高考化学二轮专题复习.电化学强化练习新人教版

1、年高考化学二轮专题复习 -. 电化学强化练习 - 新人教版作者：日期：22019 年高考化学二轮专题复习2.7 电化学强化练习新人教版1关于下列装置说法正确的是()A装置中的铜棒上冒气泡B装置中的a、 b 可能冒气泡C装置换上硫酸铜溶液，将实现锌片上镀铜D装置换上硫酸铜溶液，将实现“b极”镀铜答案： B2图 1 是铜锌原电池示意图。图2 中， x 轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示()A铜棒的质量B c(Zn 2 )2)C c(H) D c(SO4解析： 该装置构成原电池， Zn 是负极， Cu 是正极。 A 项，在正极 Cu上溶液中的 H获得2电子变为氢气， Cu棒的质量不变，

2、错误； B 项，由于 Zn 是负极，不断发生反应 Zn 2e =Zn ，所以溶液中 c(Zn 2) 增大，错误； C项，由于反应不断消耗H，所以溶液中的 c(H ) 逐渐降低，正确；2不参加反应，其浓度不变，错误。D项，SO4答案： C3下列有关电化学的示意图中正确的是()3解析： 选项 A，Zn 应为原电池负极，Cu 为原电池正极。选项B，盐桥两边的烧杯中盛装的电解质溶液应互换。选项C，粗铜应连接电源正极。选项D，电解饱和NaCl 溶液， Cl 在阳极放电产生在阴极获得电子而产生22Cl ， HH ，正确。答案： D4用石墨电极完成下列电解实验。实验一实验二装置a、 d 处试纸变蓝； b 处

3、变红，局部褪色；两个石墨电极附近有气泡产生；n 处有气现象c 处无明显变化泡产生 下列对实验现象的解释或推测不合理的是()A a、d 处：2H2O2e=H 2OH2B b 处： 2Cl 2e2=Cl C c 处发生了反应：Fe2e=Fe2D根据实验一的原理，实验二中m处能析出铜解析： 根据 a、d 处试纸变蓝，可判断a、d 两点都为电解池的阴极，发生的电极反应为2HO 2e，A 选项正确； b 处变红，局部褪色，说明b 为电解池的阳极， 2Cl=H2 2OH 2e =Cl2，氯气溶于水生成盐酸和次氯酸：Cl 2H2O=HCl HClO， HCl 溶液显酸性，HClO具有漂白性， B 选项不正确

4、； c 处为阳极，铁失去电子生成亚铁离子，发生的电极反应 2为 Fe2e =Fe ， C 选项正确；实验一中 ac 形成电解池， db 形成电解池，所以实验二中也形成电解池，铜珠的左端为电解池的阳极，铜失电子生成铜离子，m、 n 是铜珠的右端，为电解池的阴极，开始时产生气体，后来铜离子得到电子生成单质铜，故D 选项正确。答案： B5有关电化学知识的描述正确的是()4A理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池B某原电池反应为Cu 2AgNO3=Cu(NO3) 2 2Ag，装置中的盐桥内可以是含琼脂的KCl饱和溶液C因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中组成原电池

5、，铁作负极，铜作正极，其负极反应式为Fe 2e =Fe2D由 Al 、Mg与氢氧化钠溶液组成的原电池，其负极反应式为Mg 2e 2OH =Mg(OH)2解析： A 项，原电池反应是自发进行的氧化还原反应；B 项，因为电解质溶液中有Ag，盐桥内不能有 Cl ，因为二者反应会生成AgCl 沉淀； C 项， Fe、 Cu、浓硝酸组成的原电池，由于铁遇浓硝酸钝化，则Cu 为负极， Fe 为正极，其负极反应式为Cu 2e2=Cu ； D 项，由 Al 、Mg与氢氧化钠溶液组成的原电池，电池总反应为 2Al 2H O2NaOH=2NaAlO 3H ，22Al 作负极，负极反应式为Al 3e2HO，D错。

6、4OH =AlO22答案： A6.镁燃料电池具有比能量高、使用安全方便、原材料来源丰富、成本低等特点。一般研究的镁燃料电池可分为镁 - 空气燃料电池、镁- 海水燃料电池、 镁- 过氧化氢燃料电池和镁 - 次氯酸盐燃料电池。其中，镁- 次氯酸盐燃料电池的工作原理如图所示，下列有关说法不正确的是()A放电过程中OH 移向正极B电池的总反应式为Mg ClO H2O=Mg(OH)2 Cl C镁燃料电池中镁均为负极，发生氧化反应D镁 - 过氧化氢燃料电池，酸性电解质中正极反应式为H2O2 2H 2e =2HO解析：本题以镁燃料电池为背景考查了原电池原理、不同条件下电极反应式的书写。镁燃料电池，镁作负极，

7、失电子，产物由电解质溶液决定，若为酸性溶液，生成2，若为碱Mg在正极反应， 由图可知有 Cl HO2e=Cl性溶液， 生成 Mg(OH) 。ClO和 OH 生成： ClO22向负极移动，生成Mg(OH)2，在镁 - 过氧化氢燃料电池中， 2OH，OHH2O2 得 e与 H反应生成 H2O。答案： A7向5新型燃料电池的两极分别通入CH4 和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3 的 ZrO3 固体，它在高温下能传导 O2。图中滤纸用含有酚酞的氯化钠溶液浸泡过，c、d、e、f 均为惰性电极，工作后 e 极周围变红。下列叙述正确的是()A c 极为正极， A 处通入甲烷气体B d 极的反应式为22O

8、 2H O 4e =4OHC固体电解质中O2 由 d 极向 c 极移动D e 极上发生氧化反应，pH 增大解析：本题是用甲烷燃料电池电解氯化钠溶液，根据 e 极周围变红色， 表明该电极是阴极，发生还原反应： 2H O=H错误，则 c 是负极， A 处通入甲烷， A 错误；2e2OH ，D22d 极是正极，发生反应：2 4e2， B 错误；原电池中阴离子移向负极，C 正确。O=2O答案： C8某化学小组构想将汽车尾气(NO、NO2) 转化为重要的化工原料HNO3，其原理如图所示，其中 A、 B为多孔材料。下列说法正确的是()A电解质溶液中电流的方向由B 到 A，电子的流向与之相反B电极 A 表面

9、反应之一为NO 3e 2H2O=NO4H3增大C电极 B 附近的 c(NO3 )D该电池工作时，每转移4 mol 电子，生成 22.4 L O 2解析： 该电池的工作原理( 以 NO为例 ) 为 4NO 3O2 2H2O=4HNO3，则 NO发生了氧化反应，故 A 极为负极， B 极为正极。电子只能通过外电路，其流向为从A 到 B， A 项错误；负极反应 ( 以 NO为例 ) 为 NO 3e 2HO=NO34H ，B 项正确；原电池中阴离子 (NO3 ) 向负极附近移动， C 项错误；电池工作时，每转移4 mol 电子，消耗1 mol O 2，在标准状况下 O2的体积为 22.4 L ， D项

10、错误。答案： B9.6一种碳纳米管能够吸附氢气，可作充电电池( 如图所示 ) 的碳电极， 该电池的电解质溶液为 6 mol L 1KOH溶液，下列说法中正确的是()A充电时将碳电极与电源的正极相连B充电时阴极发生氧化反应C放电时镍电极反应为：NiOOHH2O e =Ni(OH)2OH 解析： A 项，碳纳米管能够吸附氢气，可作充电电池的负极，放电时氢气发生氧化反应，故充电时该电极与外接电源的负极相连，错误；B 项，充电时阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，错误；C项，放电时镍电极为正极，得到电子，发生还原反应，其电极反应为：，正确；D 项，放电时碳电极反应为：H2 2eNiOOH H2Oe=N

11、i(OH)2 OH 2OH =2HO，错误。答案： C10 2013 年 3 月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是()A a 为电池的正极B电池充电反应为2 41 x24LiMn O=LiMnO x LiC放电时， a 极锂的化合价发生变化D放电时，溶液中Li 从 b 向 a 迁移解析： 由题意可知，b 为原电池负极， a 为原电池正极，电极反应为负极x Li xe x；正极反应为 Li Li Mn O。所以充电时的电极反应为Li Mn OLi1 xMn O xe x Li2 42 42 4Li 1 x Mn2O4 x Li。A.a 为电源正极；B. 此反应正确；

12、 C. 由电极反应得到，放电时a 极锂的化合价并没有变化，所以选C； D. 放电时阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。答案： C11H3PO2 也可用电渗析法制备。“四室电渗析法”工作原理如图所示( 阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过) ：7(1) 写出阳极的电极反应式 _。(2) 分析产品室可得到 H3PO2的原因 _。(3) 早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2：将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2 稀溶液代替。并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室。其缺点是产品中混有 _杂质，该杂质产生的原因是_ 。解析： (1) 在阳极由于含有的阴离子2， 所以OH、

13、 SO4、H2PO2 中放电能力最强的是OH发生反应 2HO 4e O2 4H；(2) 在产品室可得到 H3PO2 是因为阳极室的原料室的穿H 穿过阳膜扩散至产品室，H2PO2过阴膜扩散至产品室，二者反应生成；(3) 早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2，将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2 稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室，其缺点是阳极产生的氧气会把3，使产品不纯。H3PO2 或 H2PO2氧化为 PO4答案： (1)2H O 4e =O 4H22二者(2) 阳极室的 H穿过阳膜扩散至产品室，原料室的 H PO 穿过阴膜扩散至产品室，22反应生

14、成 H PO323 或 H3PO2 被氧化(3)PO4H2PO2放电12某蓄电池的反应为NiO2 Fe 2HOFe(OH) 2Ni(OH) 2。充电(1) 该蓄电池充电时， 发生还原反应的物质是 _( 填下列字母 ) 。放电时生成 Fe(OH)2的质量为18 g ，则外电路中转移的电子数是_。A NiO2B FeC Fe(OH)2 D Ni(OH) 2(2) 为防止远洋轮船的钢铁船体在海水中发生电化学腐蚀，通常在船体镶嵌Zn 块，或与该蓄电池的 _极 ( 填“正”或“负” ) 相连。8(3) 以该蓄电池作电源，用如图所示的装置在实验室模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊， 原

15、因是 ( 用相关的电极反应式和离子方程式表示)_ 。(4) 精炼铜时， 粗铜应与直流电源的 _极 ( 填“正”或“负” ) 相连。 精炼过程中，电解质溶液中的 c(Fe 2 ) 、c(Zn 2) 会逐渐增大而影响进一步电解。 甲同学设计如图除杂方案：H2O2调 pH 4 过滤电解液 溶液 A 溶液 B已知：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH) 2Cu(OH)2Zn(OH)2开始沉淀时的 pH2.37.55.66.2完全沉淀时的 pH3.99.76.48.0则加入 H2O2 的目的是 _ 。乙同学认为应将方案中的pH 调节到 8，你 认 为 此 观 点 _(填“正确”或“不正确”)，理由是_ 。解析： (1) 该蓄电池充电时反应逆向进行，发生还原反应的电极为阴极，电极反应式为Fe(OH)2 2e=Fe 2OH 。放电时 FeFe(OH) 2，电极反应式为Fe 2e 2OH =Fe(OH)2, 18g Fe(OH) 2 的物质的量为0.2 mol ，故转移 0.4 mol电子。 (2)外接电源的阴极保护法，船体应与蓄电池的负极相连。(3)铝制品发生钝化时，在铝表面形成致密的氧化膜，也会有Al 3进入溶液与发生反应Al3 3