工程化学习题(第4章)

1、精品文档工程化学习题（第四章）一. 选择题1.已知电极反应ClO 3-+6H +6e=Cl -+3H 2O 的 rGm=-839.6KJ mol -1,则 E（ ClO 3-/Cl - ）的值为（）A 1.45VB0.73VC 2.90VD-1.45V2.下列有关 Cu Zn 原电池的叙述中错误的是（）A 盐桥中的电解质可以保持两个半电池中的电荷平衡。B 盐桥用于维持氧化还原反应的进行。C 盐桥中的电解质不能参与电池反应。D 电子通过盐桥流动。.通常配制 FeSO4溶液时加入少量铁钉，其原因与下列反应无关的是（）AO2(g)+4H + (aq)+4e H2O(l)BFe3+(aq)+eFe2+

2、 (aq)CFe(s)+2Fe3+(aq)3Fe2+(aq)DFe3+(aq)+3eFe(s)4.使下列电极反应中有关离子浓度减小一半，而E 值增加的是（）ACu 2+2e=CuBI2+2e=2I -C2H +2e=H 2D Fe3+e=Fe2+5.将下列反应设计成原电池时，不用惰性电极的是（）AH 2+Cl 2=2HClB2Fe3+Cu=2Fe 2+Cu2+CAg +Cl -=AgClD2Hg2+Sn2+=Hg 22+ +Sn4+6.下列氧化还原电对中，E 值最大的是（）AAg +/AgB AgCl/AgCAgBr/AgDAgI/Ag7.已知 EZn2+ /Zn） =-0.76V ,下列愿电

3、池反应的电动势为0.46V ，则氢电极溶液中的PH 为（）Zn+2H +(a mol/l)=Zn2+(1 mol/l)+H2(1.013 105Pa)A10.2B2.5 C3.0D5.18.现有原电池（ -） Pt Fe3+ , Fe2+ Ce4+,Ce3+ Pt(+) 该原电池放电时所发生的反应是：ACe3+Fe3+ =Ce 4+Fe2+B3Ce4+Ce=4Ce 3+CCe4+Fe2+ =Ce 3+Fe3+D2Ce4+Fe=2Ce 3+Fe2+9.某氧化还原反应的标准Gibbs 自由能变为rGm ,平衡常数为 K,标准电动势为E，则下列对rGm , K , E 的值的判断合理的一组是（）Ar

4、Gm0, E0,K0, E1CrGm0, E1DrGm0, KK4-则下面对 EFe(CN) 63-4-稳 Fe(CN) 6/Fe(CN) 6与 E (Fe3+/Fe2+)判断正确的是（）A EFe(CN) 63-/Fe(CN) 64- E3+2+)B E3-4- E(Fe3+2+)(Fe /FeFe(CN) 6/Fe(CN) 6/FeC EFe(CN) 63-/Fe(CN) 64-= E(Fe3+/Fe2+) D 无法判断12.将氢电极（ P(H2)=100Kpa ）插入纯水与标准氢电极组成的原电池，则E为（）.精品文档A 0.414 vB -0.414 vC 0D 0.828 v二填空题1

5、. 电池（ -）PtH 2(100Kpa) H +(1 10-3 mol/l) H+(1mol/l H 2(100Kpa) Pt(+) 该电池的电动势为 _V,电池反应为 _.2.将 Ag-AgCl 电极 E （AgCl/Ag ）=0.2222V 与饱和甘汞电极 E =0.2415v 组成原电池，该 原 电 池 的电 池 符号 为 _; 正 极反 应 _ ；负 极 反 应_; 电池反应 _; 电池的平衡常数为_.3. 电池（ -）Cu Cu+ Cu+，Cu 2+Pt（ +）和（ -）Cu Cu2+ Cu+，Cu2+ Pt（+）的反应均可写成 Cu+Cu2+=2Cu + 则此二电池的 rGm _

6、, E _,K _( 填“相同”或“不同” )。4.在 Fe3+e=Fe2+的电极反应中，加入Fe3+的配合剂F-，则使电极电势的数值_;在 Cu2+e=Cu + 电极反应中，加入 Cu+的沉淀剂 I-可使其电极电势的数值 _.5. 已知 Ag（ NH 3）2+：K 稳 =1.1 107；AgCl ：Ksp=1.8 10-10；AgCrO 4：Ksp =2 10-12。用“大于”或“小于”填空。（ 1）EAg （ NH 3）2+/Ag_ E AgCrO 4/ Ag（ 2）EAgCrO 4 / Ag_ EAgCl / Ag第四章选择和填空题答案选择题1.A 2.D 3.D 4.B 5.C 6.A

7、 7.D 8.C 9.A 10.D 11.B 12.A填空题1.0.177、 H+（ 1mol/l ） H+ （1 10-3mol/l ）2.(-) Ag AgCl Cl -（ 1mol/l ） KCl( 饱和 ) Hg 2Cl 2 Hg（ +）Hg 2Cl2+2e=2 Hg+2 Cl -Ag+ Cl -= AgCl+eHg 2Cl2 +2 Ag=2 Hg+2 AgClK =4.53.相同；不同；相同4减小，增大5.（ 1）小于（ 2）大于三、习题选解1、计算 25、 p(O2)=100kPa 时在中性溶液中的E(O2/OH )。解查得 E (O2/OH )=0.401 VO(g)+2H O(

8、l)+4e =4OH (aq)220.0592Vc(OH 4) / cE(O2/OH )= E (O 2/OH ) -4lg) / pp(O20.0592V1.074=0.401 V -10=0.815 V4lg100 / 1002、 已知下列电极电势：Hg 2Cl 2(s)+2e =2Hg(l)+2ClHg 2Cl 2(s)+2e =2Hg(l)+2Cl求 Cl (KCl) 的浓度。(aq), E = 0.268 V(aq), E = 0.327 V.精品文档解两个电极反应相同，若组成原电池，则是一个浓差电池，其电极电势之差是由于Nernst 方程来计算。c(Cl )不同所致。因此可用电极反

9、应的Hg Cl (s)+2e=2Hg(l)+2Cl (aq)220.0592Vlg c(Cl- ) / cE(Hg 2Cl 2/ Hg)= E (Hg2Cl 2/ Hg) -220.327 V = 0.268 V - 0.0592 V lg c(Cl - ) / cc(Cl)=0.10mol ?L -1即 KCl 的浓度为 0.10 mol ?L -1。无机化学 194 页3、有一原电池： Zn（s）| Zn2+，c（ MnO 4（ aq）| MnO 4 （ aq），Mn 2+（aq）| Pt 。若 pH=2.00）=0.12mol L 1， c（ Mn 2+） =0.0010mol L 1，

10、 c（ Zn2+ ） =0.015mol L 1， T=298K 。（ 1）计算两电极的电极电势； （ 2）计算该电池的电动势。解： (1)正极为 MnO2+，负极为Zn2+/Zn。相应的电极反应为：4 /Mn+（ aq）+5e= Mn2+（aq） +4H 2O（ l）MnO 4 （ aq） +8HZn2+ （aq） +2 e = Zn （ s）2+2+查附表六， 298K 时， E（MnO 4/Mn） =1.512V ，E （ Zn/Zn ） = 0.762 1VpH=2.00 ， c（ H+） =1.0 102mol L 1正极E（ MnO 4/Mn 2+）2+） 0.0592Vlgc(M

11、n 2) / c= E （ MnO 4 /Mnz c(H ) / c c( MnO4 ) / c0.0592V0.00108 =1.347 V=1.512V 5lg2)0.12 (1.0 10负极E（ Zn2+ /Zn）2+/Zn） 0.0592V1= E （ Znzlgc(Zn ) / c0.0592V1= 0.816 V= 0.762 1V lg（2） E20.015（ ）E（ ）= E（ MnO 42+） E（ Zn2+/Zn）MF=E +/Mn1.347 V （0.816 V ）= 2.163 V4、 试估计反应：Zn（ s） + Cu2+（ aq）= Zn 2+（aq） + Cu（

12、s）在 298K 下进行的限度。解：化学反应的限度可以由它的标准平衡常数来评价。Zn（ s） + Cu 2+（aq） = Zn 2+（ aq）+ Cu （s）EMF = E （ Cu2+/Cu） E （ Zn2+ /Zn）=0.339 4 V （ 0.762 1 V ） =1.1015 Vz=2zE MF21.1015Vlg K =37.212 80.0592V0.0592VK =1.63 1037.精品文档K 值很大，说明反应向右进行的很完全。5、丙烷燃料电池的电极反应为C3H8(g)+6H 2O(l)=3CO 2(g)+20H +(aq)+20e5O2(g)+ 20H +(aq)+20e =10H 2O(l)(1)指出正极反应和负极反应；(2)写出电极反应方程式；(3)计算 25下丙烷燃料电池的标准电动势EMFfGm C 3H 8,g1。23.5kJ mol解（ 1）丙烷燃料电池的氧化剂是氧气，所以正极反应为5O2(g)+ 20H +(aq)+20e =10H 2O(l)燃料是丙烷，故负极反应为C3H8(g)+6H 2O(l)=3CO 2 (g)+20H +(aq)+20e（ 2）电池反应方程式为C3H 8(g) +5O 2(g) 3CO2(g