专题2第三单元第1课时学习专用

1、教育资源 第三单元化学平衡的移动 第1课时浓度、压强变化对化学平衡的影响 学习目标定位 知识内容 必考要求 加试要求 1. 化学平衡移动的概念。 2. 影响化学平衡移动的因素及平衡移动方向的判断。 a b 课时要求 1. 通过外界条件对可逆反应速率的影响，掌握化学平衡移动的内在因素。 2. 通过实验探究，讨论分析浓度、压强影响平衡移动的规律。 一 化学平衡状态的移动 1在一定条件下，把1 mol N2和3 mol H?充入一密闭容器中发生反应N? + 3出2NH3, 段时间后达到平衡。在某一时刻，保持容器容积不变，充入N2,此时，c(N2)增大，v正增大， c(NH 3)不变，v逆不变，随着反

2、应的进行,c(N2)减小,v正减小,c(NH3)增大,v逆增大，最终 v正三v逆。 2在一定条件下，可逆反应达到化学平衡状态，如果改变影响平衡的条件(如浓度、温度、 气体反应的压强等)，化学平衡状态被破坏(正、逆反应速率不再相等)，直至正、逆反应速率 再次相等，在新的条件下达到新的化学平衡状态。这种现象称作平衡状态的移动，简称平衡 移动。 1化学平衡移动可表示为 2化学平衡移动方向的判断 若v正三v逆，平衡不移动； 条件改变若v正V逆，平衡向正反应方向移动; .若v正v逆，平衡向逆反应方向移动。 1对处于化学平衡的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知() A. 化学反应速率变化时，化学平衡

3、一定发生移动 B. 化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化 C. 正反应进行的程度大，正反应速率一定大 D. 改变压强，化学反应速率一定改变，平衡一定移动 答案 B 解析 化学平衡建立的过程是v（正）与v（逆）从不等到相等的过程，外界条件改变致 v（正）工v（逆）时，平衡发生移动，B正确；如果正、逆速率改变幅度一样大，则平衡不移动， 如使用催化剂，A错误；反应进行的程度与反应物的转化率有关，与速率无关，C错误；改 变压强，化学反应速率不一定改变 （如固液反应或向容器体积不变的反应体系中充入“惰” 气），平衡也不一定移动，D错误。 2试根据下列图像判断化学平衡移动的方向。 答案 向正反应方向移

4、动；向逆反应方向移动；平衡不移动。 二浓度对化学平衡移动的影响 1按表中实验操作步骤完成实验，观察实验现象，填写下表： 实验 原理 22+ Cr2O7 + 出02CrO4 + 2H （橙色）（黄色） 实验1向试管中加入4 mL 0.1 mol L 1 K2Cr2O7溶液，再滴加数滴1 mol L 1 实验 NaOH溶液，观察溶液颜色的变化。 步骤 实验2将上述溶液分成两份，向其中一份中滴加1 mol L1 HNO3溶液，观察 溶液颜色的变化，并和另一份溶液作对比。 实验 实验1中溶液由橙色变为黄色， 实验2中加入HNO3的试管中溶液由黄色变为橙 现象 色，另一份不变色 实验 NaOH溶液使c（

5、H ）变小，平衡向正反应方向移动：HNO3溶液使c（H ）增大，平 结论 衡向逆反应方向移动 2已知反应mA（g） + nB（g） pC（g） AH p + q B若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为 m : n C反应达到平衡时，若向压强固定的密闭容器中充入稀有气体，平衡不移动 D.若温度不变，压强增大到原来的 1 2倍，达到新平衡时，总体积一定等于原体积的- 答案 B 解析 容积增大1倍，若平衡不动，A浓度变为原来的0.5倍，现为0.45倍，说明平衡正向 移动，正反应方向是气体分子数增大的方向，m + nvp + q, A错误。若反应开始时按方程 式化学计量

6、数之比充入反应物，则反应物的转化率相等，B正确。充入惰性气体，为保证恒 压，需增大体积，其效果等同于直接减小压强，若m+ n工p + q,平衡会发生移动，C错误。 若m+ n= p + q,压强的变化对平衡无影响， D正确；若m + n丰p+ q,压强的变化对平衡有 1 影响，压强变为原来的 2倍，总体积不一定变为原来的 ,D错误。 浓度变化影响规律 判断移动方向化学平衡移动 , 压强变化影响规律 1.可以作为判断化学平衡发生移动的标志是() A. 反应混合物各组分的浓度发生改变 B. 正、逆反应速率发生改变 C. 反应物的转化率发生改变 D. 反应混合物的浓度发生改变 答案 C 解析化学平衡

7、移动的标志是反应混合物各组分的含量发生改变和反应物的转化率发生改 变。如果改变一个条件，反应的正、逆反应速率会发生改变，若正、逆反应速率仍相等，则 化学平衡不发生移动，若正、逆反应速率不相等，则化学平衡将会发生移动。如果改变一个 条件，反应混合物的浓度会发生改变，如对气体体积不变的可逆反应，当改变压强时会改变 浓度，但正、逆反应速率仍相等，其化学平衡不发生移动；如对气体体积发生改变的可逆反 应，当改变压强时会改变浓度，使正、逆反应速率不相等，其化学平衡会发生移动。 2.(2019舟山中学月考)反应NH4HS(s) 情况下，不能使平衡发生移动的是( 温度、容积不变时，通入SO?气体 移走一部分N

8、H4HS固体 容积不变，充入氮气 充入氮气，保持压强不变 A. C. 答案 B 解析 SO2 + 2H2S3S + 2H2O, 改变固体的用量对平衡无影响， 平衡不动，正确；充入 NH 3(g) + H2S(g)在一定温度下达到平衡。下列各种 ) B. D. c(H2S)减小，平衡正向移动，错误；NH4HS为固体, 正确；容积不变充入氮气，原平衡中各物质的浓度不变， N2且保持恒压，容器体积增大，相当于直接减压，平衡向气体分 教育资源 子数增大的正向移动，错误。 bY(g) + cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变, 3某温度下，密闭容器中发生反应aX(g) 当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均

9、是原来的1.8 将容器的容积压缩到原来容积的一半， 倍。则下列叙述正确的是 () A. 可逆反应的化学方程式的化学计量数：a b+ c B. 压缩容器的容积时，v正增大，v逆减小 C. 达到新平衡时，物质 X的转化率减小 D. 达到新平衡时，混合物中 Z的质量分数增大 答案 C 解析 体积缩小，假设平衡不移动，则Y和Z的浓度应该为原来的2倍，而现为1.8倍， 则表明平衡向逆反应方向 移动，压强增大，v正、v逆均增大，且v逆v正，向Y、Z消耗的方向即逆反应方向移动， 则b+ ca； X的转化率减小，混合物中Z的质量分数减小。 高温 4. (1)在密闭容器中进行如下反应：C02(g) + C(s)

10、=2C0(g) AH 0,达到平衡后，若改 变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化。 增加C,平衡, c(CO2)。 缩小反应容器的容积，保持温度不变，则平衡 , c(CO2)。 保持反应容器的容积和温度不变，通入N2,则平衡, c(CO2)。 现有三个体积相等的定容密闭容器，都进行下列反应：CO2(g) + H2(g)H2O(g) + CO(g)。 反应所处的温度相同，但起始浓度不同，其中起始时各物质的物质的量如下表： CO2 H2 H2O CO 甲 a mol a mol 0 0 乙 a mol 2a mol 0 0 丙 a mol a mol a mol 0 达到平衡时，CO的物质的

11、量由大到小的顺序是 。 答案(1)不移动不变向左移动增大 不移动不变 (2)乙 甲丙 解析(1)碳为固体，增加碳，反应速率不变，平衡不移动，c(CO2)不变；温度不变，缩 小体积，压强增大，平衡逆向移动，c(CO2)增大；温度、体积不变，通入 N2,反应物浓 度不变，平衡不移动，c(CO2)不变。 将乙、丙都和甲对比，即将甲作为参照物。乙和甲对比，增加了H2的浓度，平衡正向移 动，乙中生成的 CO的物质的量大于甲中生成的CO的物质的量；丙和甲对比，增加了生成 物 出09)的浓度，促使平衡向逆方向移动，这样丙中CO的物质的量将小于甲中 CO的物质 的量。 40分钟课时作业 基础过关 题组1化学平

12、衡移动的判断 1在某恒温恒容的密闭容器内发生反应：2A(g) + B(g) C(g) AH v 0。开始充入2 mol A 和2 mol B，并达到平衡状态，下列说法正确的是() A. 再充入2 mol A，平衡正移，A的转化率增大 B. 升高温度，C的体积分数增大 C. 充入惰性气体增大压强，化学平衡一定向正反应方向移动，B的体积分数减小 D. 再充入1 mol C , C的物质的量浓度将增大 答案 D 解析 A项，再充入2 mol A , A的浓度增大，则平衡右移，但A转化的物质的量与加入的 相比较，加入的多，转化的少，转化率反而减小，错误；B项，如果升高温度，平衡向逆反 应方向移动，C的

13、体积分数减小，错误；C项，加入惰性气体总压增大，分压不变，平衡不 移动，错误；D项，再充入1 mol C,平衡向逆反应方向移动，A、B的浓度增大，温度不 变，平衡常数不变，则平衡时C的浓度增大，正确。 题组2 浓度对化学平衡移动的影响 2在一密闭容器中发生反应：2A(g) + 2B(g) C(s) + 3D(g) AHp 答案 A 解析假设压缩气体的体积时平衡不发生移动，则C的浓度为原平衡时 C的浓度的2倍， 现只有1.9倍，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，可得m + n p D. 以上判断都不正确 答案 B 解析 从图像可知，压强增大，B%增多，平衡逆向移动；压强增大，平衡向气体分子数减

14、小的方向移动，逆反应方向气体分子数减小，nv p。x为未平衡点，从正反应方向建立平衡， v正v逆，B正确。 6. (2019镇海中学月考)在容积为2 L的密闭容器中，有反应mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g), 经过5 min达到平衡，此时各物质的变化为 A物质的量浓度减少 a mol L一1, B的平均反应 速率v(B)=昙mol L 1 min 1, C物质的量浓度增加a mol L 1,这时若增大系统压强， 发现 153 A与C的百分含量不变，则 m ： n : p : q为() A. 3 : 1 : 2 : 2B.1 : 3 : 2 : 2 C.3 : 1 : 2 :

15、 1D.1 : 1 : 1 : 1 答案 A 解析在化学反应中，物质的浓度或物质的量的改变量、反应速率等与化学计量数成正比关 a112a11 a 系。v(B) = 15 mol L min 一，经过 5 min , Ac(B) = mol，m : n ： p = (a mol L - ) : (3 mol L -1):(詈mol L-1) = 3 : 1 : 2，淘汰B和D;增大压强，A、C的百分含量不变，说明 该反应为气体分子数不变的反应，m+ n = p + q, C错误，A正确。 7. 下图为一带可移动隔板的密闭容器，某温度下，左、右两侧反应均达到平衡，此时隔板处 于容器中央。若保持温度

16、不变，向左侧容器中充入一定量的H2,下列说法正确的是() A. 两侧平衡均向正反应方向移动 B. 左侧平衡向逆反应方向移动 C. 右侧平衡向逆反应方向移动 D. 两侧平衡均向逆反应方向移动 答案 A 解析 向左侧容器中通入 H2,增大H2的浓度，平衡右移，但总压强增大，隔板右移，增大 右侧压强，使该平衡右移。 8如图，关闭活塞 K，向A中充入1 mol X、1 mol Y，向B中充入2 mol X、2 mol Y，此时 A的容积是a L，B的容积是2a L。在相同温度和催化剂存在的条件下，使两容器中各自发 生下述反应：X(g) + Y(g) 2Z(g) + W(g) Hv(A) B. A容器中

17、X的转化率为80% C. 若打开K，则A的体积变为2.6a L D. 平衡时Y的体积分数：A v(A) ; B项， X(g) + Y(g) 2Z(g) + W(g) 起始(mol 1100 转化(moP b b 2b b 平衡(mol 1 - b 1 b 2b 2 + b 由题意得：2 = 1.4 b= 0.8 mol 所以ax)= 0.8 mol 1 mol x 100% = 80%; C项，若打开K，整个体系中与 A中的百分含量一样。设总体积为 戸,m m,则$ 1.4a m= 4.2a L。所以A的体积应变为4.2a L 2a L = 2.2a L ; D项，由于B中压强大，平衡左移，所

18、以 B中Y的体积分数大。 能力提升 9在 FeCb(aq)+ 3KSCN(aq)Fe(SCN)3(aq)+ 3KCI(aq)的平衡体系中，回答下列问题： (1) 在溶液中加入少量的 KSCN固体，平衡 (填“正向”“逆向”或“不”，下同) 移动。 (2) 在溶液中加入少量的 KCI固体，平衡 移动。 在溶液中加入少量的 NaOH固体，平衡 移动，理由是 。 答案 正向 不(3)逆向 Fe3+与0H 生成Fe(OH)3沉淀，导致Fe3+浓度降低 解析改变物质的浓度，平衡向着减小这种改变的方向进行：增大反应物粒子浓度或减小生 成物粒子浓度，都可以使平衡正移；反之，平衡逆移。此反应实质：Fe3 +

19、+ 3SCN Fe(SCN)3。 (1) 加入KSCN固体，c(SCN -)增大，平衡正向移动。 加入KCl固体，溶液中Fe3 +、SCN-浓度不变，K+和Cl-不参加反应，平衡不移动。 加入NaOH固体，Fe3 +和OH-生成Fe(OH)3红褐色沉淀，c(Fe3 +)减小，平衡逆向移动。 10. 在水溶液中橙红色的 Cr207与黄色的Cr04有下列平衡关系：C2o7+出02CrO： + 2H ：把重铬酸钾(K2Cr2O7)溶于水配成的稀溶液是橙色的。 (1) 向上述溶液中加入 NaOH溶液，溶液呈 色，因为 。 (2) 向已加入 NaOH溶液的(1)溶液中再加入过量稀硫酸，则溶液呈色，因为

20、向原溶液中加入 Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4为黄色沉淀)，则平衡 (填“向左移 动”或“向右移动” ),溶液颜色将 答案 (1)黄 OH 与H +结合生成水，c(H十)减小，使平衡向右移动，Cr02浓度增大，溶液 由橙色变为黄色 (2)橙 c(H +)增大，平衡左移，c(CrO2)浓度减小，溶液又由黄色变为橙色 (3) 向右移动逐渐变浅，直至无色 解析改变物质的浓度，平衡向着减小这种改变的方向进行：增大反应物粒子浓度或减小生 成物粒子浓度，都可以使平衡正移；反之，平衡逆移。加碱中和溶液中的H +,平衡右移， 溶液中的c(Cr04-)增大；加酸使平衡左移，溶液中的c(Cr2O2-)增大

21、；加Ba(NO3)2，发生的 反应为Ba2 + CrO2- =BaCrO4J (黄色)，平衡向右移动，溶液颜色将由橙色逐渐变浅，直 至无色。 11. 在一定条件下，可逆反应：mA + nB pC达到平衡，若： (1) A、B、C都是气体，减小压强，平衡向正反应方向移动， 则m + n和p的关系是 。 (2) A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为态。 (3) A、C是气体，而且m+ n = p,增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是 。 答案 (1)m + n v p (2)固或液 (3)逆反应方向 解析 增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动；反之，平衡向气体分子数增大的方向

22、移动。 (1) 减小压强，平衡右移，则m+ n v p。 (2) 增加B的量，平衡不移动，说明B为固体或纯液体。 因A、C为气体，且 m+ n= p(即mv p),增大压强，平衡只能向左移动。 12. 反应mA(g) + nB(g)pC(g)在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质 的量浓度如下表所示： 压强/Pa 5 2 X 105 5 5X 10 6 1 X 10 1 c(A)/mol L- 0.08 0.20 0.44 分析表中数据，回答下列问题： (1)当压强从2X 105 Pa增加到5X 105 Pa时，平衡(填“向左”“向右”或“不”) 移动，判断的依据是 当压强从5X

23、105 Pa增加到1X 106 Pa时，该反应的化学平衡 (填“向左”“向右” 或“不”)移动，判断的依据是 可能的原因是。 答案 不 当p增大2.5倍时，c(A)增大2.5倍，说明平衡没有移动，即m+ n= p (2)向左 当p增大2倍时，c(A)却增加了 2.2倍，说明平衡向生成 A的方向移动增大压强 时，B转化为液态或固态 解析 (1)由: P1 5 5X叫 2X 105 =2.5 =2.5 说明浓度的变化只与体积变化有关，化学反应对它无影响，即化学平衡不移动。 (2)由: 匹 P2 6 1 x 10 c A 30.44 5= 2,3 = 2.2 5 x 10 c A 20.20 说明p改变，化学平衡向生成 A的方向移动，由(1)知n + m= p，故加压时，必然是 B转化 为液态或固态，逆反应方向变成为气体分子数减少的方向。 13. 根据外界条件对化学平衡的影响回答下列问题： (1)碘单质难溶于水却易溶于KI溶液。 碘水中加入KI溶液发生反应：S(aq)+(aq) I3 (aq),下列说法不正确的是 a. 上述体系