液，变红，说明发生氧化还原反应生成铁